Как составить формулы высших оксидов элементов 3 периода

На
примере элементов III-периода составим
формулы возможных оксидов и образуемых
из них кислот, оснований и солей: 1)
Оксиды:

Nа₂О,
МgО,
Аl₂О₃,
SiО,
SiО₂,
Р₂О₃,
Р₂О₅,
SО₂,SО₃,
Сl₂О,
Сl₂О₃,
Сl₂О₅,
Сl₂О₇;

2) Гидроксиды:

NаОН,
Мg(ОН)₂,
Аl(ОН)₃,
Н₃АlО₃,
Н₂SiО₃,
Н₃РО₃,
Н₃РО₄,
Н₂SО₃,
Н₂SО₄,
НСlО,
НСlО₂,
НСlО₃,
НСlО₄;

3) Соли:

NаСl,
МgCl₂,
АlCl₃,
К₃АlО₃,
К₂SiО₃,
К₃РО₃,
К₃РО₄,
К₂SО₃,
К₂SО₄,КСlО,
КСlО₂,
КСlO₃,
КСlО₄.

Из приведенных
формул видно, что в периодах с увеличением
порядкового номера элемента основные
свойства ослабевают, а кислотные
усиливаются, проходя через амфотерные.

Лекция № 2 растворы

1. Классификация систем, состоящих из двух и более веществ

Системы,
состоящие из двух и более веществ, в
зависимости от размеров частиц можно
разделить на: дисперсные системы(10^–3
÷
10^–5
см), коллоидные растворы(10^–5
÷ 10^–7
см) и истинные растворы(менее 10^–7
см).

Дисперсная
система
– это система из двух или более веществ,
в которой одно или несколько веществ
измельчено и равномерно распределено
в другом.

Дисперсные системы
термодинамически неустойчивы и с
течением времени разделяются.

Коллоидный
раствор –
это система
,характеризующаяся такой степенью
раздробленности компонентов при которой
броуновское движение препятствует
осаждению частиц.

Коллоиды
по внешнему виду напоминают истинные
растворы.

Коллоиды
находятся в метастабильном состоянии
и достаточно небольшого внешнего
воздействия, чтобы началась коагуляция
и разделение компонентов коллоидного
раствора.

Истинный
раствор
– это
система в которой растворённое
вещество и растворитель измельчены до
атомного или молекулярного уровня и
равномерно распределены по всему объему
раствора.
Истинные растворы – термодинамически
устойчивые системы. В последующем вместо
названия истинный раствор будет
применяться термин «раствор». Раствор
–
это
однородная система, состоящая из двух
или более компонентов.

2. Способы выражения состава растворов

Массовая
доля выражается в долях от единицы или
в процентах (в долях от ста). Процентная
концентрация показывает, сколько граммов
растворённого вещества содержится в
100 г раствора. Например: ω(Н₂SО₄)
= 3% или 3% Н₂SО₄,
т.е. в 100 г раствора содержится 3 г Н₂SО₄.

Молярная
концентрация (С) – отношение
количества молей растворенного вещества
к объему раствора:
С = n ∕ V
2.2

Сокращенное
обозначение молярной концентрации –
М. На практике молярную концентрацию
выражают обычно в моль/л. Например,

С(Н₂SО₄)
= 2 моль/л или 2 М Н₂SО₄,
т.е. в одном литре раствора содержится
2 моль Н₂SО₄.

На практике также
применяются мольная доля, моляльная,
нормальная и другие концентрации.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Найди верный ответ на вопрос ✅ «Записать формулы высших оксидов и гедроксидов элементов 3 периода …» по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.

Искать другие ответы

На этой странице находится ответ на вопрос Составьте формулы и укажите характер высших оксидов всех элементов 3 периода?, из категории
Химия, соответствующий программе для 10 – 11 классов. Чтобы посмотреть
другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов
подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью
соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого
интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе.
Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не
только просмотреть, но и прокомментировать.