Cl (хлор) – элемент с прядковым номером 17 в периодической системе.
Находится в III периоде. Температура плавления: -101 ℃. Плотность: 0.00295 г/см3.
Электронная формула атома хлора:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Сокращенная электронная конфигурация Cl:
[Ne] 3s2 3p5
Ниже приведена электронно-графическая схема атома хлора
Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме Cl
1-й уровень (K): 2
2-й уровень (L): 8
3-й уровень (M): 7
Валентные электроны хлора
Количество валентных электронов в атоме хлора – 7.
Ниже приведены их квантовые числа (N – главное, L – орбитальное, M – магнитное, S – спин)
| Орбиталь | N | L | M | S |
|---|---|---|---|---|
| s | 3 | 0 | 0 | +1/2 |
| s | 3 | 0 | 0 | -1/2 |
| p | 3 | 1 | -1 | +1/2 |
| p | 3 | 1 | 0 | +1/2 |
| p | 3 | 1 | 1 | +1/2 |
| p | 3 | 1 | -1 | -1/2 |
| p | 3 | 1 | 0 | -1/2 |
Степени окисления, которые может проявлять хлор: -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7
поделиться знаниями или
запомнить страничку
- Все категории
-
экономические
43,653 -
гуманитарные
33,653 -
юридические
17,917 -
школьный раздел
611,912 -
разное
16,901
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Электронное строение атома хлора
Электронное строение нейтрального атома хлора в основном состоянии.
Схема строения электронных оболочек
Распределение электронов по энергетическим уровням (или по электронным слоям) в атоме хлора.
Cl
+17
2
8
7
Электронно-графическая схема
Распределение электронов по атомным орбиталям в атоме хлора.
| 3 | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑ | ||
| 2 | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ||
| 1 | ↑↓ | |||||
| s | p |
Валентные орбитали атома хлора выделены фиолетовым цветом.
Электронная конфигурация
Полная электронная конфигурация атома хлора.
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Сокращённая электронная конфигурация атома хлора.
17Cl [Ne] 3s2 3p5
Квантовые числа валентных электронов
Главное (n), орбитальное (l), магнитное (m) и спиновое (s) квантовые числа валентных электронов атома хлора.
| Орбиталь | Квантовое число | |||
|---|---|---|---|---|
| n | l | m | s | |
| 3s | 3 | 0 | 0 | +½ |
| -½ | ||||
| 3p | 3 | 1 | -1 | +½ |
| -½ | ||||
| 1 | +½ | |||
| -½ | ||||
| 2 | +½ |
Хлор в таблице менделеева занимает 17 место, в 3 периоде.
| Символ | Cl |
| Номер | 17 |
| Атомный вес | 35.4460000 |
| Латинское название | Chlorum |
| Русское название | Хлор |
Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь
Электронная схема хлора
Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Короткая запись:
Cl: [Ne]3s2 3p5
Одинаковую электронную конфигурацию имеют
атом хлора и
P-2, S-1
Порядок заполнения оболочек атома хлора (Cl) электронами:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d →
5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ – до 6, на
‘d’ – до 10 и на ‘f’ до 14
Хлор имеет 17 электронов,
заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
2 электрона на 3s-подуровне
5 электронов на 3p-подуровне
Степень окисления хлора
Атомы хлора в соединениях имеют степени окисления 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1.
Степень окисления – это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле
между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается
заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается,
то степень окисления положительная.
Ионы хлора
Валентность Cl
Атомы хлора в соединениях проявляют валентность VI, V, IV, III, II, I.
Валентность хлора характеризует способность атома Cl к образованию хмических связей.
Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании
химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа Cl
Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации,
для атома Cl эти числа имеют значение N = 3, L = 1, Ml = 0, Ms = -½
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат:
Энергия ионизации
Чем ближе электрон к центру атома – тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать.
Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo.
Если не указано иное, то энергия ионизации – это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии
ионизации для каждого последующего электрона.
Энергия ионизации Cl:
Eo = 1251 кДж/моль
— Что такое ион читайте в статье.
Перейти к другим элементам таблицы менделеева
Где Cl в таблице менделеева?
Таблица Менделеева
Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве
|
Для того чтобы узнать электронные формулы химических элементов, можно просто заглянуть в таблицу электронные формул атомов химических элементов.
Из нее видно, что электронная формула Хлора имеет вид: 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(5) модератор выбрал этот ответ лучшим
Хлор находится в седьмой группе => на последнем электронном слое у хлора находится семь электронов. Хлор находится в третьем периоде => всего три электронных слоя, порядковый номер хлора 17 => 17 электронов находятся на трех слоях и формула имеет вид: 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(5)
Знаете ответ? |
