Как составить формулу k2so4 - Сайт, где вы сможете решить свои вопросы

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 29 июня 2020 года; проверки требуют 10 правок.

Сульфат калия

Общие

Систематическое
наименование

сульфат калия

Традиционные названия

сернокислый калий

Хим. формула

K₂SO₄

Физические свойства

Состояние

белое кристаллическое вещество

Молярная масса

174.252 г/моль

Плотность

2.66 г/см³

Термические свойства

Температура

• плавления

1069 °C

• кипения

1689 °C

• вспышки

негорюч °C

Мол. теплоёмк.

131,4 Дж/(моль·К)

Энтальпия

• образования

−1437,7 кДж/моль

Химические свойства

Растворимость

• в воде

(20 °C) 11.1 г/100мл

(25 °C) 12 г/100мл

(100 °C) 24 г/100 мл

• в остальных веществах

слабо растворим в глицерине, нерастворим в ацетоне, спирте, CS₂

Структура

Кристаллическая структура

ромбическая

Классификация

Рег. номер CAS

7778-80-5

PubChem

24507

Рег. номер EINECS

231-915-5

SMILES

[O-]S(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]

InChI

InChI=1S/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2

OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L

Кодекс Алиментариус

E515(i) и E515

RTECS

TT5900000

ChEBI

32036

ChemSpider

22915

Безопасность

ЛД₅₀

6600 мг/кг

NFPA 704

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Медиафайлы на Викискладе

Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K₂SO₄.

История[править | править код]

Сульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.

Нахождение в природе[править | править код]

В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

Физические свойства[править | править код]

Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam).
При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P6₃/mmc).

Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу.
Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

Вкус горько-солёный^[1].

Получение[править | править код]

Минеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite) состоит из чистого K₂SO₄, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).

Есть много минералов, содержащих соли калия:

Каинит — MgSO₄·KCl·H₂O
Глазерит — 2K₂SO₄·Na₂SO₄
Шёнит — K₂SO₄·MgSO₄·6H₂O
Леонит — K₂SO₄·MgSO₄·4H₂O
Лангбейнит — K₂SO₄·2MgSO₄
Полигалит — K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O
Сингенит — K₂SO₄·CaSO₄·H₂O

Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:

${displaystyle {mathsf {2KCl+2MgSO_{4}rightleftarrows K_{2}SO_{4}cdot MgSO_{4}+MgCl_{2}}}}$

${displaystyle {mathsf {K_{2}SO_{4}cdot MgSO_{4}+2KClrightleftarrows 2K_{2}SO_{4}+MgCl_{2}}}}$

${displaystyle {mathsf {2KCl+Na_{2}SO_{4}rightleftarrows K_{2}SO_{4}+2NaCl}}}$

${displaystyle {mathsf {2KCl+CaSO_{4}cdot 2H_{2}Orightleftarrows K_{2}SO_{4}+CaCl_{2}+2H_{2}O}}}$

${displaystyle {mathsf {2KCl+FeSO_{4}rightleftarrows K_{2}SO_{4}+FeCl_{2}}}}$

Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

${displaystyle {mathsf {2KCl+H_{2}SO_{4}{xrightarrow {>100^{o}C}}K_{2}SO_{4}+2HCluparrow }}}$

Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

${displaystyle {mathsf {K_{2}SO_{4}cdot 2MgSO_{4}+2C{xrightarrow {>T}}K_{2}SO_{4}+2Mgdownarrow +2CO_{2}uparrow +2SO_{2}uparrow }}}$

В лабораторной практике применяют следующие методы:

из оксида калия:

${displaystyle {mathsf {K_{2}O+H_{2}SO_{4}{xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}$

вытеснением из слабых или неустойчивых кислот:

${displaystyle {mathsf {K_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}{xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+CO_{2}uparrow +H_{2}O}}}$

из щёлочи и разбавленной кислоты:

${displaystyle {mathsf {2KOH+H_{2}SO_{4}{xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}$

из гидросульфата калия:

${displaystyle {mathsf {2KHSO_{4}{xrightarrow {240^{o}C}}K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}}}$

${displaystyle {mathsf {KHSO_{4}+KOH{xrightarrow {}}K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}$

${displaystyle {mathsf {2KHSO_{4}+KCl{xrightarrow {500^{o}C}}K_{2}SO_{4}+HCluparrow }}}$

окислением сульфида калия:

${displaystyle {mathsf {K_{2}S+2O_{2}{xrightarrow {>500^{o}C}}K_{2}SO_{4}}}}$

из надперекиси калия:

${displaystyle {mathsf {2KO_{2}+S{xrightarrow {140^{o}C}}K_{2}SO_{4}}}}$

${displaystyle {mathsf {2KO_{2}+SO_{2}xrightarrow {100^{o}C} K_{2}SO_{4}+O_{2}uparrow }}}$

Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

${displaystyle {mathsf {4K_{2}SO_{3}{xrightarrow {600^{o}C}}K_{2}S+3K_{2}SO_{4}}}}$

Окисление серы бихроматом калия:

${displaystyle {mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+S{xrightarrow {800-1000^{o}C}} Cr_{2}O_{3}+K_{2}SO_{4}}}}$

Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:

${displaystyle {mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+2KOHrightarrow K_{2}SO_{4}+2NH_{3}uparrow +2H_{2}O}}}$

Химические свойства[править | править код]

Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

${displaystyle {mathsf {K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}rightleftarrows 2KHSO_{4}}}}$

Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

${displaystyle {mathsf {K_{2}SO_{4}+BaCl_{2}{xrightarrow {}}2KCl+BaSO_{4}downarrow }}}$

Восстанавливается до сульфида:

${displaystyle {mathsf {K_{2}SO_{4}+4H_{2}{xrightarrow {600^{o}C,Fe_{2}O_{3}}}K_{2}S+4H_{2}O}}}$

${displaystyle {mathsf {K_{2}SO_{4}+4Cxrightarrow {900^{o}C} K_{2}S+4COuparrow }}}$

С оксидом серы образует пиросульфат:

${displaystyle {mathsf {K_{2}SO_{4}+SO_{3}{xrightarrow {}}K_{2}S_{2}O_{7}}}}$

Применение[править | править код]

Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство.
Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На чернозёмных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.^[2]

Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.

Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии.^[3] В Европейском союзе допущен к использованию как пищевая добавка E515.

Сведения о безопасности[править | править код]

Следующие действия сульфатом калия на части тела могут вызвать:

Глаза: попадание пыли может вызвать механическое раздражение,
Кожа: попадание на кожу может вызвать раздражение,
Проглатывание: употребление в пищу больших количеств может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта,
Вдыхание: при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей,
При хроническом употреблении сульфата калия: отравления могут возникать в редких случаях длительного воздействия.

Примечания[править | править код]

↑ E515 — Сульфаты калия (Е515). Дата обращения: 26 апреля 2020. Архивировано 25 сентября 2020 года.
↑ Информационный источник №1. Дата обращения: 28 марта 2010. Архивировано 16 октября 2011 года.
↑ Информационный источник №2. Дата обращения: 28 марта 2010. Архивировано 21 апреля 2012 года.

Источник

Физические свойства

Сульфат калия K₂SO₄— соль щелочного металла калия и серной кислоты. Белый, термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет).

Относительная молекулярная масса Mr = 174,26; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,662; t_пл = 1074º C; t_кип > 2000º C

Способ получения

1. В результате взаимодействия при надпероксида калия и серы образуется сульфат калия:

2KO₂ + S = K₂SO₄

2. Оксид калия реагирует с оксидом серы. В результате реакции образуется сульфат калия:

K₂O + SO₃ = K₂SO₄

3. В результате реакции между гидроксидом калия и серной кислотой происходит образование сульфата калия и воды:

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

4. Гидросульфат калия при 240 ºС разлагается с образованием сульфата калия и серной кислоты:

2KHSO₄ = K₂SO₄ + H₂SO₄

5. При взаимодействии концентрированного гидроксида калия и гидросульфата калия образуется сульфат калия и вода:

KHSO₄ + KOH = K₂SO₄ + H₂O

6. Сульфат калия взаимодействует с хлоридом калия при 450–700º C с образованием сульфата калия и соляной кислоты:

KHSO₄ + KCl = K₂SO₄ + HCl

7. Твердый хлорид калия реагирует с концентрированной серной кислотой в состоянии кипения. В результате реакции образуется сульфат калия и газ хлороводород:

2KCl + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2HCl↑

8. При температуре выше 500º С твердый сульфид калия взаимодействует с кислородом, образуя сульфат калия:

K₂S + 2O₂ = K₂SO₄

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфат калия — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:

1. При взаимодействии с хлоридом бария, сульфат калия образует сульфат бария и хлорид калия:

K₂SO₄+ BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2KCl

Химические свойства

1. Сульфат калия может реагировать с простыми веществами:

1.1. Сульфат калия реагирует с углеродом при температуре 900º C. При этом образуются сульфид калия и угарный газ:

K₂SO₄ + 4C = K₂S + 4CO

1.2. С водородом сульфат калия реагирует при температуре 600º C, в присутствии катализатора Fe₂O₃ с образованием сульфида калия и воды:

K₂SO₄ + 4H₂ = K₂S + 4H₂O

2. Сульфат калия вступает в реакцию со многими сложными веществами:

2.1. Сульфат калия взаимодействует с гидроксидами:

2.1.1. Сульфат калия реагирует с гидроксидом бария с образованием гидроксида калия и сульфата бария:

K₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2KOH

2.2. Сульфат калия может реагировать с кислотами:

2.2.1. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой твердый сульфат калия образует гидросульфат калия:

K₂SO₄ + H₂SO₄ = 2KHSO₄

2.3. Сульфат калия может взаимодействовать с оксидами:

2.3.1. Сульфат калия реагирует с оксидом серы (VI). Взаимодействие сульфата калия с оксидом серы (VI) приводит к образованию пиросульфата калия:

K₂SO₄ + SO₃ = K₂S₂O₇

2.4. Сульфат калия реагирует с солями:

2.4.1. Сульфат калия взаимодействует с хлоридом бария. При этом образуются хлорид калия и осадок сульфат бария:

K₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2KCl

Источник

Сульфат калия


Систематическое наименование	сульфат калия
Традиционные названия	сернокислый калий
Хим. формула	K₂SO₄
Состояние	белое кристаллическое вещество
Молярная масса	174.259 г/моль
Плотность	2.66 г/см³
Т. плав.	1069 °C
Т. кип.	1689 °C
Т. всп.	негорюч °C
Мол. теплоёмк.	131,4 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	−1437,7 кДж/моль
Растворимость в воде	(20 °C) 11.1 г/100 мл (25 °C) 12 г/100 мл (100 °C) 24 г/100 мл
Растворимость в остальных веществах	слабо растворим в глицерине, нерастворим в ацетоне, спирте, CS₂
Кристаллическая структура	ромбическая
ГОСТ	ГОСТ 4568-95 ГОСТ 4145-74
Рег. номер CAS	7778-80-5
PubChem	24507
Рег. номер EINECS	231-915-5
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	1S/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус	E515(i)
RTECS	TT5900000
ChEBI	32036
ChemSpider	22915
ЛД₅₀	6600 мг/кг
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K₂SO₄.

Содержание

1 История
2 Нахождение в природе
3 Физические свойства
4 Получение
5 Химические свойства
6 Применение
7 Сведения о безопасности

История

Нахождение в природе

В природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P6₃/mmc).

Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.

Вкус горько-солёный.

Получение

Есть много минералов, содержащих соли калия:

Каинит — MgSO₄·KCl·H₂O
Глазерит — 2K₂SO₄·Na₂SO₄
Шёнит — K₂SO₄·MgSO₄·6H₂O
Леонит — K₂SO₄·MgSO₄·4H₂O
Лангбейнит — K₂SO₄·2MgSO₄
Полигалит — K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O
Сингенит — K₂SO₄·CaSO₄·H₂O

2KCl + 2MgSO₄ ⇄ K₂SO₄ ⋅ MgSO₄ + MgCl₂

K₂SO₄ ⋅ MgSO₄ + 2KCl ⇄ 2K₂SO₄+ MgCl₂

2KCl + Na₂SO₄ ⇄ K₂SO₄+ 2NaCl

2KCl+ CaSO₄ ⋅ 2H₂O ⇄ K₂SO₄ + CaCl₂ + 2H₂O

2KCl + FeSO₄ ⇄ K₂SO₄ + FeCl₂

Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:

2KCl + H₂SO₄ →^>100oC K₂SO₄ + 2HCl↑

Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:

K₂SO₄ ⋅ 2MgSO₄ + 2C →^>T K₂SO₄ + 2Mg↓ + 2CO₂↑ + 2SO₂↑

В лабораторной практике применяют следующие методы:

из оксида калия:

K₂O + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

вытеснением из слабых или неустойчивых кислот:

K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

из щёлочи и разбавленной кислоты:

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

из гидросульфата калия:

2KHSO₄ →^240oC K₂SO₄ + H₂SO₄

KHSO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O

2KHSO₄ + KCl →^500oC K₂SO₄ + HCl↑

окислением сульфида калия:

K₂S + 2O₂ →^>500oCK₂SO₄

из надперекиси калия:

2KO₂ + S →^140oC K₂SO₄

2KO₂+ SO₂ →^100oC K₂SO₄ + O₂

Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:

4K₂SO₃ →^600oC K₂S + 3K₂SO₄

Окисление серы бихроматом калия:

K₂Cr₂O7 + S →^800−1000oC Cr₂O₃ + K₂SO₄

Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Химические свойства

Как соль двухосновной кислоты образует кислые соли:

K₂SO₄ + H₂SO₄ ⇄ 2KHSO₄

Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:

K₂SO₄ + BaCl₂ → 2KCl + BaSO₄↓

Восстанавливается до сульфида:

K₂SO₄ + 4H₂ →^600oC^,Fe2O3 K₂S + 4H₂O

K₂SO₄ + 4C →^900oCK₂S + 4CO

С оксидом серы образует пиросульфат:

K₂SO₄+ SO₃ → K₂S₂O₇

Применение

Основной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На черноземных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.

Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии. В Европейском союзе допущен в качестве использования как пищевая добавка E515.

Сведения о безопасности

Следующие действия сульфатом калия на части тела могут вызвать:

Глаза: попадание пыли может вызвать механическое раздражение,
Кожа: попадание на кожу может вызвать раздражение,
Проглатывание: употребление в пищу больших количеств может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта,
Вдыхание: при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей,
При хроническом употреблении сульфата калия: отравления могут возникать в редких случаях длительного воздействия.

Источник

Поиск химических веществ по названиям или формулам.

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Языки:

По умолчанию |

Все возможные |

Из списка

|
Применить к найденному

Сульфат калия

Брутто-формула:
K2O4S

CAS# 7778-80-5

Категории:
Неорганические соли

PubChem CID: 24507
| ChemSpider ID: 22915
| CHEBI:32036
| CHEMBL2021424
| CB9854321

Названия

Русский:

Сернокислый калий
Сульфат калия^(IUPAC) [Wiki]
калия сульфат

English:

Dipotassium sulfate
E 515
Potassium sulfate [Wiki]
Sulfuric acid dipotassium salt
dipotassium;sulfate^(IUPAC)

Варианты формулы:

K2SO4

K(+)2S(+6)O(-2)4

K^+O`^-/S<_qq4O><_pp4O>/O^-K^+

Вещества, имеющие отношение…

Анион:
Сульфаты

Химический состав

Реакции, в которых участвует Сульфат калия

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O -> 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4
8SO3^2- + 2KMnO4 -> 5SO4^2- + 2MnSO4 + K2SO4
2Cu(OH)2 + K2S2O6(O2) + 2KOH -> Cu2O3 + 2K2SO4 + 3H2O
2K2S2O6(O2) + 2H2O “80°C”–> 2K2SO4 + 2H2SO4 + O2″|^”
2AgNO3 + {M}2SO4 -> Ag2SO4 + 2{M}NO3
, где M =
Na K

И ещё 134 реакции…

Азосоединения
Азотистые основания
Алкадиены
Алкалоиды
Алканы
Алкены
Алкины
Алкоголяты
Алкоксиды
Альдегиды
Альдогексозы
Альдопентозы
Амиды
Аминокислоты
Амины
Ангидриды карбоновых кислот
Анион
Антибиотики
Антигистаминные препараты
Антиоксиданты
Антоцианы
Ароматические соединения
Ароматические углеводороды
Ацетиленовые углеводороды
Бактерициды
Бинарные соединения
Блокаторы кальциевых каналов
Борорганические соединения
Броморганические соединения
Витамин E
Витамины
Галогены
Гербициды
Гетероциклы
Гетероциклы с двумя кольцами
Гидразиды
Гидриды
Гидроксиды
Гликозиды
Гормоны
Двойные соли
Двухатомная молекула
Диены
Жирные кислоты
Жиры
Жёлчные кислоты
Изофлавоны
Инсектициды
Иодорганические соединения
Ион
Карбодиимиды
Карбоновые кислоты
Карбоциклические соединения
Каротиноиды
Катехоламины
Катион
Кетогексозы
Кетокислоты
Кетоны
Кислота
Кислотно-основные индикаторы
Кислые соли
Комплексные соединения
Консерванты
Красители
Краун-эфиры
Кремнийорганические соединения
Кумарины
Лактам
Лактоны
Лекарственное средство
Лигнаны
Липиды
Меркаптаны
Металлоиндикаторы
Металлоорганические соединения
Микотоксины
Моносахариды
Мочевины
Нейромедиатор
Нейротрансмиттеры
Неорганические амиды
Неорганические кислоты
Неорганические соли
Неорганическое вещество
Нитриды
Нитрилы
Нитросоединения
Нуклеозиды
Оксиды
Оксикислоты
Оксогалогениды
Оксокислоты
Олефины
Органические соединения
Органические соли
Органические сульфиды
Органическое вещество
Основание
Основные соли
Пептиды
Пестициды
Пиперидины
Пиретрины
Пищевые добавки
Пищевые красители
Полисахариды
Порфирины
Простые вещества
Простые эфиры
Противовирусные средства
Птерокарпаны
Растворители
Регулятор кислотности
Сапонины
Сахар
Силаны
Сложные эфиры
Соли
Спирты
Стероиды
Сульфаниламиды
Сульфокислоты
Сульфонилмочевина
Сульфоновые кислоты
Терпеноиды
Терпены
Тиолы
Тиоэфиры
Триглицериды
Триптамины
Углеводороды
Углеводы
Уроновые кислоты
Фенилэтиламины
Фенолокислота
Фенолы
Флавоноиды
Фосфорорганические соединения
Фторорганические соединения
Фунгициды
Хелаторы
Химический элемент
Хиназолиноны
Хиноксалины
Хиноны
Хлорангидриды
Хлорангидриды карбоновых кислот
Хлорорганические соединения
Холевые кислоты
Циклоалканы
Цитокинины
Щёлочи
Эмульгаторы
Этиленовые углеводороды
Эфиры

Источник

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Источник

История[править | править код]

Нахождение в природе[править | править код]

Физические свойства[править | править код]

Получение[править | править код]

Химические свойства[править | править код]

Применение[править | править код]

Сведения о безопасности[править | править код]

Примечания[править | править код]

Физические свойства

Способ получения

Качественная реакция

Химические свойства

Содержание

История

Нахождение в природе

Физические свойства

Получение

Химические свойства

Применение

Сведения о безопасности

Сульфат калия

Варианты формулы:

Реакции, в которых участвует Сульфат калия

Вам также может понравиться

Как найти работу бухгалтеру по зарплате

Как найти таблетки аллохол

Богданов тетрадь как найти

Добавить комментарий Отменить ответ