Как составить электронно графическую формулу брома

Как составить электронно графическую формулу брома

Br (бром) – элемент с прядковым номером 35 в периодической системе.
Находится в IV периоде. Температура плавления: -7.3 ℃. Плотность: 3.14 г/см3.

Электронная формула атома брома в порядке возрастания энергий орбиталей:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

Электронная формула атома брома в порядке следования уровней:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

Сокращенная электронная конфигурация Br:
[Ar] 3d10 4s2 4p5

Ниже приведена электронно-графическая схема атома брома

Электронно-графическая схема брома

Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме Br
1-й уровень (K): 2
2-й уровень (L): 8
3-й уровень (M): 18
4-й уровень (N): 7

Распределение электронов в атоме брома по энергетическим уровням

Валентные электроны брома

Количество валентных электронов в атоме брома – 7.

Ниже приведены их квантовые числа (N – главное, L – орбитальное, M – магнитное, S – спин)

Орбиталь N L M S
s 4 0 0 +1/2
s 4 0 0 -1/2
p 4 1 -1 +1/2
p 4 1 0 +1/2
p 4 1 1 +1/2
p 4 1 -1 -1/2
p 4 1 0 -1/2

Степени окисления, которые может проявлять бром: -1, +1, +3, +4, +5, +7

Источник

Электронное строение атома брома

Электронное строение нейтрального атома брома в основном состоянии.

Схема строения электронных оболочек

Распределение электронов по энергетическим уровням (или по электронным слоям) в атоме брома.

Br
+35

2

8

18

7

Электронно-графическая схема

Распределение электронов по атомным орбиталям в атоме брома.

4 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
3 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1 ↑↓
s p d

Валентные орбитали атома брома выделены фиолетовым цветом.

Электронная конфигурация

Полная электронная конфигурация атома брома.

35Br    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

Сокращённая электронная конфигурация атома брома.

35Br    [Ar] 3d10 4s2 4p5

Квантовые числа валентных электронов

Главное (n), орбитальное (l), магнитное (m) и спиновое (s) квантовые числа валентных электронов атома брома.

Орбиталь Квантовое число
n l m s
4s 4 0 0 +½
-½
4p 4 1 -1 +½
-½
1 +½
-½
2 +½
Источник
Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.

поделиться знаниями или
запомнить страничку

  • Все категории
  • экономические
    43,651
  • гуманитарные
    33,653
  • юридические
    17,917
  • школьный раздел
    611,896
  • разное
    16,900

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Источник
Символ Br–
Номер 35
Атомный вес 79.9010000
Латинское название Bromum
Русское название Бром

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема брома

Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 →
Br–:1s22s22p63s23p64s23d104p6

Одинаковую электронную конфигурацию имеют
ион брома -1 и
As-3, Se-2, Kr, Rb+1, Sr+2, Y+3, Zr+4, Tc+7

Порядок заполнения оболочек атома брома (Br–) электронами:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d →
5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ – до 6, на
‘d’ – до 10 и на ‘f’ до 14

Бром имеет 35 электронов,
заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

6 электронов на 3p-подуровне

2 электрона на 4s-подуровне

10 электронов на 3d-подуровне

6 электронов на 4p-подуровне

Степень окисления брома

Атомы брома в соединениях имеют степени окисления 7, 5, 4, 3, 1, 0, -1.

Степень окисления – это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле
между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается
заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается,
то степень окисления положительная.

Степень окисления иона Br– = -1

Ионы брома

Валентность Br–

Атомы брома в соединениях проявляют валентность VII, V, IV, III, I.

Валентность брома характеризует способность атома Br к образованию хмических связей.
Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании
химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Br 1-

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации,
для иона Br эти числа имеют значение N = 4, L = 1, Ml = 1, Ms = -½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Как записать электронную схему брома

Результат:
электронная схема брома

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Где Br в таблице менделеева?

Таблица Менделеева

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

Источник

Составление электронных формул элементов исходя из положения их в таблице Д.И. Менделеева

Электронные структуры атомов марганца и брома

Задача 4
Исходя из электронных структур атомов марганца и брома, их места в периодической системе, объясните сходство и различие  их химических свойств.
Решение:
Марганец  –  25 –й элемент таблицы Менделеева. Электронная формула марганца имеет вид: 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

Валентные электроны находятся на 4s и 3d подуровнях.  На валентных орбиталях атома марганца находится  7электронов. 
Бром – 35 элемент периодической таблицы Электронная формула брома имеет вид:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

Валентные электроны находятся на 4s  и 4р подуровнях.  На валентных орбиталях атома  находится  7 электронов. 
Таким образом, марганец и бром не являются электронными аналогами и не должны размещаться в одной и той же подгруппе. Но на валентных орбиталях атомов этих элементов находится одинаковое число электронов – 7. Поэтому оба элемента помещают в одну и ту же группу периодической системы Д.И.Менделеева. Марганец – d-элемент VIIB-группы, а бром – p-элемент VIIA-группы. 
На внешнем энергетическом уровне у атома марганца два электрона, а у брома – семь. Атомы типичных металлов характеризуются наличием небольшого числа электронов на внешнем энергетическом уровне, а следовательно, тенденцией терять эти электроны. Они обладают только восстановительными свойствами и не образуют элементарных отрицательных ионов. Элементы, атомы которых на внешнем уровне содержат более трех электронов, обладают определенным сродством к электрону, а следовательно, приобретают отрицательную степень окисления и даже образуют элементарные отрицательные ионы. Таким образом, марганец, как и все металлы, обладает только восстановительными свойствами, тогда как для брома, проявляющего слабые восстановительные свойства, более свойственны окислительные функции. Общей закономерностью для всех групп, содержащих p- и d-элементы, является преобладание металлических свойств у d-элементов. Следовательно, металлические свойства у марганца сильнее выражены, чем у брома.
 

Электронная формула ванадия

Задача 5.
Напишите электронно-графическую формулу для 23 элемента, определите его валентные электроны и охарактеризуйте их с помощью квантовых чисел.
Решение:
Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням, подуровням (атомным орбиталям). Электронная конфигурация обозначается группами символов nlx, где n – главное квантовое число, l – орбитальное квантовое число (вместо него указывают соответствующее буквенное обозначение – s, p, d, f), x – число электронов в данном подуровне (орбитали). При этом следует учитывать, что электрон занимает тот энергетический подуровень, на котором он обладает наименьшей энергией – меньшая сумма n+1 (правило Клечковского). Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней следующая:

1s>2s>2р>3s>3р>4s>3d>4р>5s>4d>5р>6s>(5d1) >4f>5d>6р>7s>(6d1-2)>5f>6d>7р

Так как число электронов в атоме того или иного элемента равно его порядковому номеру в таблице Д.И. Менделеева, то для 23 элемента  – ванадия( V –порядковый № 23) электронная формула имеют вид:

V23   1s22s22р63s23р64s23d3

Валентные электроны ванадия – 4s23d3  – находятся на 4s и 3d подуровнях На валентных орбиталях атома ванадия находится 5 электронов. Поэтому элемент помещают в пятую группу периодической системы Д.И.Менделеева.

Источник

Добавить комментарий