Как составить формулу гидроксида железа

Как составить формулу гидроксида железа

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 10 июля 2018 года; проверки требуют 18 правок.

Гидроксид железа​(III)​
Осаждение гидроксида трехвалентного железа.jpg
Общие
Систематическое
наименование		 Гидроксид железа​(III)​
Традиционные названия Гидроокись железа
Хим. формула Fe(OH)3
Физические свойства
Состояние красновато-коричневые кристаллы
Молярная масса 106,87 г/моль
Плотность 3,4-3,9 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления разл. 500 °C
Энтальпия
 • образования -824,5 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 2,03⋅10-8 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 1309-33-7
PubChem 73964
Рег. номер EINECS 215-166-1
SMILES

[OH-].[OH-].[OH-].[Fe+3]
InChI

InChI=1S/Fe.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3

MSNWSDPPULHLDL-UHFFFAOYSA-K
ChEBI 135985
ChemSpider 66593 и 23354141
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Гидроксид железа(III) — неорганическое соединение, полигидрат оксида железа (III) (гидроксид металла железа) с формулой FeO(OH)*nH2O. Соединение стехиометрического состава Fe(OH)3 не выделено[1]. Проявляет слабые амфотерные свойства с преобладанием основных. При выдерживании под щелочным раствором переходит в метагидроксид железа (FeO(OH))[1].

Нахождение в природе[править | править код]

Минерал лимонит состоит в основном из гидроксида железа с примесями других веществ.

Получение[править | править код]

  • Действием щелочей на растворимые соли железа со степенью окисления +3, например, трехвалентного хлорида железа, при этом образуется в разной степени гидратирования, в зависимости от условий реакции, гидроксид железа :
{displaystyle {mathsf {2FeCl_{3}+6NaOH+(n-3)H_{2}O {xrightarrow { }}Fe_{2}O_{3}cdot nH_{2}Odownarrow +6NaCl}}}
{displaystyle {mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH {xrightarrow { }}2Fe(OH)_{3}downarrow +3Na_{2}SO_{4}}}}

Осаждение гидроксида железа

Физические свойства[править | править код]

Гидроксид железа(III) образует красновато-коричневые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,571 нм. В воде нерастворим.

Легко образует коллоидные растворы.

Химические свойства[править | править код]

  • При частичной дегидратации разлагается до железной кислоты (или метагидроксида железа):
  • Разлагается при нагревании:
{displaystyle {mathsf {Fe_{2}O_{3}cdot nH_{2}O xrightarrow {500-700} Fe_{2}O_{3}+nH_{2}O}}}
  • Реагирует с кислотами:
{displaystyle {mathsf {Fe_{2}O_{3}cdot nH_{2}O+6HCl xrightarrow {} 2FeCl_{3}+(n+3)H_{2}O}}}
  • и щелочами (преимущественно, с расплавами щелочей):
{displaystyle {mathsf {Fe_{2}O_{3}*nH_{2}O+3KOH {xrightarrow {concentrated}} Fe_{2}O_{3}(colloid)+K_{3}[Fe(OH)_{6}](impurity)}}}

Применение[править | править код]

  • Очистка газов от сероводорода.
  • Противоядие при отравлении мышьяком.
  • Образуется в процессе одного из этапов химической обработки воды (например на ТЭЦ), снижая её мутность в результате флокуляции.

Примечания[править | править код]

  1. ↑ 1 2 Р.А. Лидин В.А. Молочко Л.Л. Андреева. Химические свойства неорганических веществ / Р.А. Лидина. — Второе, исправленное. — Москва: Международная академическая издательска компания “Наука”, 1997. — С. 416. — 480 с.

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Источник

Гидроксид железа (III)

Способы получения

1. Гидроксид железа (III) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (III).

Например, хлорид железа (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (III) и хлорида аммония:

FeCl3 + 3NH3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4Cl

2. Окислением гидроксида железа (II) кислородом или пероксидом водорода:

4Fe(OH)2  +  O2  +  2H2O  →   4Fe(OH)3↓

2Fe(OH)2   +  H2O2    →  2Fe(OH)3

3. Гидроксид железа (III) можно получить действием щелочи на раствор соли железа (III).

Например, хлорид железа (III) реагирует с раствором гидроксида калия с образованием гидроксида железа (III) и хлорида калия:

FeCl3 + 3KOH    →   Fe(OH)3↓ + 3KCl

Видеоопыт получения гидроксида железа (III) взаимодействием хлорида железа (III) и гидроксида калия можно посмотреть здесь.

4. Также гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии растворимых солей железа (III) с растворами карбонатов и сульфитов. Карбонаты и сульфиты железа (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид железа (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида железа (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

2FeBr3  +  3Na2CO3  + 3H2O  =  2Fe(OH)3↓  +  CO2↑ +  6NaBr

Но есть исключение! Взаимодействие солей железа (III) с сульфитами в ЕГЭ по химии — окислительно-восстановительная реакция. Соединения железа (III) окисляют сульфиты, а также сульфиды и иодиды.

Взаимодействие хлорида железа (III) с сульфитом, например, калия — очень интересная реакция. Во-первых, в некоторых источниках указывается, что в ней таки может протекать необратимый гидролиз. Но для ЕГЭ лучше считать, что при этом протекает ОВР. Во-вторых, ОВР можно записать в разных видах:

2FeCl3  +  Na2SO3  + H2O =  2FeCl2  +  Na2SO4  + 2HCl

Также допустима такая запись:

2FeCl3  +  Na2SO3 + H2O =  FeSO4  +  2NaCl  + FeCl2 + 2HCl

Химические свойства

1. Гидроксид железа (III) проявляет слабовыраженные амфотерные свойства, с преобладанием основных. Как основание, гидроксид железа (III) реагирует с растворимыми кислотами.

Например, гидроксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой с образованием нитрата железа (III):

Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O

Fe(OH)3  +  3HCl →  FeCl3  +  3H2O

2Fe(OH)3  +  3H2SO4  → Fe2(SO4)3  +  6H2O

Fe(OH)3  +  3HBr →  FeBr3  +  3H2O

2. Гидроксид железа (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот.

Например, гидроксид железа (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (III):

2Fe(OH)3 + 3SO3 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

3. Гидроксид железа (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—ферриты, а в растворе реакция практически не идет. При этом гидроксид железа (III) проявляет кислотные свойства.

Например, гидроксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом калия в расплаве с образованием феррита калия и воды:

KOH  +  Fe(OH)3  → KFeO2 + 2H2O

4. Гидроксид железа (III) разлагается при нагревании:

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Видеоопыт взаимодействия гидроксида железа (III) с соляной кислотой можно посмотреть здесь.

Источник

какая формула у гидроксида железа?

даяночка



Знаток

(293),
закрыт



9 лет назад

Лучший ответ

Александр Матвеев

Мыслитель

(6290)


9 лет назад

Ответ катюшки неправильный это гидроксид меди. Гидроксид железа это смесь разных веществ
Гидроксид железа (II) Fe(OH)2

Метагидроксид железа FeO(OH)

Гидроксид железа (III) Fe(OH)3

И несколько близких по строению веществ

Остальные ответы

Катюшка)

Мастер

(1931)


9 лет назад

Сu(OH)2

Похожие вопросы

Источник
Гидроксид железа (III)
Систематическое
наименование		 Гидроксид железа (III)
Традиционные названия Гидроокись железа
Хим. формула Fe(OH)3
Состояние красновато-коричневые кристаллы
Молярная масса 106,87 г/моль
Плотность 3,4-3,9 г/см³
Температура
 • плавления разл. 500 °C
Энтальпия
 • образования -824,5 кДж/моль
Растворимость
 • в воде 2,03⋅10-8 г/100 мл
Рег. номер CAS 1309-33-7
PubChem 73964
Рег. номер EINECS 215-166-1
SMILES

[OH-].[OH-].[OH-].[Fe+3]
InChI

1S/Fe.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3

MSNWSDPPULHLDL-UHFFFAOYSA-K
ChEBI 135985
ChemSpider 66593 и 23354141
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид железа (III) — неорганическое соединение, полигидрат оксида железа (III) (гидроксид металла железа) с формулой FeO(OH)*nH2O. Соединение стехиометрического состава Fe(OH)3 не выделено. Проявляет слабые амфотерные свойства с преобладанием основных. При выдерживании под щелочным раствором переходит в метагидроксид железа (FeO(OH)).

Нахождение в природе

Минерал лимонит состоит в основном из гидроксида железа с примесями других веществ.

Получение

  • Действием щелочей на растворимые соли железа со степенью окисления +3, например, трехвалентного хлорида железа, при этом образуется в разной степени гидратирования, в зависимости от условий реакции, гидроксид железа :
 2FeCl3 + 6NaOH + (n−3)H2O → Fe2O3 ⋅ nH2O↓ + 6NaCl
 Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4

Гидроксид железа (III)

Осадок гидроксида железа (III)

Физические свойства

Гидроксид железа (III) образует красновато-коричневые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,571 нм. В воде нерастворим.

Легко образует коллоидные растворы.

Химические свойства

  • При частичной дегидратации разлагается до железистой кислоты (или метагидроксида железа):
  • Разлагается при нагревании:
 Fe2O3 ∗ nH2O →500−700   Fe2O3 + nH2O
  • Реагирует с кислотами:
 Fe2O3 ∗ nH2O + 6HCl → 2FeCl3 + (n + 3)H2O
  • и щелочами:
 Fe2O3 ∗ nH2O + 3KOH  →концентрат  Fe2O3 (коллоидный) + K3[Fe(OH)6] (примесь)

Применение

  • Очистка газов от сероводорода.
  • Противоядие при отравлении мышьяком.
  • Образуется в процессе одного из этапов химической обработки воды (например на ТЭЦ), снижая её мутность в результате флокуляции.
Источник

Гидроксид железа (II) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Fe(OH)2.

Краткая характеристика гидроксида железа (II)

Физические свойства гидроксида железа (II)

Получение гидроксида железа (II)

Химические свойства гидроксида железа (II)

Химические реакции гидроксида железа (II)

Применение и использование гидроксида железа (II)

Краткая характеристика гидроксида железа (II):

Гидроксид железа (II) – неорганическое вещество белого цвета. Иногда имеет зеленоватый оттенок из-за примесей солей железа. Со временем на воздухе темнеет вследствие окисления, приобретая грязно-бурый цвет (цвет ржавчины).

Химическая формула гидроксида железа (II) Fe(OH)2.

Является одним из промежуточных соединений при ржавлении железа.

Не растворяется в воде и других растворителях. Растворимость в воде 5,2⋅10−5 г/100 мл.

Не горит. При нагревании разлагается на оксид железа (II,III) и водород.

Гидроксид железа (II) встречается в природе в виде минерала амакинита. Данный минерал содержит примеси магния и марганца (эмпирическая формула амакинита Fe0,7Mg0,2Mn0,1(OH)2). Цвет минерала амакинита жёлто-зелёный или светло-зелёный, твёрдость по Моосу 3,5-4, плотность 2,925—2,98 г/см³.

Физические свойства гидроксида железа (II):

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Fe(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке iron(II) hydroxide (англ.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид белые или светло-зелёные тригональные кристаллы
Цвет белый (иногда с зеленоватым оттенком), на воздухе со временем темнеет, приобретая грязно-бурый цвет.
Вкус —*
Запах —
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 3400
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 3,4
Температура разложения, °C 150
Гигроскопичность отсутствует
Молярная масса, г/моль 89,86

* Примечание:

— нет данных.

Получение гидроксида железа (II):

В лаборатории гидроксид железа (II) получается в результате следующих химических реакций:

  1. 1. в результате взаимодействия сульфата железа (II) с гидроксидом калия:

FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4.

При этом гидроксид железа (II) выпадает в осадок.

  1. 2. в результате взаимодействия хлорида железа (II) и гидроксида калия:

FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl.

При этом гидроксид железа (II) выпадает в осадок.

Гидроксид железа (II) получают при действии растворов щелочей на соли железа (II) без доступа воздуха.

  1. 3. в результате ржавления железа:

2Fe + 2Н2O + O2 → Fe(OH)2.

Данная реакция образование гидроксида железа (II) является одной из стадий ржавления железа. Реакция протекает медленно.

Химические свойства гидроксида железа (II). Химические реакции гидроксида железа (II):

Гидроксид железа (II) – слабое основание. Проявляет также и слабые амфотерные свойства, реагирует с концентрированными щелочами.

Химические свойства гидроксида железа (II) аналогичны свойствам гидроксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида железа (II) с ортофосфорной кислотой:

Fe(OH)2 + H3PO4 → Fe3(PO4)2 + 6H2O.

В результате реакции образуются фосфат железа (II) и вода. В качестве исходного вещества используется разбавленный раствор ортофосфорной кислоты.

2. реакция гидроксида железа (II) с азотной кислотой:

Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2H2O.

В результате реакции образуются нитрат железа (II) и вода. В качестве исходного вещества используется разбавленный раствор азотной кислоты.

Аналогично проходят реакции гидроксида железа (II) и с другими кислотами.

3. реакция гидроксида железа (II) с фтороводородом:

Fe(OH)2 + 2HF → FeF2 + 2H2O.

В результате реакции образуются фторид железа (II) и вода.

4. реакция гидроксида железа (II) с бромоводородом:

Fe(OH)2 + 2HBr → FeBr2 + 2H2O.

В результате реакции образуются бромид железа (II) и вода.

5. реакция гидроксида железа (II) с йодоводородом:

Fe(OH)2 + 2HI → FeI2 + 2H2O.

В результате реакции образуются йодид железа (II) и вода.

6. реакция гидроксида железа (II) с гидроксидом натрия:

Fe(OH)2 + 2NaOH → Na2[Fe(OH)4] (to).

В результате реакции образуется тетрагидроксоферрат (II) натрия. При этом в ходе реакции качестве исходного вещества используется гидроксид натрия в виде концентрированного раствора (концентрация более 50 %). Реакция протекает при кипении в атмосфере азота.

7. реакция гидроксида железа (II) с хлоридом аммония:

Fe(OH)2 + 2NH4Cl → FeCl2 + 2NH3 + 2H2O.

В результате реакции образуются хлорид железа (II), аммиак и вода. При этом в ходе реакции качестве исходного вещества используется концентрированный горячий раствор хлорида аммония.

8. реакция гидроксида железа (II) с бромидом аммония:

Fe(OH)2 + 2NH4Br → FeBr2 + 2NH3 + 2H2O.

В результате реакции образуются бромид железа (II), аммиак и вода. При этом в ходе реакции качестве исходного вещества используется концентрированный горячий раствор бромида аммония.

9. реакция гидроксида железа (II) с йодидом аммония:

Fe(OH)2 + 2NH4I → FeI2 + 2NH3 + 2H2O.

В результате реакции образуются йодид железа (II), аммиак и вода. При этом в ходе реакции качестве исходного вещества используется концентрированный горячий раствор йодида аммония.

10. реакция гидроксида железа (II) с кислородом:

4Fe(OH)2 + O2 → 4FeO(OH) + 2H2O (to).

В результате реакции образуются метагидроксид железа и вода. При этом в ходе реакции качестве исходного вещества используется гидроксид железа (II) в виде суспензии. Реакция протекает при кипении. Данная реакция также происходит (медленно) в процессе коррозии железа.

11. реакция гидроксида железа (II) с кислородом и водой:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3.

В результате реакции образуется гидроксида железа (III). Данная реакция также происходит (медленно) в процессе коррозии железа.

12. реакция гидроксида железа (II) с метагидроксидом железа:

2FeO(OH) + Fe(OH)2 → Fe3O4 + 2H2O (t = 600-1000 oС).

В результате реакции образуются оксид железа (II,III) и вода. Данная реакция также происходит (медленно) в процессе коррозии железа.

13. реакция термического разложения гидроксида железа (II):

Fe(OH)2 → FeO + H2O (t = 150-200 oC).

В результате реакции образуются оксид железа (II) и вода. Также образуются примеси: железо Fe, оксид железа (II,III) Fe3O4.

Применение и использование гидроксида железа (II):

Гидроксид железа (II) используется:

– при изготовлении активной массы железо-никелевых аккумуляторов.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

гидроксид железа (II) реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие гидроксида железа (II) 
реакции с оксидом натрия 

Коэффициент востребованности
11 893

Источник

Добавить комментарий