Как составить оксид по таблице

Порядок составления формул оксидов

Формулы
оксидов можно составлять по правилу креста:

^Рис.1

Запомни при составлении
формул первым ставят
элемент степень окисления. которого со знаком +, а
вторым элемент с отрицательной степенью окисления. Для оксидов это
всегда кислород.
Далее
необходимо:
1. расставить степени
окисления
(с.о.) для каждого атома. Кислород в оксидах всегда имеет с.о. -2
(минус два).
2. Для того чтобы
правильно
определить степень окисления. второго элемента необходимо познакомится
с таблицей возможных степеней окисления некоторых элементов:

Таблица.1 Степени окисления некоторых элементов

Элемент	Возможные степени окисления
N (азот)	-3, 0, +1, +2, +3, +4,+5.
P (фосфор)	-3, 0, +3, +5.
S (сера)	-2, 0, +4, +6.
C (углерод)	-4, 0, +2, +4.

Степень окисления «0» –
ноль имеют:

1. Простые вещества: Н₂,
Са, О₂…
2. Сложные в-ва (в сумме): Са⁺²О^-2 (+2 – 2 =0)

Степень окисления со знаком +
характерна для элементов которые отдают свои электроны в соединениях
другим атомам или от которых оттянуты общие электронные пары, т.е.атомы
менее электроотрицательных элементов. например металлы
всегда имеют положительную степени окисления.
Подсказка: Узнать степени окисления для металлов
можно в таблице “растворимости…“.
В ней представлены заряды ионов металлов они обычно совпадают со
степенью окисления.

С неметаллами кислород образует оксид, если только этот неметалл менее
электроотрицательный, чем сам кислород см. таблицу
электроотрицательности.

рис.2

Запомни если степени
окисления.
элементов в бинарных соединениях равны по модулю, то индексы в формуле
не ставятся: Сa⁺²О^-2.

Составим формулу
оксида натрия:

По
таблице растворимости заряд иона натрия +,
соответственно степень окисления натрия имеет значение +1 (Na⁺¹),
с.о. кислорода в оксидах всегда -2.
Натрий
имеет положительный заряд, значит, его ставим первым, а вторым
ставим кислород и по правилу креста получим: Na₂⁺¹O^-2
или Na₂O.

Правило
наименьшего общего кратного
это способ наиболее универсальный для составления формул. Как им
пользоваться рассмотрим на примере.

Составить формулу
оксида серы (VI).

1.
У кислорода с.о. -2 следовательно в формуле он ставиться вторым, а
первым элементом будет сера ее с.о. указана в названии оксида VI, т. е
+6. S⁺⁶O^-2.
2.
Найдем наименьшее общее кратное. Для чисел 2 и 6 это будет 6.
3.
Находим индексы и расставляем для каждого элемента. См. рисунки ниже.
6 : 6 = 1 это индекс для серы.
Индексы со значением 1 в формулах не ставятся.

Рис.3

6 : 2 = 3
это индекс для кислорода

Рис.4

В результате получим
формулу оксида серы (VI):

* * *

Источник

ДЛЯ начала нам понадобится таблица Менделеева

1) ФОРМУЛЫ ВЫСШИХ ОКСИДОВ

высший оксид -это оксид с максимальной валентностью

максимальная валентность определяется по номеру группы ( главной подругппы),в которой находится элемент

ПРИМЕР:

алюминий находится в третьей группе ,значит его валентность будет III

III 6 II

Al 2 O3

III -валентность алюминия

II- валентность кислорода (постоянная)

6 – наименьшее общее кратное между II и III

6 делим на валентность алюминия III получаем его индекс 2

6 делим на валентность кислорода II получаем индекс кислорода 3

и получается Al₂O₃

еще пример: фосфор – в пятой группе ,значит максимальная валентность V

P2O5 и т.д.

2) летучее водородное соединение

только элементы IV,V,VI и VII групп образуют ЛЕТУЧИЕ водородные соединения.

валентность элемента в соединении с водородм равна 8-номер группы.

пример

хлор находится в 7 группе, значит его валентность с водородом будет 8-7=1

и формула

I I

H Cl

сера – 6 группа валентность 8-6=2. значит валентность серы будет II

I II

H ₂ S

вот и все тонкости

Удачи

Источник

Таблица оксидов.

Оксиды: основные оксиды, кислотные оксиды, амфотерные оксиды:

Оксид (именуемые также окисел, окись) – это бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.

Химический элемент кислород по электроотрицательности находится на втором месте после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. Исключение составляет, например, дифторид кислорода OF2.

В зависимости от химических свойств различают:

— солеобразующие оксиды:

основные оксиды. К ним относятся оксиды металлов, степень окисления которых +1, + 2;
кислотные оксиды. К ним относятся оксиды металлов со степенью окисления +5, + 6, + 7, и оксиды неметаллов;
амфотерные оксиды. К ним относятся оксиды металлов со степенью окисления +3, +4, и оксиды-исключения: ZnO, BeO, SnO, PbO;

— несолеобразующие оксиды: оксид углерода (II) СО, оксид азота (I) N₂O, оксид азота (II) NO, оксид кремния (II) SiO и оксид серы (II) SO.

В зависимости от количества атомов элементов в оксиде, кроме кислорода различают:

— простые, включающие в молекулу атомы одного элемента, кроме кислорода, и находящихся в в одной степени окисления. Например, оксид лития Li₂O.

— сложные оксиды, включающие в молекулу атомы двух и более элементов, кроме кислорода. Например, оксид лития-кобальта (III) Li₂O·Co₂O₃;

— двойные оксиды, в которые атомы одного и того же элемента входят в двух или более степенях окисления. Например, оксид марганца (II, IV) Mn₅O₈. Во многих случаях такие оксиды могут рассматриваться как соли кислородсодержащих кислот.

Таблица оксидов (1 часть):

Атомный номер	Химический элемент	Символ	Оксиды
1	Водород	H	H₂O (вода)
2	Гелий	He	нет
3	Литий	Li	Li₂O (оксид лития)
4	Бериллий	Be	BeO (оксид бериллия)
5	Бор	B	B₂O₃ (оксид бора (III))
6	Углерод	C	CO (оксид углерода (II), монооксид углерода, угарный газ), CO₂(оксид углерода (IV), диоксид углерода, углекислый газ), C₃O₂ (диоксид триуглерода), (C₃O₂)_n (политрикарбодиоксид), C₅O₂ (1,2,3,4-пентатетраен-1,5-дион), C₆O₆ (диангидрид этилентетракарбоновой кислоты) C₁₂O₉ (меллитовый ангидрид), C₁₂O₁₂ (гексагидроксибензол трисоксалат), и др.
7	Азот	N	N₂O (оксид азота (I), закись азота, оксонитрид азота, веселящий газ), NO (оксид азота (II), мон(о)оксид азота, окись азота, нитрозил-радикал), N₂O₃ (оксид азота (III), азотистый ангидрид, сесквиоксид азота), NO₂ (диоксид азота, оксид азота (IV), двуокись азота), N₂O₅ (оксид азота (V), пентаоксид азота, пентаоксид диазота, нитрат нитрила, нитрат нитрония, азотный ангидрид), N₂O₄ (димер диоксида азота, тетраоксид диазота, азотный тетраоксид), и др.
8	Кислород	O	—
9	Фтор	F	нет
10	Неон	Ne	нет
11	Натрий	Na	Na₂O (оксид натрия)
12	Магний	Mg	MgO (оксид магния)
13	Алюминий	Al	Al₂O₃ (оксид алюминия)
14	Кремний	Si	SiO (оксид кремния (II), монооксид кремния), SiO₂ (оксид кремния (IV), диоксид кремния, кремнезём)
15	Фосфор	P	P₄O (монооксид тетрафосфора), P₄O₂ (диоксид тетрафосфора), P₂O₃ или P₄O₆ (оксид фосфора (III), фосфористый ангидрид, гексаоксид тетрафосфора), P₄O₈ (оксид фосфора (IV), октаоксид тетрафосфора), P₂O₅ или P₄O₁₀ (оксид фосфора (V), пентаоксид фосфора, фосфористый ангидрид, гексаоксид тетрафосфора)
16	Сера	S	SO (оксид серы (II), монооксид серы, моноокись серы), SO₂ (оксид серы (IV), диоксид серы, двуокись серы, сернистый газ, сернистый ангидрид), SO₃ (оксид серы (VI), трёхокись серы, серный газ, ангидрид серной кислоты)
17	Хлор	Cl	Cl₂O (оксид хлора (I), гемиоксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты), ClO₂ (диоксид хлора, оксид хлора (IV), двуокись хлора), ClOClO₃ (перхлорат хлора ), Cl₂O₆ (дихлоргексаоксид, оксид хлора (V, VII), перхлорат хлорила), Cl₂O₇ (оксид хлора (VII), дихлорогептаоксид, хлорный ангидрид), и др.
18	Аргон	Ar	нет
19	Калий	K	K₂O (оксид калия)
20	Кальций	Ca	CaO (оксид кальция, окись кальция, негашёная известь, в просторечии — кирабит, кипелка)
21	Скандий	Sc	Sc₂O₃ (оксид скандия, сесквиоксид скандия)
22	Титан	Ti	TiO (оксид титана (II)), Ti₂O₃ (оксид титана(III), трёхокись титана), TiO₂ (оксид титана (IV), диоксид титана, двуокись титана, титановые белила)
23	Ванадий	V	VO (оксид ванадия (II), окись ванадия), V₂O₃ (оксид ванадия (III), трехокись ванадия), VO₂ (оксид ванадия (IV), диоксид ванадия, двуокись ванадия), V₂O₅ (оксид ванадия (V), пентаоксид диванадия)
24	Хром	Cr	CrO (оксид хрома (II), закись хрома), Cr₂O₃ (оксид хрoма (III), сесквиоксид хрома, хромовая зелень, эсколаит), CrO₂ (оксид хрома (IV), диоксид хрома, двуокись хрома), CrO₃ (оксид хрома (VI), триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид)
25	Марганец	Mn	MnO (оксид марганца (II), окись марганца, монооксид марганца), Mn₃O₄ (оксид марганца (II,III), окисел марганца), Mn₅O₈ (оксид марганца (II,IV), окисел марганца), Mn₂O₃ (оксид марганца (III), окисел марганца), MnO₂ (оксид марганца (IV), диоксид марганца), MnO₃ (оксид марганца (VI), окисел марганца), Mn₂O₇ (оксид марганца (VII))
26	Железо	Fe	FeO (оксид железа (II), закись железа), Fe₂O₃ (оксид железа (III), окись железа, колькотар, крокус, железный сурик, гематит), Fe₃O₄ (оксид железа (II,III), закись-окись железа, железная окалина, магнетит, магнитный железняк), и др.
27	Кобальт	Co	CoO (оксид кобальта (II), окись кобальта), Co₃O₄ (оксид кобальта (II,III), окись кобальта), Co₂O₃ (оксид кобальта (III), окись кобальта), CoO₂•H₂O (оксид кобальта (IV), гидрат оксида кобальта)
28	Никель	Ni	NiO (оксид никеля (II), окись никеля, бунзенит), Ni₂O₃ (оксид никеля (III), окисел никеля; сесквиоксид никеля)
29	Медь	Cu	Cu₂O (оксид меди (I), гемиоксид меди, оксид димеди, закись меди, куприт), CuO (оксид меди (II), окись меди), Cu₂O₃ (оксид меди (III), триоксид димеди)
30	Цинк	Zn	ZnO (оксид цинка, окись цинка)
31	Галлий	Ga	Ga₂O (оксид галлия (I), закись галлия, гемиоксид галлия), Ga₂O₃ (оксид галлия (III))
32	Германий	Ge	GeO (оксид германия (II), окись германия), GeO₂ (оксид германия (IV), диоксид германия, двуокись германия)
33	Мышьяк	As	As₂O₃ (оксид мышьяка (III), триоксид мышьяка), As₂O₅ (оксид мышьяка (V), пентоксид мышьяка)
34	Селен	Se	SeO₂ (оксид селена (IV), диоксид селена, двуокись селена, доунеит, селенолит), SeO₃ (оксид селена (VI), триоксид селена, селеновый ангидрид)
35	Бром	Br	Br₂O (оксид брома, оксид брома (I), окись брома, ангидрид бромноватистой кислоты)

Таблица оксидов (2 часть):

36	Криптон	Kr	нет
37	Рубидий	Rb	Rb₂O (оксид рубидия, окись рубидия)
38	Стронций	Sr	SrO (оксид стронция, окись стронция)
39	Иттрий	Y	Y₂O₃ (оксид иттрия, сесквиоксид иттрия)
40	Цирконий	Zr	ZrO₂ (оксид циркония (IV), оксид циркония, диоксид циркония)
41	Ниобий	Nb	NbO (оксид ниобия (II), окись ниобия), Nb₂O₃ (оксид ниобия (III), окись ниобия), NbO₂ (оксид ниобия (IV), окись ниобия), Nb₂O₅ (оксид ниобия (V), окись ниобия)
42	Молибден	Mo	Mo₂O₃ (оксид молибдена (III), окись молибдена), MoO₂ (оксид молибдена (IV), окись молибдена), Mo₂O₅ (оксид молибдена (V), окись молибдена), MoO₃ (оксид молибдена (VI), триоксид молибдена, триоксомолибден, молибдит)
43	Технеций	Tc	TcO₂ (оксид технеция (IV), окись технеция (IV)), Tc₂O₇ (оксид технеция (VII), окись технеция (VII))
44	Рутений	Ru	Ru₂O₃ (оксид рутения (III), окись рутения (III), сесквиоксид рутения), RuO₂ (оксид рутения(IV), окись рутения (IV)), RuO₄ (оксид рутения(VIII), тетраоксид рутения)
45	Родий	Rh	RhO (оксид родия (II), окисел родия), Rh₂O₃ (оксид родия (III), сесквиоксид родия), RhO₂ (оксид родия (IV), окисел родия)
46	Палладий	Pd	PdO (оксид палладия (II), окись палладия), Pd₂O₃•n H₂O (оксид палладия (III), окисел палладия), PdO₂ (оксид палладия (IV), окисел палладия)
47	Серебро	Ag	Ag₂O (оксид серебра (I)), Ag⁺¹Ag⁺³O₂ или Ag₂O₂(оксид серебра (I,III), оксид серебра (III)-серебра (I), монооксид серебра, диоксид дисеребра)
48	Кадмий	Cd	Cd₂O (оксид кадмия (I)), CdO (оксид кадмия (II))
49	Индий	In	In₂O (оксид индия (I), окись индия (I), гемиоксид индия, закись индия), InO (оксид индия (II), окись индия (II)), In₂O₃ (оксид индия (III))
50	Олово	Sn	SnO (оксид олова (I), монооксид олова, олово окись (II), олово закись, олово одноокись), SnO₂ (оксид олова (IV), окись олова, двуокись олова, диоксид олова, касситерит), Sn₃O₄
51	Сурьма	Sb	Sb₂O₃ (оксид сурьмы (III), сесквиоксид сурьмы, сурьмянистый ангидрид), Sb₂O₅ (оксид сурьмы (V), пятиокись сурьмы, сурмяный ангидрид), Sb₂O₄ или Sb^IIISb^VO₄ (тетраоксид сурьмы, диоксид сурьмы)
52	Теллур	Te	TeO₂ (оксид теллура (IV), диоксид теллура, теллурит, двуокись теллура, ангидрид теллуристой кислоты), TeO₃ (оксид теллура (VI), триоксид теллура, трёхокись теллура, ангидрид теллуровой кислоты), Te₂O₅, Te₄O₉
53	Йод	I	I⁺¹₂O (монооксид дийода), I⁺²O (монооксид йода), I⁺⁴O₂ (диоксид йода), I^{+3, +5}₂O₄ или I⁺³O(I⁺⁵O₃) или (I^{+3, +5}O₂)₂(тетраоксид дийода, иодноватокислый йод), I⁺⁵₂O₅ или O(IO₂)₂(оксид йода (V), пентаоксид дийода, иодноватый ангидрид), I^{+3, +5}₄O₉ или I⁺³(I⁺⁵O₃)₃ или I⁺³(OI⁺⁵O₂)₃(иодат йода (III), иодноватокислый йод, нонаоксид тетрайода)
54	Ксенон	Xe	XeO₂ (оксид ксенона (IV), диоксид ксенона), XeO₃ (триоксид ксенона), XeO₄ (тетраоксид ксенона)
55	Цезий	Cs	Cs₂O (оксид цезия, окись цезия)
56	Барий	Ba	BaO (оксид бария, окись бария, безводный барит)
57	Лантан	La	La₂O₃ (оксид лантана (III), сесквиоксид лантана)
58	Церий	Ce	Ce₂O₃ (оксид церия (III)), CeO₂ (оксид церия (IV), диоксид церия, двуокись церия)
59	Празеодим	Pr	PrO (оксид празеодима (II), монооксид празеодима), Pr₂O₃ (оксид празеодима (III), сесквиоксид празеодима), PrO₂ (оксид празеодима (IV), окись празеодима), Pr₆O₁₁ (оксид празеодима (III, IV), ундекаоксид гексапразеодима)
60	Неодим	Nd	NdO (оксид неодима (II), окисел неодима), Nd₂O₃ (оксид неодима (III), сесквиоксид неодима)
61	Прометий	Pm	Pm₂O₃ (оксид прометия (III), сесквиоксид прометия)
62	Самарий	Sm	SmO (оксид самария (II), монооксид самария, окись самария), Sm₂O₃ (оксид самария (III), сесквиоксид самария, окись самария)
63	Европий	Eu	EuO (оксид европия (II), монооксид европия, окись европия), Eu₃O₄ или или EuO•Eu₂O₃ (оксид европия (II,III)), Eu₂O₃ (оксид европия (III))
64	Гадолиний	Gd	Gd₂O₃ (оксид гадолиния (III), окись гадолиния)
65	Тербий	Tb	Tb₂O₃ (оксид тербия (III), трехокись тербия, триоксид тербия), Tb₄O₇ (оксид тербия (III, IV), гептаоксид тетратербия), TbO₂ (оксид тербия (IV), диоксид тербия), Tb₆O₁₁
66	Диспрозий	Dy	Dy₂O₃ (оксид диспрозия (III), окись диспрозия, триоксид диспрозия)
67	Гольмий	Ho	Ho₂O₃ (оксид гольмия (III), окись гольмия)
68	Эрбий	Er	Er₂O₃ (оксид эрбия (III), окись эрбия, триоксид эрбия)
69	Тулий	Tm	Tm₂O₃ (оксид тулия (III), сесквиоксид тулия)
70	Иттербий	Yb	Yb₂O₃ (оксид иттербия (III), окись иттербия , сесквиоксид иттербия)

Таблица оксидов (3 часть):

71	Лютеций	Lu	Lu₂O₃ (оксид лютеция (III), окисел лютеция)
72	Гафний	Hf	HfO₂ (оксид гафния (IV), окись гафния)
73	Тантал	Ta	Ta₂O (оксид тантала (I), закись тантала), TaO (оксид тантала (II), окись тантала), TaO₂ (оксид тантала (IV), окись тантала), Ta₂O₅ (оксид тантала (V), окись тантала, пентаоксид тантала)
74	Вольфрам	W	WO₂ (оксид вольфрама (IV), окись вольфрама, двуокись вольфрама, диоксид вольфрама), WO₃ (оксид вольфрама (VI), триоксид вольфрама, трёхокись вольфрама, вольфрамовый ангидрид, ангидрид вольфрамовой кислоты)
75	Рений	Re	Re₂O (оксид рения (I), окись рения), ReO (оксид рения (II), окись рения), Re₂O₃ (оксид рения (III), окисел рения), ReO₂ (оксид рения (IV), окись рения (IV)), Re₂O₅ (оксид рения (V), окисел рения), ReO₃ (оксид рения (VI), окись рения (VI)), Re₂O₇ (оксид рения (VII), окись рения (VII), рениевый ангидрид)
76	Осмий	Os
77	Иридий	Ir
78	Платина	Pt
79	Золото	Au
80	Ртуть	Hg
81	Таллий	Tl
82	Свинец	Pb
83	Висмут	Bi
84	Полоний	Po
85	Астат	At
86	Радон	Rn
87	Франций	Fr
88	Радий	Ra
89	Актиний	Ac
90	Торий	Th
91	Протактиний	Pa
92	Уран	U
93	Нептуний	Np
94	Плутоний	Pu
95	Америций	Am
96	Кюрий	Cm
97	Берклий	Bk
98	Калифорний	Cf
99	Эйнштейний	Es
100	Фермий	Fm
101	Менделевий	Md
102	Нобелий	No
103	Лоуренсий	Lr
104	Резерфордий (Курчатовий)	Rf
105	Дубний (Нильсборий)	Db
106	Сиборгий	Sg
107	Борий	Bh
108	Хассий	Hs
109	Мейтнерий	Mt
110	Дармштадтий	Ds

Коэффициент востребованности
33 140

Источник

Оксиды их классификация, способы получения и химические свойства (таблица, схема)

Оксиды – это бинарные соединения кислорода, то есть сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых является кислород.

Э₂⁺ⁿO_n^-2 — общая формула оксидов, где

n — степень окисления элемента

-2 — степень окисления кислорода

Названия оксидов составляется из слова “оксид” и названия элемента образующего оксид в родительном падеже (CaO – оксид кальция).

Схема классификация оксидов

Таблица классификация оксидов с примерами

Классификация оксидов	Определение	Примеры реакций	Типичные взаимодействия
Нормальные	Оксиды, в которых есть только связи между кислородом и каким-нибудь элементом	MgO, SO₃, SiO₂	Смотрите свойства кислотных и основных оксидов
Пероксиды	Те, в которых есть связи между двумя атомами кислорода	Na₂O₂, H₂O₂	Смотрите таблицу свойства пероксида водорода
Смешанные оксиды	Те, которые представляют собой смесь двух оксидов одного элемента в разных степенях окисления	Pb₃O₄ = 2РbО · PbO₂Fe₃O₄ = FeO · Fe₂O₃	Обладают теми же свойствами, что и входящие в их составы оксиды
Кислотные или ангидриды	Оксиды, которые реагируют с водой, образуя кислоты; с основаниями и основными оксидами – образуют соли	SO₃, SO₂, Mn₂O₇	С водой: SO₂ + Н₂O → Н₂SO₃ С основаниями и основными оксидами: Мn₂O₇ + 2КOН → 2КМnO₄+ Н₂O
Основные оксиды	Те, которые реагируют с водой, образуя основания; с кислотами и кислотными оксидами образуют соли	CaO, Na₂O	С водой: СаО + Н₂O → Са(ОН)₂ С кислотами и кислотными оксидами: Na₂O + СО₂→ Na₂CO₃
Амфотерные оксиды	Те, которые в зависимости от условий проявляют свойства и кислотных, и основных оксидов	ZnO, Al₂O₃	С кислотами: ZnO + 2НСl → ZnCl₂ + Н₂O С щелочами: ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄]
Безразличные (несолеобразующие)	Оксиды, которые не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями. Солей не образуют	NO, N₂O	NO + Н₂O -/-> N₂O + NaOH

Способы получения оксидов таблица

Почти все хим. элементы образуют оксиды. На данный момент не получены оксиды гелия, неона и аргона.

Способы получения оксидов	Примеры	Примечание
Взаимодействие простых веществ с кислородом	S + O₂ → SO₂ 4Аl + 3O₂ → 2Аl₂0₃	Так получают преимущественно оксиды неметаллов
Термическое разложение оснований, солей, кислот	СаСО₃^t→ CaO + CO₂↑ 2H₃BO₃^t→ Bg₂O₃+ H₂O↑ Mg(OH)₂ ^t→ MgO + H₂0	Так получают преимущественно оксиды металлов
Взаимодействие простых веществ и солей с кислотами-окислителями	C + 4HNO₃(p-p) → CO₂+ 4N0₂+ H₂O Сu + 4HNO₃(конд.) → Cu(NO₃)₂+ 2NO₂+ 2H₂O Na₂SO₃+ 2H₂SO₄→ 2NaHS0₄+ SO₂↑ + H₂O	Способ получения преимущественно оксидов неметаллов

Химические свойства оксидов таблица

Классификация оксидов	Химические свойства оксидов	Примеры реакции
Основные оксиды	1. Основной оксид* + вода —> щелочь	К₂О + Н₂О → 2КОН, ВаО + Н₂O → Ва(ОН)₂
2. Основной оксид + кислота —> соль + вода	CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + Н₂О
3. Основной оксид + кислотный оксид —> соль	MgO + СО₂ → MgCO₃, ЗСаО + P₂O₅ → Ca₃(PO₄)₂
Кислотные оксиды	1. Кислотный оксид + вода —> кислота	SO₃+ Н₂O → H₂SO₄ Сl₂O₇+ Н₂О → 2НСlO₄ SiO₂ + Н₂O -/-> нет реакции (исключение)
2. Кислотный оксид + щелочь —> соль + вода	SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄+ Н₂O
3. Кислотный оксид + основной оксид —> соль	SiO₂+ CaO ^t→ CaSiO₃, Р₂O₄ + ЗК₂O → 2К₃РО₄
Амфотерные оксиды	1. С кислотами реагируют как основные оксиды	ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄+ Н₂O
2. С основаниями (щелочами) реагируют как кислотные оксиды	ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂+ Н₂O

_______________

Источник информации: Насонова А.Е. Химия, школьная программа в таблицах и формулах, 1998

Поделитесь ссылкой с друзьями:

Таблица оксидов.

Таблица оксидов (1 часть):

Таблица оксидов (2 часть):

Таблица оксидов (3 часть):