Как составить формулу сульфата алюминия

Как составить формулу сульфата алюминия

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 22 июня 2020 года; проверки требуют 11 правок.

Сульфат алюминия
{displaystyle mathrm { {Biggl [}} }Aluminium-Ion {displaystyle mathrm { ! {Biggr ]}_{2}} } {displaystyle mathrm { {Biggl [}} } Sulfat-Ion {displaystyle mathrm { ! {Biggr ]}_{3}} }
Aluminium sulfate.jpg
Общие
Традиционные названия сернокислый алюминий
Хим. формула Al2O12S3
Рац. формула Al2(SO4)3
Физические свойства
Состояние твердое
Молярная масса 342,15 г/моль
Плотность

2,710 г/см3 (безв.)

1,690 г/см3 (18-водн.)
Термические свойства
Температура
 • плавления 700 °C[1]
 • кипения 1600 °C[2]
 • разложения 580 °C
Классификация
Рег. номер CAS 10043-01-3
PubChem 24850
Рег. номер EINECS 233-135-0
SMILES

O=S1(=O)O[Al]2OS(=O)(=O)O[Al](O1)OS(=O)(=O)O2
InChI

InChI=1S/2Al.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6

DIZPMCHEQGEION-UHFFFAOYSA-H
Кодекс Алиментариус E520
RTECS BD1700000
ChEBI 74768
ChemSpider 23233
Безопасность
Токсичность малотоксично
NFPA 704

NFPA 704 four-colored diamond

0

1

0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Сульфа́т алюми́ния — сложное неорганическое соединение, соль алюминия и серной кислоты с химической формулой Al2(SO4)3. Выглядит как бесцветные кристаллы, может образовывать кристаллогидраты с различным содержанием воды. Применяется при очистке воды, крашении тканей, дублении кож, как реактив в фотографии, для получения квасцов.

Физические свойства[править | править код]

Бесцветные кристаллы, пластинки или порошок. Имеет орторомбическую решетку. Плотность — 2,710 г/см3, удельная теплоёмкость при постоянном давлении — 259,6 Дж/(моль К). Плохо растворим в спиртах, хорошо растворим в воде, гигроскопичен. Устойчив при обычной температуре[3][4].

Образует кристаллогидрат с формулой Al2(SO4)3·18H2O, выглядящий как бесцветные кристаллы, плавящиеся при 86,5 °C (с разложением) и с плотностью 1,690 г/см3. При длительном хранении 18-водный кристаллогидрат может частично выветриваться до содержания 14—14,5 молекул воды. 18-водный кристаллогидрат теряет воду при нагревании, образуя формы[3]:

  • 150 °C — Al2(SO4)3·14 H2O,
  • 160 °C — Al2(SO4)3·10 H2O,
  • 250 °C — Al2(SO4)3·3 H2O,
  • 420 °C — полностью безводную.

Химические свойства[править | править код]

  • Сульфат алюминия разлагается при температуре выше 580 °C на γ-модификацию окиси алюминия и серный ангидрид[3]:
{displaystyle {mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3} {xrightarrow {580 ^{circ }C}} Al_{2}O_{3}+3SO_{3}}}}
  • Задубливает желатиновые фотослои, что используется в производстве фотографических материалов для повышения механической прочности слоев фотоэмульсии, а в цветной фотографии также для предохранения красителей от гидролитического распада. Механизм дубления обусловлен связыванием ионами алюминия ионизированных карбоксильных групп желатины[4][5].
  • Гидролизуется горячей водой:
{displaystyle {mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O xrightarrow {100^{o}C} 2Al(OH)_{3}downarrow +3H_{2}SO_{4}}}}
  • При сплавлении со щелочами образует алюминаты:
{displaystyle {mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}+8NaOH xrightarrow {900-1000^{o}C} 2NaAlO_{2}+3Na_{2}SO_{4}+4H_{2}O}}}
  • В холодном концентрированном растворе аммиака образует осадок гидроксида, а в горячем – метагидроксида алюминия[6]:
{displaystyle {mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}+6NH_{3}*H_{2}O xrightarrow {} 2Al(OH)_{3}downarrow +3(NH_{4})_{2}SO_{4}}}}
{displaystyle {mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}+6NH_{3}*H_{2}O xrightarrow {t} 2AlO(OH)downarrow +3(NH_{4})_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}

Получение[править | править код]

Сульфат алюминия получают взаимодействием гидроксида алюминия с серной кислотой:

{mathsf {2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}longrightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}}

Также сульфат алюминия получают взаимодействием алюминия с серной кислотой:

{displaystyle {mathsf {2Al+3H_{2}SO_{4}longrightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}uparrow }}}

Применение[править | править код]

Сульфат алюминия применяется как коагулянт для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения и используется в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.

Используется в качестве пищевой добавки E520[7].

В фотографии входит в составы стабилизирующих растворов и дубящих фиксажей[4].

Примечания[править | править код]

  1. ↑ Aluminum sulfate (англ.)
  2. ↑ Aluminum sulfate
  3. ↑ 1 2 3 Волохов, 1988.
  4. ↑ 1 2 3 Гурлев, 1988, с. 285.
  5. ↑ Джеймс, 1980, с. 83.
  6. ↑ Лидин, 2000, с. 85.
  7. ↑ E-520 (Е-520) Сульфат алюминия. Дата обращения: 30 марта 2010. Архивировано 15 сентября 2011 года.

Литература[править | править код]

  • Волохов Ю. А. Алюминия сульфат : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А—Дарзана. — С. 121. — 623 с.
  • Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988. — 335 с. — ISBN 5-335-00125-4.
  • Джеймс Т. Теория фотографического процесса = The theory of the photographic process / пер. 4-го американского изд. под ред. Картужанского А. Л.. — 2-е русское изд. — Л.: «Химия». Ленинградское отделение., 1980. — 672 с.
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Источник
Сульфат алюминия
Сульфат алюминия
Традиционные названия сернокислый алюминий
Хим. формула Al2O12S3
Рац. формула Al2(SO4)3
Состояние твердое
Молярная масса 342,15 г/моль
Плотность

2,710 г/см3 (безв.)

1,690 г/см3 (18-водн.)
Температура
 • плавления 700 °C
 • кипения 1600 °C
 • разложения 580 °C
ГОСТ ГОСТ 3758-75
Рег. номер CAS 10043-01-3
PubChem 24850
Рег. номер EINECS 233-135-0
SMILES

O=S1(=O)O[Al]2OS(=O)(=O)O[Al](O1)OS(=O)(=O)O2
InChI

1S/2Al.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6

DIZPMCHEQGEION-UHFFFAOYSA-H
Кодекс Алиментариус E520
RTECS BD1700000
ChEBI 74768
ChemSpider 23233
Токсичность малотоксично
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат алюминия — сложное неорганическое соединение, соль алюминия и серной кислоты с химической формулой Al2(SO4)3. Выглядит как бесцветные кристаллы, может образовывать кристаллогидраты с различным содержанием воды. Применяется при очистке воды, крашении тканей, дублении кож, как реактив в фотографии, для получения квасцов.

Сульфат алюминия

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, пластинки или порошок. Имеет орторомбическую решетку. Плотность — 2,710 г/см3, удельная теплоёмкость при постоянном давлении — 259,6 Дж/(моль К). Плохо растворим в спиртах, хорошо растворим в воде, гигроскопичен. Устойчив при обычной температуре.

Образует кристаллогидрат с формулой Al2(SO4)3·18H2O, выглядящий как бесцветные кристаллы, плавящиеся при 86,5 °C (с разложением) и с плотностью 1,690 г/см3. При длительном хранении 18-водный кристаллогидрат может частично выветриваться до содержания 14—14,5 молекул воды. 18-водный кристаллогидрат теряет воду при нагревании, образуя формы:

  • 150 °C — Al2(SO4)3·14 H2O,
  • 160 °C — Al2(SO4)3·10 H2O,
  • 250 °C — Al2(SO4)3·3 H2O,
  • 420 °C — полностью безводную.

Сульфат алюминия

Химические свойства

Сульфат алюминия разлагается при температуре выше 580 °C на γ-модификацию окиси алюминия и серный ангидрид:

 Al2(SO4)3  →580∘C  Al2O3 + 3 SO3

Задубливает желатиновые фотослои, что используется в производстве фотографических материалов для повышения механической прочности слоев фотоэмульсии, а в цветной фотографии также для предохранения красителей от гидролитического распада. Механизм дубления обусловлен связыванием ионами алюминия ионизированных карбоксильных групп желатины.

Получение

Сульфат алюминия получают взаимодействием гидроксида алюминия с серной кислотой:

 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 ⟶  Al2(SO4)3 + 6 H2O

Также сульфат алюминия получают взаимодействием алюминия с серной кислотой:

 2 Al + 3 H2SO4 ⟶   Al2(SO4)3 + 3 H2

Сульфат алюминия

Сульфат алюминия

Применение

Сульфат алюминия применяется как коагулянт для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения и используется в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.

Используется в качестве пищевой добавки E520.

В фотографии входит в составы стабилизирующих растворов и дубящих фиксажей.

Источник

Содержание

  1. Физические свойства
  2. Химические свойства
  3. Получение
  4. Применение

Сульфат алюминия — сложное неорганическое соединение, соль алюминия и серной кислоты с химической формулой Al2(SO4)3. Выглядит как бесцветные кристаллы, может образовывать кристаллогидраты с различным содержанием воды. Применяется при очистке воды, крашении тканей, дублении кож, как реактив в фотографии, для получения квасцов.

Сульфат алюминия
Общие
Традиционные названия сернокислый алюминий
Хим. формула Al2O12S3
Рац. формула Al2(SO4)3
Физические свойства
Состояние твердое
Молярная масса 342,15 г/моль
Плотность

2,710 г/см3 (безв.)

1,690 г/см3 (18-водн.)
Термические свойства
Температура
 • плавления 700 °C
 • кипения 1600 °C
 • разложения 580 °C
Классификация
Рег. номер CAS 10043-01-3
PubChem 24850
Рег. номер EINECS 233-135-0
SMILES

O=S1(=O)O[Al]2OS(=O)(=O)O[Al](O1)OS(=O)(=O)O2
InChI

1S/2Al.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6

DIZPMCHEQGEION-UHFFFAOYSA-H
Кодекс Алиментариус E520
RTECS BD1700000
ChEBI 74768
ChemSpider 23233
Безопасность
Токсичность малотоксично
NFPA 704

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, пластинки или порошок. Имеет орторомбическую решетку. Плотность — 2,710 г/см3, удельная теплоёмкость при постоянном давлении — 259,6 Дж/(моль К). Плохо растворим в спиртах, хорошо растворим в воде, гигроскопичен. Устойчив при обычной температуре.

Образует кристаллогидрат с формулой Al2(SO4)3·18H2O, выглядящий как бесцветные кристаллы, плавящиеся при 86,5 °C (с разложением) и с плотностью 1,690 г/см3. При длительном хранении 18-водный кристаллогидрат может частично выветриваться до содержания 14—14,5 молекул воды. 18-водный кристаллогидрат теряет воду при нагревании, образуя формы:

  • 150 °C — Al2(SO4)3·14 H2O,
  • 160 °C — Al2(SO4)3·10 H2O,
  • 250 °C — Al2(SO4)3·3 H2O,
  • 420 °C — полностью безводную.

Химические свойства

Сульфат алюминия разлагается при температуре выше 580 °C на γ-модификацию окиси алюминия и серный ангидрид:

Задубливает желатиновые фотослои, что используется в производстве фотографических материалов для повышения механической прочности слоев фотоэмульсии, а в цветной фотографии также для предохранения красителей от гидролитического распада. Механизм дубления обусловлен связыванием ионами алюминия ионизированных карбоксильных групп желатины.

Получение

Сульфат алюминия получают взаимодействием гидроксида алюминия с серной кислотой:

{mathsf {2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}longrightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}}

Также сульфат алюминия получают взаимодействием алюминия с серной кислотой:

{mathsf {2Al+3H_{2}SO_{4}longrightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}}}

Применение

Сульфат алюминия применяется как коагулянт для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения и используется в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.

Используется в качестве пищевой добавки E-520.

В фотографии входит в составы стабилизирующих растворов и дубящих фиксажей.

Источник

Сульфат алюминия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Сульфат алюминия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Al2(SO4)3.

Краткая характеристика сульфата алюминия

Физические свойства сульфата алюминия

Получение сульфата алюминия

Химические свойства сульфата алюминия

Химические реакции сульфата алюминия

Применение и использование сульфата алюминия

Краткая характеристика сульфата алюминия:

Сульфат алюминия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула сульфата алюминия Al2(SO4)3.

Сульфат алюминия – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и алюминия.

Хорошо растворяется в воде, этиленгликоле. Плохо растворим в этаноле.

С водой сульфат алюминия образует кристаллогидраты с различным содержанием воды Al2(SO4)3·nH2O, где n может быть вплоть до 18. Наиболее распространенными являются гексадекагидрат Al2(SO4)3·16H2O и октадекагидрат Al2(SO4)3·18H2O.

Устойчив при обычной температуре.

Гигроскопичен.

Сульфат алюминия пожаро- и взрывобезопасен. По степени воздействия на организм продукт относится к веществам 3-го класса опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.005.

В земной коре сульфат алюминия находится как в свободном чистом состоянии, в форме кристаллогидратов, а также в составе двойных солей.

Сульфат алюминия в чистом состоянии распространён в природе в виде минерала миллозевичита. В форме кристаллогидратов сульфат алюминия встречается в природе в виде минерала алуногена Al2(SO4)3·17H2O.

Двойные соли сульфат алюминия образует с сульфатами ряда металлов, к которым, к примеру, относится и природный минерал алунит K2SO4·Al2(SO4)3·Al(OH)3.

В пищевой промышленности сульфат алюминия используется в виде добавки  Е520.

Физические свойства сульфата алюминия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Al2(SO4)3
Синонимы и названия иностранном языке aluminium sulphate (aluminum sulfate (англ.)

алюминий сернокислый (рус.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные гексагональные кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус сладковато-терпкий
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2710
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,710
Температура разложения, °C 770
Температура плавления, °C 770
Молярная масса, г/моль 342,15
Гигроскопичность гигроскопичен
Растворимость в воде (25 oС), г/100 г 38,5

Получение сульфата алюминия:

В промышленности сульфат алюминия получается взаимодействием гидроксида алюминия с серной кислотой.

В лаборатории сульфат алюминия получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия сульфата меди и алюминия:

3CuSO4 + 2Al → 3Cu + Al2(SO4)3.

  1. 2. взаимодействия оксида алюминия и гидросульфата калия:

Al2O3 + 6KHSO4 → Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O (t = 400-550 °C).

Химические свойства сульфата алюминия. Химические реакции сульфата алюминия:

Химические свойства сульфата алюминия аналогичны свойствам сульфатов других металлов. Однако, сульфат алюминия не реагирует с кислотами. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия сульфата алюминия и гидроксида натрия:

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4.

В результате реакции образуются гидроксид алюминия и сульфат натрия.

2. реакция взаимодействия сульфата алюминия и гидроксида калия:

Al2(SO4)3 + 6KOH → 2Al(OH)3 + 3K2SO4.

В результате реакции образуются гидроксид алюминия и сульфат калия.

3. реакция взаимодействия сульфата алюминия и гидроксида лития:

Al2(SO4)3 + 6LiOH → 2Al(OH)3 + 3Li2SO4.

В результате реакции образуются гидроксид алюминия и сульфат лития.

4. реакция взаимодействия сульфата алюминия и нитрата бария:

Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 3BaSO4 + 2Al(NO3)3.

В результате реакции образуются сульфат бария и нитрат алюминия.

5. реакция взаимодействия сульфата алюминия и нитрата свинца:

Al2(SO4)3 + 3Pb(NO3)2 → 3PbSO4 + 2Al(NO3)3.

В результате реакции образуются сульфат свинца и нитрат алюминия.

6. реакция взаимодействия сульфата алюминия и фосфата натрия:

2Na3PO4 + Al2(SO4)3 → 2AlPO4 + 3Na2SO4.

В результате реакции образуются фосфат алюминия и сульфат натрия.

7. реакция взаимодействия сульфата алюминия и фосфата калия:

2K3PO4 + Al2(SO4)3 → 2AlPO4 + 3K2SO4.

В результате реакции образуются фосфат алюминия и сульфат калия.

8. реакция взаимодействия сульфата алюминия и гидрокарбоната натрия:

Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 6CO2.

В результате реакции образуются сульфат натрия, гидроксид алюминия и оксид углерода (IV).

9. реакция взаимодействия сульфата алюминия и гидрокарбоната кальция:

3Ca(HCO3)2 + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 6CO2.

В результате реакции образуются сульфат кальция, гидроксид алюминия и оксид углерода (IV).  Данная реакция используется для очистки воды. Гидроксид алюминия выпадает в осадок и его хлопья увлекают за собой различные примеси.

10. реакция взаимодействия сульфата алюминия и карбоната натрия и воды:

Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4.

В результате реакции образуются сульфат натрия, гидроксид алюминия и оксид углерода (IV).

11. реакция термического разложения сульфата алюминия:

2Al2(SO4)3 → 2Al2O3 + 6SO2 + 3O2 (t = 770-860°C).

В результате реакции образуются оксид алюминия, оксид серы (IV) и кислород.

12. реакция термического разложения октадекагидрата сульфата алюминия:

Al2(SO4)3•18H2O → Al2(SO4)3 + 18H2O (t = 420 °C).

Октодекагидрат сульфата алюминия разлагается на сульфат алюминия и воду.

Применение и использование сульфата алюминия:

Сульфат алюминия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– как коагулянт для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения;

– в фотографии входит в составы стабилизирующих растворов и дубящих фиксажей;

– как пищевая добавка Е520;

– в качестве морилки при крашении и печати текстильных изделий;

– в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

сульфат алюминия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие сульфата алюминия 
реакции

Коэффициент востребованности
5 270

Источник

Приведите формулу сульфата алюминия, формулы гидроксидов, соответствующих этой соли, формулы оксидов, соответ-ющих этим гидроксидам, формулы соответ-ющих оксидам металла и неметалла

Найди верный ответ на вопрос ✅ «Приведите формулу сульфата алюминия, формулы гидроксидов, соответствующих этой соли, формулы оксидов, соответ-ющих этим гидроксидам, …» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.

Искать другие ответы

Главная » Химия » Приведите формулу сульфата алюминия, формулы гидроксидов, соответствующих этой соли, формулы оксидов, соответ-ющих этим гидроксидам, формулы соответ-ющих оксидам металла и неметалла

Источник

Добавить комментарий