Как составить электронную конфигурацию атома магния

Mg (магний) – элемент с прядковым номером 12 в периодической системе.
Находится в III периоде. Температура плавления: 648.8 ℃. Плотность: 1.74 г/см³.

Валентные электроны магния

Количество валентных электронов в атоме магния – 2.

Ниже приведены их квантовые числа (N – главное, L – орбитальное, M – магнитное, S – спин)

Орбиталь	N	L	M	S
s	3	0	0	+1/2
s	3	0	0	-1/2

Степени окисления, которые может проявлять магний: +1, +2

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома – тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать.
Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается E_o.
Если не указано иное, то энергия ионизации – это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии
ионизации для каждого последующего электрона.

Энергия ионизации Mg:
E_o = 738 кДж/моль

— Что такое ион читайте в статье.

---

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Где Mg в таблице менделеева?

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

Магний Mg

Магний в таблице менделеева занимает 12 место, в 3 периоде.

Символ	Mg
Номер	12
Атомный вес	24.3040000
Латинское название	Magnesium
Русское название	Магний

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема магния

Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом магния и Na -1 , Al +1 , Si +2 , P +3 , S +4 , Cl +5

Порядок заполнения оболочек атома магния (Mg) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на ‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14

Магний имеет 12 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

Степень окисления магния

Атомы магния в соединениях имеют степени окисления 2.

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Ионы магния

Валентность Mg

Атомы магния в соединениях проявляют валентность II.

Валентность магния характеризует способность атома Mg к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Mg

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Mg эти числа имеют значение N = 3, L = 0, M_l = 1, M_s = -½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Результат:

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать. Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается E_o. Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии ионизации для каждого последующего электрона.

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Источник

Магний Mg

Магний в таблице менделеева занимает 12 место, в 3 периоде.

Символ	Mg
Номер	12
Атомный вес	24.3040000
Латинское название	Magnesium
Русское название	Магний

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема магния

Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом магния и Na -1 , Al +1 , Si +2 , P +3 , S +4 , Cl +5

Порядок заполнения оболочек атома магния (Mg) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на ‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14

Магний имеет 12 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

Степень окисления магния

Атомы магния в соединениях имеют степени окисления 2.

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Ионы магния

Валентность Mg

Атомы магния в соединениях проявляют валентность II.

Валентность магния характеризует способность атома Mg к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Mg

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Mg эти числа имеют значение N = 3, L = 0, M_l = 1, M_s = -½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Результат:

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать. Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается E_o. Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии ионизации для каждого последующего электрона.

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Источник

Строение атома магния

Общие сведения о строении атома магния

Порядковый номер равен 12. Заряд ядра равен +12. Атомный вес – 24,132 а.е.м.

Электронное строение атома магния

Магний расположен в третьем периоде, значит, он имеет три оболочки, одна из которых внешняя, содержащая валентные электроны. Атом магния имеет положительно заряженное ядро (+12), в котором имеется 12 протонов и 12 нейтронов (разница между атомным весом и порядковым номером). По орбитам вокруг ядра движутся 12 электронов.

Рис. 1. Схематичное изображение строения атома магния.

Электронную конфигурацию атома магния можно записать двояко:

Магний относится к семейству s-элементов. Энергетическая диаграмма атома магния (на ней изображаются только валентные электроны) имеет вид:

В результате химического взаимодействия магний теряет свои валентные электроны, т.е. является их донором, и превращается в положительно заряженный ион (Mg 2+ ):

В соединениях магний проявляет степень окисления +2.

Примеры решения задач

Задание	Химическому элементу главной подгруппы соответствует высший оксид состава RO3. Какова электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента?
Ответ	Необходимо определить к какой группе Периодической системы относится элемент, образующий высший оксид состава RO3. Поскольку в оксидах кислород проявляет постоянную валентность равную II, то высшая валентность элемента в оксиде R VI O II 3 равна VI.

Отсюда следует, что это элемент VIA группы, в его атоме 6 валентных электронов. Этому требованию соответствует элемент с электронной формулой ns 2 np 4 .

Задание	Исходя из строения внешнего уровня атома меди, объясните, какие значения степени окисления могут быть характерны для меди.
Решение	Напишем электронную формулу атома меди в основном состоянии, учитывая, что для меди характерен проскок электрона с 4s –подуровня на 3d-подуровень, который объясняется тем, что завершенный подуровень энергетически более выгоден:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 .

4s-электрон является валентным.

В возбужденном состоянии один из d-электронов возвращается на 4-й уровень, таким образом там оказывается 2 валентных электрона.

Итак, для меди характерны два значения степени окисления: +1 и +2.

Источник

1. Изобразите схемы строения электронных оболочек атомов Mg(магний) и S (сера) исходя из положения их периодической таблице Д?

1. Изобразите схемы строения электронных оболочек атомов Mg(магний) и S (сера) исходя из положения их периодической таблице Д.

Укажите признаки сходства и различия между ними.

2. Напишите не менее трёх знаков атомов химических элементов, у которых на внешнем энергетическом уровне по 1è.

Составьте схемы строения их атомов.

магний по строению является s — элементом, а сера — р — элементом.

Кроме того, атома магния имеет на последнем внешнем энергетическом уровне 2 электрона, которые слабее притягиваются к ядру и поэтому он проявляет металлические свойства.

Атом, серы имеет на внешнем энерг.

Уровне 6 электронов, котороым до заполнения эл.

Оболочки необходимо еще4 электрона, следовательно сера проявляет неметаллические свойства.

Число энергетических уровне у данных атомов элементов равное.

Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов азота и магния?

Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов азота и магния.

Изобразите схемы строения атомов натрия и магния?

Изобразите схемы строения атомов натрия и магния.

Укажите сходства и различия в строении атомов данных химических элементов.

Умоляю помогите?

1. Изобразите схемы строения электронных оболочек атомов Mg(магний) и S (сера) исходя из положения их периодической таблице Д.

Укажите признаки сходства и различия между ними.

2. Напишите не менее трёх знаков атомов химических элементов, у которых на внешнем энергетическом уровне по 1è.

Составьте схемы строения их атомов.

Пожалуйста помогите, в школе не поняла тему?

Пожалуйста помогите, в школе не поняла тему.

№1)Изобразите схемы строение атомов Углерода и Кремния.

Укажите сходства и различия в строении атомов этих химических элементов.

№2)Изобразите схемы строения атомов натрия и магния.

Укажите сходства и различия в строении атомов данных химических элементов.

Изобразите схемы строения атомов натрия и магния?

Изобразите схемы строения атомов натрия и магния.

Укажите сходства и различия в строении атомов данных химических элементов.

Изобразите схемы строения атомов фосфора, серы, хлора?

Изобразите схемы строения атомов фосфора, серы, хлора.

Укажите признаки сходства и различия в строении их атомов.

Охарактеризуйте элемент с атомным номером 15, изотоп с массовым числом 31, исходя из его положения в периодической системе химических элементов и строения атома, последующему плану : а)химический сисв?

Охарактеризуйте элемент с атомным номером 15, изотоп с массовым числом 31, исходя из его положения в периодической системе химических элементов и строения атома, последующему плану : а)химический сисвол и название элемента б)номера периода, группы и вид подгруппы в)заряд и состав ядра атома г)общее число электронов в атоме и число электронов на внешнем энергетическом уровне д)схема строения электронной оболочки атома е)свойства простого вещества, образованного атомами этого элемента(металлические и неметаллические) Составьте схему образования химической связи между атомами этого элемента и атомами элемента водорода, укажите вид химической связи между атомами и в сторону атомов какого элемента смещаются общие электронные пары.

Исходя из положения азота в периодической системе элементов Д?

Исходя из положения азота в периодической системе элементов Д.

И. Менделеева , приведите схему электронного строения атома.

Охарактеризуйте элемент с атомным номером 7?

Охарактеризуйте элемент с атомным номером 7.

Исходя из его положения в Периодической системе химических элементов и строения атома, по следующему плану :

а) химический символ и название элемента ; б) номер периода, группы и вид подгруппы ; в) заряд и состав ядра атома ; г) общее число электронов в атоме и число электронов на внешнем энергетическом уровне ; д) схема строения электронной оболочки атома ; е) свойства простого вещества, образуемого атомами этого элемента.

Охарактеризуйте элемент с атомным номером 7 ?

Охарактеризуйте элемент с атомным номером 7 .

Исходя из его положения в периодической системе химических элементов и строения атома , по следующему Плану : а) химический символ и название элемента ; б) номер периода , группы и вид подгруппы ; в) заряд и состав ядра атома ; г) общее число элемента в атоме и число электронов в атоме и число электронов на внешнем энергетическом уровне ; д) схема строения электронной оболочки атома ; е) свойства простого вещества , образуемого атома этого элемента.

Если вам необходимо получить ответ на вопрос 1. Изобразите схемы строения электронных оболочек атомов Mg(магний) и S (сера) исходя из положения их периодической таблице Д?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.

Источник

§ 33. Строение электронных оболочек атомов

Чему равно число электронов в атоме фосфора? Сколько электронных слоев они образуют?

У атома фосфора 15 электронов расположены на трёх электронных слоях.

Сколько электронных слоев в атомах кислорода и серы?

У атома кислорода 2 электронных слоя, серы — три.

Чем объясняется сходство химических свойств атомов хлора и брома?

Сходство химических свойств хлора и брома объясняется тем, что они расположены в одной группе и у них на внешнем электронном слое находится одинаковое число электронов — 7.

Чем различается строение внешнего электронного слоя у атомов углерода и азота?

Отличие заключается в том, что на внешнем слое углерода находится четыре электрона, а у азота — пять.

Составьте электронные схемы следующих атомов: магния, бора, фтора, кремния, хлора, углерода

Укажите недостающее число электронов на внешнем электронном слое до его завершения у следующих атомов: а) серы и кислорода; б) бора и алюминия; в) хлора и фтора.

а) По два; б) по пять; в) по одному.

У каких электронов — второго или третьего слоя — связь с ядром прочнее? Почему?

У электронов второго слоя. Потому что они расположены ближе к ядру и сильнее с ним взаимодействуют.

Что является причиной периодичности свойств атомов химических элементов?

Причиной периодичности повторения свойств атомов химических элементов является тот факт, что при монотонном увеличении заряда ядра наблюдается периодически повторяющееся строение внешнего электронного слоя атома.

О каких элементах идет речь, если строение их электронной оболочки выражается следующим распределением электронов по слоям: а) 2, 8, 1; б) 2, 1; в) 2, 8, 4; г) 2, 3; д) 2, 8, 8; е) 2, 8.

Почему первый период содержит только два химических элемента, а второй — восемь?

Это объясняется современной теорией строения атома. Периоды могут содержать разное количество химических элементов, в зависимости от количества электронов на внешнем уровне. В первом периоде у атомов химических элементов только один энергетический уровень, на котором максимально может размещаться 2 электрона, во втором периоде — два энергетических уровня и максимум 8 электронов.

Источник

1 H Водород 1s¹ 2 He Гелий 1s² 3 Li Литий 1s² 2s¹ 4 Be Бериллий 1s² 2s² 5 B Бор 1s² 2s² 2p¹ 6 C Углерод 1s² 2s² 2p² 7 N Азот 1s² 2s² 2p³ 8 O Кислород 1s² 2s² 2p⁴ 9 F Фтор 1s² 2s² 2p⁵ 10 Ne Неон 1s² 2s² 2p⁶ 11 Na Натрий 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 12 Mg Магний 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 13 Al Алюминий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ 14 Si Кремний 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 15 P Фосфор 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ 16 S Сера 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 17 Cl Хлор 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 18 Ar Аргон 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 19 K Калий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 20 Ca Кальций 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 21 Sc Скандий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹ 22 Ti Титан 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d² 23 V Ванадий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³ 24 Cr Хром 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵ 25 Mn Марганец 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵ 26 Fe Железо 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ 27 Co Кобальт 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷ 28 Ni Никель 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸ 29 Cu Медь 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰ 30 Zn Цинк 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 31 Ga Галлий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹ 32 Ge Германий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p² 33 As Мышьяк 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³ 34 Se Селен 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴ 35 Br Бром 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ 36 Kr Криптон 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 37 Rb Рубидий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 38 Sr Стронций 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 39 Y Иттрий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹ 40 Zr Цирконий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d² 41 Nb Ниобий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d⁴ 42 Mo Молибден 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d⁵ 43 Tc Технеций 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁵ 44 Ru Рутений 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d⁷ 45 Rh Родий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d⁸ 46 Pd Палладий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s⁰ 4d¹⁰ 47 Ag Серебро 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d¹⁰ 48 Cd Кадмий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 49 In Индий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p¹ 50 Sn Олово 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p² 51 Sb Сурьма 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³ 52 Te Теллур 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁴ 53 I Йод 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵ 54 Xe Ксенон 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 55 Cs Цезий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹ 56 Ba Барий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 57 La Лантан 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 5d¹ 58 Ce Церий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f² 59 Pr Празеодим 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f³ 60 Nd Неодим 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f⁴ 61 Pm Прометий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f⁵ 62 Sm Самарий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f⁶ 63 Eu Европий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f⁷ 64 Gd Гадолиний 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f⁷ 5d¹ 65 Tb Тербий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f⁹ 66 Dy Диспрозий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁰ 67 Ho Гольмий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹¹ 68 Er Эрбий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹² 69 Tm Тулий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹³ 70 Yb Иттербий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 71 Lu Лютеций 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹ 72 Hf Гафний 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d² 73 Ta Тантал 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d³ 74 W Вольфрам 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d⁴ 75 Re Рений 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d⁵ 76 Os Осмий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d⁶ 77 Ir Иридий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d⁷ 78 Pt Платина 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹ 4f¹⁴ 5d⁹ 79 Au Золото 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 80 Hg Ртуть 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 81 Tl Таллий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p¹ 82 Pb Свинец 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p² 83 Bi Висмут 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p³ 84 Po Полоний 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁴ 85 At Астат 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵ 86 Rn Радон 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 87 Fr Франций 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s¹ 88 Ra Радий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 89 Ac Актиний 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 6d¹ 90 Th Торий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 6d² 5f⁰ 91 Pa Протактиний 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f² 6d¹ 92 U Уран 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f³ 6d¹ 93 Np Нептуний 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f⁴ 6d¹ 94 Pu Плутоний 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f⁵ 6d¹ 95 Am Америций 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f⁷ 96 Cm Кюрий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f⁷ 6d¹ 97 Bk Берклий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f⁸ 6d¹ 98 Cf Калифорний 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁰ 99 Es Эйнштейний 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹¹ 100 Fm Фермий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹² 101 Md Менделевий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹³ 102 No Нобелий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 103 Lr Лоуренсий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹ 104 Rf Резерфордий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d² 105 Db Дубний 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d³ 106 Sg Сиборгий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d⁴ 107 Bh Борий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d⁵ 108 Hs Хассий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d⁶ 109 Mt Мейтнерий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d⁷ 110 Ds Дармштадтий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d⁸ 111 Rg Рентгений 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d⁹ 112 Cn Коперниций 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 113 Nh Нихоний 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p¹ 114 Fl Флеровий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p² 115 Mс Московий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p³ 116 Lv Ливерморий 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁴ 117 Ts Теннесcин 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁵ 118 Og Оганесон 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Строение атома магния

Общие сведения о строении атома магния

Порядковый номер равен 12. Заряд ядра равен +12. Атомный вес – 24,132 а.е.м.

Электронное строение атома магния

Магний расположен в третьем периоде, значит, он имеет три оболочки, одна из которых внешняя, содержащая валентные электроны. Атом магния имеет положительно заряженное ядро (+12), в котором имеется 12 протонов и 12 нейтронов (разница между атомным весом и порядковым номером). По орбитам вокруг ядра движутся 12 электронов.

Рис. 1. Схематичное изображение строения атома магния.

Электронную конфигурацию атома магния можно записать двояко:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 .

Магний относится к семейству s-элементов. Энергетическая диаграмма атома магния (на ней изображаются только валентные электроны) имеет вид:

В результате химического взаимодействия магний теряет свои валентные электроны, т.е. является их донором, и превращается в положительно заряженный ион (Mg 2+ ):

В соединениях магний проявляет степень окисления +2.

Примеры решения задач

Задание	Химическому элементу главной подгруппы соответствует высший оксид состава RO3. Какова электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента?
Ответ	Необходимо определить к какой группе Периодической системы относится элемент, образующий высший оксид состава RO3. Поскольку в оксидах кислород проявляет постоянную валентность равную II, то высшая валентность элемента в оксиде R VI O II 3 равна VI.

Отсюда следует, что это элемент VIA группы, в его атоме 6 валентных электронов. Этому требованию соответствует элемент с электронной формулой ns 2 np 4 .

Задание	Исходя из строения внешнего уровня атома меди, объясните, какие значения степени окисления могут быть характерны для меди.
Решение	Напишем электронную формулу атома меди в основном состоянии, учитывая, что для меди характерен проскок электрона с 4s –подуровня на 3d-подуровень, который объясняется тем, что завершенный подуровень энергетически более выгоден:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 .

4s-электрон является валентным.

В возбужденном состоянии один из d-электронов возвращается на 4-й уровень, таким образом там оказывается 2 валентных электрона.

Итак, для меди характерны два значения степени окисления: +1 и +2.

Источник

Схема строения атома распределение электронов по энергоуровням завершенность внешнего уровня магния

Ответ:) Магний — это элемент главной подгруппы II группы 3-ого периода, порядковый номер 12, т.е. заряд ядра +12, это означает, что в составе ядра магния 12 протонов, а так как атомная масса составляет 24 а.е.м., то число нейтронов в ядре также 12.

Так как магний находится в 3-ем периоде, то в его атоме электроны распределены по энергетическим уровням (электроны каждого уровня формируют его электронную оболочку, а электроны каждого подуровня — электронную подоболочку). Так как магний находится во второй группе, то у него 2 валентных электрона (внешних электрона), которые он отдаёт в химических реакциях, превращаясь в положительно заряженный ион — катион (Mg2+), то есть для магния характерно только двухвалентное состояние. Магний — металл, сильный восстановитель, окислителем (т.е. принимающим электроны) он быть не может.

2) Азот — это элемент главной подгруппы V группы 2-ого периода, порядковый номер 7, т.е. заряд ядра +7(в ядре 7 протонов), относительная атомная масса — 14 а.е.м., т.е. в ядре 7 нейтронов. Так как элемент находится во втором периоде, то у него электроны распределены по 2 энергетическим уровням, причём 5 валентных электронов. Обычно азот трёхвалентен, но макисмальная его валентность 4 (азот не может быть пятивалентным, потому что на внешнем энергетическим уровне только 4 орбитали — 1 s-орбиталь и 3 p-орбитали, т.е. возможное число неспаренных электронов только 4, а этим и обуславливается валентная возможность.

Азот может проявлять свойства восстановителя с более ЭО элементами (кислород), но чаще он окислитель, т.е. принимает электроны.

3) Хлор — элемент главной подгруппы VII группы 3-ого периода, т.е.:

1) заряд ядра +17 (ядро содержит 17 протонов)

2) 35,5 а.е.м. (относительная атомная масса).

Хлор представлен двумя изотопами с массовыми числами 35 и 37, причём первого в природе 76%, второго — 24%, тогда и число нейтронов различно: для первого изотопа 18, для второго — 20.

Значение атомной массы 35,5 является средним значением атомной массы хлора с учётом распространённости всех его изотопов в природе:

35 * 0,76 + 37 * 0,24 = 35,4

Все электроны хлора находятся на 3-х энергетических уровнях, причём из них 7 внешних, или валентных.

Высшая валентность хлора по кислороду — 7, низшая в галогенводородах и хлоридах (1), есть также промежуточные нечётные валентности: 3, 5.

Источник

Электронная конфигурация атома

Электронная конфигурация атома — это формула, показывающая расположение электронов в атоме по уровням и подуровням. После изучения статьи Вы узнаете, где и как располагаются электроны, познакомитесь с квантовыми числами и сможете построить электронную конфигурацию атома по его номеру, в конце статьи приведена таблица элементов.

Для чего изучать электронную конфигурацию элементов?

Атомы как конструктор: есть определённое количество деталей, они отличаются друг от друга, но две детали одного типа абсолютно одинаковы. Но этот конструктор куда интереснее, чем пластмассовый и вот почему. Конфигурация меняется в зависимости от того, кто есть рядом. Например, кислород рядом с водородом может превратиться в воду, рядом с натрием в газ, а находясь рядом с железом вовсе превращает его в ржавчину. Что бы ответить на вопрос почему так происходит и предугадать поведение атома рядом с другим необходимо изучить электронную конфигурацию, о чём и пойдёт речь ниже.

Сколько электронов в атоме?

Атом состоит из ядра и вращающихся вокруг него электронов, ядро состоит из протонов и нейтронов. В нейтральном состоянии у каждого атома количество электронов равно количеству протонов в его ядре. Количество протонов обозначили порядковым номером элемента, например, сера, имеет 16 протонов — 16й элемент периодической системы. Золото имеет 79 протонов — 79й элемент таблицы Менделеева. Соответственно, в сере в нейтральном состоянии 16 электронов, а в золоте 79 электронов.

Где искать электрон?

Наблюдая поведение электрона были выведены определённые закономерности, они описываются квантовыми числами, всего их четыре:

• Главное квантовое число
• Орбитальное квантовое число
• Магнитное квантовое число
• Спиновое квантовое число

Орбиталь

Далее, вместо слова орбита, мы будем использовать термин «орбиталь», орбиталь — это волновая функция электрона, грубо — это область, в которой электрон проводит 90% времени.

N — уровень
L — оболочка
M_l — номер орбитали
M_s — первый или второй электрон на орбитали

Орбитальное квантовое число l

В результате исследования электронного облака, обнаружили, что в зависимости от уровня энергии, облако принимает четыре основных формы: шар, гантели и другие две, более сложные. В порядке возрастания энергии, эти формы называются s-,p-,d- и f-оболочкой. На каждой из таких оболочек может располагаться 1 (на s), 3 (на p), 5 (на d) и 7 (на f) орбиталей. Орбитальное квантовое число — это оболочка, на которой находятся орбитали. Орбитальное квантовое число для s,p,d и f-орбиталей соответственно принимает значения 0,1,2 или 3.

На s-оболочке одна орбиталь (L=0) — два электрона
На p-оболочке три орбитали (L=1) — шесть электронов
На d-оболочке пять орбиталей (L=2) — десять электронов
На f-оболочке семь орбиталей (L=3) — четырнадцать электронов

Магнитное квантовое число m_l

На p-оболочке находится три орбитали, они обозначаются цифрами от -L, до +L, то есть, для p-оболочки (L=1) существуют орбитали «-1», «0» и «1». Магнитное квантовое число обозначается буквой m_l.

Внутри оболочки электронам легче располагаться на разных орбиталях, поэтому первые электроны заполняют по одному на каждую орбиталь, а затем уже к каждому присоединяется его пара.

Рассмотрим d-оболочку:
d-оболочке соответствует значение L=2, то есть пять орбиталей (-2,-1,0,1 и 2), первые пять электронов заполняют оболочку принимая значения M_l=-2,M_l=-1,M_l=0, M_l=1,M_l=2.

Спиновое квантовое число m_s

Спин — это направление вращения электрона вокруг своей оси, направлений два, поэтому спиновое квантовое число имеет два значения: +1/2 и -1/2. На одном энергетическом подуровне могут находиться два электрона только с противоположными спинами. Спиновое квантовое число обозначается m_s

Главное квантовое число n

Главное квантовое число — это уровень энергии, на данный момент известны семь энергетических уровней, каждый обозначается арабской цифрой: 1,2,3. 7. Количество оболочек на каждом уровне равно номеру уровня: на первом уровне одна оболочка, на втором две и т.д.

Номер электрона

Итак, любой электрон можно описать четырьмя квантовыми числами, комбинация из этих чисел уникальна для каждой позиции электрона, возьмём первый электрон, самый низкий энергетический уровень это N=1, на первом уровне распологается одна оболочка, первая оболочка на любом уровне имеет форму шара (s-оболочка), т.е. L=0, магнитное квантовое число может принять только одно значение, M_l=0 и спин будет равен +1/2. Если мы возьмём пятый электрон (в каком бы атоме он не был), то главные квантовые числа для него будут: N=2, L=1, M=-1, спин 1/2.

Энергетические уровни с подуровнями для наглядности изображены ниже, сверху вниз расположены уровни и цветом разделены подуровни:

1
2
3
4
5
6
7
8
Таблица 1. Распределение электронов по энергетическим уровням

Здесь, сверху-вниз показаны энергетические уровни (1-7), слева-направо разделены по группам электронные подуровни (s,p,d,f), в каждой ячейке располагаются по два электрона в противоположных направлениях. Общий принцип распределения электронов такой, что энергетические подуровни заполняются в порядке суммы главного и орбитального квантовых чисел, то есть: 1S, 2S, 2P, 3S, 3P, 4S, 3D и так далее, если сумма одинакова, то сначала заполняется уровень с меньшим главным квантовым числом N.

У некоторых элементов имеются отклонения в формировании электронной конфигурации, а именно у ₂₄Cr, ₂₉Cu, ₄₁Nb, ₄₂Mo, ₄₄Ru, ₄₅Rh, ₄₆Pd, ₄₇Ag, ₇₈Pt, ₇₉Au

Элементы

Проверьте себя, составьте электронную конфигурацию для элементов #3, #9 и #16, затем проверьте себя по таблице ниже.

№	Элемент	Название	Электронная конфигурация	Энергетических уровней
1	H	водород	1s 1	1
2	He	гелий	1s 2	1
3	Li	литий	1s 2 2s 1	2
4	Be	бериллий	1s 2 2s 2	2
5	B	бор	1s 2 2s 2 2p 1	2
6	C	углерод	1s 2 2s 2 2p 2	2
7	N	азот	1s 2 2s 2 2p 3	2
8	O	кислород	1s 2 2s 2 2p 4	2
9	F	фтор	1s 2 2s 2 2p 5	2
10	Ne	неон	1s 2 2s 2 2p 6	2
11	Na	натрий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 1	3
12	Mg	магний	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2	3
13	Al	алюминий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1	3
14	Si	кремний	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2	3
15	P	фосфор	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3	3
16	S	сера	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4	3
17	Cl	хлор	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5	3
18	Ar	аргон	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6	3
19	K	калий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1	4
20	Ca	кальций	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2	4
21	Sc	скандий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1	4
22	Ti	титан	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2	4
23	V	ванадий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3	4
24	Cr	хром	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5	4
25	Mn	марганец	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5	4
26	Fe	железо	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6	4
27	Co	кобальт	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7	4
28	Ni	никель	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8	4
29	Cu	медь	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10	4
30	Zn	цинк	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10	4
31	Ga	галлий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1	4
32	Ge	германий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2	4
33	As	мышьяк	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3	4
34	Se	селен	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4	4
35	Br	бром	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5	4
36	Kr	криптон	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6	4
37	Rb	рубидий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1	5
38	Sr	стронций	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2	5
39	Y	иттрий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 1	5
40	Zr	цирконий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 2	5
41	Nb	ниобий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 4d 4	5
42	Mo	молибден	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 4d 5	5
43	Tc	технеций	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 5	5
44	Ru	рутений	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 4d 7	5
45	Rh	родий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 4d 8	5
46	Pd	палладий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10	5
47	Ag	серебро	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 4d 10	5
48	Cd	кадмий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10	5
49	In	индий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 1	5
50	Sn	олово	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 2	5
51	Sb	сурьма	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 3	5
52	Te	теллур	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 4	5
53	I	йод	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 5	5
54	Xe	ксенон	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6	5
55	Cs	цезий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 1	6
56	Ba	барий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2	6
57	La	лантан	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 5d 1	6
58	Ce	церий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 2	6
59	Pr	празеодим	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 3	6
60	Nd	неодим	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 4	6
61	Pm	прометий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 5	6
62	Sm	самарий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 6	6
63	Eu	европий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 7	6
64	Gd	гадолиний	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 7 5d 1	6
65	Tb	тербий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 9	6
66	Dy	диспрозий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 10	6
67	Ho	гольмий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 11	6
68	Er	эрбий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 12	6
68	Tm	тулий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 13	6
70	Yb	иттербий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14	6
71	Lu	лютеций	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 1	6
72	Hf	гафний	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 2	6
73	Ta	тантал	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 3	6
74	W	вольфрам	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 4	6
75	Re	рений	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 5	6
76	Os	осмий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 6	6
77	Ir	иридий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 7	6
78	Pt	платина	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 1 4f 14 5d 9	6
79	Au	золото	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 1 4f 14 5d 10	6
80	Hg	ртуть	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10	6
81	Tl	таллий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 1	6
82	Pb	свинец	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2	6
83	Bi	висмут	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 3	6
84	Po	полоний	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 4	6
85	At	астат	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 5	6
86	Rn	радон	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6	6
87	Fr	франций	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 1	7
88	Ra	радий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2	7
89	Ac	актиний	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 6d 1	7
90	Th	торий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 6d 2 5f 0	7
91	Pa	протактиний	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 2 6d 1	7
92	U	уран	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 3 6d 1	7
93	Np	нептуний	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 4 6d 1	7
94	Pu	плутоний	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 5 6d 1	7
95	Am	америций	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 7	7
96	Cm	кюрий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 7 6d 1	7
97	Bk	берклий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 8 6d 1	7
98	Cf	калифорний	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 10	7
99	Es	эйнштейний	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 11	7
100	Fm	фермий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 12	7
101	Md	менделеевий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 13	7
102	No	нобелий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14	7
103	Lr	лоуренсий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 1	7
104	Rf	резерфордий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 2	7
105	Db	дубний	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 3	7
106	Sg	сиборгий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 4	7
107	Bh	борий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 5	7
108	Hs	хассий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 6	7
109	Mt	мейтнерий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 7	7
110	Ds	дармштадтий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 8	7
111	Rg	рентгений	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 9	7
112	Cn	коперниций	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10	7
113	Nh	нихоний	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 7p 1	7
114	Fl	флеровий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 7p 2	7
115	Mc	московий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 7p 3	7
116	Lv	ливерморий	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 7p 4	7
117	Ts	теннесcин	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 7p 5	7
118	Og	оганесон	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 7p 6	7
Таблица 2. Электронная конфигурация атомов

Если Вы хотите узнать, как составить электронную конфигурацию, обратитесь к статье «как написать электронную конфигурацию»

Источник