Как составить план по химии 8 класс

ИГРА–ПУТЕШЕСТВИЕ · 8 КЛАСС

Цель урока. Повторить классификацию веществ, типы химических реакций и признаки их классификации; научить учащихся применять полученные знания о типах химических реакций на практике – составлять уравнения химических реакций, определять типы химических реакций.

Задачи. 

Образовательные: систематизировать знания учащихся о классификации веществ, типах химических реакций; продолжить формирование умений наблюдать, записывать уравнения и предвидеть продукты химических реакций; продолжить формирование умения при написании реакций обмена, применения условий течения реакций между растворами до конца; подготовить учащихся к пониманию обратимых и необратимых реакций, теории электролитической диссоциации.

Развивающие: совершенствовать умения школьников при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов; совершенствовать умения учащихся сравнивать и обобщать; развивать память, устойчивое внимание, самостоятельное мышление, умение слушать и слышать другого человека; развивать аналитическое мышление.

Воспитательные: продолжить формирование диалектико-материалистического мышления учащихся.

Форма учебного процесса: классный урок.

Тип урока: урок обобщения и систематизации знаний учащихся.

Вид урока: урок игра-путешествие.

Система оценивания. На каждом этапе учащимся, выполняющим задания у доски, а также активно работающим на своих местах, выдаются аурики (от лат. aurum – золото) – показатель работоспособности и активности учащихся на уроке, которые ребята подклеивают в свои «Наградные листы». К концу урока у учащихся накапливается определенное количество ауриков, по которым легко оценивать их работу на уроке: 3 аурика – оценка «5», 2 аурика – «4», 1 аурик – «3».

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками, таблица «Угадай слово», шифровки, специальное оформление маршрута путешествия (изображение горы, цветочная поляна, снежное облако), карточки с заданиями, лист ватмана для суперигры «Крестики-нолики», аурики;

на столах учащихся: схема-конспект урока с заданиями, условные знаки поездов (красный кружок и зеленый треугольник); наградные листы, анкеты для учащихся; разбавленные растворы серной кислоты, хлорида магния, карбоната натрия, гидроксида натрия, фенолфталеин.

ХОД УРОКА

I. Организационный момент

Приветствие.

II. Сообщение темы, цели урока, мотивация учащихся

Учитель.

Эти явления знаете вы,
В природе и в быту встречаются они,
А отличают эти явления взаимные превращения,
При которых образуются всегда новые вещества.

Что же это за явления?

Ученики. Химические реакции.

Учитель. Тема нашего урока «Типы химических реакций». Сегодня на уроке мы должны систематизировать все полученные вами знания о химических реакциях, их типах и условиях протекания, для того чтобы в дальнейшем вы могли правильно описывать химические свойства веществ, а также предсказывать возможности их получения, ведь нас с вами окружают вещества и постоянно происходящие с ними изменения. Кроме того, хорошо овладев этой темой, вы без труда сможете осуществлять цепочки химических превращений, решать всевозможные химические задачи. А для этого мы с вами совершим восхождение к вершине горы.

На горе вас ждет сюрприз,
Там еще и суперприз!
Чтобы гору перейти и к вершине нам дойти,
Нужно многое постичь, надо много сил вложить:
Не бояться отвечать и вопросы задавать,
Уравнения химических реакций писать,
Знать, как их отличать,
Все задания выполнять, друг у друга проверять.
Цель свою тогда достигнем –
О типах реакций все постигнем!

Девиз нашего урока – «Достичь вершины – не свалиться в пропасть!».

Итак, в путь! Желаю удачи! У каждого из вас на столе лежит наградной лист. По пути к вершине «химической горы» я вам буду давать аурики – показатель вашей активности. А вы эти аурики будете приклеивать в свои наградные листы (см. приложение).

Чтобы достичь цели, т.е. добраться до вершины горы, мы должны преодолеть 5 этапов:

1) «Шифровка»;

2) «Угадай слово»;

3) «Письмо»;

4) «Химический букет»;

5) «Химический снегопад».

III. Актуализация знаний, умений, навыков учащихся

Учитель. Прежде чем мы начнем путешествие по горам, нам надо добраться до их подножия. Предлагаю вам воспользоваться услугами химической железной дороги. В вашем распоряжении два вида поездов: скорый поезд (красный кружок); пассажирский поезд (зеленый треугольник). Ребята, какой из них быстрее?

Ученики. Скорый поезд.

Учитель. В зависимости от уверенности в своих знаниях по изученным ранее темам, вы должны сейчас выбрать удобный для себя поезд. Посмотрите внимательно задания, написанные в схеме-конспекте нашего урока, и сделайте свой выбор. На столах у вас лежат условные знаки поездов, прошу поднять знак выбранного вами вида поезда. Фигуры не опускайте, т.к. я должен выбрать машинистов и дать им «руль» управления. Они будут выполнять задание у доски. Все остальные также должны выполнить задания на своих рабочих местах. Напоминаю, эти задания находятся в схеме-конспекте нашего урока.

Учитель выбирает двух «машинистов» и приглашает их к доске.

Звучит фонограмма: «Из средней общеобразовательной школы № 20 отправляются скорый и пассажирский поезда до станции «Химические горы». Будьте внимательны и осторожны!».

Учитель. Можем ехать, т.е. выполнять задания.

Задание для пассажирского поезда. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: H2, Na2S, Al, CuCl2, Mg, KI, S, Ca(OH) 2, O3, FeBr3 (табл. 1).

Таблица 1

Простые вещества	Сложные вещества
…………………..	…………………..
…………………..	…………………..
…………………..	…………………..
…………………..	…………………..
…………………..	…………………..

Задание для скорого поезда. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: P2O5, I2, HNO3, Ca(OH)2, Na2O, K2SO4, Fe, H3PO4, N2, Na2SiO3, LiOH, Cu (табл. 2).

Таблица 2

Простые вещества	Сложные вещества
металлы	неметаллы	оксиды	основания	кислоты	соли
………	………	………	………	………	………

Проверка выполненных заданий осуществляется с использованием сигнальных карточек. За выполнение задания для пассажирского поезда – 2 аурика, скорого – 3 аурика.

Учитель. Ребята, давайте подведем итог нашей поездки и скажем, чем отличаются простые вещества от сложных, физические явления от химических.

Учащиеся отвечают на вопросы.

Учитель. Мы прибыли к подножию «химической горы». А теперь, вперед – в горы! Прохождение каждого этапа маршрута я буду отмечать звездочкой.

IV. Обобщение и систематизация понятий

1-й э т а п «Шифровка»

Учитель. Поскольку мы только начинаем выполнять восхождение в горы, то этот этап пройдем парами. На каждой парте лежит шифровка (см. шифровки 1–3). Посмотрите на нее внимательно.

Задание. В левой части листа записаны уравнения химических реакций, в правой – беспорядочно расставлены точки с цифрами; каждой цифре соответствует сумма коэффициентов в написанных в левом столбце уравнениях реакций. Ваша задача: расшифровать замаскированный химический элемент. Для этого необходимо по порядку уравнивать химические реакции, подсчитывать сумму коэффициентов в уравнении, находить соответствующие точки и последовательно с помощью маркеров соединять их друг с другом. Если вы правильно выполните задание, то узнаете, какой химический элемент спрятался за цифрами.

За правильное выполнение задания выдаются аурики.

Учитель. Итак, 1-й этап позади, отмечаем звездочкой.

2-й э т а п «Угадай слово»

Учитель.

Химических реакций известно в мире много,
И каждая в отдельности важна, поверьте мне.
Реакции мы делим на типы очень строго.
Какие это типы? Поведайте вы мне.

Ученики. Существует четыре типа химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

Учитель. Что называется реакцией соединения, разложения, замещения, обмена?

Ученики отвечают на поставленные вопросы.

Учитель. Давайте выполним следующее задание.

Задание. К какому типу химических реакций нужно отнести уравнения, приведенные в таблице «Угадай слово»? Необходимо правильно определить тип химической реакции, найти соответствующую букву, из букв сложить слово (табл. 3).

Таблица 3

«Угадай слово»

Уравнения реакций	Типы химических реакций
соединения	разложения	замещения	обмена
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2	Б	В	П	З
2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O	Г	И	К	Д
2Ca + O2 = 2CaO	С	Ж	С	Ф
K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4  + 3KNO3	Н	У	Т	Ь
2HgO = 2Hg + O2	А	М	Р	П
Br2 + 2KI = 2KBr + I2	Ш	Л	О	И

Один человек работает у доски, остальные на своих местах.

Учитель. Ребята, у кого получилось слово «Письмо», поднимите сигнальные карточки – зеленые треугольники – вверх.

Друзья, вы правильно определили типы химических реакций, и мы получили название 3-го этапа нашего путешествия. А 2-й этап мы преодолели.

Учитель прикрепляет звездочку.

3-й э т а п «Письмо»

Учитель. Ребята, пока мы преодолевали этапы, нам по химической почте пришло видеописьмо. Давайте узнаем, что в нем.

Это письмо от одного из персонажей пьесы Н.В. Гоголя «Ревизор», от Аммоса Федоровича Ляпкина-Тяпкина. Все знают этого судью, но не все знают, что он очень увлекается химией. Вот что он сообщает.

Видеофрагмент:

Учитель. Ну, что, ребята, поможем Ляпкину-Тяпкину разобраться с его проблемой? Но прежде чем мы начнем выполнять практическое задание, давайте разберемся: о каком типе химических реакций пишет Ляпкин-Тяпкин.

Ученики. Реакции обмена.

Учитель. Что необходимо помнить при проведении реакций обмена?

Ученики. Условия протекания реакций обмена: выделение газа, выпадение осадка, образование воды.

Учитель.

Если выделится газ – это раз,
И получится вода – это два,
А еще нерастворимый осаждается продукт.
«Есть осадок», – говорим мы.
Это третий важный пункт.
Химик правила обмена не забудет никогда:
В результате непременно будет газ или вода,
Или выпадет осадок – вот тогда порядок!

Задание. С реактивами, полученными от Ляпкина-Тяпкина, давайте проведем лабораторные опыты, иллюстрирующие реакции обмена, и вы запишете соответствующие уравнения реакций с учетом правил написания реакций обмена в своих схемах-конспектах. И помните о правилах техники безопасности при выполнении лабораторных опытов – пробирки и склянки держим на уровне глаз, работаем аккуратно и с малым количеством реактивов.

Пробирка № 1. H2SO4 + Na2CO3 —> наблюдается выделение газа.

Пробирка № 2. Na2CO3 + MgCl2 —> наблюдается выделение осадка.

Пробирка № 3. NaOH + H2SO4 —> видимых изменений нет, образование воды.

Учащиеся выполняют лабораторные опыты и записывают соответствующие уравнения реакций в схеме-конспекте урока. Двое учащихся (по одному из каждой группы) выполняют задания у доски.

В схеме-конспекте (табл. 4) записано:

Таблица 4

Условия	Уравнения реакций
Выделение газа	H2SO4 + Na2CO3 —> ……….
Выделение осадка	Na2CO3 + MgCl2 —> ……….
Образование воды	NaOH + H2SO4 —> ……….

Учитель. Друзья, просигнализируйте мне карточками, у кого первое и второе уравнения получились такими же, как записано на доске?

Ребята, сейчас вы провели опыты, демонстрирующие условия протекания реакций обмена: выделение газа, осадка и образование воды. Однако в третьей пробирке вы ничего не наблюдали. Объясню, почему. Реакция между кислотами и основаниями – это частный случай реакции обмена, и называется она реакцией нейтрализации.

Основание и кислота –
Два непримиримых врага,
Сразу вступают в реакцию,
Название которой – нейтрализация.
Соль и Н2О нам получить дано.

Показ видеофрагмента «Хамелеон».

Учитель. Ребята, сейчас вы увидели животное. Вы узнали его? Что вы можете о нем рассказать?

Ученики. Это хамелеон. Он изменяет свою окраску в зависимости от внешних условий.

Учитель. А как вы думаете, почему я его вам сейчас показал? Какие химические вещества, подобно хамелеону, меняют свою окраску? Как они называются?

Ученики. Индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый.

Учитель. Теперь вернемся к реакции нейтрализации. Я продемонстрирую ее вам. Для того чтобы наглядно была видна эта реакция, в реакционную смесь добавим несколько капель индикатора фенолфталеина. Фенолфталеин в нейтральной, а также в кислой среде – бесцветный, а в щелочной – малиновый.

Д е м о н с т р а ц и я:

NaOH + фенолфталеин + H2SO4 —> обесцвечивание раствора.

Ученики записывают третье уравнение реакции в схеме-конспекте.

Учитель. Итак, третий этап позади, мы помогли господину Ляпкину-Тяпкину разобраться в его проблеме, и я могу смело прикрепить звездочку, а также наградить вас ауриками. Но прежде чем мы перейдем к 4-му этапу, я предлагаю немного отдохнуть и устроить «стрельбу глазами».

Задание «Стрельба глазами».

1. В периодической системе найдите самый активный элемент-неметалл. (F.)

2. Переведите свой взгляд влево, на элемент, стоящий в том же периоде в III группе. (B.)

3. Переведите взгляд вниз и влево, на самый активный металл. (Fr.)

4. Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент, атомы которого образуют вещество, поддерживающее горение. (O.)

5. Переведите взгляд вниз и влево, на элемент, атомы которого образуют металл, используемый в градусниках. (Hg.)

6. Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент с относительной атомной массой 35,5. (Cl.)

7. Переведите взгляд вниз и влево, на элемент, давший группе элементов название «лантаноиды».(La.)

8. Переведите свой взгляд вверх и вправо, на самый электроотрицательный элемент. (F.)

9. Переведите свой взгляд вниз и влево, на элемент, атомы которого образуют драгоценный металл желтого цвета. (Au.)

4-й э т а п «Химический букет»

Учитель.

На химической поляне
Чудо-формулы цветут
Соберем давайте с вами
Из цветов букеты тут.

В центре цветов записаны формулы веществ.

Формула	АВ	А	В	СД	С	Д	СВ	АД
Количество цветков, шт.	4	4	4	4	4	4	4	4

Учитель. Задание. Из химических цветов собрать соответствующие букеты химических реакций(табл. 5).

Таблица 5

Название «букета»	Уравнения из химических «цветов»
Реакция соединения
Реакция разложения
Реакция замещения
Реакция обмена

По одному ученику из группы приглашают к доске составлять «букеты», остальные на своих местах записывают схемы реакций в своих схемах-конспектах.

Учитель. Вот и 4-й этап позади (прикрепляет звездочку).

V. Установление общих закономерностей

Учитель. Друзья! Мы почти достигли цели. Впереди последний этап – «Химический снегопад».

5-й э т а п «Химический снегопад»

Учитель.

Снег идет, и снег кружится.
Он ковром везде ложится.
Приглашаю всех я вас
Поиграть в снежки сейчас.

Ребята, мы с вами сейчас повторили и обобщили тему «Типы химических реакций», и я предлагаю вам оценить себя с помощью снежинок. Но снежинки у нас необыкновенные – химические. На снежинках разного цвета написаны задания разной степени трудности. Вы должны выбрать для себя задания по силам и на оценку, которая вас устраивает. Тексты с заданиями у вас записаны в схеме-конспекте.

Задание на «3» «Синяя снежинка». Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите типы химических реакций (табл. 6).

Таблица 6

Уравнение реакции	Тип химической реакции
а) Al + Cr2O3 —> Al2O3 + Cr
б) Li + N2 —> Li3N
в) K2S + CuCl2 —> CuS  + KCl
г) N2O —> N2 + O2

Задание на «4» «Голубая снежинка». Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций (табл. 7).

Таблица 7

Уравнение реакции	Тип химической реакции
а) Ca + Cl2 —> ……….
б) HNO3 + Cu(OH) 2 —> ……….
в) Mg + TiCl4 —> ……….
г) AgBr —> ………………

Задание на «5» «Белая снежинка». Допишите практически осуществимые уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций (табл. 8).

Таблица 8

Уравнение реакции	Тип химической реакции
а) Mg + O2 —> ……….
б) Fe3O4 + Al —> ……….
в) H3PO4 + HCl —> ……….
г) Ba(OH)2 + H2SO4 —> ……….
д) H2O —> ……………

Учитель. Кто желает у доски выполнить задания?

Желающие работают у доски, остальные на своих местах пишут уравнения в схеме-конспекте.

Проводится проверка выполненных заданий, раздаются аурики.

Учитель. Вот и все! (Прикрепляет последнюю звездочку.) Мы достигли цели! Кто-то из вас пришел к вершине горы без поражений, а кто-то был почти у края пропасти. Теперь давайте посмотрим, что же за сюрприз нас ожидает.

На вершине горы – два конверта: «Сюрприз» и «Суперприз».

Учитель вскрывает конверт «Сюрприз», в котором находятся кружочки с изображением отметок «3», «4», «5».

Учитель. Ребята, покажите свои наградные листы. А теперь обмениваем заработанные вами аурики на оценки: 3 аурика – одна «5»; 2 аурика – одна «4». (Учитель раздает оценки.)

А теперь, ребята, вспомните, какие слова были произнесены мною в самом начале урока?.. «На горе вас ждет сюрприз, там еще и суперприз…» Итак, суперигра! Принять участие в ней может тот, кто имеет не менее одной пятерки.

Суперприз на горе.
Кто рискнет своей пятеркой,
Тот получит сразу две!

Учитель вскрывает пакет «Суперприз» и читает задание.

Задание суперигры «Крестики-нолики». За 30 с необходимо найти выигрышный путь, состоящий из уравнений реакций замещения (табл. 9).

Таблица 9

Fe2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Fe	4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3	4AgNO3 = 2Ag2O + 4NO2 + O2
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2	Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4  + 2NaCl	2Zn + O2 = 2ZnO
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2	Cu(OH)2 = CuO + H2O	2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

VI. Домашнее задание

Учитель. В ваших схемах-конспектах записано домашнее задание, которое вы должны выполнить к следующему уроку. Каждый выбирает себе задание на ту оценку, которая его устраивает.

Задание на «3». Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите типы химических реакций (табл. 10).

Таблица 10

Уравнение реакции	Тип химической реакции
а) Al + O2 —> Al2O3	Реакция……………..
б) MnO2 + H2 —> Mn + H2O	Реакция……………..
в) H2O2 —> H2 + O2	Реакция……………..
г) HNO3 + Fe(OH)3 —> Fe(NO3)3 + H2O	Реакция……………..

Задание на «4». Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций (табл. 11).

Таблица 11

Уравнение реакции	Тип химической реакции
а) AgI —>………..	Реакция……………..
б) MgO + H2SO4 —>………..	Реакция……………..
в) Al + HCl —>………..	Реакция……………..
г) Na + Cl2 —>………..	Реакция……………..

Задание на «5». Допишите практически осуществимые уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций (табл. 12).

Таблица 12

Уравнение реакции	Тип химической реакции
а) HNO3 + Mg (OH) 2 —> …………..	Реакция……………..
б) FeCl3 + Zn —>………..	Реакция……………..
в) CH4 —>………..	Реакция……………..
г) KOH + Ca (OH) 2 —> …………..	Реакция……………..
д) Ba + O2 —>………..	Реакция……………..

VII. Подведение итогов

Учитель. Сегодня на уроке мы систематизировали ваши знания по теме «Типы химических реакций». И я думаю, что в дальнейшем вам не составит труда описывать химические свойства веществ, осуществлять цепочки химических превращений, решать задачи. Спасибо вам за хорошую, плодотворную и интересную работу.

План-конспект урока химии в 8 классе в соответствии с требованиями ФГОС, представленный Карповой Стеллой Сергеевной, учителем химии Алексеевской СОШ №1 Алексеевского муниципального района

Тема урока: «Оксиды»

Класс: 8

УМК: О.С. Габриелян

Тип урока: урок изучения нового материала

Цель урока: сформировать понятие об оксидах как об одном из классов химических соединений; рассмотреть состав, строение, номенклатуру, свойства.

Задачи:

Образовательные задачи:

• дать понятие об оксидах

• продолжить формирование умения составлять формулы веществ, используя валентность элементов, названия веществ.

• закрепить знания химической номенклатуры для бинарных соединений

• показать значение оксидов в природе и жизни человека.

Развивающие задачи:

• Развивать речевые навыки, наблюдение и умение делать выводы

• Развивать умение работать коллективно

• Развивать критическое мышление

• Развивать интерес к химической науке

Воспитательные задачи:

• Воспитывать умение работать в атмосфере поиска, творчества, прививать чувство ответственности за выполненную работу, самостоятельность, общительность, коммуникабельность.

ТАВСО:

Оборудования: ПК учителя, мультимедийная установка, дидактические карточки.

Реактивы: оксида кальция, оксид кремния (IV) SiO₂, оксид меди (I) CuO, оксид железа (III) Fe₂O₃, вода, бусы из агата, углекислый газ; лотки для лабораторного оборудования, протоколы для выполнения лабораторного опыта.

Планируемые результаты обучения:

Предметные:

• продолжить формировать систему предметных знаний;

• сформировать умение переводить из одной знаковой системы в другую (формула-название, название-формула);

• овладение терминологией;

• сформировать способность применять знания для практических задач.

Метапредметные:

• научить планировать собственную деятельность;

• научить осуществлять контроль и оценку своей деятельности.

Личностные:

• сформировать устойчивый интерес к поиску решения проблемы;

• саморазвитие и самосовершенствование.

Литература для учителя: Габриелян. И.Г. Остроумов. Настольная книга для учителя. Дрофа, М.-2008.

Литература для учащихся: Габриелян О.С. Химия   – 8 класс. Учебник для общеобразовательных учебных заведений. Дрофа, М.-2012.

План-конспект урока

Этапы урока	Время	Деятельность учителя	Деятельность учащихся
1. Организационный момент	1 мин.	Здравствуйте, ребята! (проверка готовности к уроку)	Приветствуют учителя.
2. Мотивация	2 мин.	На демонстрационном столе находятся разные на первый взгляд вещи: вода, речной песок, негашеная известь, бусы из агата. Как вы считаете, почему сегодня на уроке я демонстрирую их вам? Что же их объединяет? Ответ на вопрос предполагаю получить в конце урока после изучения новой темы.	Ученики рассматривают вещи: воду, речной песок, негашеную известь, бусы из агата и предполагают, что их объединяет.
3. Актуализация знаний.	7 мин.	На предыдущих уроках вы научились определять степень окисления элементов по формуле и составлять формулы по степеням окисления. Вспомните эти действия и выполните задания на карточках №1 (Приложение*).	Выполняют задания на карточках, делают самопроверку.
4. Изучение нового материала	23 мин.	-Что вы заметили общего в формулах, с которыми работали? -Верно. Эти вещества называются оксиды. И тема нашего урока: «Оксиды». (Тема записывается на доске) -Сформулируем определение оксидов, ответив на 3 вопроса. а) какие вещества по составу?                                                      б) сколько элементов в составе?                               в) какой элемент обязательно входит в состав оксидов, его валентность? – (создание проблемной ситуации и ее решение) Ребята, а это оксид? H2O2 -Дайте определение оксидам. – Сейчас мы попытаемся понять, каким же образом образуются оксиды? (На доске написаны формулы пяти оксидов). Взгляните на формулу первого оксида СО, как вы думаете, какие простые вещества вступали в реакцию, чтобы образовался данный оксид? Запишем уравнение реакции: C + O2 = 2CO (учитель записывает уравнение реакции). -Значит оксиды образуются в результате реакции простых веществ с кислородом. Кто хочет на доске записать уравнения реакций получения остальных оксидов? -Итак, ребята, теперь давайте посмотрим, как же давать названия оксидам. Единственный момент, на который вы должны обратить внимание: постоянную или переменную валентность имеет элемент, входящий в состав оксида. Давайте дадим название оксиду СО. Это соединение сложное, состоит из двух элементов, один из которых кислород. Значит, это оксид. -Оксид какого элемента? -Углерод имеет постоянную или переменную валентность? -В данном случае его валентность II. Оксид СО называют «оксид углерода (II)». -Кто хочет попробовать у доски дать название другим оксидам? -Сейчас ребята, переходим к изучению физических свойств оксидов. Для этого выполним лабораторный опыт. В ваших лабораторных лотках стоят образцы оксидов, а на столах лежат протоколы (Приложение*), которые необходимо заполнить, вы будете определять агрегатное состояние, цвет и запах выданных вам оксидов. Но прежде чем приступить к выполнению опыта вспомним основные правила техники безопасности, которые вы должны соблюдать.	– Учащиеся выделяют общие признаки в формулах, работая в паре (Вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород). – Записывают тему урока в тетради. -Учащиеся в тетради делают краткую запись, отвечая на вопросы. (1. Сложные вещества. 2. Состоят из 2 х.э.  3. О, II) -Это не оксид, т.к. валентность кислорода равна 1. -(Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород c валентностью II) Учащиеся записывают определение в тетрадь. -Углерод и кислород. (один ученик работает у доски): 2Cl2 + 7O2 = 2Cl2O7 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 Ca + O2 = 2CaO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 -Углерода. – Переменную. (один ученик работает у доски) 2Cl2 + 7O2 = 2Cl2O7 (оксид хлора (VII)) 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 (оксид железа (III)) Ca + O2 = 2CaO (оксид кальция) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 (оксид алюминия). Один из учащихся отвечает с места. Учащиеся заполняют протокол.
5. Закрепление изученного материала.	8 мин.	А теперь – физкультминутка. Но она у нас сегодня необычная и напрямую связана с темой нашего урока. На слайде вам будет показана формула вещества. Если оно является оксидом – вам нужно встать. Н2SO4, FeО, NН3, P2О3, NaН, Li2О, NO2, Н2, О2, НNО3, PbO Присаживайтесь. Продолжаем наш урок. Итак, с какими бинарными соединениями мы познакомились на сегодняшнем уроке? – Какие вещества мы называем оксидами? Мы научились с вами отличать оксиды от других веществ, называть их, составлять их формулы. Я предлагаю вам проверить себя: насколько хорошо вы овладели новыми знаниями. У вас на столах лежат карточки №2 (Приложение*)	Ученики делают физкультминутку. -Оксиды. Один ученик отвечает с места. Учащиеся работают в парах. Самоконтроль по шаблону.
6. Домашнее задание	1 мин.	Учитель озвучивает и комментирует домашнее задание: Изучить §41, упр.1; 2 (письменно)	Записывают домашнее задание
7. Подведение итогов. Рефлексия.	3 мин.	Наш урок подошел к завершению. Посмотрите, какие цели поставили в начале урока. Можно ли считать, что наши цели на урок достигнуты? Д. Хевелси говорил: «Мыслящий ум не чувствует себя счастливым, пока ему не удается связать воедино разрозненные факты им наблюдаемые».  Посмотрим на демонстрационный стол. Надеюсь, что теперь вы можете ответить на вопрос, что объединяет воду, речной песок, негашеную известь и бусы из агата? Какую оценку вы поставите классу за работу на уроке и почему? Оцените свою деятельность на уроке и класса, нарисуйте в тетради смайлик веселый, грустный или нейтральный. Спасибо за урок! До свидания!	Учащиеся делают выводы. Ответы учеников (их объединяет то, что все эти вещи – оксиды). Самооценка учеников.

Приложение*

Карточка №1

1.Определите степень окисления по формуле:

Al₂O₃, Ag₂O, FeO, N₂O, SO₂

2.Составьте формулы веществ по степеням окисления: CuO SiO ZnO SO PO.

Карточка №2

Выпишите в столбик из перечня химических формул веществ формулы оксидов и дайте им названия:

MgO, KOH, O₃, SO₃, SO₂, Al₂S₃, CaCO₃, Аl₂O₃, Mg(OH)₂, CO₂, Na₂N, HCl, CaO, H₂CO₃, P₂O₅, FeCl₃, Na₂O, H₂SO₄, СuО, Cu₂O, HNO₃, NH₃.

Лабораторный опыт №5

Ознакомление с образцами оксидов

Выполнение опыта:

1) Рассмотрите выданные вам образцы оксидов и ознакомьтесь с ними по плану: а) агрегатное состояние б) цвет в) запах

2) Занесите результаты в таблицу:

Таблица 1.

Физические свойства оксидов

Формула оксида	Название оксида	Агрегатное состояние	Цвет	Запах
CaO
SiO2
CuO
Fe2O3
H2O
CO2

Сделайте вывод: в каком агрегатном состоянии могут быть оксиды? Какого они могут быть цвета?

Вывод: План-конспект нужен учителю, так как он поможет не сбиться с ритма урока, правильно рассчитать продолжительность того или иного этапа, своевременно его завершить. Я думаю, что мой план конспект урока по химии для 8 класса достаточно хороший и его можно использовать на уроке.

Использованная литература:

1. Урок химии по теме “Оксиды” // Интернет-ресурс: https://videouroki.net/razrabotki/urok-khimii-po-tiemie-oksidy.html

2. Урок по теме “Оксиды” // https://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2012/01/21/urok-po-teme-oksidy

3. Урок химии в 8 классе “Оксиды” (ФГОС) // Интернет-ресурс: https://multiurok.ru/files/urok-khimii-v-8-klassie-oksidy-fgos.html

4. Конспект урока химии для 8 класса по теме «Оксиды» // Интернет-ресурс: https://www.alllessons.ru/chemistry/konspekt-uroka-himii-dlya-8-klassa-po-teme-oksidy.html

5. Урок химии по теме “Оксиды” 8 класс // Интернет-ресурс: https://kopilkaurokov.ru/himiya/uroki/urok-khimii-po-tiemie-oksidy-8-klass

6. План-конспект урока по теме “Оксиды. Классификация. Получение и свойства”. 8-й класс // Интернет-ресурс: http://открытыйурок.рф/статьи/651563/

7. Конспект урока по химии в 8 классе «Оксиды» // http://инфо-дети.рф/publikatsii/414-konspekt-uroka-po-khimii-v-8-klasse-oksidy

8. Конспект урока химии для 8 класса по теме «Оксиды» УМК «Химия. 8 класс» // Интернет-ресурс: http://pandia.ru/text/80/009/19082.php

9. Конспект открытого урока по химии в 8-м классе “Оксиды. Состав. Классификация” // Интернет-ресурс: http://открытыйурок.рф/статьи/573574/

10. Урок химии 8 класс Тема «Оксиды» // Интернет-ресурс: https://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2018/01/22/urok-himii-8-klass-tema-oksidy

11. Личный опыт.

Линия УМК Габриеляна. Химия (8-9)
Разработал: О. В. Родькина, учитель МБОУ СОШ №173 (г. Новосибирск)

Исходным документом для составления рабочей программы явился: Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.04.2004.

Рабочая программа разработана на основе Примерной программы основного общего образования по химииавторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005.)

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—8 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Изучение химии на базовом уровне среднего общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В авторскую программу были внесены следующие изменения:

• Практические работы не выделены в отдельный практикум, а проводятся в рамках изучаемых тем.
• Увеличено количество часов на тему «Соединения химических элементов» на 1 час в связи со сложностью.
• Уменьшено количество часов на тему «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» на 2часа, которые необходимы для проведения итогового обобщения и повторения, а также проектной деятельности.

Курс рассчитан на 2 часа в неделю (всего 72 часа за год).

Рабочая программа построена с учетом психолого-педагогических особенностей обучающихся.

Довольно большая группа учеников 8А и 8Б классов проявляет желание и имеет возможность изучать предмет химии на повышенном уровне сложности. С учётом этого в содержание уроков включён материал повышенного уровня сложности, предлагаются дифференцированные задания. Среди обучающихся 8А и 8Б классов есть дети со средними низким уровнем способностей и невысокой мотивацией учения (часть детей приходят в школу для общения). Они отличаются слабой организованностью, недисциплинированностью, часто безответственным отношением к выполнению учебных, особенно, домашних заданий. В классах можно выделить небольшую группу обучающихся, которые достаточно часто не имеют всего необходимого к уроку, не выполняют домашние задания. Поскольку в этой группе – неформальные лидеры классного коллектива, их отношение к учебе не вызывает у большинства обучающихся негативного отношения и порицания, а поощряется и принимается за норму. Чтобы включить этих детей в работу на уроке, будут использованы нетрадиционные формы организации их деятельности, частые смены видов работы.

Требования к уровню подготовки

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.

Содержание курса химии 8 КЛАСС

(2/3 ч в неделю; всего 72/105 ч)

Введение (4/6 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 1. Атомы химических элементов (10/13 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2. Простые вещества (7/9 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3. Соединения химических элементов (12/16 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи.

• Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.
• Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.
• Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты.

1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2. Разделение смесей.

ТЕМА 4. Изменения, происходящие с веществами (10/13 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи.

• Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
• Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
• Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты.

1. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
2. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
3. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
4. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
5. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

ТЕМА 5. Практикум № 1. Простейшие операции с веществом (5/5 ч)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
3. Анализ почвы и воды.
4. Признаки химических реакций.
5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

ТЕМА 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18/26 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты.

1. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
2. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
3. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).
4. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).
5. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
6. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

ТЕМА 7. Практикум № 2. Свойства растворов электролитов (2/4 ч)

(При 2 ч в неделю проводятся только практические работы 8 и 9.)

1. Ионные реакции.
2. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
3. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.

ТЕМА 8. Портретная галерея великих химиков (—/6 ч)

Повторение материала 8 класса — основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.

ТЕМА 9. Учебные экскурсии (—/4 ч)

Агрохимлаборатория, аптеки, местное производство.

Тематическое планирование по химии, 8 класс, (2 ч в неделю, всего 72ч.) УМК О.С. Габриеляна

№№ пп	Наименование темы	Всего, час.	Из них
Лабор. и практ. работы	Контр. работы
1	Введение	6	2
2	Тема 1. Атомы химических элементов	10	–	1
3	Тема 2. Простые вещества	7	–	–
4	Тема 3. Соединения химических элементов	13	3	1
5	Тема 4. Изменения, происходящие с веществами	10	5	1
6	Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	19	8	–
7	Систематизация и обобщение знаний по курсу органической химии	3	–	1
8	Проектная деятельность	3
9	Резервное время	1
	Итого	72	18	4

Календарно-тематическое планирование курса химии в 8 классе с использованием УМК О.С. Габриеляна

2 часа в неделю

№	Сроки проведения	Тема урока.	Цели и задачи. Изучаемые вопросы.	Демонстрационный эксперимент. Лабораторный эксперимент.	Задания на дом.
Введение 6 ч
В результате изучения темы ученик должен знать важнейшие химические понятия: вещество, физическое тело, химический элемент, атом, молекула, химическая реакция, знаки первых 20 химических элементов; определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава вещества; основные законы химии: основные положения АМУ; понимать его значение. уметь: отличать физические явления от химических реакций; называть химические элементы по их символам; называть признаки химических реакций; определять качественный и количественный состав вещества по их формулам и принадлежность к простым или сложным веществам распознавать простые и сложные вещества; вычислять относительную молекулярную массу веществ вычислять массовую долю химического элемента по формуле вещества; характеризовать химический элемент по его положению в П.С. классифицировать вещества по составу на простые и сложные использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
1	1–12 сентября	Предмет химии. Правила Т/Б в кабинете химии.	Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента. Химические явления, их отличие от физических. Химическая формула, индекс, коэффициент: записи и чтение формул. Проверка знаний. Д.Дальтон.	Интересные и занимательные опыты.	§§1-2 стр.17 табл.
2	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.	Общее знакомство со структурой таблицы. Повторить знаки химических элементов.	Таблица Д.И.Менделеева	§4 упр.5
3	Химические формулы.	Химическая формула, индекс, коэффициент; запись и чтение формул. Закон постоянства состава вещества.	Таблица: строение химической формулы.	§5 упр.4
4	13–22 сентября	Урок – упражнение: Вычисление массовой доли хим элемента в веществе	Решение расчетных задач
55.	П/р №1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием».
66.	П/р №2 Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
Атомы химических элементов 10 ч
В результате изучения темы ученик должен знать/понимать: важнейшие химические понятия: протоны, нейтроны, электроны, ионы, изотопы, химическая связь, электроотрицатльность, кристаллические решетки, аморфные вещества особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы. сущность и значение периодического закона химических элементов Д.И. Менделеева положение щелочных металлов, галогенов в ПСМ, их свойства. особенности строения ПС уметь: объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номерагруппы и периода; составлять схемы строения атомов первых 20 элементов П.С. Д.И.М: объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов; характеризовать щелочные металлы как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных металлов; характеризовать галогены как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных неметаллов; объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; определять тип химической связи в соединениях. использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
7.	22 сентября – 3 октября	Строение атома и его электронных оболочек.	Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число. Характеристика электронов. Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20 в таблице. Понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях.		§§6, 8
8.	Понятие об электронном облаке.	Рассмотреть и уточнить материал об электронных орбиталях (облаках). s- и p- электронные орбитали. Электронные схемы атомов.	Таблица электронных облаков.	§8
9.	Изотопы. Составление графических формул атомов элементов.	Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента.		§7 упр.2 задан в тетр.
10.	4 – 10 октября	Урок – упражнение: Составление графических формул атомов элементов.
11.	Периодический закон в свете строения атома.	Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода в таблице Д.И. Менделеева. Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах в системе.	Таблица Д.И. Менделеева	§9
12.	11 – 17 октября	Химическая связь. Ионная химическая связь.	Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи.	Таблица образования ионной связи	§9 упр.2-3
13.	Ковалентная (неполярная и полярная) химическая связь.	Схема образования двухатомных молекул. Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи. Схемы образования молекул соединений. Электронные и структурные формулы. Понятие об ЭО и ковалентной полярной химической связи.	Таблица: изображение механизма связи. Ряд ЭО.	§10, 11 упр.2-а упр.2
14.	18 – 24 октября	Металлическая химическая связь. Кристаллические решетки.	Понятие о металлической связи. Относительность деления химической связи на виды. Понятие о межмолекулярном взаимодействии и решетках. Свойства веществ с этим типом решетки.	Таблица: кристаллические решетки.	§§12, 22
15.	К/р №1 «Атомы химических элементов».
16.		Повторение темы.	Выполнение упражнений.		Записи в тетради
Простые вещества 7 ч
В результате изучения темы ученик должен знать/понимать:  важнейшие химические понятия: аллотропия, моль, молярная масса, молярный объем, постоянная Авогадро. сущность и значение Закона Авогадро; относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства. уметь: характеризовать химические элементы металлы и неметаллы по таблице Д.И. Менделеева.; объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ. вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе или объему;  использовать постоянную Авогадро; вычислять относительную плотность газов. использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
17.	2 – 7 ноября	Простые вещества – металлы и неметаллы.	Характеристика положения элементов – металлов и неметаллов в ПСХЭ, строение их атомов. Повторить виды химических связей. Физические свойства металлов и неметаллов. Сплавы металлов.	1. Коллекция металлов: Fe, Al, Ca, Mg, Na, K. 2. Коллекция неметаллов: S, P, H2, O2, Br2, I2.	§§ 13-14
18.	9 – 14 ноября	Аллотропия.	Понятие «аллотропия». Аллотропия кислорода, фосфора, углерода, олова, железа и пр. Относительность понятий «металличность» и «неметалличность».	Получение озона.	§14 записи в тетради
19.	Количество вещества.	Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Расчет молярных масс веществ по их химическим формулам.		§15 упр.2,4
20.	16 – 21 ноября	Урок – упражнение по решению задач: Количество вещества	Решение задач и упражнений по теме.		Задача
21.	Урок – упражнение по решению задач: Количество вещества	Решение задач и упражнений по теме.		Задача
22.	23 – 28 ноября	Молярный объем газов	Решение задач и упражнений по теме.		Задача
23.	Урок – упражнение по решению задач: Молярный объем газов	Решение задач и упражнений по теме.		Задача
Соединения химических элементов 13ч
В результате изучения темы ученик должен знать/понимать: важнейшие химические понятия: химическая связь, степень окисления, кристаллические решетки, аморфные вещества, формулы кислот; классификацию веществ; способы разделения смесей. уметь: определять степень окисления элементов в соединениях; называть бинарные соединения, основания, кислоты, соли; определять принадлежность веществ к определенному классу составлять формулы бинарных соединений, оснований, кислот и солей по степени окисления. распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей; определять тип вещества (кристаллическое или аморфное) производить расчеты с использованием понятий: массовая доля вещества в смеси, объемная доля компонента газовой смеси, примеси использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту. объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников
24.	29 нояб – 5 декабря	Степень окисления.	Понятие о степени окисления. Определение степени окисления элементов по формулам соединений.	Таблица: расчет степени окисления.	§17
25.	Урок-упражнение в составлении химических формул.	Повторить основные вопросы темы. Уметь составлять химические формулы по степени окисления.		§17
26.	7 – 12 декабря	Бинарные соединения. Оксиды и летучие водородные соединения.	Продолжать составлять формулы и их названия. Расчеты по формулам. Характеристика важнейших соединений.	Образцы оксидов и лвс: P2O5, CO2, SiO2, H2O; NH3, HCl.	§18 упр.5
27.	Основания.	Состав и название оснований, их классификация. Расчеты по формулам оснований.	Образцы щелочей (твердых и в растворе) и нерастворимых оснований.	§19 упр.6
28.	13 декабря – 19 декабря	Кислоты.	Состав и название кислот. Многообразие кислот. Классификация кислот.	Образцы кислот: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4.	§20 упр.5
29.	Соли.	Состав и название солей. Многообразие солей. Основные представители. Кислородсодержащие соли.	Образцы солей кислородсодержащих кислот.	§21
30.	21 – 26 декабря	Урок – упражнение: Составление веществ	Классификация сложных веществ. Упражнения в составлении формул по названиям и названий веществ по формулам.	Лабораторный опыт 1. Знакомство с образцами веществ различных классов	Записи в тетради
31.	Урок – упражнение: Составление веществ	Классификация сложных веществ. Упражнения в составлении формул по названиям и названий веществ по формулам.
32.	10 января – 16 января	Чистые вещества и смеси.	Понятия о чистом веществе и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей.	Образцы чистых веществ и смесей. Лабораторный опыт 2. Разделение смесей	§23
33.	Массовая и объемная доли компонентов смеси.	Понятие о доле компонента смеси. Вычисление ее в смеси и расчет массы вещества в смеси по его доле.		§24 упр.3
34.	17 – 23 января	Урок – упражнение	Вычисление ее в смеси и расчет массы вещества в смеси по его доле.
35.	П/р №3 «Способы очистки веществ».	Фильтрование, перекристаллизация, перегонка, выпаривание.
36.		К/р №2 «Классификация неорганических веществ».
Изменения происходящие с веществами 10 ч
В результате изучения темы ученик должен знать/понимать: важнейшие химические понятия: химическая реакция, тепловой эффект реакции, типы химических реакций, химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент, химическую символику, уравнения химических реакций. Ряд активности металлов. Реакции нейтрализации. Сущность химических реакций обмена. Гидролиз. Скорость химической реакции. Катализатор. Ферменты.  основные законы химии: закон сохранения массы веществ  классификацию химических реакций  признаки протекания химических реакций  сущность понятия «тепловой эффект химической реакции», классификацию химических реакций по поглощению или выделению энергии уметь: называть признаки и условия осуществления химических реакций; объяснять отличие химических явлений от физических; определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ; составлять уравнения химических реакций различных типов (расставлять коэффициенты в уравнениях х.р. на основе закона сохранения массы веществ.); прогнозировать возможность протекания реакций между металлом и раствором кислот. применять закон сохранения массы веществ для решении задач по уравнениям химических реакций; следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием определять реагенты и продукты реакции; вычислять количество (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших или полученных веществ; характеризовать химические свойства воды; составлять уравнения реакций по цепочке переходов. использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
37.	24 – 30 января	Физические и химические явления	Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.	Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) растворение перманганата калия. Примеры химических явлений: а) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; б) получение гидроксида меди (II); в) растворение полученного гидроксида в кислотах; г) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; Лабораторный опыт 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
38.	1 – 6 февраля	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.	М.В. Ломоносов. Р. Бойль. А. Лавуазье. Значение закона сохранения массы вещества. Химические уравнения.	Экспериментальная проверка закона сохранения массы.	§27
39.	Типы химических реакций. Реакции соединения и разложения.	Сущность реакций соединения и разложения. Составление уравнений реакций, проделанных учителем.	Лабораторный опыт 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.	§27
40.	7 – 13 февраля	Реакция замещения	Сущность реакций замещения. Составление уравнений реакций.	Взаимодействие цинка с растворами кислот. Лабораторный опыт 5. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
41.	Реакция обмена.	Сущность реакций обмена. Составление уравнений реакций.	Лабораторный опыт 6. Помутнение известковой воды 7. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.	§27
42.	14 – 20 февраля	Урок – упражнение: Составление уравнений химических реакций
43.	Расчеты по уравнениям реакций.	Решение задач на нахождение количества, массы продукта реакции по количеству, массе исходного вещества.		§28 упр.1
44.		Урок – упражнение.	Решать задачи и составлять уравнения химических реакций. Проверка знаний учащихся. Подготовка к п/р.		Записи в тетради.
45.	21– 28 февраля	П/р №4 «Признаки химических реакций».	Прокаливание медной проволоки и взаимодействие получившегося оксида с серной кислотой. Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия. Взаимодействие Na2SO4 и BaCl2.
46.		К/р №3 «Химические реакции».
Растворение. Растворы. Реакции обмена и окислительно – восстановительные реакции 21 ч
знать/понимать: важнейшие химические понятия: растворимость, растворы, гидраты и кристаллогидраты, ион, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, генетическая связь классификацию веществ по растворимости; основные положения ТЭД; механизм электролитической диссоциации; сильные и слабые электролиты; реакции ионного обмена; условия протекания реакций ионного обмена до конца; окислительно-восстановительные реакции. уметь: составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей; составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде; определять возможность протекания реакций ионного обмена; делать классификацию кислот, оснований, солей, оксидов; характеризовать химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов в свете ТЭД; объяснять сущность реакций ионного обмена; распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей; называть соединения изученных классов; определять степень окисления элемента в соединении; составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса; составлять генетические ряды металлов и неметаллов; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
47.	1 – 6 марта	Вода – растворитель. Растворы. Способы выражения количественного состава раствора.	Растворы. Тепловые явления при растворении. Графики зависимостей между масс. долей, содержащейся в растворе, и плотностью раствора. Познакомить учащихся с понятием «концентрация». Сформировать навыки решения расчетных задач.	Примеры растворов.	§34
48.	7 – 13 марта	П/р №5 «Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества и заданной молярной концентрацией».	Приготовление раствора хлорида натрия и карбоната натрия.
49.	Растворимость веществ.	Познакомить учащихся с количественными характеристиками растворимости. Дать представления о насыщенном, ненасыщенном и пересыщенном растворах. Рассмотреть факторы, влияющие на растворимость веществ.	Таблица растворимости. Растворимость нитрата, хлорида натрия в воде. Растворимость карбоната кальция и фосфата магния	§34
50.	14 – 20 марта	Электролитическая диссоциация.	Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.	Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления.	§35
51.	Основные положения ТЭД.	Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу, по заряду, по наличию водной оболочки. Основные положения ТЭД.	Таблица: диссоциация поваренной соли.	§36 упр.3
52.	30 марта – 3 апреля	Ионные уравнения.	Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций с использованием таблицы растворимости.	Примеры реакций, идущих до конца.	§37 упр.5
53.	Кислоты в свете ТЭД.	Продолжить формирование знаний школьников о кислотах: их свойствах, составе, названиях. Рассмотреть классификацию кислот. Отношение кислот к индикаторам.	Лабораторный опыт 8: Химические свойства кислот (на примере соляной и серной). Отношение кислот к индикаторам.	§38, §20 – повторить
54.	4 – 10 апреля	Урок – упражнение: Кислоты.	Изучение свойств и классификации прочих кислот.		Записи в тетради
55.	Основания в свете ТЭД.	Определение оснований как электролитов, их диссоциация. Классификация оснований по различным признакам, взаимодействие оснований с кислотами. Отношение оснований к индикаторам.	1.Отношение оснований к индикаторам. Лабораторный опыт 9. Взаимодействие щелочей с кислотами	§39, §19 – повторить
56.	11 – 17 апреля	Химические свойства оснований.	Продолжить формировать знания учащихся об основаниях.	1. Ознакомление со свойствами гидроксидов натрия, кальция, меди (II) и железа (III). 2. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами. 3. Разложение гидроксида меди при нагревании. Лабораторный опыт 10. Реакции, характерные для оснований. получение нерастворимого основания	§39 упр.3,4
57.	11 – 17 апреля	Оксиды, их классификация и свойства.	Углублять знания учащихся об основаниях. Рассмотреть свойства основных и кислотных оксидов.	Лабораторный опыт 11. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 12. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).	§40 упр.3-4
58.	19 – 24 апреля	Соли в свете ТЭД.	Определение солей как электролитов, их диссоциация. Классификация солей.		§41 упр.2 (а-е)
59.	Химические свойства солей.	Закрепить прошедший материал. Рассмотреть общие химические свойства солей в свете ТЭД.	Лабораторный опыт 13. Химические свойства солей. Отношение солей к индикаторам.	§41 упр.2 (ж-к)
60.	26 – 30 апреля	Урок – упражнение: Основания и соли.
61.	Генетическая связь между классами веществ.	Сформировать понятие о генетической связи и генетическом ряде. Рассмотреть генетические ряды металлов. Рассмотреть генетические ряды неметаллов.	Осуществление ряда: Na→NaOH→Na2CO3→NaCl Осуществление ряда: S→SO2→H2SO3→Na2SO3→Na2SO4	Стр.172 упр.2 (а,б)
62.	3 – 16 мая	П/р №8 Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических соединений».	Применить знания, полученные ранее.
63.	П/р №9 «Распознавание веществ. Ионные реакции».	Обнаружение различных ионов в растворах солей.
64.	Окислительно–восстановительные реакции.	Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Реакции ОВ и реакции ионного обмена, их различия.	1. Взаимодействие серы с концентрированной серной кислотой. 2. Горение магния.	§43 упр.1
65.	17 – 22 мая	Упражнения в составлении ОВР.	Составление ОВР методом электронного баланса.		§43 упр.8
66.	Повторение	Повторение. Обобщение и систематизация знаний учащихся по теме. Выполнение упражнений. Проверка знаний.
67.	23 – 28 мая	Урок – упражнение.	Подготовка к контрольной работе.
68.	Итоговая контрольная работа «Классы неорганических веществ».
69.	30 мая – 5 июня	Проектная деятельность «Химия в повседневной жизни человека»	Выполнение и защита проектов
70.
71.	7 – 15 июня	Химия в жизни человека

1 час – резервное время