Как составить формулу гидроксида цинка

Как составить формулу гидроксида цинка

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 3 октября 2021 года; проверки требуют 5 правок.

Гидроксид цинка
Изображение молекулярной модели
Hydroxid zinečnatý.PNG
Общие
Систематическое
наименование		 Гидроксид цинка
Хим. формула Zn(OH)2
Рац. формула Zn(OH)2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 99,38474 г/моль
Плотность 3,053 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 125 °C
Классификация
Рег. номер CAS 20427-58-1
PubChem 9812759
Рег. номер EINECS 243-814-3
SMILES

[OH-].[OH-].[Zn+2]
InChI

InChI=1S/2H2O.Zn/h2*1H2;/q;;+2/p-2

UGZADUVQMDAIAO-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider 7988510 и 21258001
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидрокси́д ци́нка — амфотерный гидроксид, имеющий формулу Zn(OH)2. Находит широкое применение в различных отраслях химии. Минерал Ашоверит.

Описание[править | править код]

Гидроксид цинка при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы, является аморфным веществом. В настоящее время известно 5 полиморфных модификаций, из которых устойчивой является только модификация с ромбической сингонией. Гидроксид цинка практически нерастворим в воде, проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных).[1]

Получение[править | править код]

  • Взаимодействие растворимых солей цинка с щелочами:

{displaystyle {mathsf {ZnCl_{2}+2NaOH{text{(разб.)}}longrightarrow Zn(OH)_{2}downarrow +2NaCl}}}

{mathsf {Zn(NO_{3})_{2}+2KOHlongrightarrow Zn(OH)_{2}downarrow +2KNO_{3}}}

Химические свойства[править | править код]

  • Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

{mathsf {Zn(OH)_{2}+2HCllongrightarrow ZnCl_{2}+2 H_{2}O}}

{mathsf {Zn(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}longrightarrow ZnSO_{4}+2 H_{2}O}}

  • Взаимодействие с кислотными оксидами:

{mathsf {Zn(OH)_{2}+CO_{2}longrightarrow ZnCO_{3}+H_{2}O}}

  • Взаимодействие с избыткoм аммиака:

{mathsf {Zn(OH)_{2}+4NH_{3}longrightarrow [Zn(NH_{3})_{4}](OH)_{2}}};

  • Термическое разложение :

{mathsf {Zn(OH)_{2}longrightarrow ZnO+H_{2}O}};

Применение[править | править код]

Гидроксид цинка применяют для синтеза различных соединений цинка, в основном, солей.

Примечания[править | править код]

  1. ↑ Гидроксид цинка, характеристика, свойства и получение, химические реакции (рус.). Вторая индустриализация России (29 октября 2019). Дата обращения: 27 сентября 2022. Архивировано 27 сентября 2022 года.

Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист.

Эти сайты могут нарушать авторские права, быть признаны неавторитетными источниками или по другим причинам быть запрещены в Википедии. Редакторам следует заменить такие ссылки ссылками на соответствующие правилам сайты или библиографическими ссылками на печатные источники либо удалить их (возможно, вместе с подтверждаемым ими содержимым).

Список проблемных доменов

  • www.xumuk.ru
Источник

Гидроксид цинка

Способы получения

1. Гидроксид цинка можно получить пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор тетрагидроксоцинката натрия:

Na2[Zn(OH)4] + 2СО2 = Zn(OH)2 + 2NaНCO3 

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить исходное вещество Na2[Zn(OH)4] на составные части: NaOH и Zn(OH)2. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Zn(OH)2 не реагирует с СО2, то мы записываем справа Zn(OH)2  без изменения.

2. Гидроксид цинка можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли цинка.

Например, хлорид цинка реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида цинка и хлорида калия:

ZnCl2 + 2KOH(недост.) = Zn(OH)2↓+ 2KCl

Химические свойства

1. Гидроксид цинка реагирует с растворимыми кислотами.

Например, гидроксид цинка взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата цинка:

Zn(OН)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O

Zn(OН)2  +  2HCl  =  ZnCl2  +  2H2O

Zn(OН)2 +  H2SO4  → ZnSO4  +  2H2O

Zn(OН)2 +  2HBr →  ZnBr2  +  2H2O

2. Гидроксид цинка взаимодействует с кислотными оксидами.

Например, гидроксид цинка взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата цинка:

Zn(OH)2 + SO3 → ZnSO4 + H2O

3. Гидроксид цинка взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—цинкаты, а в растворе – комплексные соли. При этом гидроксид цинка проявляет кислотные свойства.

Например, гидроксид цинка взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием цинката калия и воды:

2KOH  +  Zn(OН)2  → 2KZnO2 + 2H2O

Гидроксид цинка растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоцинката:

Zn(OН)2  +  2NaOH  =  Na2[Zn(OH)4]

4. Гидроксид цинка разлагается при нагревании:

Zn(OH)2 → ZnO + H2O

Источник

Гидроксид цинка, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Гидроксид цинка – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Zn(OH)2.

Краткая характеристика гидроксида цинка

Физические свойства гидроксида цинка

Получение гидроксида цинка

Химические свойства гидроксида цинка

Химические реакции гидроксида цинка

Применение и использование гидроксида цинка

Краткая характеристика гидроксида цинка:

Гидроксид цинка – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида цинка Zn(OH)2.

Практически нерастворим в воде.

Является аморфным веществом.

В природе встречается в виде редких минералов, например, ашоверита и суитита.

Физические свойства гидроксида цинка:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Zn(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке zinc hydroxide (англ.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные тригональные кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус —*
Запах —
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 3053
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 3,053
Температура разложения, °C 125
Молярная масса, г/моль 99,38474
Растворимость в воде, г/100 мл 0,000199

* Примечание:

— нет данных.

Получение гидроксида цинка:

Гидроксид цинка получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия растворимых солей цинка с щелочью:

ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4,

Zn(NO3)2 + 2KOH → Zn(OH)2 + 2KNO3,

ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl,

Zn(NO3)2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaNO3,

ZnI2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaI.

При этом гидроксид цинка выпадает в виде осадка.

  1.  2. взаимодействия цинка, воды и кислорода:

2Zn + 2H2O + O2 → 2Zn(OH)2.

Реакция протекает медленно при комнатной температуре.

Химические свойства гидроксида цинка. Химические реакции гидроксида цинка:

Гидроксид цинка является амфотерным основанием, т. е. обладает как основными, так и кислотными свойствами.

Гидроксид цинка – слабое нерастворимое основание.

Химические свойства гидроксида цинка аналогичны свойствам гидроксидов других амфотерных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида цинка и гидроксида натрия:

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4].

В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат натрия. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

2. реакция гидроксида цинка и гидроксида калия:

Zn(OH)2 + 2KOH → K2[Zn(OH)4].

В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат натрия.

3. реакция гидроксида цинка и ортофосфорной кислоты:

3Zn(OH)2 + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 6H2O.

В результате реакции образуются ортофосфат цинка и вода.

4. реакция гидроксида цинка и азотной кислоты:

Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O.

В результате реакции образуются нитрат цинка и вода.

Аналогично проходят реакции гидроксида цинка и с другими кислотами.

5. реакция гидроксида цинка и йодоводорода:

Zn(OH)2 + 2HI → ZnI2 + 2H2O.

В результате реакции образуются йодид цинка и вода.

6. реакция гидроксида цинка и оксида углерода:

2Zn(OH)2 + CO2 → Zn2(OH)2CO3 + H2O.

В результате реакции образуется дигидроксид-карбонат цинка и вода. В ходе реакции гидроксид цинка используется в виде суспензии.

7. реакция термического разложения гидроксида цинка:

Zn(OH)2 → ZnO + H2O (t = 100-250 °C).

В результате реакции образуются оксид цинка и вода.

Применение и использование гидроксида цинка:

Гидроксид цинка используется для синтеза различных соединений цинка, в основном, солей.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

гидроксид цинка реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида цинка

Коэффициент востребованности
7 530

Источник

Zinc is a chemical element with the symbol Zn and atomic number 30. Zinc is a slightly brittle metal at room temperature, and when it is deoxidized, it acquires a silvery-gray color. It is the first element in group 12 (IIB) of the periodic table. Hydroxide is any compound containing one or more groups, containing one atom, which is combined with each of the oxygen and hydrogen, and functions as a negatively charged ion. The positive charge portion of the compound may typically be an organic group (e.g. Guanidine or tetramethylammonium), but is generally an ion of metal (e.g., sodium, magnesium, or aluminum). 

What is Zinc Hydroxide?

Zinc hydroxide Zn(OH)2 is an inorganic compound. It also occurs naturally as three rare minerals: wülfingite (orthorhombic), ashoverite, and steatite (both tetragonal). 

Zinc hydroxide (and zinc oxide) is amphoteric, like hydroxides of other metals such as lead, aluminum, beryllium, tin, and chromium. Therefore, it is easily soluble in alkaline solutions such as sodium hydroxide as well as in dilute solutions of strong acids such as HCl.

Zinc Hydroxide Formula

Zinc hydroxide exists on Earth as a rare natural mineral. It is also an amphoteric white solid that is soluble in solutions of strong acids or bases. It occurs in the form of three rare earth minerals: ashoverite, wulfenite, etc. Its formula is Zn(OH)2.

Structure of Zinc Hydroxide  

The chemical formula of zinc hydroxide or formula of zinc hydroxide: Zn(OH)2. It exists in tetragonal or orthorhombic form. Below shown is the general structural representation of zinc hydroxide:

Structure of Zinc Hydroxide 

Preparation of Zinc Hydroxide

  • A small amount of sodium hydroxide solution is prepared by adding to a solution of any zinc salt.

Zn2+ + 2 OH– → Zn(OH)2

  • Zn2+ forms ions of high concentrations of water and tetra aqua ions at a low moisture concentration, and this reaction can be written in the form of aqueous ion aqueous ions, and the reaction with hydroxides It can be written in the form of aqueous ions. The donation of the proton is shown below:

Zn2+(OH2)4 (aq) + OH– (aq) → Zn2+(OH2)3OH– (aq) + H2O (l)

When sodium hydroxide is added, the sodium hydroxide remains dissolved when sodium hydroxide is added. Colorless Ion Zinc Water:

Zn(OH)2 + 2 OH– → Zn (OH)42-

The ions are naturally surrounded by water ligands, so zinc is dissolved in the water. The excess sodium hydroxide is added to the solution, and the hydroxide ions reduce the composite to two rates and dissolve. When ammonia is added to the exceeded, the equilibrium that gives a hydroxide ion is formed; The formation of the hydroxide ions causes a reaction similar to sodium hydroxide, which is difficult to induce the formation of the charging +2 complex together with the coordination number 4 having ammonia ligands.

Properties of Zinc Hydroxide

Physical Properties of Zinc Hydroxide:

  • The density of zinc hydroxide is 3.05 g/cm3.
  • The molar mass of zinc hydroxide is 99.424 g/mol.
  • The melting point of zinc hydroxide is 125° C (257° F).
  • The appearance is dull white flocculent precipitate and odorless.
  • The valency of Zn in zinc hydroxide is 2 and the oxidation state is +2.
  • And the pH of zinc hydroxide is 8.88.
  • The zinc hydroxide is slightly soluble in water and insoluble in alcohol.

Chemical Properties of Zinc Hydroxide:

  • Aluminum reacts with zinc hydroxide solution to form a white precipitate and dissolves in reagent excess to form an Al(OH)4 complex indicating the presence of aluminum.

2Al3++ (aq)+ 3Zn(OH)2 (aq) → 2Al(OH)3 (s) + 3Zn

  • Zinc cations react with hydrogen sulfide in the presence of ammonia, and ammonium chloride forms a white precipitate of zinc sulfide. soluble in acids.

Zn2+(aq) + S2 → ZnS

Uses of Zinc Hydroxide

  • It is used as an adsorbent in medicine and also as a fixative aid in dressings. 
  • Zinc compounds are applied in large dressings used to absorb blood from wounds after surgery.
  • It is useful for acting as an intermediate in industrial processes for pesticides and pigments.

Sample Questions 

Question 1: Is the zinc hydroxide a salt?

Answer: 

Under normal conditions, zinc salts dissociate to form zinc ions, which combine with two hydroxide ions in sodium hydroxide solution to form zinc hydroxide. These properties of zinc hydroxide are widely used to detect the presence of zinc ions in the solution.

Question 2: Is zinc hydroxide soluble or insoluble?

Answer: 

It is well established that zinc hydroxide is slightly soluble in water, becoming more soluble as the pH is either lowered or raised.

Question 3: What does zinc hydroxide consist of?

Answer: 

Zinc hydroxide can be prepared by reacting zinc chloride or zinc sulfate with sodium hydroxide. Zinc hydroxide did not dissolve using dilute sodium hydroxide solution.

Question 4: Is zinc hydroxide acidic?

Answer:

 Zinc hydroxide is the inorganic compound with the chemical formula Zn(OH)2. It is amphoteric in nature and is soluble in both strong base and acid solutions.

Question 5: Why is ZnO used as a pigment?

Answer: 

One of the most important components is zinc oxide. Mainly used for primers and exterior paints. Zinc oxide provides anti-mildew, anti-corrosion, and stain-resistance properties. Zinc oxide is a basic white pigment commonly known as zinc white or Chinese white.

Question 6: What happens when zinc reacts with dilute sulfuric acid?

Answer:

When dilute sulfuric acid is poured into zinc pellets, zinc, which is more reactive than hydrogen, displaces it in the acid, producing zinc sulfate and hydrogen gas. Hydrogen is a flammable gas and burns with a characteristic pop.

Last Updated :
27 Apr, 2022

Like Article

Save Article

Источник

Гидроксиды являются одними из самых известных неорганических соединений, которые ценятся во многих отраслях. Примером такого соединения является гидроксид цинка. Что стоит о нем знать? Как выглядит процесс получения гидроксида цинка? Ниже мы приводим ряд самых важных сведений.

Гидроксид цинка – общая формула, свойства

Что такое гидроксид цинка? Структурная формула этого соединения указывает на то, что оно состоит из положительного иона в форме металла (цинка) и имеет в составе отрицательные ионы, гидроксильные группы. Этот состав также описывает общую формулу гидроксида: Zn(OH)2.

Какими свойствами обладает гидроксид цинка? Молекулярный вес Zn(OH)2 составляет 99,39 ± 0,02 г/моль. Это:

  • гигроскопичное твердое вещество без запаха, сыпучей формы.
  • Само вещество плохо растворяется в воде (при соединении гидроксида цинка с водой осадок на дне сосуда будет белым и загустевшим).

Порошок гидроксида цинка имеет белый цвет или сероватый цвет (цвет гидроксида цинка также может напоминать светло-серый оттенок белого).

Есть еще одна особенность, характерная для гидроксида цинка – структура этого соединения напоминает кристаллы ромбовидной формы (ромбоэдры).

Гидроксид цинка: получение

Как образуется гидроксид цинка? Реакцию получения Zn(OH)2 химики называют осадочной реакцией, так как полученный продукт имеет форму осадка. Что нужно для образования гидроксида цинка, как получить этот осадок? Достаточно соединить небольшое количество раствора гидроксида натрия (его заменой может быть также гидроксид калия) с раствором, содержащим соли цинка.

Является ли гидроксид цинка амфотерным?

Амфотерность означает, что химические соединения реагируют как кислота или как основание, в зависимости от того, с какими веществами они сочетаются. Этим свойством обладает гидроксид цинка. Химическую природу Zn(OH)2 можно охарактеризовать как амфотерную, поскольку в различных конфигурациях это соединение ведет себя как кислота или основание.

Как проверить, является ли гидроксид цинка амфотерным? Когда мы соединяем его с сильным основанием, он будет вести себя как кислота, и наоборот – при соединении с сильными кислотами он будет реагировать как щелочное соединение. Поэтому неудивительно, что амфотерный гидроксид цинка нашел различное применение в промышленности и быту.

Гидроксид цинка – применение

Для чего используется гидроксид цинка в повседневной жизни? Раствор этого соединения или порошкообразную форму Zn(OH)2 можно использовать, например, для производства солей цинка. Эти соли обладают очищающим, антибактериальным и регенерирующим действием. Таким образом, гидроксид цинка в косметической промышленности косвенно используется как сырье, благодаря которому производятся различные средства по уходу за телом. К ним относятся, например:

  • очищающие средства для лица,
  • гели для душа;
  • препараты для интимной гигиены,
  • шампуни и ополаскиватели против перхоти, шампуни для ежедневного ухода за волосами,
  • мыло и пенка для мытья,
  • препараты и косметика для нормальной и угревой кожи (кремы, мази, сыворотки).

Амфотерные и гигроскопические свойства гидроксида цинка также высоко ценятся в медицине и при лечении обширных травм. Это высококачественный адсорбент, т.е. вещество, которое прекрасно поглощает и сгущает другие вещества (например, кровь человека). Повязки, содержащие гидроксидную прокладку, подходят, например, после хирургических вмешательств, которые приводят к сильному кровотечению. Хирургические адсорбенты позволяют защитить рану, которая заживает быстро и без осложнений.

Источник

Добавить комментарий