Химия. Как составить формулу летучего водородного соединения с элементов ПСХЭ.
Ученик
(154),
закрыт
7 лет назад
Дополнен 10 лет назад
Химия. Как составить формулу летучего водородного соединения и с какими элементами можно а с какими нельзя
Глеб
Мастер
(1871)
10 лет назад
Летучие водородные соединения бывают только для элементов IVA, VA, VIA, VIIA групп.
Берете элемент из данных групп присоединяете к нему водород с учетом валентности.
Водород всегда I валентен (степень окисления в летучих водородных соединениях: +1).
Например: ЛВС (летучие водородное соединение) углерода: CH4, т. к углерод IV валентен, а водород одновалентен, работает правило “креста”, валентности крест-накрест. Второй пример: фосфин PH3, фосфор III валентен, водород одновалентен (крест-накрест) . Третий пример: сероводород H2S, сера двухвалентна, крест-накрест (единицы не пишутся, поэтому после серы нечего нет) . Четвертый пример: HBr, оба одновалентны поэтому не каких индексов нет.
Источник: головной мозг
ГДЗ (готовое домашние задание из решебника) на Вопрос №7, § 17 по учебнику Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. 4 издание. Просвещение, 2016-2021г.
Условие
7 Составьте формулы водородных соединений следующих элементов: S(II), Р(III), F(I), C(IV).
Атом водорода имеет в своей электронной структуре всего один электрон, поэтому может проявлять лишь одну валентность: I. Соответственно, при образовании водородных соединений, число атомов водорода соответствует валентности элемента, с атомом которого происходит связывание:
H2ISII, PIIIH3I, HIFI, CIVH4I
Решение 1
Подробное решение
Рекомендовано
Белый фонпереписывать в тетрадь
Цветной фонтеория и пояснения
Популярные решебники
Ваше сообщение отправлено
и скоро будет рассмотрено
SH2, PH3, FH, CH4
Однако позже вы узнаете, что правильно писать нужно H2S и HF. Это связано с тем, что в этих соединениях водород является донором (отдает электроны, имеет положительную степень окисления). А акцептор (окислитель, забирает электроны) пишут следом за донором.
1. Определите валентность элементов по формулам: HgO, K2S, B2O3, ZnO, MnO2, NiO, Cu2O, SnO2, Ni2O3, SO3, As2O5, Cl2O7.
2. Даны химические символы элементов и указана их валентность. Составьте соответствующие химические формулы.
3. Пользуясь данными таблицы 3 (стр. 56 учебника), составьте химические формулы соединений с кислородом (оксидов) следующих химических элементов: Zn, B, Be, Co, Pb, Ni. Назовите эти соединения.
4. Определите валентность азота в следующих соединениях: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5.
5. Составьте формулы оксидов (соединений с кислородом): меди (I), железа (III), вольфрама (VI), железа (II), углерода (IV), серы (VI), олова (IV), марганца (VII).
6. Составьте формулы соединений с хлором следующих элементов: K, Ca, Al, Ba.
Тестовые задания.
Автор: .
Издательство:
Просвещение 2016
Тип: Дидактические материалы
Подробный решебник (ГДЗ) по Химии за 10‐11 (десятый‐одиннадцатый) класс дидактический материал – готовый ответ 11 класс тема 6 итоговая работа по теме 6 – 2. Авторы учебника: Радецкий. Издательство: Просвещение 2016.
Условие /
11 класс / тема 6 / итоговая работа по теме 6 / 2
Вариант 2
1. Напишите формулы водородных соединений всех химических элементов 2-го периода. Выберите из них: а) наиболее типичный гидрид металла; б) самую сильную кислоту.
Найдите в периодической системе такие химические элементы, водородные соединения которых будут обладать ещё более выраженными свойствами гидрида металла и кислоты, чем те, которые вы выбрали. Напишите формулы этих водородных соединений.
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Выберите окислительно-восстановительную реакцию, обо-значьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику этой реакции с точки зрения различных классификаций (см. схему в работе 1, тема IV).
3. Охарактеризуйте элементы VIIA-группы периодической системы по плану: а) строение и физические свойства образованных ими простых веществ; б) изменение неметаллических свойств в группе; в) химические свойства простых веществ, образованных этими элементами.
4. Рассчитайте объём 80%-ной азотной кислоты (р = = 1,46 г/мл), необходимой для «растворения» 32 г меди. (Ответ: 107,9 мл.)
Решебник / 11 класс / тема 6 / итоговая работа по теме 6 / 2
Оцените решебник:
4.4/5
17
