Как составить структурную формулу хлорной кислоты

Как составить структурную формулу хлорной кислоты

а) угольной; б) бромоводородной HBr; в) сернистой H2SO3; г) хлорной HClO4. Проверьте выполнение этого задания у соседа по парте.

Структурные формулы угольной, бромоводородной, сернистой и хлорной кислот

С бескислородными кислотами всё просто и понятно, но как составлять формулы кислородсодержащих кислот?

  1. Сначала пишем символ атома центрального элемента.
  2. Вокруг символа атома центрального элемента пишем атомы кислорода.
  3. Все атомы водорода должны быть соединены с атомом кислорода.
  4. Все атомы кислорода должны быть соединены с центральным атомом.
  5. Между атомом кислорода и центральным атомом ставятся двойные черточки.
  6. Проверьте число атомов в структурной формуле.
  7. Проверьте валентность центрального атома.

1. Какие вещества называют кислотами?

3. Определите валентность кислотных остатков следующих кислот: H2S, HBr, HNO3, H2CO3, HMnO4, H3PO4, H2SO4.

4. Выведите химическую формулу соединения, в состав которого входят 3,95 массовой части химического элемента селена (Ar (Se) = 79) и 0,1 массовой части водорода.

Тестовые задания.

Источник

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 11 ноября 2022 года; проверки требуют 6 правок.

Хлорная кислота
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование		 Хлорная кислота
Хим. формула HClO4
Физические свойства
Состояние бесцветная жидкость
Молярная масса 100,46 г/моль
Плотность 1,76 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления −102 °C
 • кипения 203 °C
Энтальпия
 • образования −40,4 кДж/моль
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты {displaystyle pK_{a}} −10
Растворимость
 • в воде смешивается
Классификация
Рег. номер CAS 7601-90-3
PubChem 24247
Рег. номер EINECS 231-512-4
SMILES

OCl(=O)(=O)=O
InChI

InChI=1S/ClHO4/c2-1(3,4)5/h(H,2,3,4,5)

VLTRZXGMWDSKGL-UHFFFAOYSA-N
RTECS SC7500000
ChEBI 29221
Номер ООН 1873
ChemSpider 22669
Безопасность
NFPA 704

NFPA 704 four-colored diamond

0

3

3

OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Хлорная кислота HClO4 — одноосновная кислота, одна из самых сильных (в водном растворе, pK ≈ −10), безводная — исключительно сильный окислитель, так как содержит хлор в высшей степени окисления +7.

Свойства[править | править код]

Физические свойства[править | править код]

Бесцветная летучая жидкость, сильно дымящая на воздухе, в парах мономерна. Безводная хлорная кислота очень реакционноспособна и неустойчива.

Химические свойства[править | править код]

Жидкая HClO4 частично димеризована, для неё характерна равновесная автодегидратация:

{mathsf {3HClO_{4}rightleftarrows H_{3}O^{+}+ClO_{4}^{-}+Cl_{2}O_{7}}}

Безводная кислота взрывоопасна из-за наличия в ней оксида хлора(VII). Водные растворы с концентрацией ниже 72 % более безопасны, но на свету желтеют с образованием взрывоопасных оксидов хлора. Пожелтевшую кислоту рекомендуется аккуратно разбавить и нейтрализовать щелочами или карбонатами.

Являясь сильной неустойчивой кислотой, хлорная кислота разлагается:

{displaystyle {mathsf {4HClO_{4}rightarrow 4ClO_{2}+3O_{2}+2H_{2}O}}}

Хлорную кислоту и её соли (перхлораты) применяют как окислители. Хлорная кислота, как одна из самых сильных кислот и окислитель, растворяет золото и платиновые металлы:

{displaystyle {mathsf {9HClO_{4}+2Aurightarrow 2Au(ClO_{4})_{3}+3HClO_{3}+3H_{2}O}}}

а в реакции с серебром образует хлорноватую кислоту:

{displaystyle {mathsf {3HClO_{4}+2Agrightarrow 2AgClO_{4}+HClO_{3}+H_{2}O}}}

Неметаллы и активные металлы восстанавливают концентрированную хлорную кислоту до хлороводорода

{displaystyle {mathsf {8As+5HClO_{4}+12H_{2}Orightarrow 8H_{3}AsO_{4}+5HCl}}} (данная реакция используется в металлургии для очистки руд.

Аммиак окисляется в концентрированной хлорной кислоте до азотной кислоты:
{displaystyle {mathsf {HClO_{4}+NH_{3}rightarrow HCl+HNO_{3}+H_{2}O}}}

В отличие от других кислот, хлорная при этом не образует соответствующей соли аммония.

Разбавленная хлорная кислота обладает слабыми окислительными свойствами (не окисляет сероводород, диоксид серы, иодоводород, хром(II), азотистую кислоту) и при реакции с металлами до водорода в электрохимическом ряду выделяет водород с образованием перхлоратов. Водные растворы хлорной кислоты устойчивы.

Хлорная кислота хорошо растворима во фтор- и хлорорганических растворителях, таких, как CF3COOH, CHCl3, CH2Cl2 и др. Смешивание с растворителями, проявляющими восстановительные свойства (например, с диметилсульфоксидом), может привести к воспламенению и взрыву.
С водой хлорная кислота смешивается в любых соотношениях и образует ряд гидратов HClO4·nH2O (где n = 0,25…4). Моногидрат HClO4·H2O имеет ионную природу и температуру плавления +50 °C.
Хлорная кислота с водой образует азеотропную смесь, кипящую при 203 °C и содержащую 72 % хлорной кислоты.
Растворы хлорной кислоты в хлорсодержащих углеводородах являются сверхкислотами (суперкислотами). Хлорная кислота является одной из сильнейших неорганических кислот, в её среде даже кислотные соединения ведут себя как основания, присоединяя протон и образуя катионы ацилперхлоратов: P(OH)4+ClO4−, NO2+ClO4−.

При слабом нагревании при пониженном давлении смеси хлорной кислоты с фосфорным ангидридом, отгоняется бесцветная маслянистая жидкость — хлорный ангидрид:

{mathsf {2HClO_{4}+P_{4}O_{{10}}rightarrow Cl_{2}O_{7}+H_{2}P_{4}O_{{11}}}}

Соли хлорной кислоты называются перхлоратами. Их большинство растворимо в воде. Малорастворимы перхлораты калия, цезия и рубидия. Перхлорат йода в лаборатории получают при обработке раствора йода в безводной хлорной кислоте озоном:

{mathsf {I_{2}+6HClO_{4}+O_{3}=2I(ClO_{4})_{3}+3H_{2}O}}

Перхлорат фтора можно получить прямым синтезом:

2F2+4HClO4→4FClO3+2H2O+О2↑

Получение[править | править код]

{displaystyle {mathsf {2KClO_{4}+H_{2}SO_{4}rightarrow K_{2}SO_{4}+Cl_{2}O_{7}+H_{2}O}}}

  • Для получения безводной хлорной кислоты требуется нагрев насыщенного раствора перхлората аммония с добавлением азотной, а затем и соляной кислоты, вследствие чего образуется хлорная кислота, вода, хлор и оксид азота (I):

{displaystyle {mathsf {34NH_{4}ClO_{4}+36HNO_{3}+8HClrightarrow 34HClO_{4}+4Cl_{2}uparrow +35N_{2}Ouparrow +73H_{2}O}}}

Для получения особо чистого оксида хлора семь требуется нагрев сухих хлоратов металлов с жидким фторидом кислорода:

OF2 + 2KClO3 = Cl2O7 + 2KF

Применение[править | править код]

  • Концентрированные водные растворы хлорной кислоты широко используются в аналитической химии, а также для получения перхлоратов.
  • Хлорная кислота применяется при разложении сложных руд, при анализе минералов, а также в качестве катализатора.
  • Соли хлорной кислоты: перхлорат калия малорастворим в воде, применяется в производстве взрывчатых веществ, перхлорат магния (ангидрон) — осушитель, перхлорат аммония — добавка к ракетному топливу и взрывчатое вещество.

Безводную хлорную кислоту нельзя длительно хранить и перевозить, так как при хранении в обычных условиях она медленно разлагается, окрашивается оксидами хлора, образующимися при её разложении, и может самопроизвольно взрываться. Зато её водные растворы вполне устойчивы.

Литература[править | править код]

  • Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М., 2001.
  • Реми Г. Курс неорганической химии. — М.: Иностранная литература, 1963.
Источник

Поиск химических веществ по названиям или формулам.

Справочник содержит названия веществ и описания химических формул (в т.ч. структурные формулы и скелетные формулы).

Введите часть названия или формулу для поиска:

Языки:

По умолчанию |

Все возможные |

Из списка

|
Применить к найденному

Общее число найденных записей: 1.
Показано записей: 1.

Хлорная кислота

Брутто-формула:
HClO4

CAS# 7601-90-3

Категории:
Неорганические кислоты

PubChem CID: 24247

Названия

Русский:

Хлорная кислота(IUPAC)

English:

Acide perchlorique
Hydronium perchlorate
Hyperchloric acid
Perchloric acid(IUPAC)(CAS)
acido perclorico

Варианты формулы:

HClO4

H(+1)Cl(+7)O(-2)4

O//Cl<_(A75,N2)O>O“|O/H

O_(A-15,N2)Cl<_(A100,N2)O>O“|OH

$dots(LTlDl)O=Cl<||$dots(LdDRd)O><`||$dots(LtTRt)O>-$dots(TD)O-H

Вещества, имеющие отношение…

Ангидрид:
Оксид хлора(VII)

Анион:
Перхлораты

Химический состав

Реакции, в которых участвует Хлорная кислота

  • {M}OH + H{X} -> {M}{X} + H2O
    , где M =
    Li Na K Rb Cs; X =
    F Cl Br I NO3 CN IO3 BrO4 ClO4 N3 [AuCl4] ClO2 ReO4

  • {M}2O + 2H{X} = 2{M}{X} + H2O
    , где M =
    Li Na K Rb Cs; X =
    F Cl Br I NO3 CN IO3 ClO4 BrO4

  • NH3 + H{X} -> NH4{X}
    , где X =
    F Cl Br I NO3 ClO3 ClO4 N3

  • Na2MoO4 + H2O + 2HClO4 -> MoO3 * 2H2O + 2NaClO4

  • NaClO4 + H2SO4 = HClO4 + NaHSO4

И ещё 9 реакций…

Источник

как составить структурные формулы кислот:бромоводородной, хлорной

Яна Чевгун



Ученик

(123),
на голосовании



14 лет назад

Голосование за лучший ответ

Vladimir Matvejev

Мыслитель

(6273)


14 лет назад

структурные формулы HBr(H-Br), HClO4(H-O-Cl дальше от атома хлора отходят три пары химических связей и на каждой паре по одному атому кислорода

Похожие вопросы

Источник
Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.

поделиться знаниями или
запомнить страничку

  • Все категории
  • экономические
    43,651
  • гуманитарные
    33,653
  • юридические
    17,917
  • школьный раздел
    611,893
  • разное
    16,900

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах. 

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте. 

Как быстро и эффективно исправить почерк?  Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью. 

Источник

Добавить комментарий