Как составить схему электронного строения атома алюминия

Электронное строение атома алюминия

Электронное строение нейтрального атома алюминия в основном состоянии.

Схема строения электронных оболочек

Распределение электронов по энергетическим уровням (или по электронным слоям) в атоме алюминия.

Al
+13

2

8

3

Электронно-графическая схема

Распределение электронов по атомным орбиталям в атоме алюминия.

3 ↑↓
2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1 ↑↓
s p

Валентные орбитали атома алюминия выделены фиолетовым цветом.

Электронная конфигурация

Полная электронная конфигурация атома алюминия.

13Al    1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Сокращённая электронная конфигурация атома алюминия.

13Al    [Ne] 3s2 3p1

Квантовые числа валентных электронов

Главное (n), орбитальное (l), магнитное (m) и спиновое (s) квантовые числа валентных электронов атома алюминия.

Орбиталь Квантовое число
n l m s
3s 3 0 0
3p 3 1 -1
1
2

Строение атома алюминия


Строение атома алюминия

4.6

Средняя оценка: 4.6

Всего получено оценок: 481.

4.6

Средняя оценка: 4.6

Всего получено оценок: 481.

Алюминий (Al) – лёгкий металл, занимающий третье место по распространённости в земной коре среди химических элементов. Строение атома алюминия позволяет легко обрабатывать металл: он поддаётся литью, формовке, механическому воздействию.

Строение

Электронное строение атома элемента алюминия связано с его положением в периодической таблице Менделеева. Алюминий имеет 13 порядковый номер и находится в третьем периоде, в IIIa группе. Относительная атомная масса алюминия – 27. Электронная конфигурация атома алюминия – 1s22s22p63s23p1, модель распределения электронов – +13Al)2)8)3.

Алюминий в периодической таблице

Рис. 1. Алюминий в периодической таблице.

Атом элемента состоит из положительно заряженного ядра +13 (13 протонов и 14 нейронов) и трёх электронных оболочек с 13 электронами. На внешнем энергетическом уровне находится всего три электрона. В возбуждённом состоянии атом способен отдавать все три электрона, проявляя степень окисления +3, или образовывать три ковалентные связи. Поэтому алюминий имеет третью валентность.

Строение атома алюминия

Рис. 2. Строение атома алюминия.

В природе алюминий встречается только в составе соединений – глины, слюды, корунда. Металл ценился дороже золота до открытия промышленного способа его получения.

Свойства

Алюминий – серебристый металл, обладающий высокой электропроводностью и пластичностью. Элемент при комнатной температуре легко соединяется с кислородом, образуя на поверхности оксидную плёнку, защищающую металл от коррозии. Образование плёнки препятствует реакции с водой, концентрированными азотной и серной кислотами, поэтому алюминиевая тара подходит для перевозки этих кислот.

Оксид алюминия

Рис. 3. Оксид алюминия.

Для снятия оксидной плёнки используют соли аммония, горячие щёлочи, сплавы ртути. После разрушения оксидной плёнки алюминий вступает в реакцию со многими неметаллами и соединениями. Основные химические свойства элемента описаны в таблице.

Взаимодействие

Ход реакции

Пример

С водой

Только в условиях отсутствия оксидной плёнки. Образуется гидроксид алюминия

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

С кислородом

Образуется оксид алюминия

4Al + 3O2 → 2Al2O3 + Q

С галогенами

При комнатной температуре. С йодом – в присутствии катализатора

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

С серой

При температуре выше 200°С, образуется сульфид алюминия

2Al + 3S → Al2S3

С фосфором

При температуре 500°С, образуется фосфид алюминия

Al + P → AlP

С азотом

При температуре 800°С, образуется нитрид алюминия

2Al + N2 → 2AlN

С углеродом

При температуре 2000°С, образуется карбид алюминия

4Al + 3C → Al4C3

С кислотами

При комнатной температуре реагирует с разбавленными кислотами, при нагревании – с концентрированными. Образуются соли

– 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2;

– 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2;

– Al + 6HNO3(конц.) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Со щелочами

Реагируют растворы и сплавы

– 2Al + 2NaOH + 10H2O → 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2;

– 2Al + 6KOH → 2KAlO2 + 2K2O + 3H2

С оксидами

Вытесняет металлы

2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3

Алюминий не взаимодействует с водородом.

Заключение

Что мы узнали?

Атом алюминия включает 13 электронов. Схема строения алюминия – 1s22s22p63s23p1. На внешнем уровне находится три электрона, определяющие третью валентность элемента. Алюминий – лёгкий, плавкий металл, легко вступающий в реакцию с кислородом и образующий на поверхности оксидную плёнку. Благодаря плёнке металл не подвержен коррозии и не вступает в реакцию с концентрированными кислотами. При комнатной температуре алюминий реагирует с галогенами, при нагревании – с серой, фосфором, азотом, углеродом.

Тест по теме

Доска почёта

Доска почёта

Чтобы попасть сюда – пройдите тест.

  • El’nore Christopher

    5/5

  • Александр Котков

    5/5

  • Александр Котков

    5/5

Оценка доклада

4.6

Средняя оценка: 4.6

Всего получено оценок: 481.


А какая ваша оценка?

Al (алюминий) – элемент с прядковым номером 13 в периодической системе.
Находится в III периоде. Температура плавления: 660.5 ℃. Плотность: 2.7 г/см3.

Электронная формула атома алюминия:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Сокращенная электронная конфигурация Al:
[Ne] 3s2 3p1

Ниже приведена электронно-графическая схема атома алюминия

Электронно-графическая схема алюминия

Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме Al
1-й уровень (K): 2
2-й уровень (L): 8
3-й уровень (M): 3

Распределение электронов в атоме алюминия по энергетическим уровням

Валентные электроны алюминия

Количество валентных электронов в атоме алюминия – 3.

Ниже приведены их квантовые числа (N – главное, L – орбитальное, M – магнитное, S – спин)

Орбиталь N L M S
s 3 0 0 +1/2
s 3 0 0 -1/2
p 3 1 -1 +1/2

Степени окисления, которые может проявлять алюминий: +3

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.

поделиться знаниями или
запомнить страничку

  • Все категории
  • экономические
    43,655
  • гуманитарные
    33,653
  • юридические
    17,917
  • школьный раздел
    611,944
  • разное
    16,904

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Алюминий в таблице менделеева занимает 13 место, в 3 периоде.

Символ Al
Номер 13
Атомный вес 26.9815385
Латинское название Aluminium
Русское название Алюминий

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема алюминия

Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Короткая запись:
Al: [Ne]3s2 3p1

Одинаковую электронную конфигурацию имеют
атом алюминия и
Si+1, P+2, S+3, Cl+4

Порядок заполнения оболочек атома алюминия (Al) электронами:
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d →
5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ – до 6, на
‘d’ – до 10 и на ‘f’ до 14

Алюминий имеет 13 электронов,
заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

1 электрон на 3p-подуровне

Степень окисления алюминия

Атомы алюминия в соединениях имеют степени окисления 3, 1.

Степень окисления – это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле
между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается
заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается,
то степень окисления положительная.

Ионы алюминия

Валентность Al

Атомы алюминия в соединениях проявляют валентность III, I.

Валентность алюминия характеризует способность атома Al к образованию хмических связей.
Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании
химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Al

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации,
для атома Al эти числа имеют значение N = 3, L = 1, Ml = -1, Ms = +½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Как записать электронную схему алюминия

Результат:
электронная схема алюминия

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома – тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать.
Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается Eo.
Если не указано иное, то энергия ионизации – это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии
ионизации для каждого последующего электрона.

Энергия ионизации Al:
Eo = 578 кДж/моль

— Что такое ион читайте в статье.


Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Где Al в таблице менделеева?

Таблица Менделеева

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

Добавить комментарий