Как составить электронную формулу бария

Ba (барий) – элемент с прядковым номером 56 в периодической системе.
Находится в VI периоде. Температура плавления: 725 ℃. Плотность: 3.65 г/см³.

Валентные электроны бария

Количество валентных электронов в атоме бария – 2.

Ниже приведены их квантовые числа (N – главное, L – орбитальное, M – магнитное, S – спин)

Степени окисления, которые может проявлять барий: +2

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома – тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать.
Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается E_o.
Если не указано иное, то энергия ионизации – это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии
ионизации для каждого последующего электрона.

Энергия ионизации Ba:
E_o = 503 кДж/моль

— Что такое ион читайте в статье.

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Где Ba в таблице менделеева?

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

Строение атома бария

Общие сведения о строении атома бария

Относится к семейству s-элементов. Металл. Обозначение – Ba. Порядковый номер – 56. Относительная атомная масса – 137,34 а.е.м.

Электронное строение атома бария

Атом бария состоит из положительно заряженного ядра (+56), внутри которого есть 56 протонов и 81 нейтрон, а вокруг, по шести орбитам движутся 56 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома бария.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

Внешний энергетический уровень атома бария содержит 2 электрона, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Для атома бария характерно наличие возбужденного состояния. Электроны 6s-подуровня распариваются и один из них занимает вакантную орбиталь 6p-подуровня:

Наличие двух неспаренных электронов свидетельствует о том, что для бария характерна степень окисления +2.

Валентные электроны атома бария можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), m_l (магнитное) и s (спиновое):

Источник

Барий, свойства атома, химические и физические свойства

Барий, свойства атома, химические и физические свойства.

137,327(7) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 6s 2

Барий — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 56. Расположен во 2-й группе (по старой классификации — главной подгруппе второй группы), шестом периоде периодической системы.

Физические свойства бария

Атом и молекула бария. Формула бария. Строение бария:

Барий (лат. Barium, от др.-греч. βαρύς – «тяжёлый») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Ba и атомным номером 56. Расположен в 14-й группе (по старой классификации — главной подгруппе второй группы), шестом периоде периодической системы.

Барий – щёлочноземельный металл. Относится к группе лёгких, цветных металлов .

Барий обозначается символом Ba.

Как простое вещество барий при нормальных условиях представляет собой мягкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета.

Молекула бария одноатомна.

Химическая формула бария Ba.

Электронная конфигурация атома бария 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 . Потенциал ионизации (первый электрон) атома бария равен 502,85 кДж/моль (5,2116646(12) эВ).

Строение атома бария. Атом бария состоит из положительно заряженного ядра (+56), вокруг которого по шести атомным оболочкам движутся 56 электронов. При этом 54 электрона находятся на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем. Поскольку барий расположен в шестом периоде, оболочек всего шесть. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья и пятая – внутренние оболочки представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внутренняя оболочка представлена s-, р-, d- и f-орбиталями. Шестая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома бария – на 6s-орбитали находится два спаренных электрона. Поэтому барий проявляет валентность II и степень окисления +2. В свою очередь ядро атома бария состоит из 56 протонов и 81 нейтрон. Барий относится к элементам s-семейства.

Радиус атома бария (вычисленный) составляет 253 пм.

Атомная масса атома бария составляет 137,327(7) а. е. м.

Барий обладает высокой химической активностью. Ядовит.

Изотопы и модификации бария:

Свойства бария (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

100	Общие сведения
101	Название	Барий
102	Прежнее название
103	Латинское название	Barium
104	Английское название	Barium
105	Символ	Ba
106	Атомный номер (номер в таблице)	56
107	Тип	Металл
108	Группа	Щёлочноземельный, лёгкий, цветной металл
109	Открыт	Карл Вильгельм Шееле и Иоганн Готлиб Ган, Швеция , 1774 г.
110	Год открытия	1774 г.
111	Внешний вид и пр.	Мягкий, вязкий, ковкий металл серебристо-белого цвета. Ядовит
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации	2 аллотропные модификации: – α-барий с кубической объёмно-центрированной кристаллической решёткой, – β-барий
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	0,034 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	3,0·10 -6 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	1,0·10 -6 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	1,0·10 -6 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0,00027 %
124	Содержание в организме человека (по массе)	0,00003 %
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	137,327(7) а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 6s 2
203	Электронная оболочка	K2 L8 M18 N18 O8 P2 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	253 пм
205	Эмпирический радиус атома*	215 пм
206	Ковалентный радиус*	215 пм
207	Радиус иона (кристаллический)	Ba 2+ (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	268 пм
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	56 электронов, 56 протонов, 81 нейтрон
210	Семейство (блок)	элемент s-семейства
211	Период в периодической таблице	6
212	Группа в периодической таблице	2-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 2-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	+1, +2
302	Валентность	II
303	Электроотрицательность	0,89 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	502,85 кДж/моль (5,2116646(12) эВ)
305	Электродный потенциал	Ba 2+ + 2e – → Ba, E o = -2,905 В
306	Энергия сродства атома к электрону	13,954(6) кДж/моль (0,14462(6) эВ)
400	Физические свойства
401	Плотность*	3,51 г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело), 3,338 г/см 3 (при температуре плавления 727 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – жидкость)
402	Температура плавления*	727 °C (1000 К, 1341 °F)
403	Температура кипения*	1845 °C (2118 K, 3353 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)*	7,12 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)*	142 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении	0,209 Дж/г·K (при 0-100 °C)
410	Молярная теплоёмкость*	28,07 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	39,1245 см³/моль
412	Теплопроводность	18,4 Вт/(м·К) (при стандартных условиях ), 18,4 Вт/(м·К) (при 300 K)
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1	α-барий
512	Структура решётки	Кубическая объёмно-центрированная
513	Параметры решётки	5,020 Å
514	Отношение c/a
515	Температура Дебая
516	Название пространственной группы симметрии	Im_ 3m
517	Номер пространственной группы симметрии	229
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	7440-39-3

205* Эмпирический радиус бария согласно [1] и [3] составляет 222 пм.

206* Ковалентный радиус бария согласно [1] и [3] составляет 215±11 пм и 198 пм соответственно.

401* Плотность бария согласно [3] и [4] составляет 3,5 г/см 3 (при 0 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело) и 3,76 г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело) соответственно.

402* Температура плавления бария согласно [3] составляет 728,85 °C (1002 K, 1343,93 °F).

403* Температура кипения бария согласно [3] и [4] составляет 1636,85 °C (1910 K, 2978,33 °F) и 1860 °C (2133,15 K, 3380 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) бария согласно [3] и [4] составляет 7,66 кДж/моль и 8,66 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) бария согласно [4] составляет 150,9 кДж/моль.

410* Молярная теплоёмкость бария согласно [3] составляет 28,1 Дж/(K·моль).

Источник

Электронные формулы атомов химических элементов

Электронные формулы атомов химических элементов, слои расположены в порядке заполнения подуровней. Электронные слои атомов заполняются электронами в порядке, согласно правилу Клечковского.

Порядок заполнения атомных орбиталей по мере увеличения энергии следующий: 1s 1 2 He гелий 1s 2

Электронные конфигурации элементов со 105 по 118

Электронные конфигурации элементов со 105 по 118 приведены согласно данных сайта WebElements

• 105 Db : [Rn].5f 14 .6d 3 .7s 2 (догадка, основанная на электронной конфигурации тантала) ; 2.8.18.32.32.11.2
• 106 Sg : [Rn].5f 14 .6d 4 .7s 2 (догадка, основанная на электронной конфигурации вольфрама) ; 2.8.18.32.32.12.2
• 107 Bh : [Rn].5f 14 .6d 5 .7s 2 (догадка, основанная на электронной конфигурации рения) ; 2.8.18.32.32.13.2
• 108 Hs : [Rn].5f 14 .6d 6 .7s 2 (догадка, основанная на электронной конфигурации осмия) ; 2.8.18.32.32.14.2
• 109 Mt : [Rn].5f 14 .6d 7 .7s 2 (догадка, основанная на электронной конфигурации иридия) ; 2.8.18.32.32.15.2
• 110 Ds : [Rn].5f 14 .6d 9 .7s 1 (догадка, основанная на электронной конфигурации платины) ; 2.8.18.32.32.17.1
• 111 Rg : [Rn].5f 14 .6d 10 .7s 1 (догадка, основанная на электронной конфигурации золота) ; 2.8.18.32.32.18.1
• 112 Cn : [Rn].5f 14 .6d 10 .7s 2 (догадка, основанная на электронной конфигурации ртути) ; 2.8.18.32.32.18.2
• 113 Uut : [Rn].5f 14 .6d 10 .7s 2 .7p 1 (догадка, основанная на электронной конфигурации таллия) ; 2.8.18.32.32.18.3
• 114 Fl : [Rn].5f 14 .6d 10 .7s 2 .7p 2 (догадка, основанная на электронной конфигурации свинца) ; 2.8.18.32.32.18.4
• 115 Uup : [Rn].5f 14 .6d 10 .7s 2 .7p 3 (догадка, основанная на электронной конфигурации висмута) ; 2.8.18.32.32.18.5
• 116 Lv : [Rn].5f 14 .6d 10 .7s 2 .7p 4 (догадка, основанная на электронной конфигурации полония) ; 2.8.18.32.32.18.6
• 117 Uus : [Rn].5f 14 .6d 10 .7s 2 .7p 5 (догадка, основанная на электронной конфигурации астата) ; 2.8.18.32.32.18.7
• 118 Uuo : [Rn].5f 14 .6d 10 .7s 2 .7p 6 (догадка, основанная на электронной конфигурации радона) ; 2.8.18.32.32.18.8

Эмпирическое правило Клечковского

Эмпирическое правило Клечковского и вытекающее из него схема очерёдностей несколько противоречат реальной энергетической последовательности атомных орбиталей только в двух однотипных случаях: у атомов Cr, Cu, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Pt, Au имеет место «провал» электрона с s-подуровня внешнего слоя на d-подуровень предыдущего слоя, что приводит к энергетически более устойчивому состоянию атома, а именно: после заполнения двумя электронами орбитали 6s следующий электрон появляется на орбитали 5d, а не 4f, и только затем происходит заселение четырнадцатью электронами орбиталей 4f, затем продолжается и завершается заселение десятиэлектронного состояния 5d. Аналогичная ситуация характерна и для орбиталей 7s, 6d и 5f.

Источник