Как составить формулу нитрата цинка

Как составить формулу нитрата цинка

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 3 декабря 2019 года; проверки требуют 3 правки.

Нитрат цинка
Изображение химической структуры
Dusičnan zinečnatý.JPG
Общие
Систематическое
наименование		 Нитрат цинка
Традиционные названия Азотнокислый цинк
Хим. формула Zn(NO3)2
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 189,40 г/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 12825; 125073 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7779-88-6
PubChem 24518
Рег. номер EINECS 231-943-8
SMILES

[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Zn+2]
InChI

InChI=1S/2NO3.Zn/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2

ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N
RTECS ZH4772000
Номер ООН 1514
ChemSpider 22926 и 57426206
Безопасность
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Пламя над окружностью» системы СГСПиктограмма «Коррозия» системы СГСПиктограмма «Восклицательный знак» системы СГСПиктограмма «Окружающая среда» системы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Нитрат цинка — неорганическое соединение,
соль металла цинка и азотной кислоты с формулой Zn(NO3)2,
бесцветные кристаллы,
растворяется в воде,
образует кристаллогидраты.

Получение[править | править код]

  • Кристаллогидраты получают реакцией оксида, гидроксида или карбоната цинка с азотной кислотой:
{displaystyle {mathsf {ZnO+2HNO_{3} {xrightarrow {}} Zn(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}}
{displaystyle {mathsf {Zn(OH)_{2}+2HNO_{3} {xrightarrow {}} Zn(NO_{3})_{2}+2H_{2}O}}}
{displaystyle {mathsf {ZnCO_{3}+2HNO_{3} {xrightarrow {}} Zn(NO_{3})_{2}+CO_{2}uparrow +H_{2}O}}}
  • Безводную соль получают реакцией металлического цинка с диоксидом азота в ацетонитриле:
{displaystyle {mathsf {Zn+2N_{2}O_{4} {xrightarrow {}} Zn(NO_{3})_{2}+2NOuparrow }}}

Физические свойства[править | править код]

Нитрат цинка образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде и этаноле.

Образует кристаллогидраты состава Zn(NO3)2•n H2O, где n = 1, 2, 4, 6 и 9.

С аммиаком образует аддукты с общей формулой Zn(NO3)2•n NH3.

Применение[править | править код]

  • Протрава при крашении тканей.

Литература[править | править код]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Zinc nitrate

Zinc nitrate
Dusičnan zinečnatý.JPG
Names
IUPAC name

Zinc nitrate
Other names

Zinc dinitrate
Identifiers

CAS Number
  • 7779-88-6 check
  • 19154-63-3 (tetrahydrate) ☒
  • 10196-18-6 (hexahydrate) ☒

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChemSpider
  • 22926 check
ECHA InfoCard 100.029.038 Edit this at Wikidata
EC Number
  • 231-943-8

PubChem CID
  • 24518
RTECS number
  • ZH4772000
UNII
  • EDO66F5U49 check
UN number 1514

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID10890636 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/2NO3.Zn/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2 check

    Key: ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N check

  • InChI=1/2NO3.Zn/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2

    Key: ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYAQ

SMILES

  • [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Zn+2]
Properties

Chemical formula

 Zn(NO3)2
Molar mass 189.36 g/mol (anhydrous)
297.49 g/mol (hexahydrate)
Appearance colorless, deliquescent crystals
Density 2.065 g/cm3 (hexahydrate)
Melting point 110 °C (230 °F; 383 K) (anhydrous)
45.5 °C (trihydrate)
36.4 °C (hexahydrate)
Boiling point ~ 125 °C (257 °F; 398 K) decomposes (hexahydrate)

Solubility in water

 327 g/(100 mL), 40 °C (trihydrate)
184.3 g/(100 mL), 20 °C (hexahydrate)
Solubility very soluble in alcohol

Magnetic susceptibility (χ)

 −63.0·10−6 cm3/mol
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):

Main hazards

 Oxidant, may explode on heating
GHS labelling:

Pictograms

 GHS03: OxidizingGHS07: Exclamation mark
Flash point Non-flammable
Safety data sheet (SDS) ICSC 1206
Related compounds

Other anions

 Zinc sulfate
Zinc chloride

Other cations

 Cadmium nitrate
Mercury(II) nitrate

Related compounds

 Copper(II) nitrate

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Zinc nitrate is an inorganic chemical compound with the formula Zn(NO3)2. This colorless, crystalline salt is highly deliquescent. It is typically encountered as a hexahydrate Zn(NO3)2·6H2O. It is soluble in both water and alcohol.

Synthesis[edit]

Zinc nitrate is usually prepared by dissolving zinc metal, zinc oxide, or related materials in nitric acid:

Zn + 2 HNO3 → Zn(NO3)2 + H2
ZnO + 2 HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O

These reactions are accompanied by the hydration of the zinc nitrate.

The anhydrous salt arises by the reaction of anhydrous zinc chloride with nitrogen dioxide:[1]

ZnCl2 + 4 NO2 → Zn(NO3)2 + 2 NOCl

Reactions[edit]

Treatment of zinc nitrate with acetic anhydride gives zinc acetate.[2]

On heating, zinc nitrate undergoes thermal decomposition to form zinc oxide, nitrogen dioxide and Oxygen:

2 Zn(NO3)2 → 2 ZnO + 4 NO2 + 1 O2

Applications[edit]

Zinc nitrate has no large scale application but is used on a laboratory scale for the synthesis of coordination polymers.[3] Its controlled decomposition to zinc oxide has also been used for the generation of various ZnO based structures, including nanowires.[4]

It can be used as a mordant in dyeing. An example reaction gives a precipitate of zinc carbonate:

Zn(NO3)2 + Na2CO3 → ZnCO3 + 2 NaNO3

References[edit]

  1. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 455. ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ^ O. F. Wagenknecht; R. Juza (1963). “Zinc Acetate”. In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 2. NY,NY: Academic Press. p. 1087.
  3. ^ Barnett, Sarah A; Champness, Neil R (November 2003). “Structural diversity of building-blocks in coordination framework synthesis—combining M(NO3)2 junctions and bipyridyl ligands”. Coordination Chemistry Reviews. 246 (1–2): 145–168. doi:10.1016/S0010-8545(03)00121-8.
  4. ^ Greene, Lori E.; Yuhas, Benjamin D.; Law, Matt; Zitoun, David; Yang, Peidong (September 2006). “Solution-Grown Zinc Oxide Nanowires”. Inorganic Chemistry. 45 (19): 7535–7543. doi:10.1021/ic0601900. PMID 16961338.
  • v
  • t
  • e

Salts and covalent derivatives of the nitrate ion

Источник
Нитрат цинка
цинк азотнокислый
Систематическое
наименование		 Нитрат цинка
Традиционные названия Азотнокислый цинк
Хим. формула Zn(NO3)2
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 189,40 г/моль
Растворимость
 • в воде 12825; 125073 г/100 мл
ГОСТ ГОСТ 5106-77
Рег. номер CAS 7779-88-6
PubChem 24518
Рег. номер EINECS 231-943-8
SMILES

[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Zn+2]
InChI

1S/2NO3.Zn/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2

ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N
RTECS ZH4772000
Номер ООН 1514
ChemSpider 22926 и 57426206
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат цинка — неорганическое соединение, соль металла цинка и азотной кислоты с формулой Zn(NO3)2, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Нитрат цинка

Получение

  • Кристаллогидраты получают реакцией оксида, гидроксида или карбоната цинка с азотной кислотой:
 ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O 
 Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O
 ZnCO3 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + CO2↑ + H2O 
  • Безводную соль получают реакцией металлического цинка с диоксидом азота в ацетонитриле:
 Zn + 2N2O4   →   Zn(NO3)2 + 2NO↑

Физические свойства

Нитрат цинка образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде и этаноле.

Образует кристаллогидраты состава Zn(NO3)2•n H2O, где n = 1, 2, 4, 6 и 9.

С аммиаком образует аддукты с общей формулой Zn(NO3)2•n NH3.

цинк азотнокислый

Применение

  • Протрава при крашении тканей.
Источник
  2. Справочник
  3. Справочник структурных формул
  4. н
  5. Нитрат цинка

Нитрат цинка

Zn(NO3)2

Zn(+2)(N(+5)O(-2)3)2

O`^-/N^+`|O|O^-/0Zn^++O`^-/N^+`|O|O^-

Брутто-формула: N2O6Zn

Молекулярная масса: 189.378

Химический состав

Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
N Азот (Nitrogen) 14.007 2 14.8%
O Кислород (Oxygen) 15.999 6 50.7%
Zn Цинк (Zinc) 65.37 1 34.5%

Синонимы

  • Азотнокислый цинк
  • Нитрат цинка
  • AC1L2NHO
  • Celloxan
  • Nitrate de zinc
  • Nitrate de zinc [French]
  • Nitric acid, zinc salt(CAS)
  • UNII-EDO66F5U49
  • X 4 (nitrate)
  • Zinc dinitrate
  • Zinc nitrate
  • Zinc nitrate (Zn(NO3)2)
  • Zincnitrate hydrate;
  • zinc;dinitrate(IUPAC)

Входит в группы

Неорганические соли

Источник

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: N2O6Zn

Химический состав Нитрата цинка

Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
Zn Цинк 65,37 1 50,7%
N Азот 14,007 2 14,8%
O Кислород 15,999 6 50,7%

Молекулярная масса: 189,378

Нитрат цинка-неорганическое соединение, соль металла цинка и азотной кислоты с формулой Zn(NO3)2, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

Кристаллогидраты получают реакцией оксида, гидроксида или карбоната цинка с азотной кислотой:
ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O
Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O
ZnCO3 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + CO2 + H2O

Безводную соль получают реакцией металлического цинка с диоксидом азота:
Zn+2N2O4 → Zn(NO3)2+2NO

Физические свойства

Нитрат цинка образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде и этаноле.

Образует кристаллогидраты состава Zn(NO3)2•n H2O, где n = 1, 2, 4, 6 и 9.

С аммиаком образует аддукты с общей формулой Zn(NO3)2•n NH3
.

Применение

Протрава при крашении тканей.

Источник

Добавить комментарий