Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания,
берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта
готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием
сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом
администрации сайта через форму обратной связи.
Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта
и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы
принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без
письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой
зрения авторов.
Как составить химические формулы кислот соответствующих оксидам?
Ученик
(63),
закрыт
8 лет назад
Александр Титов
Гений
(50749)
9 лет назад
Просто добавить воду в формулу и записать формулу соответствующей кислоты.
На первом месте будет водород, на втором – неметалл, на третьем – кислород.
Например,
Кислотному оксиду SO3 соответствует кислота H2SO4
SO3 + H2O – всего водорода 2 атома, его на 1-е место ставим H2**, далее один атом серы – ставим его после водорода
H2S*, ещё остаётся кислород – три атома от SO3 и один от H2O – итого 4, ставим после серы и получаем H2SO4.
В случае, если атомы в молекуле можно сократить на одно и то же число – сокращаем.
Например, способом выше из N2O5 и H2O получится формально H2N2O6 – сокращаем на 2 и получаем HNO3.
Есть и особые случаи, например, оксиду P2O5 соответствует как метафосфорная (HPO3), так и ортофосфорная (H3PO4) кислота. В первом случае молекул воды условно добавили 2 штуки.
Ещё надо помнить, что не все оксиды являются солеобразующими – несолеобразующим оксидам не соответствуют никакие кислоты, таковы, например, оксиды N2O, NO, CO. Нельзя формально написать, например, H2NO2 – нет такой кислоты.
Кислоты бывают:
-
бескислородные: хлороводородная (соляная) HCl, сероводородная H2S
-
кислородосодержащие: азотная HNO3, серная H2SO4 и т.д.
• По числу атомов водорода: одноосновные (HNO3), двухосновные (H2SO4) трехосновные (H3PO4).
• По растворимости: растворимые, нерстворимые (см. таблицу растворимости)
На рисунке слева представлена небольшая часть уже знакомой тебе таблицы растворимости. Под общим названием анионы расположены различные отрицательно заряженные ионы, кроме гидроксид иона ОН– все остальные – это ионы кислотных остатков.
При пересечении, например столбца иона водорода Н+ с ионом хлора Cl– мы видим ячейку в которой находится буква Р (растворяется). Это значит, что соляная кислота HCl растворяется в воде. Так определяют растворимость кислот.
Запомни: Оксид, которому соответствует кислота называется кислотный оксид: S > SO3 > H2SO4 . Кслотный оксид SO3, ему соотвествует серная кислота.
Вопрос: Как составить формулу оксида соответствующего данной кислоте?
Пример: Для серной кислоты составим соответствующий оксид. Для этого:
1. Определим степень окисления элементов в кислоте.
H2SO4 – формула серной кислоты
Степени окисления водорода и кислорода нам известны: водорода +1, кислорода -2. Неизвестна только степень окисления у серы. Обозначим её х. Подставим все степени окисления в формулу серной кислоты.
H2+1SхO4-2 т.к. для химического соединения в сумме все степени окисления равны 0, можно составить уравнение:
+1 • 2 + х + (-2) • 4 = 0
решим его:
2 + х – 8 = 0
Х = +6
все степени окисления известны: H2+1S+6O4-2
2. Степень окисления серы в серной кислоте +6. Составим оксид соответствующий серной кислоте: S+6O3-2 или SO3.
Таблица кислот и оксидов
Табл.1
В таблице представленны формулы кислот, их названия и оксиды, соответствующие данной кислоте.
* * *
.
Напишите формулы оксидов, которым соответствуют следующие кислоты: H2SO4, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HMnO4, H3BO3.
В чем тут фокус? Степень окисления элемента и его валентность в кислоте/основании всегда равна степени окисления элемента и его валентности в соответствующем оксиде.
Еще кое-что: формулу оксида можно получить, если вычесть из формулы кислоты/основания воду – H2O.
Давайте на примерах:
в H2SO4 степень окисления S = +6 (кислород = -2*4 = -8, водород +1*2 = +2, а молекула в целом имеет заряд 0).
Значит, в оксиде серы степень окисления также будет +6. Формула – SO3.
В сернистой кислоте H2SO3 валентность S = 4, значит в оксиде серы валентность будет также равна 4. Отсюда формула оксида – SO2.
Другие примеры:
вычтем из формулы кислоты воду H2CO3 – H2O = CO2;
или H2SiO3 – H2O = SiO2
Ответы: H2SO4 – SO3, H2SO3 – SO2, H2CO3 – CO2, H2SiO3 – SiO2, HMnO4 – Mn2O7, H3BO3 – B2O3
1. Какие вещества называют оксидами и как их классифицируют? Начертите в тетрадях таблицу и в соответствующих графах запишите перечисленные ниже формулы оксидов: Na2O, N2O5, SiO2, CaO, CrO, CrO3, CuO, Mn2O7, FeO, SO2. Дайте оксидам названия.
2. Составьте уравнения реакций по схемам: а) Li + … → Li2O; б) Ca + … → CaO; в) C + … → CO2; г) Al + … → Al2O3; д) PH3 + … → P2O5 + H2O; е) Li2O + … → LiNO3 + H2O; ж) CuO + … → CuCl2 + H2O; 3) Li2O + … → LiOH; и) P2O5 + … → H3PO4; к) SO3 + … → Na2SO4 + …
4. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующим превращениям: а) Ca → CaO → Ca(OH)2; б) Cu → CuO → CuSO4; в) P → P2O5 → H3PO4; г) SO3 + … → K2SO4 + …; д) N2O5 + LiOH → …; е) P2O5 + … → Ca3(PO4)2 + …
5. Перечислите некоторые отрасли экономики, в которых применяются оксиды. Приведите примеры.
6. Выведите химическую формулу оксида, если известно, что натрий с кислородом соединяется в массовом отношении 2,3 : 0,8.
7. Напишите уравнение реакции оксида фосфора (V) с избытком воды и вычислите соотношение масс элементов в реагирующих веществах.
Тестовые задания.
Просто добавить воду в формулу и записать формулу соответствующей кислоты.
На первом месте будет водород, на втором – неметалл, на третьем – кислород.
Например,
Кислотному оксиду SO3 соответствует кислота H2SO4
SO3 + H2O – всего водорода 2 атома, его на 1-е место ставим H2**, далее один атом серы – ставим его после водорода
H2S*, ещё остаётся кислород – три атома от SO3 и один от H2O – итого 4, ставим после серы и получаем H2SO4.
В случае, если атомы в молекуле можно сократить на одно и то же число – сокращаем.
Например, способом выше из N2O5 и H2O получится формально H2N2O6 – сокращаем на 2 и получаем HNO3.
Есть и особые случаи, например, оксиду P2O5 соответствует как метафосфорная (HPO3), так и ортофосфорная (H3PO4) кислота. В первом случае молекул воды условно добавили 2 штуки.
Ещё надо помнить, что не все оксиды являются солеобразующими – несолеобразующим оксидам не соответствуют никакие кислоты, таковы, например, оксиды N2O, NO, CO. Нельзя формально написать, например, H2NO2 – нет такой кислоты.
