Как составить формулу нитрата кальция

Как составить формулу нитрата кальция

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 27 июня 2020 года; проверки требуют 6 правок.

Нитрат кальция
Изображение химической структуры
Dusičnan vápenatý.JPG
Общие
Традиционные названия кальциевая селитра, норвежская селитра, азотнокислый кальций
Хим. формула CaN2O6
Физические свойства
Состояние гранулы сферической формы белого, светло-серого, светло-бежевого цвета
Молярная масса 164,088 г/моль
Плотность

(безводная) 2,504 г/см³;

(тетрагидрат) 1,896 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления

(безводная) 561 °C;

(тетрагидрат) 42,7 °C
 • кипения

(безводная) разлагается;

(тетрагидрат) 132 °C
 • вспышки негорючая °C
Мол. теплоёмк. 149,33 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -937,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде

Безводной:
121,2 г/100 мл (20 °C);
271,0 г/100 мл (40 °C);
359 г/100 мл (51,6 °C).

Тетрагидрата:
102 г/100 мл (0 °C);
129 г/100 мл (20 °C);

(100 °C) 363 г/100 мл
 • в спирте и ацетоне
Структура
Кристаллическая структура

кубическая (безводная)

моноклинная (тетрагидрат)
Классификация
Рег. номер CAS

10124-37-5 (безводная)

13477-34-4 (тетрагидрат)
PubChem 24963
Рег. номер EINECS 233-332-1
SMILES

[Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI

InChI=1S/Ca.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1

ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N
RTECS EW2985000
ChEBI 64205
Номер ООН 1454
ChemSpider 23336 и 21500286
Безопасность
NFPA 704

NFPA 704 four-colored diamond

0

1

3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Кальция нитрат, кальциевая селитра, азотнокислый кальций — неорганическая соль азотной кислоты. Соединение сильно гигроскопично, поэтому его хранят без доступа влаги. Химическая формула Са(NО3)2.

Свойства[править | править код]

Физические свойства[править | править код]

Вещество представляет собой белый порошок без цвета, вкуса и запаха. Он хорошо растворим в воде.

Молярная масса тетрагидрата нитрата кальция — 236,15 г/моль, безводного — 164,088 г/моль.

Химические свойства[править | править код]

При 500 °C начинает разлагаться с выделением О2 и образованием сначала Ca(NO2)2, а затем СаО и NO2.

{displaystyle {ce {Ca(NO3)2 -> CaO + NO2 ^ + O2 ^}}}

Кальциевая селитра при нормальных условиях негорючая, пожаро- и взрывобезопасная, устойчивая в интервале температур от −60 °C до +155 °C.
Вещество представляет собой соль азотной кислоты и гидроксида кальция. Соответственно, оно имеет все свойства, характерные для солей кислот. Например,

{displaystyle {ce {Ca(NO3)2 + Na2SO4 -> CaSO4 + 2NaNO3}}}

{displaystyle {ce {Ca(NO3)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2HNO3}}}

Ионы кальция образуют устойчивые соединения с краун эфирами.

Получение[править | править код]

Получают нитрат кальция действием HNO3 на известняк или поглощением нитрозных газов (в основном NO2) известковым молоком. Применяют его как азотное удобрение и для получения особо чистого СаО.

Для получения гранулированной кальциевой селитры используется способ низкотемпературной нейтрализации азотной кислоты природным известняком или продуктами переработки известняка.

Реакции с получением нитрата кальция[править | править код]

Нитрат кальция производится путём обработки известняка с азотной кислотой, после нейтрализации аммиака:

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O.

Он также является побочным продуктом процесса Оддо при добыче фосфата кальция:

Ca3(PO4)2 + 6HNO3 → 2H3PO4 + 3Ca(NO3)2.

Так же как нитраты других щелочноземельных металлов и LiNO3, кальциевая селитра при нагревании разлагается на выпуске диоксида азота:

2Ca(NO3)2 → 2CaO + 4NO2 + O2, ΔH°обр.=369 кДж/моль

Другие реакции получения нитрата кальция:

В атмосфере образование нитрата кальция возможно по следующей цепочке реакций:

  • {displaystyle {mbox{N}}_{2}+2{mbox{O}}_{2}longrightarrow 2{mbox{NO}}_{2}}(грозовой разряд)

Применение[править | править код]

Гранулированный, безводный нитрат кальция, применяется как добавка в бетон, в качестве удобрения, для приготовления рассола в холодильной технике, в производстве реактивов, стеклопластиков, а также как один из компонентов для производства взрывчатки.

В сельском хозяйстве[править | править код]

Нитрат кальция является физиологическим щелочным удобрением, пригодным для всех почв и прежде всего для закисленных почв.
В сельском хозяйстве применяют как азотное удобрение. Выпускают в гранулированном виде; товарный продукт должен содержать не менее 15,5 % азота, кроме того, к нему добавляют в процессе производства 4—7 % нитрата аммония для уменьшения гигроскопичности удобрения; содержание влаги не должно превышать 15 %. Нитрат кальция вносят под все культуры. Наиболее эффективен на кислых почвах, особенно для весенней подкормки озимых.

В пиротехнике[править | править код]

Несмотря на то, что нитрат кальция в смеси с горючими веществами способен давать недорогой источник кирпично-красного пламени, применение его в этом качестве крайне ограничено из-за сильной гигроскопичности.

Источник

Физические свойства

Нитрат кальция Ca(NO3)2 — соль щелочного металла кальция и азотной кислоты. Белый, при нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет). 

Относительная молекулярная масса Mr = 164,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,36; tпл = 561º C (разлагается).

Способ получения 

1. Нитрат кальция можно путем взаимодействия кальция и разбавленной азотной кислоты, образуется нитрат кальция, оксид азота (I) и вода:

4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + 2N2O↑ + 5H2O,

если кальций будет взаимодействовать с очень разбавленной азотной кислотой, то на выходе будет образовываться нитрат кальция, нитрат аммония и вода:

4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

2. В результате взаимодействия сульфида кальция и концентрированной азотной кислоты образуется нитрат кальция, сера, оксид азота (IV) и вода:

CaS + 4HNO3 = Ca(NO3)2 + S↓ + 2NO2↑ + 2H2O

Качественная реакция

Качественная реакция на нитрат кальция — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат кальция образует сульфат кальция, нитрат меди, бурый газ оксид азота и воду:

Cu + 2Ca(NO3)2 + 2H2SO4 = Cu(NO3)2 + 2CaSO4 + 2NO2 ↑ + 2H2O

Химические свойства

1. Hитрат кальция разлагается при температуре 450 — 500º С с образованием нитрита кальция и кислорода:

Ca(NO3)2 = Ca(NO2)2 + O2,

а если температуре поднимется выше 561оС, то на выходе реакции будут образовываться  оксид кальция, оксид азота (IV) и кислород:

2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2 + O2

2. Нитрат кальция реагирует с простыми веществами:

2.1. Нитрат кальция вступает в реакцию с атомным водородом (цинком и в присутствии соляной кислоты). В результате реакции образуется нитрат кальция и вода:

Ca(NO3)2 + 2Zn + 4HCl = Ca(NO2)2 + 2ZnCl2 + 2H2O

3. Возможны реакции между нитратом кальция и сложными веществами:

Нитрат кальция вступает в реакцию с cолями:

В результате реакции между нитратом кальция и гидрофосфатом натрия при кипении образуется фосфат кальция, азотная кислота и нитрат натрия:

3Ca(NO3)2 + 2Na2HPO4 = Ca3(PO4)2↓ + 4NaNO3 + 2HNO3 

Источник

From Wikipedia, the free encyclopedia

Calcium nitrate

picture of constituent ions
Calcium-nitrate-3D-vdW.png
Dusičnan vápenatý.JPG
Names
Other names

Kalksalpeter, Norgessalpeter, nitrocalcite, Norwegian salpeter, lime nitrate
Identifiers

CAS Number
  • 10124-37-5 check
  • 13477-34-4 (tetrahydrate) check

3D model (JSmol)
  • Interactive image
ChEBI
  • CHEBI:64205
ChEMBL
  • ChEMBL3183960
ChemSpider
  • 23336 check
ECHA InfoCard 100.030.289 Edit this at Wikidata
EC Number
  • 233-332-1

PubChem CID
  • 24963
RTECS number
  • EW2985000
UNII
  • NF52F38N1N check
  • O8T8H4NBBR (tetrahydrate) check
UN number 1454

CompTox Dashboard (EPA)
  • DTXSID1039719 Edit this at Wikidata

InChI

  • InChI=1S/Ca.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1 check

    Key: ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N check

  • InChI=1/Ca.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1

    Key: ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYAF

SMILES

  • [Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
Properties

Chemical formula

 Ca(NO3)2
Molar mass 164.088 g/mol (anhydrous)
236.15 g/mol (tetrahydrate)
Appearance colorless solid
hygroscopic
Density 2.504 g/cm3 (anhydrous)
1.896 g/cm3 (tetrahydrate)
Melting point 561 °C (1,042 °F; 834 K) (anhydrous)
42.7 °C (109 °F; 316 K) (tetrahydrate)
Boiling point decomposes (anhydrous)
132 °C (270 °F; 405 K) (tetrahydrate)

Solubility in water

 anhydrous:
1212 g/L (20 °C)
2710 g/L (40 °C)

tetrahydrate:
1050 g/L (0 °C)
1290 g/L (20 °C)
3630 g/L (100 °C)

Solubility soluble in ammonia
almost insoluble in nitric acid
Solubility in ethanol 51.4 g/100 g (20 °C)
62.9 g/100 g (40 °C)[1]
Solubility in methanol 134 g/100 g (10 °C)
144 g/100 g (40 °C)
158 g/100 g (60 °C)[1]
Solubility in acetone 33.08 g/100g (anhydrous, 25 °C)[2]
Acidity (pKa) 6.0

Magnetic susceptibility (χ)

 -45.9·10−6 cm3/mol
Structure

Crystal structure

 cubic (anhydrous)
monoclinic (tetrahydrate)
Hazards
GHS labelling:

Pictograms

 GHS03: OxidizingGHS05: CorrosiveGHS07: Exclamation mark

Signal word

 Danger

Hazard statements

 H272, H302, H315, H319

Precautionary statements

 P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301+P312, P302+P352, P305+P351+P338, P310, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P370+P378, P501
NFPA 704 (fire diamond)

NFPA 704 four-colored diamond

2

0

1

OX
Flash point Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):

LD50 (median dose)

 302 mg/kg (rat, oral)
Safety data sheet (SDS) ICSC 1037
Related compounds

Other anions

 Calcium sulfate
Calcium chloride

Other cations

 Magnesium nitrate
Strontium nitrate
Barium nitrate

Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

☒ verify (what is check☒ ?)

Infobox references

Calcium nitrate, also called Norgessalpeter or Norwegian salpeter, is an inorganic compound with the formula Ca(NO3)2(H2O)x. The anhydrous compound, which is rarely encountered, absorbs moisture from the air to give the tetrahydrate. Both anhydrous and hydrated forms are colourless salts. Calcium nitrate is mainly used as a component in fertilizers, but it has other applications. Nitrocalcite is the name for a mineral which is a hydrated calcium nitrate that forms as an efflorescence where manure contacts concrete or limestone in a dry environment as in stables or caverns. A variety of double salts are known including calcium ammonium nitrate decahydrate (NH4NO3·5Ca(NO3)2·10H2O) and calcium potassium nitrate (Ca(NO3)2·4KNO3).[3]

Production and reactivity[edit]

Norgessalpeter was synthesized at Notodden, Norway in 1905 by the Birkeland–Eyde process. Most of the world’s calcium nitrate is now made in Porsgrunn.

It is produced by treating limestone with nitric acid, followed by neutralization with ammonia:

CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

It is also an intermediate product of the Odda Process:

Ca5(PO4)3OH + 10 HNO3 → 3 H3PO4 + 5 Ca(NO3)2 + H2O

It can also be prepared from an aqueous solution of ammonium nitrate, and calcium hydroxide:

2 NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2 NH4OH

Like related alkaline earth metal nitrates, calcium nitrate decomposes upon heating (starting at 500 °C) to release nitrogen dioxide:[3]

2 Ca(NO3)2 → 2 CaO + 4 NO2 + O2 ΔH = 369 kJ/mol

Applications[edit]

Use in agriculture[edit]

The fertilizer grade (15.5-0-0 + 19% Ca) is popular in the greenhouse and hydroponics trades; it contains ammonium nitrate and water, as the “double salt” {displaystyle {ce {5Ca(NO3)2.NH4NO3.10H2O}}}. This is called calcium ammonium nitrate and often the name calcium nitrate prill is used as it always comes in a prilled (granular) form. Formulations lacking ammonia are also known: Ca(NO3)2·4H2O (11.9-0-0 + 16.9 Ca) and the water-free 17-0-0 + 23.6 Ca. A liquid formulation (9-0-0 + 11 Ca) is also offered. An anhydrous, air-stable derivative is the urea complex Ca(NO3)2·4[OC(NH2)2], which has been sold as Cal-Urea.

Calcium nitrate is also used to control certain plant diseases. For example, dilute calcium nitrate (and calcium chloride) sprays are used to control bitter pit and cork spot in apple trees.[4]

Waste water treatment[edit]

Waste water treatment unit

Calcium nitrate is used in waste water pre-conditioning for odour emission prevention. The waste water pre-conditioning is based on establishing an anoxic biology in the waste water system. In the presence of nitrate, the metabolism for sulfates stops, thus preventing formation of hydrogen sulfide.[5] Additionally easy degradable organic matter is consumed, which otherwise can cause anaerobic conditions downstream as well as odour emissions itself. The concept is also applicable for surplus sludge treatment.[6]

Concrete[edit]

Calcium nitrate is used in set accelerating concrete admixtures. This use with concrete and mortar is based on two effects. The calcium ion accelerates formation of calcium hydroxide and thus precipitation and setting. This effect is used also in cold weather concreting agents as well as some combined plasticizers.[7] The nitrate ion leads to formation of iron hydroxide, whose protective layer reduces corrosion of the concrete reinforcement.[8]

Latex coagulant[edit]

Calcium nitrate is a very common coagulant in latex production, especially in dipping processes. Dissolved calcium nitrate is a part of the dipping bath solution. The warm former is dipped into the coagulation liquid and a thin film of the dipping liquid remains on the former. When now dipping the former into the latex the calcium nitrate will break up the stabilization of the latex solution and the latex will coagulate on the former.[9][10]

Cold packs[edit]

The dissolution of calcium nitrate tetrahydrate is highly endothermic (cooling). For this reason, calcium nitrate tetrahydrate is sometimes used for regenerable cold packs.[3]

Molten salts for heat transfer and storage[edit]

Calcium nitrate can be used as a part of molten salt mixtures. Typical are binary mixtures of calcium nitrate and potassium nitrate or ternary mixtures including also sodium nitrate.[11][12][13] Those molten salts can be used to replace thermo oil in concentrated solar power plants for the heat transfer, but mostly those are used in heat storage.

References[edit]

  1. ^ a b Anatolievich, Kiper Ruslan. “Properties of substance: calcium nitrate”. Retrieved 2015-09-09.
  2. ^ Norwitz, George; Chasan, David E. (1968-05-01). “Application of Infrared Spectroscopy to the Analysis of Inorganic Nitrates” (PDF). Defense Technical Information Centre. Retrieved 2023-01-21.{{cite journal}}: CS1 maint: date and year (link)
  3. ^ a b c “Nitrates and Nitrites”. Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. 2002. doi:10.1002/14356007.a17_265.
  4. ^ “Bitter Pit and Cork Spot”. University of Wisconsin-Extension Cooperative Extension. UW-Madison, Dept of Horticulture.
  5. ^ Bentzen, G; Smith, A; Bennett, D; Webster, N; Reinholt, F; Sletholt, E; Hobson, J (1995). “Controlled dosing of nitrate for prevention of H2S in a sewer network and the effects on the subsequent treatment process”. Water Science and Technology. 31 (7): 293. doi:10.1016/0273-1223(95)00346-O.
  6. ^ Einarsen, A.M.; ÆeesØy, A.; Rasmussen, A. I.; Bungum, S.; Sveberg, M. (2000). “Biological prevention and removal of hydrogen sulphide in sludge at Lillehammer Wastewater Treatment Plant”. Water Sci. Technol. 41 (6): 175–187. doi:10.2166/wst.2000.0107.
  7. ^ Justines, H. (2010) “Calcium Nitrate as a Multifunctional Concrete Admixture” Concrete Magazine, Vol 44, No. 1, p.34. ISSN 0010-5317
  8. ^ Al-Amoudi, Omar S.Baghabra; Maslehuddin, Mohammed; Lashari, A.N; Almusallam, Abdullah A (2003). “Effectiveness of corrosion inhibitors in contaminated concrete”. Cement and Concrete Composites. 25 (4–5): 439. doi:10.1016/S0958-9465(02)00084-7.
  9. ^ N. C. Dafader, Y. N. Jolly, M. E. Haque, F. Akhtar & M. U. Ahmad: The Role of Coagulants on the Preparation of Dipped film from Radiation Vulcanized Natural Rubber Latex. Polymer-Plastics Technology and Engineering. Volume 38, Issue 2, 1999, pages 267-274. Online: http://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/03602559909351576
  10. ^ “Rubbercare – Choice Latex and Nitrile Gloves from a Trusted Manufacturer”.
  11. ^ “Potassium calcium nitrate promising for CSP heat storage – Solar Novus Today”.
  12. ^ European Patent Application EP0049761: Use of a ternary mixture of salts as a heat transmitting medium and/or as a heat storage medium. http://www.freepatentsonline.com/EP0049761A1.html
  13. ^ WIPO Patent Application WO/2014/044652: Use of a calcium potassium nitrate salt for the manufacture of a heat transfer fluid. http://www.freepatentsonline.com/WO2014044652A1.html
  • v
  • t
  • e

Salts and covalent derivatives of the nitrate ion

Источник

Нитрат кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Нитрат кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ca(NO3)2.

Краткая характеристика нитрата кальция

Физические свойства нитрата кальция

Получение нитрата кальция

Химические свойства нитрата кальция

Химические реакции нитрата кальция

Применение и использование нитрата кальция

Краткая характеристика нитрата кальция:

Нитрат кальция – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула нитрата кальция Ca(NO3)2.

Нитрат кальция – неорганическое химическое соединение, соль азотной кислоты и кальция.

Хорошо растворяется в воде, жидком аммиаке, ацетоне, метаноле, этаноле, пропаноле, жидком аммиаке.

Обладает высокой гигроскопичностью, поэтому его хранят без доступа влаги.

С водой нитрат кальция образует кристаллогидрат –  тетрагидрат Ca(NO3)2·4H2O.

Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Физические свойства нитрата кальция:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Ca(NO3)2
Синонимы и названия иностранном языке calcium nitrate (англ.)

кальций азотнокислый (рус.)

кальциевая селитра (рус.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные кубические кристаллы
Цвет белый, бесцветный, светло-серый, светло-бежевый
Вкус —*
Запах —
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2504
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,504
Температура разложения, °C 561
Температура плавления, °C 561
Молярная масса, г/моль 164,088
Гигроскопичность сильно гигроскопичен
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г 128,8

* Примечание:

— нет данных.

Получение нитрата кальция:

Нитрат кальция получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра:

CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl.

  1. 2. взаимодействия гидроксида кальция и азотной кислоты:

Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O.

  1. 3. взаимодействия оксида кальция и азотной кислоты:

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O.

  1. 4. взаимодействия оксида кальция и тетраоксида диазота:

CaO + 2N2O4 → Ca(NO3)2 + N2O3.

Реакция протекает в жидком тетраоксиде диазота.

  1. 5. взаимодействия оксида кальция, оксида азота (IV) и кислорода:

2Ca(OH)2 + 4NO2 + O2 → 2Ca(NO3)2 + 2H2O.

В ходе реакции гидроксид кальция используется в виде суспензии. Реакция представляет собой поглощение оксида азота (IV) известковым молоком.

  1. 6. взаимодействия сульфита кальция и азотной кислоты:

CaSO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + SO2 + H2O.

Химические свойства нитрата кальция. Химические реакции нитрата кальция:

Химические свойства нитрата кальция аналогичны свойствам нитратов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия нитрата кальция и атомарного водорода:

Ca(NO3)2 + 2H2 → Ca(NO2)2 + 2H2O.

В результате реакции образуются нитрит кальция и вода.

2. реакция взаимодействия нитрата кальция и кислорода:

2Ca(NO3)2 + O2 → 2CaO + 4NO2.

В результате реакции образуются оксид кальция и оксид азота (IV).

3. реакция взаимодействия нитрата кальция и гидроксида натрия:

Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3.

В результате реакции образуются нитрат натрия и  гидроксид кальция. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

4. реакция взаимодействия нитрата кальция и сульфата меди:

Ca(NO3)2 + CuSO4 → CaSO4 + Cu(NO3)2.

В результате реакции образуются сульфат кальция и нитрат меди.

5. реакция взаимодействия нитрата кальция и молибдата натрия:

Na2MoO4 + Ca(NO3)2 → CaMoO4 + 2NaNO3.

В результате реакции образуются молибдат кальция и нитрат натрия.

реакция взаимодействия нитрата кальция и гидроортофосфата натрия:

3Ca(NO3)2 + 2Na2HPO4 → Ca3(PO4)2 + 4NaNO3 + 2HNO3 (t°).

В результате реакции образуются фосфат кальция, нитрат натрия и азотная кислота. Реакция протекает при кипении.

реакция взаимодействия нитрата кальция и вольфрамата натрия:

Na2WO4 + Ca(NO3)2 → CaWO4 + 2NaNO3.

В результате реакции образуются вольфрамат кальция и нитрат натрия.

реакция термического разложения нитрата кальция:

Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2 + O2 (t = 450-500°C),

2Ca(NO3)2 → 2CaO + 4NO2 + O2 (t > 600°C).

В результате реакции образуются в первом случае – нитрит кальция и кислород, во втором – оксид кальция, оксид азота (IV) и вода.

реакция термического разложения тетрагидрата нитрата кальция:

Ca(NO3)2•4H2O → Ca(NO3)2 + 4H2O (t = 60-170 °C).

В результате реакции образуются нитрат натрия и вода.

Применение и использование нитрата кальция:

Нитрат кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в сельском хозяйстве в качестве азотного удобрения. Наиболее эффективен на кислых почвах;

– в строительстве как добавка в бетон;

– в производстве стеклопластиков.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

нитрат кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие нитрата кальция 
реакции

Коэффициент востребованности
3 519

Источник
Нитрат кальция
нитрат кальция
нитрат кальция
нитрат кальция
Традиционные названия кальциевая селитра, норвежская селитра, азотнокислый кальций
Хим. формула Ca(NO3)2
Состояние гранулы сферической формы белого, светло-серого, светло-бежевого цвета
Молярная масса

(безводная) 164,088 г/моль;

(тетрагидрат) 236,15 г/моль
Плотность

(безводная) 2,504 г/см³;

(тетрагидрат) 1,896 г/см³
Т. плав.

(безводная) 561 °C;

(тетрагидрат) 42,7 °C
Т. кип.

(безводная) разлагается;

(тетрагидрат) 132 °C
Т. всп. негорючая °C
Мол. теплоёмк. 149,33 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -937,2 кДж/моль
Растворимость в воде

Безводной: 121,2 г/100 мл (20 °C); 271,0 г/100 мл (40 °C); 359 г/100 мл (51,6 °C).

Тетрагидрата: 102 г/100 мл (0 °C); 129 г/100 мл (20 °C);

(100 °C) 363 г/100 мл
Растворимость в спирте и ацетоне
Кристаллическая структура

кубическая (безводная)

моноклинная (тетрагидрат)
Рег. номер CAS

10124-37-5 (безводная)

13477-34-4 (тетрагидрат)
PubChem 24963
Рег. номер EINECS 233-332-1
SMILES

[Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI

1S/Ca.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1

ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N
RTECS EW2985000
ChEBI 64205
Номер ООН 1454
ChemSpider 23336 и 21500286
ГОСТ ГОСТ 4142-77
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Кальция нитрат (кальциевая селитра, азотнокислый кальций) — неорганическая соль азотной кислоты. Соединение сильно гигроскопично, поэтому его хранят без доступа влаги. Химическая формула Ca(NO3)2.

Содержание

  • 1 Свойства
    • 1.1 Физические свойства
    • 1.2 Химические свойства
  • 2 Получение
    • 2.1 Реакции с получением нитрата кальция
  • 3 Применение
    • 3.1 В сельском хозяйстве
    • 3.2 В пиротехнике

нитрат кальция

Свойства

Физические свойства

Химические свойства

При 500 °C начинает разлагаться с выделением O2 и образованием сначала Ca(NO2)2, а затем CaO и NO2. Кальциевая селитра при нормальных условиях негорючая, пожаро- и взрывобезопасная, устойчивая в интервале температур от −60 °C до +155 °C.

Получение

Получают кальция нитрат действием HNO3 на известняк или поглощением нитрозных газов (в основном NO2) известковым молоком. Применяют кальция нитрат как азотное удобрение и для получения особо чистого CaO.

Для получения гранулированной кальциевой селитры используется способ низкотемпературной нейтрализации азотной кислоты природным известняком или продуктами переработки известняка.

кальций азотнокислый

Реакции с получением нитрата кальция

Нитрат кальция производится путём обработки известняка с азотной кислотой, после нейтрализации аммиака:

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O.

Он также является побочным продуктом процесса Оддо при добыче фосфата кальция:

Ca3(PO4)2 + 6HNO3 → 2H3PO4 + 3Ca(NO3)2.

Так же как нитраты других щелочноземельных металлов и LiNO3, кальциевая селитра при нагревании разлагается на выпуске диоксида азота:

2Ca(NO3)2 → 2CaO + 4NO2 + O2, ΔH°обр.=369 кДж/моль

Также нитрат кальция можно получить проделав следующие реакции:

  •  4Ca + 10HNO3 ⟶ 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O
  •  CaO + 2HNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + H2O
  •  Ca(OH)2 + 2HNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + 2H2O
  •  CaCl2 + 2AgNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + 2AgCl
  •  3Ca + 8HNO3 ⟶ 3Ca(NO3)2 + 2NO + 4H2O
  •  2Ca(OH)2 + 4NO2 ⟶ Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O
  •  3Ca(NO2)2 + 4HNO3 ⟶ 3Ca(NO3)2 + 2H2O + 4NO
  •  Ca5(PO4)3F + 10HNO3 ⟶ 3H3PO4 + 5Ca(NO3)2 + HF
  •  CaF2 + 2HNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + 2HF
  •  2Ca5(PO4)3F + 14HNO3 ⟶ 3Ca(H2PO4)2 + 7Ca(NO3)2 + 2HF
  •  Ca5(PO4)3F + 4HNO3 ⟶ 3CaHPO4 + 2Ca(NO3)2 + HF
  •  2NH4NO3 + Ca(OH)2 ⟶ Ca(NO3)2 + 2H2O + 2NH3
  •  Ca(PH2O2)2 + 2H2O + 4AgNO3 ⟶  4Ag↓ + 2H2(PHO3) + Ca(NO3)2 + 2HNO3
  •  CaS + 4HNO3(конц.) ⟶  Ca(NO3)2 + S↓ + 2NO2↑ + 2H2O
  •  CaHPO4 + 2HNO3(конц.) ⟶  Ca(NO3)2 + H3PO4
  •  Ca(NO3)2 ⋅  4H2O →60−100oC  Ca(NO3)2 + 4H2O

Также образование нитрата кальция возможно и за счет атмосферных явлений:

  •  N2 + 2O2 ⟶ 2NO2 (грозовой разряд)
    •  2NO2 + H2O ⟶ HNO2 + HNO3
      •  2HNO3 + Ca2+ ⟶ Ca(NO3)2 + 2H+

кальций азотнокислый 

кальций азотнокислый

Применение

Гранулированный, безводный нитрат кальция, применяется как добавка в бетон, в качестве удобрения, для приготовления рассола в холодильной технике, в производстве реактивов, стеклопластиков, а также как один из компонентов для производства взрывчатки.

В сельском хозяйстве

Нитрат кальция является физиологическим щелочным удобрением, пригодным для всех почв и прежде всего для закисленных почв. В сельском хозяйстве применяют как азотное удобрение. Выпускают в гранулированном виде; товарный продукт должен содержать не менее 15,5 % азота, кроме того, к нему добавляют в процессе производства 4—7 % нитрата аммония для уменьшения гигроскопичности удобрения; содержание влаги не должно превышать 15 %. Нитрат кальция вносят под все культуры. Наиболее эффективен на кислых почвах, особенно для весенней подкормки озимых.

В пиротехнике

Несмотря на то, что нитрат кальция в смеси с горючими веществами способен давать недорогой источник кирпично-красного пламени, применение его в этом качестве крайне ограничено из-за сильной гигроскопичности.

Источник

Добавить комментарий