Как составить химические формулы соединений с кислородом оксидов

Не забываем, что для элементов с переменной валентностью, в названии соединения нужно указывать валентность римскими цифрами в скобках:

ZnO – оксид цинка;

B₂O₃ – оксид бора;

BeO – оксид бериллия;

CoO – оксид кобальта (II), Co₂O₃ – оксид кобальта (III);

PbO – оксид свинца (II), PbO₂ – оксид свинца (IV);

NiO – оксид никеля (II), Ni₂O₃ – оксид никеля (III).

---

1. Определите валентность элементов по формулам: HgO, K₂S, B₂O₃, ZnO, MnO₂, NiO, Cu₂O, SnO₂, Ni₂O₃, SO₃, As₂O₅, Cl₂O₇.

2. Даны химические символы элементов и указана их валентность. Составьте соответствующие химические формулы.

---

4. Определите валентность азота в следующих соединениях: N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅.

5. Составьте формулы оксидов (соединений с кислородом): меди (I), железа (III), вольфрама (VI), железа (II), углерода (IV), серы (VI), олова (IV), марганца (VII).

6. Составьте формулы соединений с хлором следующих элементов: K, Ca, Al, Ba.

7. Составьте формулы водородных соединений следующих элементов: S (II), P (III), F (I), C (IV).

Тестовые задания.

Как составить реакции с оксидами (алгоритм)
методическая разработка по химии (8 класс) на тему

Этот алгоритм поможет легко и просто составить уравнения.

Скачать:

Вложение	Размер
kak_sostavit_reakcii_s_oksidami.doc	157 КБ

Предварительный просмотр:

Как составить реакции с оксидами

Реакция 1. Основный оксид + кислотный оксид → соль
Тип реакции – реакция соединения .
Чтобы составить уравнение этой реакции, надо проделать следующие действия:

1. Определить идёт ли реакция?

Реакция осуществима, если оксид металла образован элементами из IA и II A групп.

1. Определить по формуле кислотного оксида химическую формулу соответствующей ему кислоты, формулу кислотного остатка и его валентность.

1. Определить по формуле основного оксида валентность металла.

1. Составить по валентностям формулу соли.

Записать уравнение реакции и подобрать в нем коэффициенты.

Пример: Написать уравнение реакции: MgO + N 2 О 5 → .
Действуем по плану:

1. Складываем (в уме или на черновике) формулы кислотного оксида и воды:

1. Определяем формулу кислотного остатка NO 3 , валентность I (равна количеству Н в кислоте).

1. По формуле MgO легко находится валентность магния – II.
2. Составляем формулу соли: Mg(NO 3 ) 2
3. Записываем, уравнение реакции и подбираем в нем коэффициенты:
   MgO + N 2 O 5 → Mg(NО 3 ) 2

Реакция 2. основный оксид + кислота → соль + вода
Тип реакции — реакция обмена .
Составить уравнение этой реакции проще, чем уравнение реакции 1, потому что формула кислоты нам уже известна; зная ее, просто получить и формулу кислотного остатка, и его валентность.
Дальше поступаем так же, как и в предыдущем примере. При составлении уравнения реакции не забудем, что выделяется вода!

Пример: Составьте уравнение реакции между оксидом алюминия и хлороводородной кислотой.

1. Вспомним формулу хлороводородной кислоты — НСl, её остаток Сl (хлорид) имеет валентность I.
2. По периодической системе Д.И. Менделеева установим, что валентность алюминия III и формула его оксида Аl 2 Оз.
3. Составим формулу продукта реакции – соли (хлорида алюминия): АlСlз.
4. Запишем уравнение реакции и подберем в нем коэффициенты:

Аl 2 Оз + 6HCl → АlСlз + 3H 2 O

Реакция 3. Кислотный оксид + основание → соль + вода
Тип реакции – реакция обмена .
Для составления уравнения такой реакции следует выполнить действия:

1. По формуле кислотного оксида определить формулу его кислоты, формулу кислотного остатка и его валентность (точно так же, как и при составлении реакции 1).
2. По формуле гидроксида найти валентность металла: это просто, ведь она равна числу гидроксогрупп (ОН). Если формула гидроксида неизвестна, ее придется составить, используя таблицу растворимости.
3. Дальше поступаем, как и в предыдущих примерах: надо составить формулу соли, записать уравнение реакции (не забыть про воду!) и подобрать коэффициенты.

Пример: Составьте уравнение реакции, происходящей при пропускании углекислого газа через известковую воду.

1. Вспомним, что углекислый газ — это оксид углерода (IV) СО 2 , а известковой водой называется водный раствор гидроксида кальция Са(ОН) 2 .
2. Определим, что оксиду углерода (IV) соответствует угольная кислота Н 2 СО з ; ее кислотный остаток СОз (карбонат) имеет валентность II.
3. Не представляет труда вывести формулу продукта реакции — карбоната кальция СаСОз.
4. Осталось составить уравнение реакции: СаО + СО 2 → СаСОз.

Реакция 4. Основный оксид + вода → основание

Тип реакции — реакция соединения .

Определить идёт ли реакция?

Реакция осуществима, если оксид металла образован элементами из IA и II A групп.

Составить уравнение этой реакции не составит труда, если вы умеете составлять формулы оснований и оксидов.

Пример: Написать уравнение реакции: Н 2 O + Na 2 O → .

Н 2 O + Na 2 O → 2NaOH

Реакция 5. Кислотный оксид + вода → кислота

Тип реакции — реакция соединения .

Определить идёт ли реакция?
Реагируют все оксиды, кроме оксида кремния SiO 2 .

Составление уравнения этой реакции: п о формуле кислотного оксида определить формулу его кислоты, точно так же, как и при составлении реакции 1).

Пример: Написать уравнение реакции: Н 2 O + N 2 О 5 → .

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Как выполнить задание вида “составить уравнения возможных реакций” (на примере темы “Свойства оксидов”, 8 класс)

Предлагаемая презентация с анимационными эффектами и подсказками может помочь восьмикласснику научиться выполнять задания данного вида при изучении темы “Свойства оксидов”. Предназначена для.

Как выполнить задание вида “Составить уравнения возможных реакций (на примере темы “Химические свойства оснований”)

Предлагаемая презентация с помощью анимационных эффектров и “подсказок” поможет восьмиклассникам закрепить умение выполнять задания данного вида при изучении темы “Химические свойства оснований”. През.

Тема урока: «Классификация химических реакций. Реакции, идущие без изменения и с изменением состава вещества» в 11 классе.

Цели:Образовательная: продолжить формирование у учащихся понятия о классификации химических реакций в органической и неорганической химии.Развивающая: развитие аналитического и синтетического мышления.

Технологическая карта урока по химии « Типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.»

Технологическая карта урока по химии « Типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.».

Классификация химических реакций (по числу и составу исходных и полученных веществ) (урок изучения и первичного закрепления новых знаний и умений)

Создание условий для репродуктивного усвоения материала, умения сравнивать и анализировать.Организовать деятельность учащихся по изучению классификации химических реакций по количеству исх.

Определение состава смеси, в которой одно из исходных веществ, вступает в реакцию с соответствующим реагентом.

Алгоритм решения задач для обучающихся.

Урок “Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ”

План урока “Классификация химических реакций” содержит цели и задачи изучаемого материала. Описаны основные этапы и методы учебного процесса.

Взаимодействие оксидов с кислородом

Для того чтобы в заданиях реального ЕГЭ суметь ответить на вопрос, реагирует ли какой-либо оксид с кислородом (O₂), прежде всего нужно запомнить, что оксиды, способные реагировать с кислородом (из тех, что могут попасться вам на самом экзамене) могут образовать только химические элементы из списка:

углерод С, кремний Si, фосфор P, сера S, медь Cu, марганец Mn, железо Fe, хром Cr, азот N

Встречающиеся в реальном ЕГЭ оксиды любых других химических элементов с кислородом реагировать не будут (!).

Для более наглядного удобного запоминания перечисленных выше списка элементов, на мой взгляд, удобна следующая иллюстрация:

Все химические элементы, способные образовывать оксиды, реагирующие с кислородом (из встречающегося на экзамене)

В первую очередь, среди перечисленных элементов следует рассмотреть азот N, т.к. отношение его оксидов к кислороду заметно отличается от оксидов остальных элементов приведенного выше списка.

Следует четко запомнить тот факт, что всего азот способен образовать пять оксидов, а именно:

Из всех оксидов азота с кислородом может реагировать толькоNO. Данная реакция протекает очень легко при смешении NO как с чистым кислородом, так и с воздухом. При этом наблюдается быстрое изменение окраски газа с бесцветной (NO) на бурую (NO₂):

2NO	+	O2	=	2NO2
бесцветный	бурый

Для того чтобы дать ответ на вопрос — реагирует ли с кислородом какой-либо оксид любого другого из перечисленных выше химических элементов (т.е. С,Si, P, S, Cu, Mn, Fe, Cr) — прежде всего обязательно нужно запомнить их основные степени окисления (СО). Вот они:

элемент	С	Si	P	S	Cu	Cr	Mn	Fe
его основные положительные СО	+2, +4	+2, +4	+3, +5	+4, +6	+1, +2	+2, +3, +6	+2, +4, +6, +7	+2, +3, +6

Далее нужно запомнить тот факт, что из возможных оксидов указанных выше химических элементов, с кислородом будут реагировать только те, которые содержат элемент в минимальной, среди указанных выше, степени окисления. При этом степень окисления элемента повышается до ближайшего положительного значения из возможных:

Кислород: химия кислорода

Кислород

Положение в периодической системе химических элементов

Кислород расположен в главной подгруппе VI группы (или в 16 группе в современной форме ПСХЭ) и во втором периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение кислорода

Электронная конфигурация кислорода в основном состоянии :

+8O 1s 2 2s 2 2p 4 1s 2s 2p

Атом кислорода содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона и 2 неподеленные электронные пары в основном энергетическом состоянии.

Физические свойства и нахождение в природе

Кислород О₂ — газ без цвета, вкуса и запаха, немного тяжелее воздуха. Плохо растворим в воде. Жидкий кислород – голубоватая жидкость, кипящая при -183 о С.

Озон О₃ — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода.

Кислород — это самый распространённый в земной коре элемент. Кислород входит в состав многих минералов — силикатов, карбонатов и др. Массовая доля элемента кислорода в земной коре — около 47 %. Массовая доля элемента кислорода в морской и пресной воде составляет 85,82 %.

В атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,10 % по массе.

Способы получения кислорода

В промышленности кислород получают перегонкой жидкого воздуха.

Лабораторные способы получения кислорода:

• Разложение некоторых кислородосодержащих веществ:

Разложение перманганата калия:

Разложение бертолетовой соли в присутствии катализатора MnO₂ :

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Разложение пероксида водорода:

2HgO → 2Hg + O₂

Соединения кислорода

Основные степени окисления кислород +2, +1, 0, -1 и -2.

Степень окисления	Типичные соединения
+2	Фторид кислорода OF2
+1	Пероксофторид кислорода O2F2
-1	Пероксид водорода H2O2 Пероксид натрия Na2O2 и др.
-2	Вода H2O Оксиды металлов и неметаллов Na2O, SO2 и др. Соли кислородсодержащих кислот Кислородсодержащие органические вещества Основания и амфотерные гидроксиды

Химические свойства

При нормальных условиях чистый кислород — очень активное вещество, сильный окислитель. В составе воздуха окислительные свойства кислорода не столь явно выражены.

1. Кислород проявляет свойства окислителя (с большинством химических элементов) и свойства восстановителя (только с более электроотрицательным фтором). В качестве окислителя кислород реагирует и с металлами , и с неметаллами . Большинство реакций сгорания простых веществ в кислороде протекает очень бурно, иногда со взрывом.

1.1. Кислород реагирует с фтором с образованием фторидов кислорода:

С хлором и бромом кислород практически не реагирует, взаимодействует только в специфических очень жестких условиях.

1.2. Кислород реагирует с серой и кремнием с образованием оксидов:

1.3. Фосфор горит в кислороде с образованием оксидов:

При недостатке кислорода возможно образование оксида фосфора (III):

Но чаще фосфор сгорает до оксида фосфора (V):

1.4. С азотом кислород реагирует при действии электрического разряда, либо при очень высокой температуре (2000 о С), образуя оксид азота (II):

N₂ + O₂→ 2NO

1.5. В реакциях с щелочноземельными металлами, литием и алюминием кислород также проявляет свойства окислителя. При этом образуются оксиды:

2Ca + O₂ → 2CaO

Однако при горении натрия в кислороде преимущественно образуется пероксид натрия:

2Na + O₂→ Na₂O₂

А вот калий, рубидий и цезий при сгорании образуют смесь продуктов, преимущественно надпероксид:

K + O₂→ KO₂

Переходные металлы окисляются кислород обычно до устойчивых степеней окисления.

Цинк окисляется до оксида цинка (II):

2Zn + O₂→ 2ZnO

Железо , в зависимости от количества кислорода, образуется либо оксид железа (II), либо оксид железа (III), либо железную окалину:

2Fe + O₂→ 2FeO

4Fe + 3O₂→ 2Fe₂O₃

3Fe + 2O₂→ Fe₃O₄

1.6. При нагревании с избытком кислорода графит горит , образуя оксид углерода (IV):

при недостатке кислорода образуется угарный газ СО:

2C + O₂ → 2CO

Алмаз горит при высоких температурах:

Горение алмаза в жидком кислороде:

Графит также горит:

Графит также горит, например, в жидком кислороде:

Графитовые стержни под напряжением:

2. Кислород взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Кислород окисляет бинарные соединения металлов и неметаллов: сульфиды, фосфиды, карбиды, гидриды . При этом образуются оксиды:

4FeS + 7O₂→ 2Fe₂O₃ + 4SO₂

Ca₃P₂ + 4O₂→ 3CaO + P₂O₅

2.2. Кислород окисляет бинарные соединения неметаллов:

• летучие водородные соединения ( сероводород, аммиак, метан, силан гидриды . При этом также образуются оксиды:

2H₂S + 3O₂→ 2H₂O + 2SO₂

Аммиак горит с образованием простого вещества, азота:

4NH₃ + 3O₂→ 2N₂ + 6H₂O

Аммиак окисляется на катализаторе (например, губчатое железо) до оксида азота (II):

4NH₃ + 5O₂→ 4NO + 6H₂O

• прочие бинарные соединения неметаллов — как правило, соединения серы, углерода, фосфора ( сероуглерод, сульфид фосфора и др.):

CS₂ + 3O₂→ CO₂ + 2SO₂

• некоторые оксиды элементов в промежуточных степенях окисления ( оксид углерода (II), оксид железа (II) и др.):

2CO + O₂→ 2CO₂

2.3. Кислород окисляет гидроксиды и соли металлов в промежуточных степенях окисления в водных растворах.

Например , кислород окисляет гидроксид железа (II):

Кислород окисляет азотистую кислоту :

2.4. Кислород окисляет большинство органических веществ. При этом возможно жесткое окисление (горение) до углекислого газа, угарного газа или углерода:

CH₄ + 2O₂→ CO₂ + 2H₂O

2CH₄ + 3O₂→ 2CO + 4H₂O

CH₄ + O₂→ C + 2H₂O

Также возможно каталитическое окисление многих органических веществ (алкенов, спиртов, альдегидов и др.)

[spoiler title=”источники:”]

http://poisk-ru.ru/s32840t8.html

http://chemege.ru/kislorod/

[/spoiler]

Страница 18 из 58

1. Определите валентность элементов по формулам :  HgO, K₂S, В₂O₃, ZnO, MnO₂, NiO, Cu₂O, SnO₂, Ni₂O₃, SO₃, As₂O₅, Cl₂O₇.

Hg^II O^II, K₂^I S^II, В₂^III O₃^II, Zn^II O^II, Mn^IV O₂^II, Ni^II O^II, Cu₂^I O^II, Sn^IV O₂^II, Ni^III ₂O₃^II, S^VI O₃^II, As₂^V O₅^II, Cl^VII ₂O₇^II

2. Даны химические символы элементов и указана их валентность. Составьте соответствующие химические формулы:
LiO, BaO, PO, SnO, КО, PH, MnO, FeO, HS, NO, CrCl

Li₂O, BaO, P₂O₅, SnO₂, K₂О, PH₃, Mn₂O₇, FeO, H₂S, NO₂, CrCl₃

3. Пользуясь данными таблицы 3, составьте химические формулы соединений с кислородом (оксидов) следующих химических элементов :  Zn, В, Be, Со, Pb, Ni. Назовите эти соединения.

ZnO оксид цинка, В₂O₃ оксид бора, BeO оксид бериллия, СоO оксид кобальта (II), Со2O₃ оксид кобальта (III), PbO оксид свинца (II), PbO₂ оксид свинца (IV), NiO оксид никеля (II), Ni₂O₃ оксид никеля (III).

4. Определите валентность азота в следующих соединениях :  NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅.

Азот находится в пятой группе главной подгруппы таблицы Менделеева, следовательно, номер группы показывает его максимальную валентность, которая равна V. В своих оксидах азот проявляет валентности от одного до пяти :
N₂^IO^II, N^IIO^II, N₂^IIIO₃^II, N^IVO₄^II, N₂^VO₅^II

5. Составьте формулы оксидов (соединений с кислородом) :  меди(I), железа(III), вольфрама(VI), железа(II), углерода(IV), серы(VI), олова(IV). марганца(VII).

Cu₂O, Fe₂O₃, WO₃, FeO, CO₂, SO₃, SnO₂, Mn₂O₇

6 Составьте формулы соединений с хлором следующих элементов :  K, Са, Аl, Ва.

Благодаря семи электронам на внешнем энергетическом уровне (3 электронным парам и одному неспаренному электрону), хлор образует с менее электроотрицательными элементами бинарные соединения хлориды, в которых проявляет валентность I.
Среди указанных элементов калий – щелочной металл, расположен в главной подгруппе первой группы, из-за единственного электрона на внешнем энергетическом уровне проявляет постоянную валентность I, следовательно, в хлоридах состоит с хлором в соотношении 1 : 1
KIClI
Аналогично с кальцием и барием, расположенными в главной подгруппе 2 группы, проявляющими валентность II. Поэтому на один двухвалентный металл приходится 2 атома I валентного хлора :
Ca^IICl₂^I, Ba^IICl₂^I
Алюминий – активный металл, расположен в главной подгруппе третьей группы, из-за наличия трех электронов на внешнем энергетическом уровне проявляет постоянную валентность III :
Al^IIICl₃^I

7 Составьте формулы водородных соединений следующих элементов :  S(II), Р(III), F(I), C(IV).

Атом водорода имеет в своей электронной структуре всего один электрон, поэтому может проявлять лишь одну валентность :  I. Соответственно, при образовании водородных соединений, число атомов водорода соответствует валентности элемента, с атомом которого происходит связывание :
H₂^IS^II, P^IIIH₃^I, H^IF^I, C^IVH₄^I

---

Тест

1. В одном из оксидов марганец проявляет валентность, равную четырём. Его химическая формула
1) МnО
2) МnO₂
3) Мn₂O₇
Mn^IIO^II
Mn^IVO₂^II
Mn₂^VIIO₇^II
Правильный ответ 2.

2. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.
1) СrО
2) СrO₃
3) Сr2O₃
4) МnCl₂
А. оксид хрома(VI)
Б. оксид хрома(II)
В. хлорид марганца(II)
Г. оксид хрома(III)

Cr^IIO^II
Cr^VIO₃^II
Cr₂^IIIO₃^II
Mn^IICl₂^I
Правильный ответ 1-Б, 2-А, 3-Г, 4-В.

Как составить формулы оксидов

Оксиды – это сложные химические вещества, которые состоят из двух элементов. Одним из них является кислород. Оксиды в большинстве случаев бывают кислотными и основными. Как легко понять из названия, кислотные оксиды реагируют с основаниями, образуя соль, то есть, проявляя свойства кислоты. Как составлять формулы оксидов?

Инструкция

Многие из оксидов способны реагировать с водой, образуя кислоту. Например:
SO3 + H2O = H2SO4 (образуется серная кислота).
SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O (нерастворимый в воде оксид кремния вступает в реакцию с гидроксидом калия.

Основные оксиды, напротив, вступают в реакции с кислотами, также образуя соль и воду. Те же из них, которые растворимы в воде, реагируют с ней, образуя основание. Характерные примеры:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O (нерастворимый в воде оксид цинка реагирует с соляной кислотой).
Na2O + H2O = 2NaOH

Следует запомнить, что валентность кислорода в оксиде всегда равняется 2. Исходя из этого, при составлении формулы надо лишь знать валентность второго элемента. Например: щелочные металлы первой группы – одновалентные. Поэтому общая формула оксидов будет выглядеть так: Эл2О. Т.е., Li2O, Na2O, K2O, Rb2O. (Эл – «Элемент»).

Щелочноземельные металлы второй группы – двухвалентные. Общая формула оксидов – ЭлО. И выглядеть она будет: ВеО, MgO, СаО, SrO.

Амфотерные элементы третьей группы, соответственно, трехвалентные. Общая формула оксидов – Эл2О3. Характерный пример – уже упоминавшийся оксид алюминия Al2O3.

Элементы четвертой группы проявляют или больше кислотных свойств (углерод, кремний), или больше основных (германий, олово, свинец). В любом случае, общая формула – ЭлО2 (СО2, SiO2).

Общая формула пятой группы – Эл2О5. Пример – высший оксид азота, N2O5, из которого получают азотную кислоту. Или высший оксид ванадия, V2О5 (хотя ванадий – металл, его высший оксид проявляет кислотные свойства).

Соответственно, формула шестой группы, где находится сам кислород – ЭлО3. Высшие оксиды – SO3, СrO3, WO3. Обратите внимание, что хоть хром и вольфрам – металлы, их высшие оксиды по аналогии с оксидом ванадия также проявляют кислотные свойства.

Следует уточнить, что указывались лишь высшие оксиды элементов. Так, например, помимо оксида хрома CrО3, где хром шестивалентен, есть оксид Cr2O3, где этот элемент имеет валентность, равную 3. Помимо оксида азота N2O5, существуют оксиды N2O, NO, NO2. Подобных примеров очень много. Поэтому, при написании формулы оксида, проверяйте, какую валентность имеет в этом соединении элемент, соединенный с кислородом!