Как составить электронный баланс cu hno3

Как составить электронный баланс cu hno3



Мыслитель

(6596),
закрыт



2 года назад

Вячек

Высший разум

(391245)


9 лет назад

1) Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
электронный баланс:
Cu(0) – 2e = Cu(+2)-! x1 медь окисляется, она – восстановитель
N(+5) + e = N(+4)—-x2 азот восстанавливается, HNO3 – окислитель
———————————–
2) 3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu(0) – 2e = Cu(+2)-! x3 медь окисляется, она – восстановитель
N(+5) + 3e = N(+2)—-x2 азот восстанавливается, HNO3 – окислитель

Источник
Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.

поделиться знаниями или
запомнить страничку

  • Все категории
  • экономические
    43,651
  • гуманитарные
    33,653
  • юридические
    17,917
  • школьный раздел
    611,896
  • разное
    16,900

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Источник

Cu (s) + 4 HNO3 (aq) → Cu(NO3)2 (aq) + 2 NO2 (l) + 2 H2O (l)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

Cu0 – 2 e– → CuII (окисление)

2 NV + 2 e– → 2 NIV (восстановле́ние)

Cu является восстановителем, HNO3 является окислителем.

Реактанты:

  • Cu
    • Названия: Медь источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04, Cu источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07
    • Внешность (состояние): Твердое вещество в различных формах. становится зеленым при воздействии влажного воздуха источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
  • HNO3 – Азотная кислота источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
    • Другие названия: Селитряная кислота источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02, HNO3 источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02, Крепкая водка источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02
    • Внешность (состояние): Жидкость источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28; От бесцветной до жёлтого цвета жидкость с резким запахом источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04

Продукты:

  • Cu(NO3)2
    • Названия: Нитрат меди(II) источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02
  • NO2
    • Названия: Оксид азота(IV) источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02, Диоксид азота источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02, Двуокись азота источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02
    • Внешность (состояние): Бурый газ или желтоватая жидкость источник: wikipedia, дата обращения: 2019-09-28; От красноватой до коричневого цвета газ или коричневая или жёлтаяжидкость с резким запахом источник: ICSC, дата обращения: 2019-09-04
  • H2O
    Источник

    jekserka

    jekserka

    +10

    Решено

    8 лет назад

    Химия

    10 – 11 классы

    Уравнять методом электронного баланса:
    Cu+HNO3=CuNO3+NO+H2O

    Смотреть ответ

    1

    Ответ

    3
    (3 оценки)

    2

    IrVB

    IrVB
    8 лет назад

    Светило науки – 1639 ответов – 0 раз оказано помощи

    Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
    Cu(0) -2e = Cu(+2)     2          3- окисление
                                            6
    N(+5) +3e = N(+2)     3           2-восстановление
    Cu – восстановитель (Cu(0))
    HNO3 – окислитель (N(+5))
    3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

    (3 оценки)

    https://vashotvet.com/task/10360303

    Источник

    Составим уравнения окислительно-восстановительных реакций:
    1. 3Cu + 8HNO3(разбавл.) = 3Сu(NO3)2 + 2NO + 4H2O;
    Cu – 2e = Cu2+ | 3 – восстановитель;
    N5+ + 3e = N2+ | 2 – окислитель;
    2. 4Mg + 5H2SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2S + 4H2O;
    Mg – 2e = Mg2+ | 4 – восстановитель;
    S6+ + 8e = S2- |1 – окислитель;
    3. 4Fe + 10HNO3(разбавл.) = 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O;
    Fe – 2e = Fe2+ | 4 – восстановитель;
    N5+ + 8e = N3- | 1 – окислитель;
    4. Cu + 2H2SO4(конц) = СuSO4 + SO2 + 2H2O;
    Cu – 2e = Cu2+ |1 – восстановитель;
    S6+ + 2e = S4+ | 1 – окислитель. 

    Источник

    Добавить комментарий