Как составить уравнения диссоциации хлорид бария

Вы находитесь на странице вопроса Уравнение диссоциации хлорида бария? из категории Химия.
Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 – 9 классов. На странице
можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить
возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи.
Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки
найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте
новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку,
нажав кнопку в верхней части страницы.

Как составить уравнения диссоциации хлорид бария

Напишите уравнения диссоциации следующих веществ:
а) нитрата калия, карбоната калия, хлорида магния, гидроксида бария, иодоводородной кислоты;
б) сульфата магния, бромоводородной кислоты, хлорида кальция, гидроксида калия, сульфата железа (III);
в) сульфата железа (III), хлорида магния, ортофосфорной кислоты, ацетата натрия, гидроксида стронция;
г) перманганата калия, хлорной кислоты, хлората калия, перхлората калия, ацетата аммония, гидроксида цезия.
В каждом случае обозначьте класс, к которому относится то или иное вещество.

MgCl₂ ⟶ Mg 2+ + 2Cl –
соль

Ba(OH)₂ ⟶ Ba 2+ + 2OH –
основание

HI ⟶ H + + I –
кислота

HBr ⟶ H + + Br –
кислота

CaCl₂ ⟶ Ca 2+ + 2Cl –
соль

KOH ⟶ K + + OH –
основание

FeCl₃ ⟶ Fe 3+ + 3Cl –
соль

MgCl₂ ⟶ Mg 2+ + 2Cl –
соль

Sr(OH)₂ ⟶ Sr 2+ + 2OH –
основание

Уравнение диссоциации хлорида бария?

Химия | 5 – 9 классы

Уравнение диссоциации хлорида бария.

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидроксида калия с сульфатом железа трехвалентного и гидроксида натрия с хлоридом бария Спасибо Заранее?

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидроксида калия с сульфатом железа трехвалентного и гидроксида натрия с хлоридом бария Спасибо Заранее!

Напишите уравнение диссоциации следующих веществ :а)нитрата калия, карбоната калия, хлорида магния, гидроксид бария, иодоводородной кислоты ;б)сульфата магния, бромоводородной кислоты, хлорида кальция?

Напишите уравнение диссоциации следующих веществ :

а)нитрата калия, карбоната калия, хлорида магния, гидроксид бария, иодоводородной кислоты ;

б)сульфата магния, бромоводородной кислоты, хлорида кальция, гидроксида калия, сульфата железа(3).

Составьте уравнения электролитической диссоциации сульфата натрия, хлорида цинка, фосфата калия?

Составьте уравнения электролитической диссоциации сульфата натрия, хлорида цинка, фосфата калия.

Написать уравнения реакций диссоциации следующих веществ : нитрат натрия, карбонат калия, гидроксид железа (III), сульфат алюминия ; хлорид бария, оксид цинка, фосфат калия, серная кислота, гидроксид ?

Написать уравнения реакций диссоциации следующих веществ : нитрат натрия, карбонат калия, гидроксид железа (III), сульфат алюминия ; хлорид бария, оксид цинка, фосфат калия, серная кислота, гидроксид бария.

С гидроксидом железа 2 взаимодействует вещество хлорид бария сульфат калия гидроксид натрия азотная кислота?

С гидроксидом железа 2 взаимодействует вещество хлорид бария сульфат калия гидроксид натрия азотная кислота.

Больше положительных ионов, чем отрицательных, образуется в одном растворе при диссоциации1) гидроксида калия2) хлорида бария3) сульфата натрия4) сульфата алюминия?

Больше положительных ионов, чем отрицательных, образуется в одном растворе при диссоциации

1) гидроксида калия

2) хлорида бария

3) сульфата натрия

4) сульфата алюминия.

Уравнения диссоциации?

А) Сульфат калия.

Б) Фосфат натрия в) Серная кислота г) Гидроксид бария д) Хлорид кальция е) Силикат калия ж) Карбонат лития.

Запишите уравнения диссоциации веществ : хлорид калия , гидроксид бария?

Запишите уравнения диссоциации веществ : хлорид калия , гидроксид бария.

1) гидроксид натрия + хлорид калия 2) сульфат железа(3) + хлорид бария?

1) гидроксид натрия + хлорид калия 2) сульфат железа(3) + хлорид бария.

Составьте уравнения химических реакций, определите тип реакций, расставьте коэффициенты Натрий + сера = сульфид натрия Хлорид бария + сульфат натрия = сульфат бария + хлорид бария Гидроксид железа (II?

Составьте уравнения химических реакций, определите тип реакций, расставьте коэффициенты Натрий + сера = сульфид натрия Хлорид бария + сульфат натрия = сульфат бария + хлорид бария Гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода Калий + сульфат меди (II) = медь + сульфат калия.

Вы находитесь на странице вопроса Уравнение диссоциации хлорида бария? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 – 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

Формула 1 моль железа является Fe, в ней 1 атом. Вычислим число атомов на 1 моль . Число Авагадро = 6. 02•10 ^ 23 N = 1•Na = 1•6, 02•10 ^ 23 = 6, 02•10 ^ 23 Значит в 1 моль 6, 02•10 ^ 23 атомов А в 5 моль получится х Составим пропорцию Получим х =..

Для того чтобы была ионная связь разница межде электроотрицательносями дожна быть 2. 1 и более мы можем частично сказать что это ионная связь но правильней если ковалентная N берет у Li 3 электрона.

Ответ есть на фотографии.

(140 – 110) / 10 = 3 Значит берем кубический корень из 27 и получаем 3 – коэффициент Вант – Гоффа.

Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO2, Cl2O7, Na3N, Mg3N2, AlN, Si3N4, P4N5, N2S3, NCL3.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80г щелочи – 142г соли 20г щелочи – х г соли х = 35. 5 г.

20 х2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4 80 142х = 35. 5 граммов.

CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH(C2H5) – CH2 – CH2 – CH3.

M(Ag) = 108г / моль ; M(BaS) = 137г / моль + 32г / моль = 169 г / моль ; M(AlCl3) = 27 г / моль + 106, 5 г / моль = 133, 5 г / моль ; M(H2) = 2 г / моль.

А)Mg + 2HCl→H2↑ + MgCl2 замещение Б)Cu(OH)₂ + 2HNO₃→Cu(NO₃)₂ + 2H₂Oобмен В)Cu(OH)₂→°t CuO + H2O разложение Г)4Al + ₃O₂→₂Al₂O₃ соединение.

Электролитическая диссоциация

Электролитической диссоциацией называют процесс, в ходе которого молекулы растворенного вещества распадаются на ионы в результате взаимодействия с растворителем (воды). Диссоциация является обратимым процессом.

Диссоциация обуславливает ионную проводимость растворов электролитов. Чем больше молекул вещества распадается на ионы, тем лучше оно проводит электрический ток и является более сильным электролитом.

В общем виде процесс электролитической диссоциации можно представить так:

KA ⇄ K + (катион) + A – (анион)

Замечу, что сила кислоты определяется способностью отщеплять протон. Чем легче кислота его отщепляет, тем она сильнее.

У HF крайне затруднен процесс диссоциации из-за образования водородных связей между F (самым электроотрицательным элементом) одной молекулы и H другой молекулы.

Ступени диссоциации

Некоторые вещества диссоциируют на ионы не в одну стадию (как NaCl), а ступенчато. Это характерно для многоосновных кислот: H₂SO₄, H₃PO₄.

Посмотрите на ступенчатую диссоциацию ортофосфорной кислоты:

Важно заметить, что концентрация ионов на разных ступенях разная. На первых ступенях ионов всегда много, а до последних доходят не все молекулы. Поэтому в растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-анионов будет больше, чем фосфат-анионов.

Для серной кислоты диссоциация будет выглядеть так:

Для средних солей диссоциация чаще всего происходит в одну ступень:

Из одной молекулы ортофосфата натрия образовалось 4 иона.

Из одной молекулы сульфата калия образовалось 3 иона.

Электролиты и неэлектролиты

Химические вещества отличаются друг от друга по способности проводить электрический ток. Исходя из этой способности, вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты – жидкие или твердые вещества, в которых присутствуют ионы, способные перемещаться и проводить электрический ток. Связи в их молекулах обычно ионные или ковалентные сильнополярные.

К ним относятся соли, сильные кислоты и щелочи (растворимые основания).

Степень диссоциации сильных электролитов составляет от 0,3 до 1, что означает 30-100% распад молекул, попавших в раствор, на ионы.

Неэлектролиты – вещества недиссоциирующие в растворах на ионы. В молекулах эти веществ связи ковалентные неполярные или слабополярные.

К неэлектролитам относятся многие органические вещества, слабые кислоты, нерастворимые в воде основания и гидроксид аммония.

Степень их диссоциации до 0 до 0.3, то есть в растворе неэлектролита на ионы распадается до 30% молекул. Они плохо или вообще не проводят электрический ток.

Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения

Молекулярное уравнение представляет собой запись реакции с использованием молекул. Это те уравнения, к которым мы привыкли и которыми наиболее часто пользуемся. Примеры молекулярных уравнений:

Полные ионные уравнения записываются путем разложения молекул на ионы. Запомните, что нельзя раскладывать на ионы:

• Слабые электролиты (в их числе вода)
• Осадки
• Газы

Сокращенное ионное уравнение записывается путем сокращения одинаковых ионов из левой и правой части. Просто, как в математике – остается только то, что сократить нельзя.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Блиц-опрос по теме Электролитическая диссоциация

[spoiler title=”источники:”]

http://himia.my-dict.ru/q/77965_uravnenie-dissociacii-hlorida-baria/

http://studarium.ru/article/159

[/spoiler]

Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида бария, б) ортофосфорной кислоты, в) гидроксида натрия, г) сульфата железа (III)
2.Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) хлорида бария и нитрата серебра, б) серной кислоты и гидроксида кальция.
3.Укажите, с какими из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота: цинк, оксид магния, гидроксид кальция, нитрат натрия. Напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения.​

Ответ:

Объяснение:

1) BaCl2 = Ba(2+) + 2Cl(-)

H3PO4 = H(+) + H2PO4(-)

  H2PO4(-) = H(+) + HPO4(2-)

   HPO4(2-) = H(+) + PO4(3-)

   H3PO4 = 3H(+) + PO4(3-)

NaOH = Na(+) + OH(-)

Fe2(SO4)3 = 2Fe(3+) + 3SO4(2-)

Диссоциация процесс обратимый

2)  BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓

Ba(2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Ba(2+) + 2NO3(-) + 2AgCl↓

Ag(+) + Cl(-)= AgCl↓

H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + 2H2O

2H(+) + SO4(2-) + Ca(2+) + 2OH(-) = CaSO4↓ + H2O

3) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑

  2H(+) + SO4(2-) + Zn(0) = Zn(2+) + SO4(2-) + H2(0)

  2H(+) +2e = H2(0)   1     в-ие

ок-ль

  Zn(0) -2e = Zn(+2)   1    ок-ие

в-ль

H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O

2H(+) + SO4(2-) + MgO = Mg(2+) + SO4(2-) + H2O

2H(+) + MgO = Mg(2+) + H2O

H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

2H(+) + SO4(2-) + Ca(2+) + 2OH(-) = CaSO4 + 2H2O

Кто не видел белого медведя? В зоопарках он – обычный гость. Нет нужды описывать, каков он на вид. Напомним лишь, что у него только нос черный, сам медведь белый и зимой, и летом (а не как, скажем, песец или заяц-беляк – те лишь зимой белые). Подошвы лап у белого медведя густой шерстью поросли, а пальцы примерно на половину своей длины соединены плавательными перепонками. 

Плавают и ныряют белые медведи отлично. Две минуты могут пробыть под водой, но погружаются в нее редко глубже двух метров. Далеко в открытом море не раз видели белых медведей, даже медведиц с медвежатами. Плывут со скоростью 5 километров в час, не беспокоясь, что ни земли, ни льдов нигде вблизи не видно.

Белый медведь и тюленей ловит не только на льду, украдкой к ним подползая. Обычный его прием, так сказать, атаки с моря такой: поблизости от лежбищ тюленей медведь осторожно, без плеска и шума, сползает в воду, плывет туда, где заметил тюленей. Затем он бесшумно ныряет и выныривает уже у самого лежбища, быстро карабкается на лед, отрезая тем самым тюленям путь к спасительной воде. По отвесным ледяным стенам медведь может прямо из воды выпрыгнуть на льдину, даже если высота ее над водой два метра.

Тюлени – главная охотничья добыча белого медведя весной. За год ловит и съедает он примерно 50 тюленей. Летом меню его более разнообразно. Ловит он рыбу на мелкой воде, на берегу – леммингов, песцов, лакомится яйцами птиц. Когда голоден, ест ягоды, водоросли, мхи, лишайник, грибы.

Белый медведь – самый могучий из сухопутных хищных зверей. Лев и тигр в сравнении с ним легковесы: средний вес медведиц 310 килограммов, медведей-самцов – 420 килограммов. Если медведь матерый и хорошо упитанный, то он может весить целую тонну!

Акимушкин И.И. Мир животных: Млекопитающие, или звери. – М., 1988 г

IV. Тест по русскому языку

1. В тексте про белых медведей больше всего предложений:

а) повествовательных; б) вопросительных

2. Восклицательное предложение находится: 

а) в начале текста; б) в конце текста

3. Вопросительное предложение находится 

а) в начале текста; б) в конце текста

4. Выпиши из второй части текста (из второго абзаца) первое предложение. Разбери его по членам предложения. Что ты можешь сказать о сказуемых? Они являются

а) родственными словами; б) однородными членами предложения 

5. Что можно сказать о глаголах, которыми выражены сказуемые? Эти глаголы:

а) I спряжения; б) II спряжения

6. Эти глаголы стоят в форме:

а) настоящего времени; б) будущего времени; в) прошедшего времени

7. Эти глаголы стоят в форме:

а) единственного числа; б) множественного числа

8. Эти глаголы стоят в форме:

а) 1-го лица;     б) 2-го лица;  в) 3-го лица;    г)нельзя определить лицо

9. Эти глаголы стоят в форме:

а) ж.р.; б) м.р.; в) ср.р.; г) нельзя определить род

10. Найди во второй части текста (во втором абзаце) все слова, которые являются родственными существительному, являющемуся подлежащим в первом предложении. Запиши их столбиком, поставив в начальную форму. У тебя получилось:

а) два слова; б) три слова  

11. Найди во второй части текста (во втором абзаце) другую форму слова, которое является подлежащим в первом предложении. Выпиши такое словосочетание с формой этого слова, из которого можно определить его падеж. Этот падеж: 

а) Р.п.; б) В.п.