Как найти заряд атома бора

Как найти заряд атома бора

чему равен заряд атома бора.

илья сергеевич



Ученик

(112),
на голосовании



10 лет назад

Голосование за лучший ответ

Алёна Ширковец

Знаток

(452)


10 лет назад

Заряд атома бора равен 0, так как положительный заряд ядра компенсируется отрицательным зарядом электронов вращающихся вокруг него, а вот заряд его ядра равен 5.

Источник


Химия,


вопрос задал Мэлис,


8 лет назад

чему равен заряд ядра атома бора

Ответы на вопрос

Ответил PainSempay





0

Его порядковому номеру – 5

Ответил Аноним





0

Заряд атома бора равен 0, так как положительный заряд ядра компенсируется отрицательным зарядом электронов вращающихся вокруг него, а вот заряд его ядра равен 5

Ответил PainSempay





0

НЕТ. Заряд ядра равен 5+

Ответил PainSempay





0

А так да, атом это электронейтральная частица

Предыдущий вопрос

Следующий вопрос

Новые вопросы

История,
5 лет назад

Какую роль в сохранение культурной памяти играет Русская православная церковь…

Химия,
5 лет назад

Позначте співвідношення мас йоду та розчинника відповідно в дезінфікуючому засобі Иод, розчин для зовнішнього застосування спиртовий 5 %”. У А 5 до 20; Б 1 до 19; і в 1 до 25: г 2 до 18.​

Математика,
8 лет назад

для пошива костюма купили 3м. 50 см. ткани двух видов.Ткани первого вида купили на 1м. 30 см. больше чем второго.Можно ли сшить костюм из этой ткани,если на брюки нужно 2м. ткани первого вида,а на…

Математика,
8 лет назад

Из чисел 7/5 5/6 9/7 0,8 выберите наименьшее. Решение: Ответ: Пожалуйста,помогите!

Математика,
8 лет назад

В первое хранилище привезли 300 т картофеля, что составило четверть всего собранного собранного в хозяйстве урожая картофеля. Во второе хранилище привезли треть всего собранного картофеля. Сколько…

Физика,
8 лет назад

электрическое поле образованно точечным зарядом.Какова напряженность этого поля на расстоянии 3 см от заряда ,если на расстоянии 12 см она равна 345 кН /кл ?( у меня получилось 86,25)…

Источник
Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.

поделиться знаниями или
запомнить страничку

  • Все категории
  • экономические
    43,655
  • гуманитарные
    33,653
  • юридические
    17,917
  • школьный раздел
    611,944
  • разное
    16,904

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Источник

Порядковый номер, группа и период.

Для удобства будем использовать планетарную модель строения атома Н. Бора, согласно которой в центре атома располагается положительно заряженное ядро, состоящее из протонов и нейтронов, а вокруг двигаются электроны по «орбитам» и образуют электронную оболочку

Вся необходимая для построения модели атома информация находится в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева:

Порядковый номер элемента равен количеству протонов (р+ ) в ядре этого атома, так у лития три протона, у бериллия – четыре, а у натрия одиннадцать. Известно, что атом – нейтральная частица, количество протонов в ней всегда будет равно количеству электронов. Поэтому порядковый номер определяет не только заряд ядра, но и общее количество электронов на всех орбиталях атома этого элемента.
Порядковый номер элемента равен количеству протонов (р+ ) в ядре этого атома, так у лития три протона, у бериллия – четыре, а у натрия одиннадцать. Известно, что атом – нейтральная частица, количество протонов в ней всегда будет равно количеству электронов. Поэтому порядковый номер определяет не только заряд ядра, но и общее количество электронов на всех орбиталях атома этого элемента.
Номер периода, в котором располагается данный элемент, показывает, на каком количестве уровней находятся электроны. Так, электроны лития и бериллия располагаются на двух уровнях, а натрия и магния – на трёх.
Номер периода, в котором располагается данный элемент, показывает, на каком количестве уровней находятся электроны. Так, электроны лития и бериллия располагаются на двух уровнях, а натрия и магния – на трёх.
Номер группы, в котором стоит элемент определяет количество электронов на внешнем уровне (валентные электроны). У лития и натрия по одному электрону на внешнем уровне, а у бериллия и магния – по два. Это правило действует только на элементы А-подгрупп.
Номер группы, в котором стоит элемент определяет количество электронов на внешнем уровне (валентные электроны). У лития и натрия по одному электрону на внешнем уровне, а у бериллия и магния – по два. Это правило действует только на элементы А-подгрупп.

А-подгруппа и Б-подгруппа.

Как определить, какой элемент относится к А-подгруппе, а какой – к B (Б)-подгруппе?

Некоторые таблицы содержат эту информацию:

Строение атома

Но большинство таблиц имеет только обозначения групп. Что делать в таком случае? Всё просто: ориентируйтесь по элементам второго периода, они все являются элементами А-подгрупп (литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон), те элементы, что располагаются прямо под ними тоже относятся к А-подуровню:

Строение атома

В данном примере зеленым прямоугольником выделены элементы А-подгрупп, так как с них начинается второй период ПС. А значок меди и цинка расположен с другой стороны, это элементы В-подгрупп.

Пример построения модели атома.

Теперь попробуем составить электронную конфигурацию атома бериллия. Последовательность действий отображена цифровыми обозначениями на рисунке, изображающем фрагмент ПС:

По порядковому номеру определяем заряд ядра, записываем в круг после символа элемента. Помним, что это еще и количество электронов.
По порядковому номеру определяем заряд ядра, записываем в круг после символа элемента. Помним, что это еще и количество электронов.
Определяем количество энергетических уровней, оно равно номеру периода, в котором стоит элемент. Бериллий стоит во втором периоде, значит, у него два энергетических уровня:
Определяем количество энергетических уровней, оно равно номеру периода, в котором стоит элемент. Бериллий стоит во втором периоде, значит, у него два энергетических уровня:
Определяем количество электронов на внешнем уровне, оно равно номеру группы. Бериллий стоит во второй группе, у него два электрона на внешнем слое:
Определяем количество электронов на внешнем уровне, оно равно номеру группы. Бериллий стоит во второй группе, у него два электрона на внешнем слое:
Не трудно догадаться, что если всего у бериллия должно быть четыре электрона, два из которых находятся на внешнем слое, то оставшиеся два находятся на внутреннем слое:
Не трудно догадаться, что если всего у бериллия должно быть четыре электрона, два из которых находятся на внешнем слое, то оставшиеся два находятся на внутреннем слое:

Максимальное количество электронов на уровнях

Чтобы строить электронные конфигурации более крупных атомов, необходимо ввести еще несколько данных. Начнем с максимального количества электронов на определенном уровне, это количество показано на рисунке:

Строение атома

Стоит помнить, что это лишь максимальное количество, большинство элементов не имеют на каждом уровне такого количества электронов.

Так же следует помнить, что какой бы номер не имел бы внешний уровень, на нем максимальное количество электронов не должно превышать восьми.

Следует учитывать, что предвнешний слой следует заполнять последним, чтобы избежать ошибок.

Рассмотрим данные правила на примере построения конфигурации атома кальция.

Порядковый номер кальция – 20, у него 20 протонов в ядре и 20 электронов на орбиталях. Кальций стоит во второй группе, значит, на внешнем слое у него 2 электрона.
Порядковый номер кальция – 20, у него 20 протонов в ядре и 20 электронов на орбиталях. Кальций стоит во второй группе, значит, на внешнем слое у него 2 электрона.
Остальные уровни, кроме предвнешнего, заполняем по максимальному количеству на этих слоях:
Остальные уровни, кроме предвнешнего, заполняем по максимальному количеству на этих слоях:
Как показано на рисунке, общее количество электронов должно быть равным двадцати, а пока мы распределили только двенадцать, значит, на предпоследнем уровне необходимо поставить восемь электронов:
Как показано на рисунке, общее количество электронов должно быть равным двадцати, а пока мы распределили только двенадцать, значит, на предпоследнем уровне необходимо поставить восемь электронов:

Каждый энергетический уровень можно разбить на подуровни (орбитали). Их существует 4 вида: s-, p-, d-, f-орбитали. Они характеризуют область пространства, в которой электрон находится с наибольшей вероятностью.

Тест ЕГЭ на тему строение атома

Источник

Бор в таблице менделеева занимает 5 место, в 2 периоде.

Символ B
Номер 5
Атомный вес 10.8060000
Латинское название Borum
Русское название Бор

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема бора

B: 1s2 2s2 2p1

Короткая запись:
B: [He]2s2 2p1

Одинаковую электронную конфигурацию имеют
атом бора и
C+1, N+2

Порядок заполнения оболочек атома бора (B) электронами:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d →
5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ – до 6, на
‘d’ – до 10 и на ‘f’ до 14

Бор имеет 5 электронов,
заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

1 электрон на 2p-подуровне

Степень окисления бора

Атомы бора в соединениях имеют степени окисления 3, 2, 1.

Степень окисления – это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле
между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается
заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается,
то степень окисления положительная.

Ионы бора

Валентность B

Атомы бора в соединениях проявляют валентность III, II, I.

Валентность бора характеризует способность атома B к образованию хмических связей.
Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании
химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа B

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации,
для атома B эти числа имеют значение N = 2, L = 1, Ml = -1, Ms = +½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Как записать электронную схему бора

Результат:
электронная схема бора

Соединения бора

Тип Формула Название
Кислота H3BO3 Борная кислота
Оксид B2O3 Оксид бора

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома – тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать.
Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo.
Если не указано иное, то энергия ионизации – это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии
ионизации для каждого последующего электрона.

Энергия ионизации B:
Eo = 801 кДж/моль

— Что такое ион читайте в статье.

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Где B в таблице менделеева?

Таблица Менделеева

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

Источник

Добавить комментарий