Электронные формулы атомов химических элементов (Таблица)
Таблица содержит электронные формулы атомов химических элементов (слои расположены в порядке заполнения подуровней)
Электронная формула показывает распределение электронов на орбиталях в атоме:
Формирование электронной оболочки атома происходит в соответствии с 3-мя принципами:
1. Принцип минимума энергии, который определяет заполнение атомных орбиталей с наименьшей энергией
(1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s ≈ 3d < 4p < 5s ≈ 4d < 5p < 6s ≈ 4f ≈ 5d < 6p < 7s)
2. Принцип Паули, который диктует присутствие на атомной орбитали не более 2 электронов с противоположно направленными спинами
3. Правило Хунда, по которому происходит заполнение атомных орбиталей электронами так, чтобы их суммарный спин был максимальным.
Ниже показаны примеры графического изображения электронных формул атомов некоторых химических элементов:
Таблица электронных формул атомов химических элементов
|
№ элемента |
Химический знак |
Название элемента |
Электронная формула |
|
1 |
H |
водород |
1s1 |
|
2 |
He |
гелий |
1s2 |
|
II период |
|||
|
3 |
Li |
литий |
1s22s1 |
|
4 |
Be |
бериллий |
1s22s2 |
|
5 |
B |
бор |
1s22s22p1 |
|
6 |
C |
углерод |
1s22s22p2 |
|
7 |
N |
азот |
1s22s22p3 |
|
8 |
O |
кислород |
1s22s22p4 |
|
9 |
F |
фтор |
1s22s22p5 |
|
10 |
Ne |
неон |
1s22s22p6 |
|
III период |
|||
|
11 |
Na |
натрий |
1s22s22p63s1 |
|
12 |
Mg |
магний |
1s22s22p63s2 |
|
13 |
Al |
алюминий |
1s22s22p63s23p1 |
|
14 |
Si |
кремний |
1s22s22p63s23p2 |
|
15 |
P |
фосфор |
1s22s22p63s23p3 |
|
16 |
S |
сера |
1s22s22p63s23p4 |
|
17 |
Cl |
хлор |
1s22s22p63s23p5 |
|
18 |
Ar |
аргон |
1s22s22p63s23p6 |
|
IV период |
|||
|
19 |
K |
калий |
1s22s22p63s23p64s1 |
|
20 |
Ca |
кальций |
1s22s22p63s23p64s2 |
|
21 |
Sc |
скандий |
1s22s22p63s23p64s23d1 |
|
22 |
Ti |
титан |
1s22s22p63s23p64s23d2 |
|
23 |
V |
ванадий |
1s22s22p63s23p64s23d3 |
|
24 |
Cr |
хром |
1s22s22p63s23p64s13d5 |
|
25 |
Mn |
марганец |
1s22s22p63s23p64s23d5 |
|
26 |
Fe |
железо |
1s22s22p63s23p64s23d6 |
|
27 |
Co |
кобальт |
1s22s22p63s23p64s23d7 |
|
28 |
Ni |
никель |
1s22s22p63s23p64s23d8 |
|
29 |
Cu |
медь |
1s22s22p63s23p64s13d10 |
|
30 |
Zn |
цинк |
1s22s22p63s23p64s23d10 |
|
31 |
Ga |
галлий |
1s22s22p63s23p64s23d104p1 |
|
32 |
Ge |
германий |
1s22s22p63s23p64s23d104p2 |
|
33 |
As |
мышьяк |
1s22s22p63s23p64s23d104p3 |
|
34 |
Se |
селен |
1s22s22p63s23p64s23d104p4 |
|
35 |
Br |
бром |
1s22s22p63s23p64s23d104p5 |
|
36 |
Kr |
криптон |
1s22s22p63s23p64s23d104p6 |
|
V период |
|||
|
37 |
Rb |
рубидий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s1 |
|
38 |
Sr |
стронций |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s2 |
|
39 |
Y |
иттрий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d1 |
|
40 |
Zr |
цирконий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d2 |
|
41 |
Nb |
ниобий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d4 |
|
42 |
Mo |
молибден |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d5 |
|
43 |
Tc |
технеций |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d5 |
|
44 |
Ru |
рутений |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d7 |
|
45 |
Rh |
родий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d8 |
|
46 |
Pd |
палладий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s04d10 |
|
47 |
Ag |
серебро |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d10 |
|
48 |
Cd |
кадмий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d10 |
|
49 |
In |
индий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p1 |
|
50 |
Sn |
олово |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p2 |
|
51 |
Sb |
сурьма |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s224d105p3 |
|
52 |
Te |
теллур |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p4 |
|
53 |
I |
йод |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p5 |
|
54 |
Xe |
ксенон |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p6 |
|
VI период |
|||
|
55 |
Cs |
цезий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s1 |
|
56 |
Ba |
барий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s2 |
|
57 |
La |
лантан |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s25d1 |
|
58 |
Ce |
церий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f2 |
|
59 |
Pr |
празеодим |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f3 |
|
60 |
Nd |
неодим |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f4 |
|
61 |
Pm |
прометий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f5 |
|
62 |
Sm |
самарий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f6 |
|
63 |
Eu |
европий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f7 |
|
64 |
Gd |
гадолиний |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f75d1 |
|
65 |
Tb |
тербий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f9 |
|
66 |
Dy |
диспрозий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f10 |
|
67 |
Ho |
гольмий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f11 |
|
68 |
Er |
эрбий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f12 |
|
68 |
Tm |
тулий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f13 |
|
70 |
Yb |
иттербий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f14 |
|
71 |
Lu |
лютеций |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d1 |
|
72 |
Hf |
гафний |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d2 |
|
73 |
Ta |
тантал |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d3 |
|
74 |
W |
вольфрам |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d4 |
|
75 |
Re |
рений |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d5 |
|
76 |
Os |
осмий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d6 |
|
77 |
Ir |
иридий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d7 |
|
78 |
Pt |
платина |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d9 |
|
79 |
Au |
золото |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d10 |
|
80 |
Hg |
ртуть |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d10 |
|
81 |
Tl |
таллий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p1 |
|
82 |
Pb |
свинец |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p2 |
|
83 |
Bi |
висмут |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p3 |
|
84 |
Po |
полоний |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p4 |
|
85 |
At |
астат |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p5 |
|
86 |
Rn |
радон |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d105p66s24f145d106p6 |
|
VII период |
|||
|
87 |
Fr |
франций |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s1 |
|
88 |
Ra |
радий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s2 |
|
89 |
Ac |
актиний |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d1 |
|
90 |
Th |
торий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d25f0 |
|
91 |
Pa |
протактиний |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f26d1 |
|
92 |
U |
уран |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f36d1 |
|
93 |
Np |
нептуний |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f46d1 |
|
94 |
Pu |
плутоний |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f56d1 |
|
95 |
Am |
америций |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f7 |
|
96 |
Cm |
кюрий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f76d1 |
|
97 |
Bk |
берклий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f86d1 |
|
98 |
Cf |
калифорний |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f10 |
|
99 |
Es |
эйнштейний |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f11 |
|
100 |
Fm |
фермий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f12 |
|
101 |
Md |
менделеевий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f13 |
|
102 |
No |
нобелий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f14 |
|
103 |
Lr |
лоуренсий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d1 |
|
104 |
Rf |
резерфордий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d2 |
|
105 |
Db |
дубний |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d3 |
|
106 |
Sg |
сиборгий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d4 |
|
107 |
Bh |
борий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d5 |
|
108 |
Hs |
хассий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d6 |
|
109 |
Mt |
мейтнерий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d7 |
|
s-элементы |
p-элементы |
d-элементы |
f-элементы |
Илья Паркалов
Ученик
(62),
закрыт
2 года назад
Образования молекулы H2S
Людмила Гилина
Гений
(89197)
2 года назад
ВячекВысший разум (391245)
2 года назад
Какая-то странная электронная формула H2S! Как будто у серы 4 валентных электрона, а у каждого атома водорода – по два!
Viktor RudjakИскусственный Интеллект (192494)
2 года назад
Мдя, что то пошло не так. Если исходить из вашего рисунка, то получается H=S=H, что не соответствует истине. Кроме того, у водорода в принципе есть только один электрон для создания с чем либо общей электронной пары. Что то не то
Людмила Гилина
Гений
(89197)
Viktor Rudjak, рисунок из учебника Габриеляна.
S2
Электронная формула серы 1s22s22p63s23p4
На внешнем энергетическом уровне у серы 6 электронов, из которых 2 неспаренных на p-орбиталях:
До устойчивой электронной конфигурации сере не хватает двух электронов, поэтому между двумя атомами серы образуется две общие пары электронов (двойная связь):
Структурная формула: S=S
Такая связь является ковалентной неполярной.
K2O
Калий – это элемент IA группы 4-го периода с одним электроном на внешнем энергетическом уровне. Ему проще всего отдать электрон, чем принимать чужие.
Кислород – это элемент VIA группы 2-го периода с шестью электронами на внешнем энергетическом уровне. Для завершения уровня ему не хватает всего 2 электрона. Поэтому кислород – активный неметалл с высокой окислительной способностью.
Схема образования ионной связи:
H2S
Электронная формула водорода 1s1 и, казалось бы, ему легко отдать электрон. Однако не будем забывать, что водород находится в первом периоде, где всего 1 энергетический уровень, способный принять лишь 2 электрона. Таким образом, до завершения энергетического уровня водороду не хватает также одного электрона. Это объясняет высокую электроотрицательность водорода (ОЭО = 2,1) по сравнению с щелочными металлами. Тем не менее ОЭО серы выше (2,58) поэтому связь будет ковалентно полярная.
Электронная формула серы 1s22s22p63s23p4
Сере до завершения энергетического уровня не хватает двух электронов, поэтому она соединяется с двумя атомами водорода:
Структурная формула H-S-H, связь ковалентная полярная.
N2
У азота на внешнем энергетическом уровне 5 электронов и до устойчивой электронной конфигурации ему не хватает трёх электронов.
Электронная формула азота 1s22s22p3
Между атомами азота образуется три общие электронные пары (тройная связь):
Эта связь ковалентная неполярная.
Li3N
Литий – это элемент IA группы 2-го периода с одним электроном на внешнем энергетическом уровне. Относительно легко отдаёт электрон.
Электронная формула лития 1s22s1
У азота на внешнем энергетическом уровне 5 электронов и до устойчивой электронной конфигурации ему не хватает трёх электронов.
Электронная формула азота 1s22s22p3
Схема образования ионной связи:
Cl3N
Хлор имеет семь электронов на внешнем энергетическом уровне и до устойчивой электронной конфигурации ему не хватает всего одного электрона.
Электронная формула 1s22s22p63s23p7
У азота на внешнем энергетическом уровне 5 электронов и до устойчивой электронной конфигурации ему не хватает трёх электронов.
Электронная формула азота 1s22s22p3
Относительная электроотрицательность хлора 2,83, азота 3,07 поэтому связь будет ковалентная полярная.
Схема образования связи:
Лабораторный опыт №4
1. У атомов водорода и фосфора почти одинаковые значения ЭО. Каков тип химической связи в молекуле фосфина PH3?
3. В какой из молекул – хлороводорода HCl или фтороводорода HF – ковалентная химическая связь более полярна?
4. В следующих предложениях впишите пропущенные слова и выражения: «Ковалентная химическая связь образуется за счёт … . По числу общих электронных пар она бывает … . По ЭО ковалентную связь делят на … и … ».
5. Определите валентности элементов в соединениях с формулами: PbS, PbO2, FeS2, Fe2S3, SF6.
6. Запишите формулы хлоридов – соединений элементов с одновалентным хлором: железа (III), меди (I), меди (II), марганца (IV), фосфора (V).
arolilese
Вопрос по химии:
Составьте электронные схемы строения молекул Cl2 ,H2S, N2,
Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?
Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок – бесплатно!
Ответы и объяснения 1
xcocle20
Электронные схемы представлены в приложении.
обозначения:
коричневый цвет – электронные формулы
голубой цвет – структурные формулы
х – электроны на внешнем слое
N2 – ковалентно- неполярная связь
H2S – ковалентно- полярная связь
Cl2 – ковалентно- неполярная связь
угловое значение связи H2S обуславливается что у атома серы
2 валентных электрона соединены с двумя электронами, а водорода, остальные являются негибридными. валентный угол между гибридными орбиталями приблизительно 109.
Знаете ответ? Поделитесь им!
Гость ?
Как написать хороший ответ?
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
- Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете
правильный ответ; - Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не
побуждал на дополнительные вопросы к нему; - Писать без грамматических, орфографических и
пунктуационных ошибок.
Этого делать не стоит:
- Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся
уникальные и личные объяснения; - Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не
знаю» и так далее; - Использовать мат – это неуважительно по отношению к
пользователям; - Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует?
Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие
вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи –
смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.
Войти
Задать вопрос
Химия
Уля
23 февраля, 18:24
+3
Ответы (1)
-
Томила
23 февраля, 18:42
0
H-S-H ковалентная полярная связь
Cl-Cl ковалентная неполярная связь
Na (+) I (-) ионная связь
- Комментировать
- Жалоба
- Ссылка
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Электронные формулы H2S, Cl2, NaI …» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Новые вопросы по химии
Придумайте необычные описания характеризующие воду.
Ответы (1)
Химия: Какие частицы входят в состав ядра атома? а). электроны б). протоны в). нейтроны г). ионы
Ответы (1)
По положению элемента #40 в табл Менделеева запишите электрон конфигур. Выделите ваоентные электронв и распредилите их по квантовым состоянием в стабильном и возбуж состояниях. Для валент электрон запишите квант числа.
Ответы (1)
CH3-CH2-CH2-Cl+KOH⇒?
Ответы (2)
Сожгли вещество, масса которого 13,8 грамм, при этом выделился оксид углерода (четырех валентный) объемом 23,52 литра, и вода массой 10,8 грамм. Плотность этого вещества по водороду 46. Установить молекулярную формулу
Ответы (2)
Главная » Химия » Электронные формулы H2S, Cl2, NaI
