Как составить формулу высшего оксида хлора

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 23 мая 2021 года; проверки требуют 5 правок.

У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид хлора.

Оксид хлора​(VII)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид хлора​(VII)​
Хим. формула	Cl2O7
Рац. формула	Cl2O7
Физические свойства
Состояние	жидкость
Молярная масса	182.901 г/моль
Плотность	1,9 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	−91,5 °C
• кипения	82 °C
• разложения	120 °C
Энтальпия
• образования	251,0 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	[12015-53-1]
PubChem	123272
SMILES	O=Cl(=O)(=O)OCl(=O)(=O)=O
InChI	InChI=1S/Cl2O7/c3-1(4,5)9-2(6,7)8 SCDFUIZLRPEIIH-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	52356
ChemSpider	109884
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 4 3 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Окси́д хло́ра(VII) (дихлорогептаоксид) Cl₂O₇,
(хлорный ангидрид) — кислотный оксид. Высший оксид хлора, в котором он проявляет степень окисления +7.

Молекула Cl₂O₇ имеет строение О₃Cl—О—ClO₃ (dCl—О = 0,1709 нм, в группах ClО₃ — 0,1405 нм, угол ClOCl = 118,6°, ОClO 115,2°) c пространственной симметрией C₂, молекула полярна (μ = 2,40⋅10⁻³⁰ Кл·м).

Химические Свойства[править | править код]

Хлорный ангидрид представляет собой бесцветную маслянистую ядовитую жидкость. Cl₂O₇ взрывается при нагревании выше 120 °C и от удара, однако он более устойчив, чем оксид и диоксид хлора. Жидкий Cl₂О₇ устойчив до 60—70 °C, но примесь низших оксидов хлора существенно ускоряет его распад:

ΔH = 135 кДж/моль

Медленно растворяется в холодной воде, образуя хлорную кислоту:

Хлорный ангидрид является сильным окислителем, к примеру, окисляет иод до его пентаоксида^[1]:

Может вызвать самовоспламенение горючих веществ.

Получение[править | править код]

Получают Cl₂О₇ при осторожном нагревании хлорной кислоты с фосфорным ангидридом или олеумом:

Оксид хлора(VII) получают также электролизом раствора НClО₄ на платиновых электродах ниже 0 °C (Cl₂O₇ накапливается в анодном пространстве). Чистый Cl₂O₇ можно синтезировать также при нагревании в вакууме некоторых перхлоратов, например, Nb(ClO₄)₅ или МоО₂(ClO₄)₂.

Нагрев сухих хлоратов металлов с жидким фторидом кислорода:

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

• Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.