H (водород) – элемент с прядковым номером 1 в периодической системе.
Находится в I периоде. Температура плавления: -259.1 ℃. Плотность: 0.0000899 г/см3.
Электронная формула атома водорода:
1s1
Ниже приведена электронно-графическая схема атома водорода
Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме H
1-й уровень (K): 1
Валентные электроны водорода
Количество валентных электронов в атоме водорода – 1.
Ниже приведены их квантовые числа (N – главное, L – орбитальное, M – магнитное, S – спин)
| Орбиталь | N | L | M | S |
|---|---|---|---|---|
| s | 1 | 0 | 0 | +1/2 |
Степени окисления, которые может проявлять водород: -1, +1
Водород в таблице менделеева занимает 1 место, в 1 периоде.
| Символ | H |
| Номер | 1 |
| Атомный вес | 1.0078400 |
| Латинское название | Hydrogenium |
| Русское название | Водород |
Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь
Электронная схема водорода
H: 1s1
Порядок заполнения оболочек атома водорода (H) электронами:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d →
5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ – до 6, на
‘d’ – до 10 и на ‘f’ до 14
Водород имеет 1 электрон,
заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
1 электрон на 1s-подуровне
Степень окисления водорода
Атомы водорода в соединениях имеют степени окисления 1, 0, -1.
Степень окисления – это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле
между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается
заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается,
то степень окисления положительная.
Ионы водорода
Валентность H
Атомы водорода в соединениях проявляют валентность I.
Валентность водорода характеризует способность атома H к образованию хмических связей.
Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании
химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа H
Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации,
для атома H эти числа имеют значение N = 1, L = 0, Ml = 0, Ms = +½
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат:
Энергия ионизации
Чем ближе электрон к центру атома – тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать.
Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo.
Если не указано иное, то энергия ионизации – это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии
ионизации для каждого последующего электрона.
Энергия ионизации H:
Eo = 1312 кДж/моль
— Что такое ион читайте в статье.
Перейти к другим элементам таблицы менделеева
Где H в таблице менделеева?
Таблица Менделеева
Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве
Электронное строение атома водорода
Электронное строение нейтрального атома водорода в основном состоянии.
Схема строения электронных оболочек
Распределение электронов по энергетическим уровням (или по электронным слоям) в атоме водорода.
H
+1
1
Электронно-графическая схема
Распределение электронов по атомным орбиталям в атоме водорода.
| 1 | ↑ | |
| s |
Валентные орбитали атома водорода выделены фиолетовым цветом.
Электронная конфигурация
Полная электронная конфигурация атома водорода.
1H 1s1
Квантовые числа валентных электронов
Главное (n), орбитальное (l), магнитное (m) и спиновое (s) квантовые числа валентных электронов атома водорода.
| Орбиталь | Квантовое число | |||
|---|---|---|---|---|
| n | l | m | s | |
| 1s | 1 | 0 | 0 | +½ |
поделиться знаниями или
запомнить страничку
- Все категории
-
экономические
43,658 -
гуманитарные
33,653 -
юридические
17,917 -
школьный раздел
611,962 -
разное
16,905
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Приветствую вас, уважаемые читатели, на своем канале!
Продолжаем разбирать вопрос 1 из ЕГЭ. Первую часть теории можно посмотреть здесь.
В данной статье разберем:
строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов s-, p-, d-элементы.
Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов s-, p-, d-элементы
Элементы первого периода (s-элементы)
Электронные формулы атомов показывают распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням.
Элементы второго периода
У всех элементов второго периода первый электронный слой заполнен, и электроны заполняют s- и p-орбитали второго электронного слоя в соответствии с принципом наименьшей энергии (сначала s, а затем p) и правилами Паули и Хунда.
Элементы третьего периода
У атомов элементов третьего периода первый и второй электронные слои завершены, поэтому заполняется третий электронный слой, в котором электроны могут занимать 3s-, 3p- и 3d-подуровни.
В атоме аргона на внешнем слое (третьем электронном слое) 8 электронов. Как внешний слой он завершен, но всего в третьем электронном слое может быть 18 электронов, а это значит, что у элементов третьего периода остаются незаполненными 3d-орбитали.
Все элементы от Al до Ar – p-элементы.
s- и p-элементы образуют главные подгруппы(А) в Периодической системе.
Элементы четвертого периода
У атомов калия и кальция появляется четвертый электронный слой, заполняется 4s-подуровень, так как он имеет меньшую энергию, чем 3d-подуровень.
K, Ca– s-элементы, входящие в главные подгруппы. У атомов от Sc до Zn заполняется электронами 3d-подуровень. Это 3d-элементы. Они входят в побочные подгруппы (B), у них заполняется предвнешний электронный слой, их относят к переходным элементам.
У элементов хрома и меди происходит «проскок» или «провал» электрона с 4s- на 3d-подуровень, что объясняется большей энергетической устойчивостью образующихся при этом электронных конфигураций 3d(5)и 3d(10).
В атоме цинка третий электронный слой завершен – в нем заполнены все подуровни 3s, 3p и 3d, всего на них 18 электронов.
У следующих за цинком элементов продолжают заполняться четвертый электронный слой, 4p-подуровень.
Элементы от Ga до Kr – p-элементы.
У атома криптона внешний слой (четвертый) завершен, имеет 8 электронов. Но всего в четвертом электронном слое может быть 32 электрона; у атома криптона пока остаются незаполненными 4d- и 4f-подуровни.
Если есть вопросы по данной статье, то пишите в комментариях!
Разборы заданий второй части реальных вариантов ЕГЭ 2021 смотрим ниже.
Решение заданий 30 и 31 разных вариантов можно посмотреть здесь:
Решение заданий 32 разных вариантов можно посмотреть здесь:
Решение заданий 33 разных вариантов можно посмотреть здесь:
Решение заданий 34 разных вариантов можно посмотреть здесь:
Решение заданий 35 разных вариантов можно посмотреть здесь:
Не забываем поставить лайк этой статье и подписаться на канал!
Всем успехов в изучении химии!
