Как составить формулу фосфид натрия

Как составить формулу фосфид натрия

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 7 марта 2021 года; проверки требуют 4 правки.

Фосфид натрия
Общие
Систематическое
наименование		 Фосфид натрия
Традиционные названия Фосфористый натрий
Хим. формула Na3P
Физические свойства
Состояние красные кристаллы
Молярная масса 99,94 г/моль
Плотность 1,74 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS 12058-85-4
PubChem 61547
Рег. номер EINECS 235-031-0
SMILES

[Na+].[Na+].[Na+].[PH6-3]
InChI

InChI=1S/3Na.P/q3*+1;-3

FHHBFSHDCCEUKM-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider 55463
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Фосфид натрия — бинарное неорганическое соединение металла натрия и фосфора с формулой Na3P, красные кристаллы, реагирует с водой. Из-за реакции с водой с выделением фосфина относится к ядовитым веществам, не допускать контакта фосфида натрия с водой и с влажным воздухом при хранении и транспортировке.

Получение[править | править код]

  • Спекание натрия с элементарным фосфором в вакууме:
{displaystyle {mathsf {3Na+P {xrightarrow {400^{o}C}} Na_{3}P}}}
  • Действуя жидким аммиаком на смесь металлического натрия с красным фосфором:
{displaystyle {mathsf {NH_{3}+3Na+P {xrightarrow {}} Na_{3}Pcdot NH_{3}}}}
с последующим разрушением аддукта:

{displaystyle {mathsf {Na_{3}Pcdot NH_{3} {xrightarrow {180^{o}C}} Na_{3}P+NH_{3}}}}

Физические свойства[править | править код]

Фосфид натрия представляет собой красные кристаллы[1] гексагональной сингонии, пространственная группа P 63/mmc, параметры ячейки a = 0,4980 нм, c = 0,8797 нм, Z = 2.[2]

Химические свойства[править | править код]

  • Реагирует с водой с образованием высокотоксичного газа – фосфина:
{displaystyle {mathsf {Na_{3}P+3H_{2}O {xrightarrow {}} PH_{3}uparrow +3NaOH}}}

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Примечания[править | править код]

  1. ↑ Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — С. 86. — 561 с.
  2. ↑ Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — С. 477. — 1072 с.
Источник

Опубликовано 3 года назад по предмету
Химия
от ElviraYa

Напишите формулу фосфида натрия❤️

  1. Ответ

    Ответ дан
    ZHASMIIIIN

    Формула фосфида натрия: Na3P

  2. Ответ

    Ответ дан
    zaka007

    Формула фосфида натрия: Na₃P

Самые новые вопросы

Носкова Анастасия

Другие предметы – 2 года назад

Сочинение-рассуждение. прочитайте текст. есть у меня внучка. однажды она говорит: — у веры в субботу день рождения. она

Наумова Надя

Другие предметы – 2 года назад

Л.н. толстой. как боролся русский богатырь как сказал иван о своей силе? найдите ответ в тексте. запишите.

Сазонова Анастасия

История – 2 года назад

Кто такой мильтиад и какова его роль в победе над персами?

Тетерина Татьяна

История – 2 года назад

Какие примеры н. м. карамзин использует для разъяснения пользы новой системы престолонаследия? согласны ли вы с позицией

Попова Полина

География – 2 года назад

Дополните схему. она поможет вам лучше усвоить содержание §1.: 1 что изучает география 2 с помощью чего 3 зачем изучают

Информация

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Sodium phosphide

Na3AsOffsetLayer.tif
Names
Other names

sodium phosphide, common
trisodiophosphine
Identifiers

CAS Number
  • 12058-85-4 check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChemSpider
  • 55463 check
ECHA InfoCard 100.031.834 Edit this at Wikidata
EC Number
  • 235-031-0

PubChem CID
  • 61547
UNII
  • A360RQX9W2 check

InChI

  • InChI=1S/3Na.P/q3*+1;-3 check

    Key: FHHBFSHDCCEUKM-UHFFFAOYSA-N check

  • InChI=1/3Na.P/q3*+1;-3

    Key: FHHBFSHDCCEUKM-UHFFFAOYAE

SMILES

  • [Na+].[Na+].[Na+].[P-3]
Properties

Chemical formula

 Na3P
Molar mass 99.943 g/mol
Appearance red crystals
Density 1.74 g/cm3
Melting point 650 °C (1,202 °F; 923 K)

Solubility in water

 hydrolysis
Solubility insoluble in liquid CO2
Structure

Crystal structure

 hexagonal
a = 4.9512 Å
c = 8.7874 Å

Coordination geometry

 around P 5 near neighbours, trigonal bipyramid [1]
Related compounds

Other anions

 sodium chloride
sodium nitride

Other cations

 aluminium phosphide
lithium phosphide
potassium phosphide

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Sodium phosphide is the inorganic compound with the formula Na3P. It is a black solid. It is often described as Na+ salt of the P3− anion.[2] Na3P is a source of the highly reactive phosphide anion. It should not be confused with sodium phosphate, Na3PO4.

In addition to Na3P, five other binary compositions of sodium and phosphorus are known: NaP, Na3P7, Na3P11, NaP7, and NaP15.[3]

Structure and Properties[edit]

The compound crystallizes in a hexagonal motif, often called the sodium arsenide structure.[4] Like K3P, solid Na3P features pentacoordinate P centers.[1]

Preparation[edit]

The first preparation of Na3P was first reported in the mid-19th century. French researcher, Alexandre Baudrimont prepared sodium phosphide by treating molten sodium with phosphorus pentachloride.[5]

8 Na(l) + PCl5 → 5 NaCl + Na3P

Many different routes to Na3P have been described. Due to its flammability and toxicity, Na3P (and related salts) is often prepared and used in situ. White phosphorus is reduced by sodium-potassium alloy:[6]

P4 + 12 Na → 4 Na3P

Phosphorus reacts with sodium in an autoclave at 150 °C for 5 hours to produce Na3P.[7]

Alternatively the reaction can be conducted at normal pressures but using a temperatures gradient to generate nonvolatile NaxP phases (x < 3) that then react further with sodium.[8] In some cases, an electron-transfer agent, such as naphthalene, is used. In such applications, the naphthalene forms the soluble sodium naphthalenide, which reduces the phosphorus.[9]

Uses[edit]

Sodium phosphide is a source of the highly reactive phosphide anion. The material is insoluble in all solvents but reacts as a slurry with acids and related electrophiles to give derivatives of the type PM3:[6]

Na3P + 3 E+ → E3P (E = H, Me3Si)

The trimethylsilyl derivative is volatile (b.p. 30-35 C @ 0.001 mm Hg) and soluble. It serves as a soluble equivalent to “P3−“.

Indium phosphide, a semiconductor arises by treating in-situ generated “sodium phosphide” with indium(III) chloride in hot N,N’-dimethylformamide as solvent. In this process, the phosphide reagent is generated from sodium metal and white phosphorus, whereupon it immediately reacts with the indium salt:[10]

Na3P + InCl3 → InP + 3NaCl

Sodium phosphide is also employed commercially as a catalyst in conjunction with zinc phosphide and aluminium phosphide for polymer production. When Na3P is removed from the ternary catalyst polymerization of propylene and 4-methyl-1-pentene is not effective.[11][citation needed]

polymerization of propene

Precautions[edit]

Sodium phosphide is highly dangerous releasing toxic phosphine upon hydrolysis, a process that is so exothermic that fires result. The USDOT has forbidden the transportation of Na3P on aircraft and trains due to the potential fire and toxic hazards.[12]

References[edit]

  1. ^ a b Dong, Y; Disalvo, F.J (2005). “Reinvestigation of Na3P based on single-crystal data”. Acta Crystallographica Section E. 61 (11): i223–i224. doi:10.1107/S1600536805031168.
  2. ^ Yunle, G; Fan, G; Yiate, Q; Huagui, Z; Ziping, Y (2002). “A solvothermal synthesis of ultra-fine iron phosphide”. Materials Research Bulletin. 37 (6): 1101–1106. doi:10.1016/S0025-5408(02)00749-3.
  3. ^ Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001 ISBN 0-12-352651-5
  4. ^ Beister, H.J.; Syassen, K.; Klein, J.”Phase transition of Na3As under pressure” Zeitschrift für Naturforschung B: Chemical Sciences 1990, volume 45, p1388-p1392. doi:10.1515/znb-1990-1007
  5. ^ Baudrimont (1864). Annales de chimie et de physique. 2: 13.
  6. ^ a b Becker, Gerd; Schmidt, Helmut; Uhl, Gudrun (1990). Tris(trimethylsilyl)phosphine and Lithium Bis(Trimethylsilyl)Phosphide.Bis-(Tetrahydrofuran). Inorganic Syntheses. Vol. 27. pp. 243–249. doi:10.1002/9780470132586.ch48. ISBN 9780470132586.
  7. ^ Xie, Y; Su, H; Li, B; Qian, Y (2000). “Solvothermal preparation of tin phosphide nanorods”. Materials Research Bulletin. 35 (5): 675–680. doi:10.1016/S0025-5408(00)00263-4.
  8. ^ Jarvis, R. F.; Jacubinas, R. M.; Kaner, R. B. (2000). “Self-Propagating Metathesis Routes to Metastable Group 4 Phosphides”. Inorganic Chemistry. 39 (15): 3243–3246. doi:10.1021/ic000057m. PMID 11196860.
  9. ^ Peterson, D. J. 1967. US Patent No. 3,397,039.
  10. ^ Khanna, P.K; Eum, M.-S; Jun, K.-W; Baeg, J.-O; Seok, S. I (2003). “A novel synthesis of indium phosphide nanoparticles”. Materials Letters. 57 (30): 4617–4621. doi:10.1016/S0167-577X(03)00371-9.
  11. ^ Atarashi, Y.; Fukumoto, O. Japanese Patent No. JP 42,006,269.
  12. ^ Kenneth L Barbalace. “Sodium phosphide”. Chemical Database.
Источник

Фосфид натрия

Другие названия: Фосфористый натрий.

Фосфид натрия — бинарное неорганическое соединение металла натрия и фосфора с формулой Na3P.                                                                                                                                             Получение: 

  • Спекание натрия с элементарным фосфором в вакууме: 
  • Действуя жидким аммиаком на смесь металлического натрия с красным фосфором: 
с последующим разрушением аддукта: 

Фосфид натрия представляет собой красные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 63/mmc, параметры ячейки a = 0,4980 нм, c = 0,8797 нм, Z = 2.

Химические свойства:

  • Реагирует с водой:  

 

Физические свойства

Молярная масса 99,943 г/моль

 
 

Химические свойства и методы получения

Список использованной литературы

  1. Волков, А.И., Жарский, И.М. Большой химический справочник / А.И. Волков, И.М. Жарский. – Мн.: Современная школа, 2005. – 608 с ISBN 985-6751-04-7. [c. 182]

Источник

1

H

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

t°пл=-259°C

t°кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

Бесцветный газ

t°кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=180°C

t°кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

t°пл=1278°C

t°кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°пл=2300°C

t°кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°пл=3550°C

t°кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

t°пл=-210°C

t°кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

t°пл=-218°C

t°кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

t°пл=-220°C

t°кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

t°пл=-249°C

t°кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=98°C

t°кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

t°пл=649°C

t°кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

t°пл=660°C

t°кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°пл=1410°C

t°кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°пл=44°C

t°кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

t°пл=113°C

t°кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°пл=-101°C

t°кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

t°пл=-189°C

t°кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=64°C

t°кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

t°пл=839°C

t°кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°пл=1539°C

t°кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

t°пл=1660°C

t°кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

t°пл=1890°C

t°кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

t°пл=1857°C

t°кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°пл=1244°C

t°кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

t°пл=1535°C

t°кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

t°пл=1495°C

t°кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

t°пл=1453°C

t°кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

t°пл=1084°C

t°кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

t°пл=420°C

t°кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°пл=30°C

t°кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

t°пл=937°C

t°кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

t°пл=217°C

t°кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°пл=-7°C

t°кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

t°пл=-157°C

t°кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

t°пл=39°C

t°кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

t°пл=769°C

t°кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

t°пл=1523°C

t°кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

t°пл=1852°C

t°кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

t°пл=2468°C

t°кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

t°пл=2617°C

t°кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°пл=2172°C

t°кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

t°пл=2310°C

t°кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

t°пл=1966°C

t°кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=1552°C

t°кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

t°пл=962°C

t°кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

t°пл=321°C

t°кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=156°C

t°кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=232°C

t°кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°пл=631°C

t°кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°пл=450°C

t°кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

t°пл=114°C

t°кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

t°пл=-112°C

t°кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°пл=28°C

t°кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

t°пл=725°C

t°кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

t°пл=920°C

t°кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=798°C

t°кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=931°C

t°кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1010°C

t°кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°пл=1080°C

t°кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1072°C

t°кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=822°C

t°кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1311°C

t°кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1360°C

t°кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1409°C

t°кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1470°C

t°кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1522°C

t°кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1545°C

t°кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=824°C

t°кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1656°C

t°кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

t°пл=2150°C

t°кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

t°пл=2996°C

t°кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

t°пл=3407°C

t°кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

t°пл=3180°C

t°кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°пл=3045°C

t°кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

t°пл=2410°C

t°кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=1772°C

t°кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°пл=1064°C

t°кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°пл=-39°C

t°кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

t°пл=304°C

t°кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°пл=328°C

t°кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

t°пл=271°C

t°кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=254°C

t°кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°пл=302°C

t°кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

t°пл=-71°C

t°кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°пл=27°C

t°кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°пл=700°C

t°кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°пл=1047°C

t°кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°пл=1132°C

t°кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Источник

Добавить комментарий