Вы хотите познавать химию и профессионально, и с удовольствием? Тогда вам сюда! Автор методики системно-аналитического изучения химии Богунова В.Г. раскрывает тайны решения задач, делится секретами мастерства при подготовке к ОГЭ, ЕГЭ, ДВИ и олимпиадам
Хочешь сдать ЕГЭ по химии и биологии на 90+? WhatsApp репетитора Богуновой В.Г. +7(903)186-74-55
Сайт репетитора Богуновой В.Г.
Репетитор Богунова В.Г. ВК
Ютуб-канал репетитора Богуновой В.Г.
Полный каталог статей – на авторском сайте в разделе “Статьи репетитора Богуновой В.Г.”
Знаете, в чем ошибка большинства преподавателей химии и репетиторов? Желая продемонстрировать степень собственного образования и никчемность знаний абитуриента, они, практически с первых занятий, начинают решать трудные задачи “уровня Белавина” и задания олимпиад. Кстати, профильные лицеи при ведущих медицинских ВУЗах – не исключение (у каждого ученика есть репетиторы). Как результат, у ребенка формируется страх перед сложным и объемным учебным материалом, который необходимо освоить. Нервная система включает защитный механизм – блокирование негативно воспринимаемой информации. И все … у абитуриента развивается стойкое отвращение к предмету! Теперь, чтобы инициировать ребенка на изучение химии, необходим опытный Преподаватель и много-много времени для работы. И нет никакой гарантии, что ученик раскроется и позволит Учителю выстроить у себя в голове стройную систему предмета. Поэтому, в преподавании, как и во врачевании, важны принципы: “Не навреди!”, “Пироги должен печь пирожник, а не сапожник”! Это я к тому, что репетиторов в последнее время развелось, как тараканов, очень много, а преподавателей среди них – днем с огнем не найдешь!
Не будем спотыкаться о чужие ошибки (своих не допустить бы, тьфу-тьфу), начнем изучение химии с нуля и сделаем первый шаг – составление, название и понимание формул веществ.
Конспект репетитора
Химическая формула – это запись состава вещества с помощью символов элементов и подстрочных индексов.
Индекс (подстрочный) обозначает число атомов данного элемента в молекуле вещества.
Коэффициент – число, стоящее перед химической формулой, обозначает число молекул вещества.
Например, запись 7H2SO4 означает: семь молекул серной кислоты, каждая из которых состоит из двух атомов водорода, одного атома серы и четырех атомов кислорода.
Познакомимся с алгоритмом составления формул веществ на примере бинарных соединений.
Бинарные соединения – вещества, образованные двумя химическими элементами (H2O, Al2S3, PCl5, NH3 и др.). Поучимся составлять формулы бинарных соединений по конкретному заданию.
Задание
Написать одну из формул и назвать соединение, молекула которого содержит атомы серы и фосфора
Алгоритм составления формул:
1. Выписать символы химических элементов в порядке увеличения их электроотрицательности.
Электроотрицательность (ЭО на схеме) – способность атома притягивать к себе электроны (и свои, и чужие).
2. Определить валентность элементов
Валентность – способность атомов химических элементов образовывать определенное число химических связей.
Высшая валентность (в) равна номеру группы. У первого элемента, стоящего левее, валентность либо определена, либо высшая. В нашем случае валентность фосфора не озвучена, поэтому берем высшую.
Низшая валентность (н) равна “восемь минус номер группы” (определяется только для элементов IVA-VIIA групп). У второго элемента, стоящего правее, валентность всегда низшая. В нашем случае сера – элемент VIA-группы, ее низшая валентность равна 8-6=2.
Запомнить: у кислорода валентность всегда 2, у фтора – всегда 1!
3. Определить число атомов каждого элемента (нижние индексы).
Для этого находим наименьшее общее кратное значений валентностей и делим его на каждое из них.
Для справки
Наименьшее общее кратное двух целых чисел m и n есть наименьшее натуральное число, которое делится на m и n без остатка.
4. Назвать вещество
Название бинарного соединения состоит из двух слов.
Первое слово – название второго элемента, стоящего правее (с низшей валентностью) с добавлением суффикса -ИД. В нашем случае – сульфид. Таким образом, суффикс -ИД указывает на то, что этот элемент имеет низшую валентность “восемь минус номер группы”.
Второе слово – название первого элемента, стоящего левее (с более низкой электроотрицательностью) – в родительном падеже. В нашем случае – фосфора (кого? чего?).
Если первый элемент может иметь несколько значений валентности, то в конце названия указывается конкретное значение валентности в скобках римскими цифрами. В нашем случае фосфор может иметь валентности 3 и 5, поэтому название вещества – сульфид фосфора (V).
Вы хотите поступить в медицинский? Обязательно посетите мой сайт Репетитор по химии и биологии. Здесь вы найдете огромное количество задач, заданий, теоретического материала и познакомитесь с моими учениками, многие из которых уже давно закончили ВУЗы и, работая врачами, спасают наши с вами жизни.
На странице ВК я анонсирую свои публикации, вебинары, уроки, рассказываю и показываю решение задач и заданий, выкладываю новинки теоретического материала, конспекты и лекции. Добавляйтесь ко мне в друзья, и вы всегда будете в курсе всех событий, связанных с подготовкой к ЕГЭ, ДВИ, олимпиадам!
Полный каталог статей репетитора Богуновой В.Г. вы найдете на странице сайта Статьи репетитора
Подписывайтесь на YouTube-канал Репетитор по химии и биологии. Здесь ежедневно появляются новые вебинары, видео-уроки, видео-консультации, видео-решения.
Пишите мне в WhatsApp +7(903)186-74-55, я отвечу вам обязательно.
Приходите ко мне на занятия, я помогу вам фундаментально изучить химию и биологию, научу решать любые задачи, даже самые сложные.
Репетитор по химии и биологии кбн В.Богунова
Одной из самых главных задач в химии является правильное составление химических формул. Химическая формула – это письменное представление состава химического вещества с помощью латинского обозначения элемента и индексов. Для правильного составления формулы нам обязательно понадобится таблица Менделеева и знание простых правил. Они достаточно простые и запомнить их смогут даже дети.
Как составлять химические формулы
Основным понятием при составлении химических формул является “валентность“. Валентность – это свойство одного элемента удерживать определенное число атомов в соединении. Валентность химического элемента можно посмотреть в таблице Менделеева, а также нужно помнить и уметь применять простые общие правила.
- Валентность металла всегда равна номеру группы, при условии, что он находится в главной подгруппе. Например, калий имеет валентность 1, а кальций – 2.
- С неметаллами немного сложнее. Неметалл может иметь высшую и низшую валентности. Высшая валентность равна номеру группы. Низшую валентность можно определить вычтя номер группы элемента из восьми. При соединении с металлами неметаллы всегда имеют низшую валентность. Кислород всегда имеет валентность 2.
- В соединении двух неметаллов низшую валентность имеет тот химический элемент, который находится в таблице Менделеева правее и выше. Однако, фтор всегда имеет валентность 1.
- И еще одно важное правило при расстановке коэффициентов! Общее число валентностей одного элемента всегда должно быть равно общему количеству валентностей другого элемента!
Закрепим полученные знания на примере соединения лития и азота. Металл литий имеет валентность, равную 1. Неметалл азот располагается в 5 группе и имеет высшую валентность 5 и низшую – 3. Как мы уже знаем, в соединениях с металлами неметаллы всегда имеют низшую валентность, поэтому азот в данном случае будет иметь валентность равную трем. Расставляем коэффициенты и получаем искомую формулу: Li3N.
Вот так, достаточно просто, мы научились составлять химические формулы! А для лучшего запоминания алгоритма составления формул мы подготовили его графическое представление.
Составление химических формул: алгоритм
Описание презентации по отдельным слайдам:
-
1 слайд
Правила работы с презентацией:
Просмотри все слайды
Запиши основные правила в тетрадь, если у тебя их нет (по причине отсутствия)
Начиная «7» слайда идёт повторение темы «Составление формул по валентности
Все примеры обязательно записываются в рабочую тетрадь
Новая тема с «10» слайда -
2 слайд
25/08/21
Составление формул бинарных соединений
Правило нахождения валентности по П.С.:
2). У элемента, стоящего в формуле первым, валентность равна номеру группы.
1). На первое место в формуле ставится элемент, у которого номер группы меньше
3). У элемента, стоящего на втором месте в формуле, валентность равна 8 ─ № группы
Бинарными называют соединения, состоящие из двух элементов -
3 слайд
25/08/21
Составление формул по валентности:
Дано: кислород и натрий
Na O
Пример:
Порядок действий:
4. Находим индексы.
I
2
2. Находим валентность химических элементов.
3. Находим наименьшее общее кратное.
II
1. Определяем по ПСХЭ какой элемент писать первым.
2:I = 2
2
2:II = 1
1 -
4 слайд
25/08/21
Составление формул по валентности:
Дано: сера и алюминий
Al S
Пример:
Порядок действий:
4. Находим индексы.
III
6
2. Находим валентность химических элементов.
3. Находим наименьшее общее кратное.
II
1. Определяем по ПСХЭ какой элемент писать первым.
6:III = 2
2
6:II = 3
3 -
5 слайд
25/08/21
Составление формул по валентности:
Дано: цинк и фтор
Zn F
Пример:
Порядок действий:
4. Находим индексы.
II
2
2. Находим валентность химических элементов.
3. Находим наименьшее общее кратное.
I
1. Определяем по ПСХЭ какой элемент писать первым.
2:II = 1
1
2:I = 2
2 -
6 слайд
25/08/21
Составление формул по валентности:
Дано: фосфор и кислород
P O
Пример:
Порядок действий:
4. Находим индексы.
V
10
2. Находим валентность химических элементов.
3. Находим наименьшее общее кратное.
II
1. Определяем по ПСХЭ какой элемент писать первым.
10:V = 2
2
10:II = 5
5 -
7 слайд
25/08/21
Составить формулы по валентности:
Азот и барий:
Ba N
II III
3
2
фтор и фосфор:
PF
V I
5
Цинк и кислород:
ZnО
II II
6
5
2 -
8 слайд
25/08/21
Составить формулы по валентности:
фосфор и кальций:
Сa Р
II III
3
2
хлор и углерод:
CCl
IV I
4
Сера и углерод:
C S
IV II
6
4
4
2 -
9 слайд
25/08/21
Закрепление:
водород и натрий:
NaH
I I
фтор и магний:
Mg F
II I
2
Кремний и бром:
Si Br
IV I
1
2
4
4 -
10 слайд
Номенклатура бинарных соединений
Слово «Номенклатура»
обозначает «название» -
11 слайд
25/08/21
Правило составления названия вещества:
2). К его латинскому названию добавляют суффикс «ид»
1). Называют вещество по второму элементу
3). Затем добавляют русское название первого элемента
Этот значок, напоминает, что конспект необходимо записать в тетрадь -
12 слайд
25/08/21
S – сульфид
O – оксид
F – фторид
Cl – хлорид
I – иодид
Br – бромид
P – фосфид
N – нитрид
C – карбид
Si – силицид
H – гидридОбязательно списать таблицу в тетрадь!!!
-
13 слайд
Как эти правила работают:
Назвать вещество Li3N
Второй элемент в формуле по таблице (смотри предыдущий слайд)
Называется: «нитрид»
Первый элемент в формуле называем по-русски: «литий», в нужном падеже
Итак, вещество …. называется
Li3N – нитрид лития -
14 слайд
Как эти правила работают:
Назвать вещество BaS
Второй элемент в формуле по таблице (смотри таблицу)
Называется: «cульфид»
Первый элемент в формуле называем по-русски: «барий», в нужном падеже
Итак, вещество …. называется
BaS – сульфид бария -
15 слайд
Как эти правила работают:
Назвать вещество Na3P
Второй элемент в формуле по таблице (смотри таблицу)
Называется: «фосфид»
Первый элемент в формуле называем по-русски: «натрий», в нужном падеже
Итак, вещество …. называется
Na3P – фосфид натрия -
16 слайд
Как эти правила работают:
Назвать вещество Al4C3
Второй элемент в формуле по таблице (смотри таблицу)
Называется: «карбид»
Первый элемент в формуле называем по-русски: «алюминий», в нужном падеже
Итак, вещество …. называется
Al4C3 – карбид алюминия -
17 слайд
Назовите следующие вещества
MgO
ZnCl2
Al2S3
Li3P
Ag2O
H4C
Na4SiЗакрепление!
Опрос по новой теме будет проводиться по видеозвонку, начиная с понедельника
До встречи!
Определение валентности химического элемента по формуле его соединения
Суммы единиц валентности каждого элемента в формуле бинарного соединения равны.
Пример:
определим валентность хлора в его соединении с кислородом —
Cl2O7
.
1. Записываем известную валентность кислорода над формулой. Неизвестную валентность обозначаем буквой (x):
2. Находим сумму единиц валентности каждого элемента. Для этого его валентность умножаем на число атомов:
3. Вычисляем (x):
2x=14,x=14:2=7.
Валентность хлора равна
VII
:
Составление формулы бинарного соединения по валентностям химических элементов
Если известны валентности двух элементов, то можно составить формулу их соединения.
Пример:
составим формулу соединения алюминия с углеродом, валентность которого равна
IV
.
1. Записываем символы химических элементов рядом. Указываем над ними валентности. Валентность алюминия постоянная и равна
III
.
2. Находим наименьшее общее кратное валентностей, записываем его над формулой.
Наименьшее общее кратное равно
3⋅4=12
.
3. Делим НОК на валентность каждого элемента:
12:3=4,12:4=3.
Получаем индексы в формуле соединения:
Пошаговый алгоритм определения степени окисления атомов. Составление формул веществ.
Шаг 1. Выяснить, что понимают под степенью окисления.
С.О.-условный заряд атома, вычисленный из предположения, что все связи атома ионные.
Шаг 2. Вспомнить что такое электроотрицательность.
ЭО- способность атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары.
Закономерности изменений значений ЭО в группах и периодах ПС с ростом порядкового номера:
Шаг 3. Выучить правила определения С.О.
Правила определения степеней окисления
1. В простом веществе степень окисления атомов равна 0
2. Сумма степеней окисления атомов в нейтральном соединении равна 0
3. В бинарном соединении С.О. более электроотрицательного атома «-«
менее электроотрицательного « +»
4. Cтепени окисления атомов некоторых элементов в соединениях:
а) фтора (F) –1;
б) металлов Iа группы (Li, Na, K, Rb, Cs) +1, металлов IIа группы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) +2, алюминия (Al) +3;
в) водорода (Н) в соединениях с металлами -1, в остальных соединениях+1;
г) кислорода (О) во фториде OF2 +2,
в перфториде O2F2 +1 ,в остальных пероксидах (содержат группу –О–О–) –1,
в остальных соединениях -2
У остальных неМЕ СО (как правило) – переменная.
-maxСО =№ группы
-minСО=№ группы -8
-между ними такая же четная или нечетная как № группы (иск. фтор, кислород, азот).
Шаг 4.Определить СО по молекулярной формуле.
Алгоритм определения степеней окисления по формуле:
1.Определение степеней окисления начинают с того элемента, у которого С.О. постоянная или известна в соответствии с правилами (см. выше); (Р2О-25);
2.Умножить эту С.О. на индекс атома (или группы) (– 2 * 5 = – 10);
3.Полученное число разделить на индекс второго элемента (или группы) (– 10 / 2 = – 5);
4.Записать полученную С.О. с противоположным знаком (Р+52О-25).
Шаг 5. Научись составлять эмпирические формулы веществ по СО атомов или групп атомов.
Алгоритм составления формул:
1.Запиши знаки элементов, образующих соединение, укажи СО атомов; Al +3O-2
2. Для СО найди наименьшее общее кратное (НОК); НОК (2,3)=6
3. Рассчитай число атомов в соединении, для этого раздели НОК на значения СО; 6/3=2; 6/2=3 Al 2+3O–32
Шаг 6. Научись определять СО по структурной формуле (задание повышенной сложности).
Алгоритм определения:
1.Составь структурную формулу вещества.
2. Обозначь стрелкой на валентном штрихе направление смещения электронной плотности, используя значения ЭО.
3. Рассчитай значения СО атомов.
Cl-1
Ca+2
O-2 Cl+1 ;
