Как составить схему строения атома рубидия

Rb (рубидий) – элемент с прядковым номером 37 в периодической системе.
Находится в V периоде. Температура плавления: 39 ℃. Плотность: 1.53 г/см³.

Валентные электроны рубидия

Количество валентных электронов в атоме рубидия – 1.

Ниже приведены их квантовые числа (N – главное, L – орбитальное, M – магнитное, S – спин)

Степени окисления, которые может проявлять рубидий: +1

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома – тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать.
Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается E_o.
Если не указано иное, то энергия ионизации – это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии
ионизации для каждого последующего электрона.

Энергия ионизации Rb:
E_o = 403 кДж/моль

— Что такое ион читайте в статье.

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Где Rb в таблице менделеева?

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Рубидий, свойства атома, химические и физические свойства

Рубидий, свойства атома, химические и физические свойства.

85,4678(3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 1

Рубидий — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 37. Расположен в 1-й группе (по старой классификации — главной подгруппе первой группы), пятом периоде периодической системы.

Физические свойства рубидия

Атом и молекула рубидия. Формула рубидия. Строение атома рубидия:

Рубидий (лат. Rubidium, от лат. rubidus – «красный», «тёмно-красный») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Rb и атомным номером 37. Расположен в 1-й группе (по старой классификации – главной подгруппе первой группы), пятом периоде периодической системы.

Рубидий – щелочной металл. Относится к группе легких металлов.

Рубидий обозначается символом Rb.

Как простое вещество рубидий при нормальных условиях представляет собой мягкий, легкоплавкий, щелочной металл серебристо-белого цвета.

Молекула рубидия одноатомна.

Химическая формула рубидия Rb.

Электронная конфигурация атома рубидия 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 1 . Потенциал ионизации (первый электрон) атома рубидия равен 403,03 кДж/моль (4,1771280(12) эВ).

Строение атома рубидия. Атом рубидия состоит из положительно заряженного ядра (+37), вокруг которого по пяти оболочкам движутся 37 электронов. При этом 36 электронов находятся на внутреннем уровне, а 1 электрон – на внешнем. Поскольку рубидий расположен в пятом периоде, оболочек всего пять. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая и четвертая – внутренние оболочки представлены s- и р-орбиталями. Третья – внутренняя оболочка представлена s-, р- и d-орбиталями. Пятая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома рубидия на 5s-орбитали находится один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома рубидия состоит из 37 протонов и 48 нейтронов. Рубидий относится к элементам s-семейства.

Радиус атома рубидия (вычисленный) составляет 265 пм.

Атомная масса атома рубидия составляет 85,4678(3) а. е. м.

Рубидий является первым щелочным металлом в группе, плотность которого выше, чем у воды, поэтому он тонет, в отличие от металлов над ним в группе.

Изотопы и модификации рубидия:

Свойства рубидия (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

100	Общие сведения
101	Название	Рубидий
102	Прежнее название
103	Латинское название	Rubidium
104	Английское название	Rubidium
105	Символ	Rb
106	Атомный номер (номер в таблице)	37
107	Тип	Металл
108	Группа	Лёгкий, щелочной металл
109	Открыт	Роберт Вильгельм Бунзен и Густав Роберт Кирхгоф, Германия, 1861 г.
110	Год открытия	1861 г.
111	Внешний вид и пр.	Мягкий, серебристо-белый металл
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна	85 Rb, 87 Rb
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	0,006 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	0,000012 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	1,0·10 -6 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	3,0·10 -6 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0,00032 %
124	Содержание в организме человека (по массе)	0,00046 %
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	85,4678(3) а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 1
203	Электронная оболочка	K2 L8 M18 N8 O1 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	265 пм
205	Эмпирический радиус атома*	235 пм
206	Ковалентный радиус*	220 пм
207	Радиус иона (кристаллический)	Rb + (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	303 пм
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	37 электронов, 37 протонов, 48 нейтронов
210	Семейство (блок)	элемент s-семейства
211	Период в периодической таблице	5
212	Группа в периодической таблице	1-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 1-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	-1, 0, +1
302	Валентность	I
303	Электроотрицательность	0,82 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	403,03 кДж/моль (4,1771280(12) эВ)
305	Электродный потенциал	Rb + + e – → Rb, E o = -2,925 В
306	Энергия сродства атома к электрону	46,884(3) кДж/моль (0,485916(21) эВ)
400	Физические свойства
401	Плотность	1,532 г/см 3 (при 0 °C/20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело), 1,475 г/см 3 (при 39 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело), 1,46 г/см 3 (при температуре плавления 39,30 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – жидкость)
402	Температура плавления*	39,30 °C (312,45 K, 102,74 °F)
403	Температура кипения*	688 °C (961 K, 1270 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)*	2,19 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)*	69 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении	0,36 Дж/г·K (при 25 °C), 0,379 Дж/г·K (при 50 °C)
410	Молярная теплоёмкость*	31,060 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	55,78838 см³/моль
412	Теплопроводность	58,2 Вт/(м·К) (при стандартных условиях ), 58,2 Вт/(м·К) (при 300 K)
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1
512	Структура решётки	Кубическая объёмно-центрированная
513	Параметры решётки	5,710 Å
514	Отношение c/a
515	Температура Дебая	56 К
516	Название пространственной группы симметрии	Im_ 3m
517	Номер пространственной группы симметрии	229
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	7440-17-7

205* Эмпирический радиус атома рубидия согласно [1] и [3] составляет 248 пм.

206* Ковалентный радиус рубидия согласно [1] и [3] составляет 220±9 пм и 216 пм соответственно.

402* Температура плавления рубидия согласно [3] составляет 39,05 °С (312,2 K, 102,29 °F).

403* Температура кипения рубидия согласно [4] составляет 690 °С (963,15 K, 1274 °F).

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) рубидия согласно [3] и [4] составляет 2,20 кДж/моль и 2,18 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) рубидия согласно [3] и [4] составляет 75,8 кДж/моль и 75,77 кДж/моль соответственно.

410* Молярная теплоёмкость рубидия согласно [3] составляет 31,1 Дж/(K·моль).

Источник

Рубидий Rb

Рубидий в таблице менделеева занимает 37 место, в 5 периоде.

Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь

Электронная схема рубидия

Rb: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1

Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом рубидия и Y +2 , Zr +3 , Tc +6

Порядок заполнения оболочек атома рубидия (Rb) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ — до 6, на ‘d’ — до 10 и на ‘f’ до 14

Рубидий имеет 37 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

6 электронов на 2p-подуровне

2 электрона на 3s-подуровне

6 электронов на 3p-подуровне

2 электрона на 4s-подуровне

10 электронов на 3d-подуровне

6 электронов на 4p-подуровне

1 электрон на 5s-подуровне

Степень окисления рубидия

Атомы рубидия в соединениях имеют степени окисления 1, -1.

Степень окисления — это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Ионы рубидия

Валентность Rb

Атомы рубидия в соединениях проявляют валентность I.

Валентность рубидия характеризует способность атома Rb к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Rb

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для атома Rb эти числа имеют значение N = 5, L = 0, M_l = 0, M_s = ½

Видео заполнения электронной конфигурации (gif):

Результат:

Энергия ионизации

Чем ближе электрон к центру атома — тем больше энергии необходимо, что бы его оторвать. Энергия, затрачиваемая на отрыв электрона от атома называется энергией ионизации и обозначается E_o. Если не указано иное, то энергия ионизации — это энергия отрыва первого электрона, также существуют энергии ионизации для каждого последующего электрона.

Перейти к другим элементам таблицы менделеева

Источник