Как составить формулу нитрата железа

Как составить формулу нитрата железа

Iron (III) nitrate is also referred to as ferric nitrate or iron trinitrate, whose chemical (or) the molecular formula is Fe(NO3)3 (or) FeN3O9. It is an inorganic compound that appears as a violet crystalline solid. Nonahydrate is the most common hydrate form, with the chemical formula Fe(NO3)3.(H2O)9. It is completely soluble in water, alcohol, and acetone, and is slightly soluble in cold concentrated nitric acid. It is a strong oxidant and a non-combustible chemical compound. Though it is non-flammable, it will increase the intensity of a fire if it comes in contact with combustible materials. The solutions of Ferric Nitrate are corrosive to most metals. It is used as a mordant in dyeing, weighting silks, tanning, and inhibiting corrosion, as well as a fertilizer and food additive.

Structure of Iron (III) Nitrate

The chemical or chemical (or) molecular formula of Iron (III) nitrate is Fe(NO3)3 (or) FeN3O9.

Structure of Iron (III) Nitrate

Iron Nitrate (III) Formula

Preparation of Iron (III) Nitrate

  • Iron (III) nitrate can also be prepared by treating hematite (Fe2O3) with nitric acid.

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

  • The action of nitric acid on iron metal powder can produce iron(III) nitrate.

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

Properties of Iron (III) Nitrate

Chemical formula  Fe(NO3)3 (or) FeN3O9
IUPAC Name Iron(III) nitrate
Other Chemical Names  Ferric nitrate, Nitric acid, Iron(3+) salt, Iron trinitrate 
Appearance Pale violet crystals 
Molecular weight   241.857 g/mol (Anhydrous)
403.999 g/mol (nonahydrate)
Density 1.68 g/cm3 (hexahydrate)
1.6429 g/cm3(nonahydrate) 
Melting point 47.2 °C 
Boiling point 125 °C
Solubility

Soluble in water, alcohol, and acetone.

Slightly soluble in cold concentrated nitric acid.

Chemical Properties of Iron (III) Nitrate

  • When iron(III) nitrate is dissolved, it forms a yellow solution because of hydrolysis.
  • Iron(III) oxide, nitrogen dioxide, and oxygen are formed during the thermal decomposition of iron(III) nitrate.

4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2

  • When it is dissolved in molten stearic acid, the compound decomposes at about 120° C to form iron(III) oxide-hydroxide FeO(OH). 
  • When it is heated to a temperature that is close to boiling, nitric acid will evaporate from the solution, and all of the iron will precipitate as iron(III) oxide (Fe2O3).
  • Iron (III) nitrate reacts with sodium hydroxide (NaOH) to produce sodium nitrate (NaNO3) and iron (III) hydroxide Fe(OH)3. 

3NaOH + Fe(NO3)3 → 3NaNO3 + Fe(OH)3

  • Iron (III) nitrate reacts with copper to form copper(II) nitrate (Cu(NO3)2) and ferrous nitrate (Fe(NO3)2). 

Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

Uses of Iron (III) Nitrate

  • As iron (III) nitrate has no large-scale applications, it acts as a catalyst in the production of sodium amide from a solution of sodium in ammonia.

2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2

  • Jewellers and metalworkers etch silver and silver alloys with the help of iron (III) nitrate solutions.
  • In organic synthesis, certain clays impregnated with iron (III) nitrate are useful as oxidants.
  • It is used as a mordant in dyeing, weighting silks, tanning, and inhibiting corrosion, and as a fertilizer and food additive.
  • It is also used as a reagent in analytical chemistry.

Hazards

  • The inhalation of ferric nitrate dust irritates the nose and throat.
  • Ingestion of iron (III) Nitrate may irritate the mouth and stomach.
  • Prolonged contact with it may irritate the skin and also irritate the eyes. Chronic exposure may affect the liver.
  • It is a strong oxidant, and there is a possibility of a dangerous fire as it comes into contact with organic material. Toxic nitrogen oxides and nitric acid vapour may form in fires.

FAQs on Iron (III) Nitrate Formula

Question 1: What is the chemical formula of iron (III) nitrate?

Answer:

Iron (III) nitrate is also referred to as ferric nitrate or iron trinitrate, whose chemical (or) the molecular formula is Fe(NO3)3 (or) FeN3O9. It is an inorganic compound that appears as a violet crystalline solid. Nonahydrate is the most common hydrate form, with the chemical formula Fe(NO3)3. (H2O)9.

Question 2: How is iron (III) nitrate prepared?

Answer:

  • Iron (III) nitrate can also be prepared by treating hematite (Fe2O3) with nitric acid.

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

  • The action of nitric acid on iron metal powder can produce iron(III) nitrate.

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

Question 3: What are the applications of iron (III) nitrate?

Answer:

As iron (III) nitrate has no large-scale applications, it acts as a catalyst in the production of sodium amide from a solution of sodium in ammonia. Jewelers and metalworkers etch silver and silver alloys with the help of iron (III) nitrate solutions. It is used as a mordant in dyeing, weighting silks, tanning, and inhibiting corrosion, and also as a reagent in analytical chemistry.

Question 4: Mention some properties of iron (III) nitrate.

Answer:

Iron (III) nitrate is also referred to as ferric nitrate or iron trinitrate, whose molecular formula is FeN3O9. It appears as a violet crystalline solid and is completely soluble in water, alcohol, and acetone, and is slightly soluble in cold concentrated nitric acid. Though it is non-flammable, it will increase the intensity of a fire if it comes in contact with combustible materials. Its melting point is 47.2 °C whereas its boiling point is 125 °C.

Question 5: Mention some hazards of iron (III) nitrate.

Answer:

The inhalation of ferric nitrate dust irritates the nose and throat. Ingestion of iron (III) Nitrate may irritate the mouth and stomach. Prolonged contact with it may irritate the skin and also irritate the eyes. Chronic exposure may affect the liver. It is a strong oxidant, and there is a possibility of a dangerous fire as it comes into contact with organic material. Toxic nitrogen oxides and nitric acid vapor may form in fires.

Question 6: What happens when iron (III) nitrate reacts with copper?

Answer:

Iron (III) nitrate reacts with copper to form copper(II) nitrate (Cu(NO3)2) and ferrous nitrate (Fe(NO3)2).

Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

Last Updated :
12 Oct, 2022

Like Article

Save Article

Источник

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 27 февраля 2022 года; проверки требуют 3 правки.

Нитрат железа​(III)​
Fe III nitrate.jpg
Общие
Систематическое
наименование		 Нитрат железа​(III)​
Хим. формула Fe(NO3)3
Физические свойства
Состояние гигроскопичные кристаллы
Молярная масса

(ангидрид) 241,86 г/моль

(гексагидрат) 349,951 г/моль

(нонагидрат) 403,997 г/моль
Плотность

(гексагидрат) 1,68 г/см3

(нонагидрат) 1,81[1] (1,29)[2] г/см3 г/см³
Термические свойства
Температура
 • разложения

(гексагидрат) 35°C

(нонагидрат) 47,2 °C
Энтальпия
 • образования (нонагидрат) -3338,8 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде(0°C) 40,2%
 • в воде (20°C) 45,2%
 • в воде (25°C) 46,6%
 • в воде (40°C) 51,2%
Структура
Координационная геометрия октаэдрическая
Классификация
Рег. номер CAS

10421-48-4 (ангидрид)

13476-08-9 (гексагидрат)

7782-61-8 (нонагидрат)
PubChem 168014
Рег. номер EINECS 233-899-5
SMILES

[Fe+3].O.O.O.O.O.O.O.O.O.O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
RTECS NO7175000
ChemSpider 23584
Безопасность
NFPA 704

NFPA 704 four-colored diamond

1

1

0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Нитрат железа(III) — неорганическое химическое соединение, соль азотной кислоты и трехвалентного железа.

Физические свойства[править | править код]

При обычной температуре в зависимости от концентрации и содержания в растворе кислоты нитрат железа (III) кристаллизуется в виде почти бесцветных кубиков, имеющих состав Fe(NO3)3·6H2O, или в моноклинных кристаллах состава Fe(NO3)3·9H2O.

Гексагидрат нитрата железа(III) Fe(NO3)3·6H2O — светло-фиолетовые гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Образуется при кристаллизации из водных растворов с содержанием HNO3 не менее 57 % и 28 % Fe(NO3)3.

Нонагидрат нитрата железа (III) со следами гидролиза

Нонагидрат нитрата железа(III) Fe(NO3)3·9H2O — очень гигроскопичные светло-фиолетовые кристаллы с моноклинной решёткой (a = 0,140 нм, b = 0,970 нм, c = 1,103 нм, β=95,52°, пространственная группа P21/с). Хорошо растворяются в воде. При нагревании плавится при 50,1 °C. Процесс сопровождается частичным разложением исходного продукта с выделением HNO3 и последующим кипячением раствора при 125 °C.

Таблица растворимости нитрата железа (III) в воде (в пересчете на безводную соль):

Температура, °С Концентрация, г/100 г воды Концентрация, %
0 67,08 40,15
20 82,48 45,2
40 104,83 51,18

Растворяется также в ацетоне, эфире, этаноле.

Безводный нитрат железа(III) получить не удалось.

В растворе бледно-фиолетовый гексааквакатион [Fe(H2O)6]3+ преобладает только в том случае, если pH~0. При более высоких значениях pH раствор желтеет из-за гидролиза, а если pH выше 2-3, происходит дальнейшая конденсация и начинается образование коллоидных гелей, и в конечном итоге образуется красновато-коричневый осадок гидратированного оксида железа (III).

Получение[править | править код]

  • Нитрат железа(III) получают взаимодействием железной стружки с 20-30 % раствором азотной кислоты:
{mathsf {Fe+4HNO_{3}longrightarrow Fe(NO_{3})_{3}+2H_{2}O+NOuparrow }}
  • В производстве этот процесс проводят, продувая через раствор воздух:
{mathsf {4Fe+12HNO_{3}+3O_{2}longrightarrow 4Fe(NO_{3})_{3}+6H_{2}O}}
  • В лабораторной практике нитрат железа(III) можно получить обменной реакцией:
{mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3Ba(NO_{3})_{2}longrightarrow 2Fe(NO_{3})_{3}+3BaSO_{4}downarrow }}
  • Добавив к гидроксонитрату церия(IV) азотную кислоту и сульфат железа(II), получим следующие продукты реакции:
{displaystyle {mathsf {Ce(NO_{3})_{3}OH+3HNO_{3}+FeSO_{4}longrightarrow Ce(NO_{3})_{3}+Fe(NO_{3})_{3}+H_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}

Химические свойства[править | править код]

  • В водных растворах нитрат железа(III) подвергается сильному гидролизу:
{mathsf {Fe(NO_{3})_{3}+2H_{2}Orightleftarrows Fe(OH)_{2}NO_{3}+2HNO_{3}}}

Равновесие можно сместить в обратную сторону сильно подкислив раствор HNO3.

  • Разрушается разбавленными щелочами:
{mathsf {2Fe(NO_{3})_{3}+6NaOH+(n-6)H_{2}Olongrightarrow Fe_{2}O_{3}cdot nH_{2}Odownarrow +6NaNO_{3}}}
  • При нагревании разлагается:
{displaystyle {mathsf {4Fe(NO_{3})_{3}{xrightarrow { t }}2Fe_{2}O_{3}+12NO_{2}uparrow +3O_{2}uparrow }}}

Применение[править | править код]

  • Применяется как коагулянт при очистке сточных вод.
  • При окраске тканей и шерсти используют нитрат железа(III) как протраву.
  • Нитрат железа(III) является катализатором для синтеза амида натрия из раствора натрия в аммиаке:
{displaystyle {mathsf {2NH_{3}+2Na{xrightarrow {Fe(NO_{3})_{3}}}2NaNH_{2}+H_{2}}}}
  • Некоторые глины, пропитанные нитратом железа(III), являются полезными окислителями в органическом синтезе.
  • Используется ювелирами и кузнецами для протравки серебра и его сплавов.

Примечания[править | править код]

  1. ↑ Химическая технология неорганических веществ: В 2 кн. Кн. 2. Учебное пособие/Т. Г. Ахметов, Р. Т. Порфирьева, Л. Г. Гайсин и др.; Под ред. Т. Г. Ахметова. — М.: Высш. шк., 2002. — 688 с.: ил.
  2. ↑ Волков А. И., Жарский И. М. Большой химический справочник / А. И. Волков, И. М. Жарский. — Мн.: Современная школа, 2005. — 608 с.

Литература[править | править код]

  • Волков А. И., Жарский И. М. Большой химический справочник / А. И. Волков, И. М. Жарский. — Мн.: Современная школа, 2005. — 608 с.
  • Г.Реми. Курс неорганической химии. 2 том — М.: Издательство иностранной литературы, 1963. — 920 с.
  • Гринвуд Н. Химия элементов: в 2 томах. / Н.Гринвуд, А.Эрншо; пер. с англ. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2011. — (Лучший зарубежный учебник)
  • Химическая технология неорганических веществ: В 2 кн. Кн. 2. Учебное пособие/Т. Г. Ахметов, Р. Т. Порфирьева, Л. Г. Гайсин и др.; Под ред. Т. Г. Ахметова. — М.: Высш. шк., 2002. — 688 с.: ил.
Источник
Нитрат железа (III)
Систематическое
наименование		 Нитрат железа (III)
Хим. формула Fe(NO3)3
Состояние гигроскопичные кристаллы
Молярная масса

(ангидрид) 241,86 г/моль

(гексагидрат) 349,951 г/моль

(нонагидрат) 403,997 г/моль
Плотность

(гексагидрат) 1,68 г/см3

(нонагидрат) 1,81 (1,29) г/см3 г/см³
Температура
 • разложения

(гексагидрат) 35°C

(нонагидрат) 47,2 °C
Энтальпия
 • образования (нонагидрат) -3338,8 кДж/моль
Растворимость
 • в воде(0°C) 40,2%
 • в воде (20°C) 45,2%
 • в воде (25°C) 46,6%
 • в воде (40°C) 51,2%
Координационная геометрия октаэдрическая
Рег. номер CAS

10421-48-4 (ангидрид)

13476-08-9 (гексагидрат)

7782-61-8 (нонагидрат)
PubChem 168014
Рег. номер EINECS 233-899-5
SMILES

[Fe+3].O.O.O.O.O.O.O.O.O.O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI

1S/C9H12O4S/c1-3-13-14(10,11)9-6-4-8(12-2)5-7-9/h4-7H,3H2,1-2H3

LPOCJNUBBCMEGA-UHFFFAOYSA-N
RTECS NO7175000
ChemSpider 23584
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат железа (III) — неорганическое химическое соединение, соль азотной кислоты и трехвалентного железа.

Нитрат железа (III)

Физические свойства

При обычной температуре в зависимости от концентрации и содержания в растворе кислоты нитрат железа (III) кристаллизуется в виде почти бесцветных кубиков, имеющих состав Fe(NO3)3·6H2O, или в моноклинных кристаллах состава Fe(NO3)3·9H2O.

Гексагидрат нитрата железа (III) Fe(NO3)3·6H2O — светло-фиолетовые гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Образуется при кристаллизации из водных растворов с содержанием HNO3 не менее 57 % и 28 % Fe(NO3)3.

Нонагидрат нитрата железа (III) Fe(NO3)3·9H2O — очень гигроскопичные светло-фиолетовые кристаллы с моноклинной решёткой (a = 0,140 нм, b = 0,970 нм, c = 1,103 нм, β=95,52°, пространственная группа P21/с). Хорошо растворяются в воде. При нагревании плавится при 50,1 °C. Процесс сопровождается частичным разложением исходного продукта с выделением HNO3 и последующим кипячением раствора при 125 °C.

Таблица растворимости нитрата железа (III) в воде (в пересчете на безводную соль):

Температура, °С Концентрация, г/100 г воды Концентрация, %
0 67,08 40,15
20 82,48 45,2
40 104,83 51,18

Растворяется также в ацетоне, эфире, этаноле.

Безводный нитрат железа (III) получить не удалось.

В растворе бледно-фиолетовый гексааквакатион [Fe(H2O)6]3+ преобладает только в том случае, если pH~0. При более высоких значениях pH раствор желтеет из-за гидролиза, а если pH выше 2-3, происходит дальнейшая конденсация и начинается образование коллоидных гелей, и в конечном итоге образуется красновато-коричневый осадок гидратированного оксида железа (III).

Нитрат железа (III)

Получение

  • Нитрат железа (III) получают взаимодействием железной стружки с 20-30 % раствором азотной кислоты:
 Fe + 4HNO3 ⟶ Fe(NO3)3 + 2H2O + NO↑
  • В производстве этот процесс проводят, продувая через раствор воздух:
 4Fe + 12HNO3 + 3O2 ⟶ 4Fe(NO3)3 + 6H2O
  • В лабораторной практике нитрат железа (III) можно получить обменной реакцией:
 Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 ⟶ 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4↓
  • Добавив к гидроксонитрату церия (IV) азотную кислоту и сульфат железа (II), получим следующие продукты реакции:
 Ce(NO3)3OH + 3HNO3 + FeSO4 ⟶ Ce(NO3)3 + Fe(NO3)3 + H2SO4 + H2O

Химические свойства

  • В водных растворах нитрат железа (III) подвергается сильному гидролизу:
 Fe(NO3)3 + 2H2O ⇄ Fe(OH)2NO3 + 2HNO3

Равновесие можно сместить в обратную сторону сильно подкислив раствор HNO3.

  • Разрушается разбавленными щелочами:
 2Fe(NO3)3 + 6NaOH +(n−6)H2O ⟶ Fe2O3 ⋅ nH2O↓ + 6NaNO3
  • При нагревании разлагается:
 4Fe(NO3)3 →t   2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑

– Выступает в роли окислителя с металлами, например, с медью:

9Cu + 8Fe(NO3)3 = 9Cu(NO3)2 + 6NO + 4Fe2O3

Применение

  • Применяется как коагулянт при очистке сточных вод.
  • При окраске тканей и шерсти используют нитрат железа (III) как протраву.
  • Нитрат железа(III) является катализатором для синтеза амида натрия из раствора натрия в аммиаке:
 2NH3 + 2Na →Fe(NO3)3 2NaNH2 + H2
  • Некоторые глины, пропитанные нитратом железа (III), являются полезными окислителями в органическом синтезе.
  • Используется ювелирами и кузнецами для протравки серебра и его сплавов.
Источник

Лидеры категории

Лена-пена


Лена-пена

Искусственный Интеллект

М.И.


М.И.

Искусственный Интеллект

Y.Nine


Y.Nine

Искусственный Интеллект

king71alex
Куклин Андрей
Gentleman
Dmitriy
•••

Источник
Нитрат железа(III)
Нонагидрат
Общие
Систематическое наименование Нитрат железа(III)
Химическая формула Fe(NO3)3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) гигроскопичные кристаллы
Молярная масса (ангидрид) 241.86 г/моль

(нонагидрат) 403.999 г/моль
Плотность (нонагидрат) 1.68 г/см³
Термические свойства
Температура плавления (нонагидрат) 47.2 °C
Химические свойства
Растворимость в воде очень растворим г/100 мл
Растворимость в алкоголе, ацетоне растворим г/100 мл
Структура
Координационная геометрия октаэдрическая
Классификация
Рег. номер CAS 10421-48-4 (ангидрид)

13476-08-9 (гексагидрат)

7782-61-8 (нонагидрат)
RTECS NO7175000
Безопасность
Токсичность

NFPA 704.svg

1

1

0

Нитрат железа(III) — неорганическое химическое соединение, соль азотной кислоты и железаIII с формулой ~mathsf{Fe(NO_3)_3}. Хорошо растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется в виде нонагидрата Fe(NO3)3·9H2O (бесцветные кристаллы, со временем, из-за частичной потери воды, становятся бледно-фиолетовыми).

Физические свойства

Нонагидрат нитрата железа(III) Fe(NO3)3·9H2O — очень гигроскопичные светло-фиолетовые кристаллы с моноклинной решёткой (a = 0,140 нм, b = 0,970 нм, c = 1,103 нм, β=95,52°, пространственная группа P21/с). Хорошо растворяются в воде. При нагревании плавится при 50,1 °C с частичным разложением и выделением HNO3.

Гексагидрат нитрата железа(III) Fe(NO3)3·6H2O — бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Образуется при кристаллизации из раствора с содержанием HNO3 около 50%.

Безводный нитрат железа(III) получить не удалось.

Получение

Нитрат железа(III) получают взаимодействием железной стружки с 20-30% раствором азотной кислоты:

mathsf{Fe+4HNO_3 longrightarrow Fe(NO_3)_3+2H_2O+NO uparrow}

В производстве этот процесс проводят продувая через раствор воздух:

mathsf{4Fe+12HNO_3+3O_2 longrightarrow 4Fe(NO_3)_3+6H_2O}

В лабораторной практике нитрат железа(III) можно получить обменной реакцией:

mathsf{Fe_2(SO_4)_3+3Ba(NO_3)_2 longrightarrow 2Fe(NO_3)_3+3BaSO_4 downarrow}

Добавив к гидроксонитрату церия азотную кислоту и сульфат железа(II) получим следующие продукты реакции:

~mathsf{Ce(NO_3)_3OH+3HNO_3+FeSO_4 longrightarrow Ce(NO_3)_3+Fe(NO_3)_3+H_2SO_4+H_2O}

Химические свойства

В водных растворах нитрат железа(III) подвергается сильному гидролизу:

mathsf{Fe(NO_3)_3+2H_2O rightleftarrows Fe(OH)_2NO_3+2HNO_3}

равновесие можно сместить в обратную сторону сильно подкислив раствор HNO3.

Разрушается разбавленными щелочами:

mathsf{2Fe(NO_3)_3+6NaOH+(n-6)H_2O longrightarrow Fe_2O_3cdot nH_2O downarrow + 6NaNO_3}

При нагревании разлагается:

mathsf{4Fe(NO_3)_3 xrightarrow{ T } 2Fe_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2}

Применение

Применяется как коагулянт при очистке сточных вод.

При окраске тканей используют нитрат железа(III) как протраву.

Нитрат железа(III) является катализатором для синтеза амида натрия из раствора натрия в аммиаке:

~mathsf{2NH_3+2Na xrightarrow{Fe(NO_3)_3} 2NaNH_2+H_2}

Некоторые глины, пропитанные нитратом железа(III), являются полезными окислителями в органическом синтезе. Также он используется ювелирами и кузнецами для протравки серебра и его сплавов.

Источник

Добавить комментарий