Как происходит атмосферная коррозия луженого железа при нарушении покрытия составьте уравнение

Анодный и катодный процессы при атмосферной коррозии

Как правильно решать задачи на атмосферную коррозию

Задание 281. 
Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Решение:
а) Олово имеет менее отрицательный стандартный электродный потенциал (-0,14 В), чем железо (-0,44 В), поэтому оно является катодом, железо – анодом. При контакте олова и железа в атмосфере разрушаться будет  железо:

Анодный процесс: Fe⁰ – 2    = Fe²⁺
Катодный процесс в нейтральной среде: 1/2O₂ + H₂O + 2    = 2OH^–

 Так как ионы Fe²⁺ с гидроксид-ионами ОН- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Fe(OH)₂.

б) Цинк имеет более отрицательный стандартный электродный потенциал (-0,763 В), чем железо (-0,44 В), поэтому он является анодом, железо – катодом.

Анодный процесс: Zn0 – 2    = Zn²⁺
Катодный процесс в нейтральной среде: 1/2O₂ + H₂O + 2    = 2OH^–

 Так как ионы Zn²⁺ с гидроксид-ионами ОН^– образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Zn(OH)₂.

---

Задание 282.
Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.
Решение:
Стандартный электродный потенциал для полуреакции Cu⁰ – 2  = Cu²⁺ равен +0,34 В, поэтому медь не реагирует с хлороводородной и разбавленной серной кислотами в отсутствии кислорода воздуха с выделением водорода. В ряду напряжений металлов медь стоит после водорода, поэтому она не вытесняет водород из растворов кислот и воды. Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Объясняется это тем, что стандартный электродный потенциал для цинка (0,763 В) значительно электроотрицательнее, чем для меди (0,34 В), поэтому образуется гальваническая пара, в которой цинк является анодом, а медь – катодом. Происходят следующие электрохимические процессы:

Анодный процесс: Zn⁰ – 2  = Zn²⁺
Катодный процесс: 2Н⁺ + 2   = Н₂0↑

Ионно-молекулярная форма процесса:

Zn⁰ + 2H⁺ = Zn²⁺ + Н₂0↑

Таким образом, при опускании в раствор разбавленной кислоты медной пластинки, контактирующей с цинковой пластинкой, наблюдается выделение пузырьков газообразного водорода, так как протекает реакция:

Zn⁰ + 2H⁺ = Zn²⁺ + Н₂0↑

---

Задание 283.
Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Решение:
а) Коррозия лужёного железа в атмосферных условиях. Стандартный электродный потенциал системы: Sn⁰ – 2   = Sn²⁺ (0,14 В) значительно больше, чем стандартный электродный потенциал (0,44 В), отвечающий системе: Fe⁰ – 2   = Fe²⁺. Поэтому анодом будет являться железо, а катодом – олово. При контакте олова и железа в атмосфере разрушаться будет  железо:

Анодный процесс: Fe⁰ – 2   = Fe²⁺
Катодный процесс в нейтральной среде: 1/2O₂ + H₂O + 2   = 2OH^–

Так как ионы Fe²⁺ с гидроксид-ионами ОН- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Fe(OH)₂.

б) Коррозия лужёной меди в атмосферных условиях. Олово имеет более отрицательный стандартный электродный потенциал (-0,14 В), чем медь (+0,34 В), поэтому оно является анодом, мед – катодом. При контакте олова и меди в атмосфере разрушаться будет  олово:

Анодный процесс: Sn⁰ – 2   = Sn²⁺
Катодный процесс в нейтральной среде: 1/2O₂ + H₂O + 2   = 2OH^–

Так как ионы Sn²⁺ с гидроксид-ионами ОН- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Sn(OH)₂.

---

Коррозия железа покрытого цинком уравнение реакции

Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Атмосферная коррозия луженого железа при нарушении покрытия:
Анодный процесс: Fe – 2ē ⟶ Fe 2+
Катодный процесс: 2H₂O + O₂ + 4ē ⟶ 4OH –
Суммарный процесс: 2Fe + 2H₂O + O₂ ⟶ 2Fe(OH)₂
В дальнейшем гидроксид железа (II) окисляется во влажной атмосфере: 4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ ⟶ 4Fe(OH)₃

Атмосферная коррозия оцинкованного железа при нарушении покрытия:
Анодный процесс: Zn – 2ē ⟶ Zn 2+
Катодный процесс: 2H₂O + O₂ + 4ē ⟶ 4OH –
Суммарный процесс: 2Zn + 2H₂O + O₂ ⟶ 2Zn(OH)₂

Объясните, составив уравнение реакций, процессы, происходящие при электрохимической коррозии, если : а)железо покрыто цинком?

Химия | 5 – 9 классы

Объясните, составив уравнение реакций, процессы, происходящие при электрохимической коррозии, если : а)железо покрыто цинком.

Б)алюминий покрыт магнием.

А) Fe, Zn коррозия это явление, при котором более активный металл реагирует с кислородом воздуха, окисляясь и разрушая изделие.

У меня таблица слегка неудобная, ты посмотри, какой элемент в ряду напряжений металлов стоит левее, ближе к литию и калию и запиши реакцию с тем : 2Fe + O2 = > ; 2FeO или 2Zn + O2 = > ; 2ZnO

Магний активнее, чем алюминий, поэтому он реагирует с кислородом : 2Mg + O2 = > ; 2MgO в итоге разрушается слой магния, а алюминий остается.

Таким образом, металлические изделия защищают от коррозии – сверху наносят слой более активного металла.

Составьте уравнение электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, Протекающей при электрохимической коррозии гальванопары Fe – Sn в атмосфере влажного воздуха?

Составьте уравнение электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, Протекающей при электрохимической коррозии гальванопары Fe – Sn в атмосфере влажного воздуха.

Составьте электронные уравнения коррозии железа, покрытого цинком, и железа, покрытого свинцом в кислой среде и во влажном воздухе?

Составьте электронные уравнения коррозии железа, покрытого цинком, и железа, покрытого свинцом в кислой среде и во влажном воздухе.

Что такое электрохимическая коррозия?

Что такое электрохимическая коррозия.

Опишите признаки реакций, происходящих при коррозии железа, бронзы, серебра?

Опишите признаки реакций, происходящих при коррозии железа, бронзы, серебра.

Помогите составить уравнения реакций :1) цинк – – оксид цинка – – хлорид цинка – – гидроксид цинка – – оксид цинка2) натрий – – гидроксид натрия – – гидроксид железа (III) – – нитрат железа (II) – – н?

Помогите составить уравнения реакций :

1) цинк – – оксид цинка – – хлорид цинка – – гидроксид цинка – – оксид цинка

2) натрий – – гидроксид натрия – – гидроксид железа (III) – – нитрат железа (II) – – нитрат калия

3) магний – – оксид магния – – нитрат магния – – гидроксид магния – – хлорид магния

Составте уравнения реакции, которве протекают при коррозии железа, покрытого влагой?

Составте уравнения реакции, которве протекают при коррозии железа, покрытого влагой.

Какое покрытие металла называется анодным и какое катодным?

Какое покрытие металла называется анодным и какое катодным?

Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа.

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в серной кислоте Что является продуктом коррозии?

Железное изделие покрыли кадмием какое это покрытие — анодное или катодное?

Железное изделие покрыли кадмием какое это покрытие — анодное или катодное?

Составьте уравнения электродных процессов, происходящих при нарушении покрытия во влажном воздухе и кислой среде.

Напишите продукты корозии.

Составьте уравнение электрохимической коррозии Fe – Cu в нейцтральной среде и в растворе соляной кислоты?

Составьте уравнение электрохимической коррозии Fe – Cu в нейцтральной среде и в растворе соляной кислоты.

В каком случае алюминий лучше защищён от коррозии, при покрытии его цинком или магнием?

В каком случае алюминий лучше защищён от коррозии, при покрытии его цинком или магнием?

Аргументируйте свой ответ.

На этой странице вы найдете ответ на вопрос Объясните, составив уравнение реакций, процессы, происходящие при электрохимической коррозии, если : а)железо покрыто цинком?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 – 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

2H₂O →2H₂ + O₂ (при t) С + O₂ →CO₂↑ CO₂ + H₂O⇄ H₂CO₃ H₂CO₃ + Ca →CaCO₃ + H₂↑ H₂ + O₂→ H₂O.

100 г Х г, Х моль 2Ca + O2 – > 2CaO n = 2 моль n = 1 моль n = 1 моль М = 40 г / моль М = 32 г / моль Vm = 22, 4 л / моль m = 80 г m = 32 г V = 22, 4 л 100 г Са – Х г О2 80 г Са – 32 г О2 m(O2) = 100 * 32 / 80 = 40 г 100 г Са – Хл О2 80 г Са – 22, 4 л..

Сa + O2 = CaO2 xмоль Ca – – – – – – – – – – – 5 моль O2 1 моль Ca – – – – – – – – – 1 моль O2 x = 5 * 1 / 1 = 5моль.

250 : 50 = 5 вот ответ (не умею писать на Укроиннском. ).

Тихий океан – самый большой в мире.

 Самый большой океан в миреТихийокеан– это крупнейший водоем на Земле, его площадь исчисляется в 178, 62 млн. Км2, и эта цифра больше на несколько миллионов километров, чем площадь материков, а также на 200% больше пространства, занимаемого Атланти..

Железо. Цвет : серебристо – серый Плотность : 7. 874 г / см3 Растворимость : растворяется в разбавленных кислотах, не растворяется в воде, естественно.

3NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₃PO₄ m = 200 г w = 0, 147 масса фосфорной кислоты m(H₃PO₄) = mw m(NH₃) / 3M(NH₃) = m(H₃PO₄) / M(H₃PO₄) масса аммиака m(NH₃) = 3M(NH₃)mw / M(H₃PO₄) m(NH₃) = 3 * 17г / моль * 200г * 0, 147 / (98г / моль) = 15, 3 г.

; ) ; ) ; ) ; ) ; ) к огэ готовишься? 10) 1. 11) 1. 12) 2. 13) 1. Слушай, я сама по химии огэ пишу и задания 11 и 12 я не очень то уверена ; ))) так что.

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ

См. также № 13/2006, с. 19

Цели. Сформировать представления о коррозии с точки зрения окислительно-восстановительных процессов; показать значение коррозии для народного хозяйства; продолжить формирование у учащихся умений устанавливать причинно-следственные связи между строением и свойствами металлов.

Оборудование. Железные гвозди из поставленных ранее опытов по их коррозии в водопроводной воде и «морской» воде (гвоздь без контакта с другим металлом и гвозди в контакте с медью и цинком). (Эксперимент мог быть домашним заданием.)

Коррозия вызывается окислительно-восстановительными реакциями, в которых металл в результате взаимодействия с каким-либо веществом из своего окружения превращается в нежелательное соединение. Одним из наиболее известных коррозионных процессов является ржавление железа. 20% железа, производимого ежегодно в США, идет на замену железных изделий, пришедших в негодность из-за ржавления.

Различают несколько видов коррозии.

А. По площади и характеру поражения: сплошная, точечная, язвенная, межкристаллическая.

Б. По природе агрессивных сред: воздушная, почвенная, морская, биологическая (вызванная водорослями, моллюсками, плесенью), коррозия в смазке, газовая.

В. По механизму возникновения: химическая, электрохимическая, электрическая (под действием блуждающих токов).

Химическая коррозия

При химической коррозии идет окисление металла без возникновения цепи электрического тока:

Для поверхности алюминия этот процесс благоприятен, т.к. оксидная пленка плотно прилегает к поверхности металла и нет дальнейшего допуска кислорода к металлу.

Почему не рекомендуют варить овощи в алюминиевой посуде? (Кислая среда растворяет оксидную пленку, и алюминий в виде солей поступает в организм человека.)

Оксидная пленка железа очень рыхлая (вспомните какой-либо ржавый предмет – как только вы берете его в руки, остаются следы ржавчины) и не прилегает плотно к поверхности металла, поэтому кислород проникает все дальше и дальше, коррозия идет до полного разрушения предмета.

Электрохимическая коррозия одного металла

При электрохимической коррозии возникает электрическая цепь. При этом могут быть случаи коррозии как одного металла, так и металлов в контакте. Для возникновения электрохимической коррозии нужно наличие кислорода и воды.

Рассмотрим случай, когда контакта металлов нет, причем металл (железо) находится в воздухе.

Некоторые участки поверхности железа служат анодом, на котором происходит его окисление
(E° – стандартный электродный потенциал):

Fe (тв.) = Fe 2+ (водн.) + 2e, E °_окисл = 0,44 B.

Образующиеся при этом электроны перемещаются по металлу к другим участкам поверхности, которые играют роль катода. На них происходит восстановление кислорода:

Этот процесс иллюстрируется на рис. 1.

Рис. 1.
Схема электрохимической коррозии железа
без контакта с другими металлами

В восстановлении кислорода участвуют ионы Н + . Если концентрация Н + понижается (при повышении рН), восстановление О₂ затрудняется. Замечено, что железо, находящееся в контакте с раствором, рН которого выше 9–10, не корродирует.

В процессе коррозии образующиеся на аноде ионы Fe 2+ окисляются до Fe 3+ :

Поскольку роль катода обычно играет та часть поверхности, которая лучше всего обеспечена притоком кислорода, ржавчина чаще всего появляется именно на этих участках. Если вы внимательно осмотрите лопату, простоявшую некоторое время на открытом воздухе с налипшей на лезвии грязью, то заметите, что под грязью на поверхности металла образовались углубления, а ржавчина появилась повсюду, куда мог проникнуть О₂.

С усилением коррозии в присутствии солей часто сталкиваются автомобилисты в тех местностях, где в зимнее время для борьбы с гололедицей дороги обильно посыпают солью. Влияние солей объясняется тем, что образуемые ионы создают электролит, необходимый для возникновения замкнутой электрической цепи.

Наличие анодного и катодного участков на поверхности железа приводит к созданию на ней двух неодинаковых химических окружений. Они могут возникнуть вследствие присутствия примесей или дефектов в кристаллической решетке (по-видимому, обусловленных напряжением внутри металла). В местах, где есть примеси или дефекты, микроскопическое окружение конкретного атома железа может вызвать некоторое увеличение или уменьшение его степени окисления по сравнению с «нормальными» атомами в кристаллической решетке. Поэтому такие места способны играть роль анодов или катодов. Сверхчистое железо, в котором количество подобных дефектов сведено к минимуму, намного меньше корродирует по сравнению с обычным железом.

Кутубская колонна
в Индии

Классический пример – знаменитая Кутубская колонна в Индии близ Дели, которая уже почти полторы тысячи лет стоит и не разрушается, несмотря на жаркий и влажный климат. Сделана она из железа, в котором почти нет примесей. Как удалось древним металлургам получить такой чистый металл, до сих пор остается загадкой.

В начале прошлого столетия по заказу одного американского миллионера была построена роскошная яхта «Зов моря». Днище ее было обшито монель-металлом (сплав меди и никеля), а рама руля, киль и другие детали были изготовлены из стали. Когда яхту спустили на воду, возник гигантский гальванический элемент, состоящий из катода (монель-металла), стального анода и раствора электролита – морской воды.

Последствия были ужасными! Еще до выхода в открытое море яхта полностью вышла из строя, так что «Зов моря» остался в истории мореплавания как пример конструкторской недальновидности и самонадеянного невежества. Попробуем разобраться, что же произошло.

Рассмотрим контакт двух металлов на примере олова и железа.

Железо часто покрывают другим металлом, например оловом, цинком или хромом, чтобы защитить от коррозии. Так называемую «белую жесть» получают, покрывая тонким слоем олова листовое железо. Олово защищает железо до тех пор, пока защитный слой остается неповрежденным. Стоит его повредить, как на железо начинают воздействовать воздух и влага, олово даже ускоряет процесс коррозии, потому что служит катодом в электрохимическом процессе. Сравнение окислительных электродных потенциалов железа и олова показывает, что железо окисляется легче олова:

Fe (тв.) = Fe 2+ (водн.) + 2e, E °_окисл = 0,44 B,

Sn (тв.) = Sn 2+ (водн.) + 2e, E °_окисл = 0,14 B.

Поэтому железо служит в этом случае анодом и окисляется, как показано на рис. 2.

Рис. 2.
Схема электрохимической коррозии
при контакте железа и олова

Оцинкованное железо получают, покрывая его тонким слоем цинка. Цинк защищает железо от коррозии даже после нарушения целостности покрытия. В этом случае железо в процессе коррозии играет роль катода, потому что цинк окисляется легче железа (рис. 3):

Zn (тв.) = Zn 2+ (водн.) + 2e, E °_окисл = 0,76 B.

Следовательно, цинк играет роль анода и корродирует вместо железа.

Рис. 3.
Схема электрохимической коррозии
при контакте железа и цинка

Электрическая коррозия (электрокоррозия)

Блуждающие токи, исходящие от трамвая, метро, электрических железных дорог и различных электроустановок, работающих на постоянном токе, вызывают электрокоррозию. Такие токи разрушают подземные металлические сооружения, трубопроводы, электрокабели, приводят к появлению на металлических предметах, находящихся в земле, участков входа и выхода постоянного тока. Вследствие этого на металле образуются катодные и анодные зоны, причем анодные зоны, т.е. места выхода тока, подвергаются коррозии (рис. 4).

Рис. 4.
Схема электрокоррозии
под действием блуждающих токов:
1 – провод; 2 – рельс; 3 – влажный грунт;
4 – труба; 5 – электродвигатель трамвая;
6 – сопротивление в стыке рельса

Блуждающие токи достигают 300 А и действуют в радиусе нескольких десятков километров. Процесс в анодных зонах:

Процессы в катодных зонах:

Блуждающие токи от источников переменного тока вызывают слабую коррозию у подземных изделий из стали и сильную у изделий из цветных металлов.

Коррозия металлов протекает непрерывно и причиняет огромные убытки. Подсчитано, что прямые потери от коррозии железа составляют около 10% от его ежегодной выплавки. В результате коррозии металлические изделия теряют свои ценные технические свойства.

Ежегодные потери металла при коррозии оборудования, используемого только в животноводстве, составляют около 60 тыс. тонн. Поэтому защита металлов от коррозии – очень важная задача.

Основные способы защиты от коррозии

1. Защищаемый металл играет роль катода. Такой способ защиты называется катодным (другое название – протекторная защита). Тот металл, который заведомо будет разрушаться в паре, называется протектором. Примеры такой защиты – оцинкованное железо (железо – катод, цинк – анод), «белая жесть» (оловом покрывают листовое железо), контакт магния и железа (магний – протектор). Магниевый анод окружают смесью гипса, сульфата натрия и глины, чтобы обеспечить проводимость ионов. Труба играет роль катода в гальваническом элементе (рис. 5).

Рис. 5.
Катодная защита
железных водопроводных труб

2. Электрозащита. Конструкция, находящаяся в среде электролита, соединяется с другим металлом (обычно куском железа, рельсом и т.п.), но через внешний источник тока. При этом защищаемую конструкцию подключают к катоду, а металл – к аноду источника тока. В этом случае электроны отнимаются от анода источником тока, анод (защищающий металл) разрушается, а на катоде происходит восстановление окислителя. Электрозащита имеет преимущество перед протекторной защитой: радиус действия первой около 2000 м, второй – 50 м.

3. Если металл, например хром, создает плотную оксидную пленку, его добавляют в железо, и образуется сплав – нержавеющая сталь. Такие стали называются легированными.

Многие сплавы, которые содержат незначительное количество добавок дорогих и редких металлов, приобретают замечательную устойчивость к коррозии и прекрасные механические свойства. Например, добавки родия или иридия к платине так сильно повышают ее твердость, что изделия из нее – лабораторная посуда, детали машин для получения стекловолокна – становятся практически вечными.

4. Металл можно пассивировать – обработать его поверхность так, чтобы образовалась тонкая и плотная пленка оксида, которая препятствует разрушению основного вещества. Например, концентрированную серную кислоту можно перевозить в стальных цистернах, т.к. она образует на поверхности металла тонкую, но очень прочную пленку.

5. Ингибиторы (замедлители) коррозии тоже переводят металл в пассивное состояние, образуя на его поверхности тонкие защитные пленки. Пример такого замедлителя коррозии – гексаметилентетрамин (CH₂)₆N₄. В последние годы разработаны летучие, или атмосферные, ингибиторы. Ими пропитывают бумагу, которой обертывают металлические изделия. Пары ингибиторов адсорбируются на поверхности металла и образуют на ней защитную пленку.

6. Защитить металл можно, препятствуя проникновению к нему влаги и кислорода, – например, нанося на металл слой краски или лака. (На покраску Эйфелевой башни уже затратили средств больше, чем при ее создании.)

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА

За неделю до урока были поставлены опыты по коррозии металлов в пробирках с водопроводной (№ 1–4) и «морской» (№ 5–8) водой (рис. 6).

Рис. 6.
Гвозди, помещенные в водопроводную
(пробирки с темными крышками) и «морскую»
(пробирки со светлыми крышками) воду

№ 2 и № 6 – железный гвоздь в контакте с цинком;

№ 3 и № 7 – железный гвоздь в контакте с медью;

№ 4 и № 8 – железный гвоздь, покрытый лаком для ногтей.

«Морскую» воду готовят, растворяя в ней соли кальция, магния и натрия.

Рис. 7 демонстрирует результаты опытов по коррозии металлов в «морской» воде.

Рис. 7.
Гвозди, вынутые через неделю
из «морской» воды

№ 6 – гвоздь не подвергся коррозии, но цинк уменьшился в размере;

№ 7 – наличие сильной ржавчины, гвоздь уменьшился в размере;

№ 8 – гвоздь не подвергся коррозии (покрыт лаком).

1. Рассмотрите коррозию железа в водопроводной и «морской» воде (пробирки № 1 и № 5). Где процесс протекает быстрее и чем вы это объясните?

(П р и м е р н ы й о т в е т. В «морской» воде более заметно выражены все проявления коррозии из-за агрессивности среды, которая создается растворимыми солями (гидролиз солей).)

2. Сравните результаты опытов по коррозии при контакте железа и цинка в водопроводной и «морской» воде (пробирки № 2 и № 6).

(П р и м е р н ы й о т в е т. При контакте железа с цинком явление коррозии железа практически не выражено. В данном случае электрохимическая коррозия затронула цинк, как более активный металл.)

3. Сравните результаты опытов по коррозии при контакте железа и медной проволоки в водопроводной и «морской» воде (пробирки № 3 и № 7).

(П р и м е р н ы й о т в е т. При контакте железа с медью усиливается разрушение железа вследствие электрохимической коррозии, т. к. железо более активный металл, чем медь (в электрохимическом ряду напряжений металлов железо стоит левее меди).)

4. Зарисуйте результаты опытов. Используя рис. 1–3, составьте схемы реакций, происходящих в каждом опыте.

1. Напишите схему коррозии на яхте «Зов моря».

2. Поставьте опыты по коррозии железных гвоздей в «Фанте» и в растворе соды. Через неделю принесите гвозди в школу, чтобы обсудить результаты опытов.

3. Рассмотрите процесс коррозии при соединении медной трубы с гальванизированной (оцинкованной) стальной трубой, если обе трубы находятся в земле.

4. Как будет протекать процесс коррозии в том случае, если железную водосточную трубу прибить к дому алюминиевыми гвоздями?

(О т в е т. В местах соприкосновения двух металлов образуется гальванический элемент. Металл, который окисляется легче, играет при этом роль анода, а второй металл – роль катода. Из сравнения стандартных электродных потенциалов алюминия и железа следует, что алюминий будет играть роль анода. Таким образом, вблизи алюминиевого гвоздя водосточная труба будет защищена от коррозии, потому что железо в этой паре играет роль катода. Однако алюминиевый гвоздь в этих условиях быстро корродирует, и в конце концов труба упадет.)

5. Почему цинк не используют при изготовлении консервных банок для покрытия им железа?

(О т в е т. Цинк менее пригоден, чем олово, при изготовлении консервных банок, т. к. расположен левее олова в ряду напряжений металлов, поэтому цинк легче подвергается действию кислот, содержащихся во фруктовых соках.)

Литература

Маршанова Г.Л. 500 задач по химии. М.: Издат-школа «РАЙЛ», 1997; Хомченко Г.П., Цитович И.Г. Неорганическая химия, М.: Высшая школа, 1987; Фримантл М. Химия в действии. М.: Мир, 1991; Браун Т., Лемей Г.Ю. Химия в центре наук. М.: Мир, 1983; Химия. Пособие-репетитор. Под ред. А.С.Егорова. Ростов-на-Дону: Феникс, 1996; Венецкий С.И. Рассказы о металлах. М.: Металлургия, 1986.

[spoiler title=”источники:”]

http://himia.my-dict.ru/q/1111729_obasnite-sostaviv-uravnenie-reakcij-processy-proishodasie/

http://him.1sept.ru/article.php?ID=200601705

[/spoiler]

Будем считать, что луженое железо не покрыто никелем, а оцинкованное покрыто.
Ст. восст. потенциалы:
φº (Fe2+/Fe) = –0,447 В
φº (Ni2+/Ni) = –0,257 В
φº (Sn2+/Sn) = –0,137 В
φº (Zn2+/Zn) = –0,762 В

φº (Fe2+/Fe) ниже, чем φº (Sn2+/Sn), поэтому при нарушении покрытия луженого железа будет корродировать железо.
При коррозии в нейтральной аэрированной среде (во влажном воздухе):
На катоде (Sn): 2H2O + O2 + 4e- → 4OH-
На аноде (Fe): Fe – 2e- → Fe2+
2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2↓ – образуется гидроксид железа (II), который дальше окисляется: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Fe(OH)3 = FeO(OH) (ржавчина) + H2O
Состав продуктов коррозии железа: Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeO(OH).

Для оцинкованного и покрытого никелем железа, при нарушении покрытия окисляться будет цинк, т.к. его потенциал ниже:
На катоде: 2H2O + O2 + 4e- → 4OH-
На аноде: Zn – 2e- → Zn2+
2Zn + 2H2O + O2 = 2Zn(OH)2↓ – образуется гидроксид цинка

Вы открыли страницу вопроса Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия?. Он относится к категории
Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 10 – 11 классов.
Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие
ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ,
можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия,
воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других
пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя
ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.