Минимальное
количество миллиграммов защищающего
высокополимера, которое способно
защитить 10 мл золя гидроксида железа
от коагулирующего действия 1 мл 0,002531 М
раствора Na2SO4
называют защитным железным числом.
В
6 пробирок наливаем по 10 мл золя гидроксида
железа и уменьшающиеся объемы раствора
желатины: 5 мл, 4 мл, 3мл, 2 мл ,1мл, 0,5мл. В
каждую пробирку добавляем раствор
Na2SO4
в объеме, соответствующем порогу
коагуляции. Жидкость в пробирках
взбалтываем и через 10 минут отмечаем
ту пробирку, в которой нет помутнения,
т. е добавленное количество желатины
достаточно для защиты. Если в следующей
пробирке началось помутнение, то
количество белка недостаточно для
защиты от коагуляции. Учитываем средний
объем. Например, 2,0 мл желатины защищает
(помутнения нет), а 1,0 мл раствора белка
не защищает (помутнение есть); защищающий
объем 2,0+1,0
=1,5
мл.
2
Зная
концентрацию раствора желатины и объем,
необходимый для защиты, рассчитываем
число миллиграммов сухой желатины,
необходимое для защиты 10 мл данного
гидрозоля, гидроксида железа от коагуляции
1 мл 0,00125 M
раствора Na2SO4.
Если
концентрация раствора желатины 0025 га
и защищающий объем 1,5 мл, то Количество
сухого белка необходимого для защиты
10 мл Золя равно:
1
мл·1,5
мл·25мл
3,0 мл·1000
мл
=0,0125 мг
m=
III.Дисперсионный метод получения коллоидных систем
Пены-коллоидные
системы; стабилизирующее действие и
иенах Проявляют мыла поверхностно-активные
вещества.
В
стакан налить 0,1 л концентрированного
раствора карбоната натрий Na2СО3
,на кончике шпателя добавить сапонин
и размещать. Постепенно ,не прекращая
размешивания, прилить раствор HCl
(1:3). В стакане растет столб пены:
Na2CO3+2HCl=2NaOH+H2O+CO2↑.
В
течение некоторого времени пена не
оседает.
Под железным числом подразумевают минимальное число миллиграммов защищающего высокополимера, способного защитить 10 мл гидрозоля железа от коагулирующего действия 1 мл 0,005 н. раствора сульфата натрия. [c.228]
Исследования показали, что степень защитного действия растворов ВМС зависит как от природы растворенного полимера, так и от природы защищаемого гидрофобного золя. В качестве количественной меры защитного действия растворов ВМС применяют золотое, рубиновое и железное число (опыт 115). [c.228]
Определение железного числа для желатина [c.284]
Высокомолекулярное вешество Золотое число, мг Рубиновое число, мг Железное число, мг [c.386]
Сравнение золотых и рубиновых чисел (табл. 10) наглядно показывает, насколько условны эти показатели защитного действия для одних и тех же высокополимеров. Поэтому вместо этих чисел могут быть взяты и другие числа, в зависимости от лиофобного золя, избранного за стандартный. Так, например, некоторое применение получило еще более простое и доступное железное число, которое можно определить как [c.234]
Определение железного числа для желатина. Железным числом называется минимальное количество миллиграммов сухого гидрофильного коллоида, которое проявляет защитное действие в отношении 1 л гидрофобного коллоидного раствора гидроокиси железа. [c.226]
Так как железное число должно быть выражено в миллиграммах сухого вещества, то определяют его содержание в 20 мл 0,5% -ного раствора желатина 100 мл 0,5%-ного раствора желатина содержат 500 мг сухого вещества, а 1 мл содержит 5 мг. [c.227]
Железное число желатина 20-5 == 100 мг. [c.227]
Иногда для характеристики защитного действия ВМС вместо золя золота используются коллоидные растворы серебра (серебряное число), гидроксида железа (железное число) и др. [c.144]
Исследования показали, что степень защитного действия растворов ВМС зависит от природы растворенного полимера и от природы защищаемого гидрофобного золя. Количественной мерой защитного действия растворов ВМС являются золотое, рубиновое и железное число. Под золотым числом подразумевают минимальное число миллиграммов защищающего высокополимера, которое является достаточным, чтобы воспрепятствовать перемене красного цвета в фиолетовый у 10 мл гидрозоля золота (0,006% концентрации, полученного по методу Зигмонди) от коагулирующего действия 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. [c.476]
Для сравнительной характеристики защитной способности гидрофильных коллоидов, кроме золя золота, были предложены и другие стандартные коллоидные растворы. Так, для этих целей пользуются также раствором красителя конго-рубин ( рубиновое число ). Были также предложены серебряные, железные числа и др. Все эти числа по отношению к данному защитному коллоиду не совпадают между собой и имеют относительный характер. [c.380]
Железным числом называется минимальное количество миллиграммов сухого гидрофильного коллоида, которое проявляет защитное действие в отношении [c.284]
Помимо золотого и рубинового чисел, некоторое применение получило еще более простое и легко доступное железное число, которое можно определить как минимальное число миллиграммов защищающего высокополимера, способного защитить 10 мл золя гидроксида железа от коагулирующего действия 1 мл 0,025 М раствора N32504- [c.386]
Повторяют этот же опыт после предварительного добавления к золю 0,15 мл 0,5%-ного раствора желатина. Если в этом случае раствора К2СГО4 пойдет столько же или меньше, чем в первом случае, то, следовательно, защита не произошла. Тогда повторяют опыт с 0,25 0,35 мл, а если необходимо, то и с большим количеством желатина — до обнаружения явления защиты. После этого производят расчет железного числа. [c.226]
Способность высокомолекулярных веществ защищать золь золота от коагуляции электролитом измеряют золотым числом, т. е. количеством миллиграммов сухого полимера (например, желатина), защищающего 10 мл красного гидрозоля золота от коагуляции I мл 10%-ного раствора Na l. Для золя гидроокиси железа существует железное число, для золя серебра — серебряное число и т. п. (табл. 41). [c.214]
Установление порога коагуляции (железного числа) латекса [7]. Стабильность латексов определяют по так назьшаемому железному числу, показывающему, какое количество азотнокислого железа в граммах необходимо для полной коагуляции 100 г исходного латекса. Для этого взятую навеску латекса титруют раствором азотнокислого железа. [c.301]
Растворы гидрофильных полимеров, будучи прибавлены в небольших количествах к лиофобным золям, защищают их от коагуляции электролитами. Так, например, при добавлении 0,01 мг желатины к 10 мл красного золя золота определенной концентрации можно защитить его от выпадения в осадок при добавлении 1 мл 10%-ного раствора МаС1. Это количество желатины (0,01 мг) называется золотым числом желатины. Таким же образом определяется золотое число других веществ. Защитное действие ряда веществ по отноидению к золю серебра называется серебряным числом, к золю железа — железным числом и т. п. Золотое и другие числа являются условной мерой защитного действия. Чем меньше золотое и другие числа данных веществ, тем сильнее их защитное действие. [c.114]
Поставить знак -f там, где произошла защита, и знак — там, где она отсутствует. Рассчитать количество высокомолекулярного соединения, способного защитить золь гидроокиси железа от коагуляции полунасы-щепным раствором КС1. Определить железное число желатины и крахмала. [c.117]
Золотым числом можно охарактеризовать защитный коллоид. Виндиш и Берман, пользуясь железным числом, произвели исследование коллоидов пива и выяснили, какие коллоиды способствуют его вспениванию. [c.310]
Учение о коллоидах Издание 3 (1948) — [
c.310
]
Краткий курс коллойдной химии (1958) — [
c.234
]
Количество – металлическое железо
Cтраница 1
Количество металлического железа при этом методе определяют по интенсивности окраски комплексного соединения железа с сульфосалициловой кислотой, придающего раствору в присутствии ацетатного буфера буро-оранжевый цвет. При наличии больших количеств железа ( выше 20 %) определение может быть закончено объемным трилонометрическим методом непосредственно в профильтрованном растворе, содержащем ртуть, салициловокислый натрий и метиловый спирт.
[1]
Определение количества металлического железа по водородному методу основывается на измерении эквивалентного количества водорода, выделившегося при растворении металлического железа в кислоте.
[2]
Увеличение количества металлического железа при температуре выше 1000 С может быть объяснено в первую очередь сильным восстановительным действием субхлорида кремния ( SiQ2), образующегося только при 1000 – 1200 С.
[4]
Какому количеству металлического железа соответствует содержание Fe2 – ионов в объеме V мл иссл-едуемого раствора.
[5]
Какому количеству металлического железа соответствует содержание Регионов в мерной колбе, если бы в этом рабочем растворе была растворена навеска стали, тугуна или железной руды.
[6]
При измельчении фаялита количество металлического железа в восстановленном материале возрастает; соответственно снижается содержание закиси железа. Следовательно, данный метод определения содержания силикатного железа не является точным.
[7]
В силу протекания этих реакций находят количество металлического железа по количеству выделившегося водорода меньше действительного.
[8]
Для полного восстановления титана необходимо но менее чем двадцатикратное количество металлического железа.
[9]
Продукты окисления железа ( распыленные окислы железа и некоторое количество металлического железа) нетоксичны. Этот способ широко применяется в промышленности, как обеспечивающий устойчивое ведение процесса резки.
[10]
В случае смесей, содержащих сульфид железа ( данные таблицы 5), полученное в результате анализа количество металлического железа при всех опытах только немного отличалось от фактического.
[11]
Для построения калибровочного графика параллельно с рабочими пробами проводят холостую пробу, от которой после фильтрования отбирают аликвотные части, такие же, как и от проб, добавляют к ним соответствующие объемы стандартного раствора железа ( 36) и далее поступают, как с пробами; так же приготовляют растворы, если количество металлического железа находят методом сравнения.
[12]
Какому количеству металлического железа соответствует содержание Ре2 – ионов в объеме Vx мл исследуемого раствора.
[13]
Хрупкая сероватая кристаллическая масса ( моноклинной системы), легко растирающаяся в зеленовато-серый порошок. Легко растворяется в кислотах ( с выделением HaS), если содержит некоторое количество свободного металлического железа. На этом основан лабораторный метод получения сероводорода; водород, содержащийся в качестве примеси к H2S, не мешает для аналитических работ.
[15]
Страницы:
1
2
