ДЛЯ начала нам понадобится таблица Менделеева
1) ФОРМУЛЫ ВЫСШИХ ОКСИДОВ
высший оксид -это оксид с максимальной валентностью
максимальная валентность определяется по номеру группы ( главной подругппы),в которой находится элемент
ПРИМЕР:
алюминий находится в третьей группе ,значит его валентность будет III
III 6 II
Al 2 O3
III -валентность алюминия
II- валентность кислорода (постоянная)
6 – наименьшее общее кратное между II и III
6 делим на валентность алюминия III получаем его индекс 2
6 делим на валентность кислорода II получаем индекс кислорода 3
и получается Al₂O₃
еще пример: фосфор – в пятой группе ,значит максимальная валентность V
P2O5 и т.д.
2) летучее водородное соединение
только элементы IV,V,VI и VII групп образуют ЛЕТУЧИЕ водородные соединения.
валентность элемента в соединении с водородм равна 8-номер группы.
пример
хлор находится в 7 группе, значит его валентность с водородом будет 8-7=1
и формула
I I
H Cl
сера – 6 группа валентность 8-6=2. значит валентность серы будет II
I II
H ₂ S
вот и все тонкости
Удачи
Напишите высший оксид и соответствующий ему гидроксид с наиболее выраженными кислотными свойствами для элементов−неметаллов: фосфора, кремния, хлора, серы.
reshalka.com
ГДЗ Химия 8 класс класс Габриелян. §33. Проверьте свои знания. Номер №4
Решение
1) Высший оксид фосфора:
P
2
O
5
.
Высший гидроксид фосфора:
H
3
P
O
4
.
2) Высший оксид кремния:
S
i
O
2
.
Высший гидроксид кремния:
H
2
S
i
O
3
.
3) Высший оксид хлора:
C
l
2
O
7
.
Высший гидроксид хлора:
H
C
l
O
4
.
4) Высший оксид серы:
S
O
3
.
Высший гидроксид серы:
H
2
S
O
4
.
Химия, 11 класс
Урок № 15. Свойства оксидов неметаллов. Свойства серной и азотной кислот. Водородные соединения неметаллов
Перечень вопросов, рассматриваемых в теме: урок посвящён изучению соединений неметаллов: оксидам неметаллов, кислородсодержащим кислотам и водородным соединениям неметаллов.
Глоссарий
Азотная кислота – HNO3 – представляет собой бесцветную «дымящуюся» на воздухе жидкость. Приобретает на воздухе желтоватый цвет из-за разложения на двуокись азота.
Аммиак – NH3 – бинарное химическое соединение азота с водородом, бесцветный токсичный газ с резким характерным запахом, 10%-ный раствор аммиака используют в медицине, называют нашатырным спиртом.
Высшие оксиды – оксиды, в которых элементы проявляют свою наибольшую валентность
Метан – CH4 – бинарное химическое соединение водорода и углерода. Бесцветный газ без запаха, основной компонент природного газа.
Серная кислота – H2SO4 – сильная двухосновная кислота. При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3 : H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO3 в серной кислоте (олеум). Мировое производство серной кислоты около 200 млн тонн в год. Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений.
Сернистый газ – SO2 – оксид серы IV. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Токсичен. Один из основных компонентов вулканических газов.
Серный газ – SO3 – оксид серы VI. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. Весьма токсичен. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3.
Сероводород – SH2 – бинарное химическое соединение водорода и серы. Бесцветный газ со сладковатым вкусом, обеспечивающий запах протухших куриных яиц.
Силан – SiH4 – бинарное химическое соединение водорода и кремния. Бесцветный газ с неприятным запахом.
Угарный газ – CO – монооксид углерода, оксид углерода II, бесцветный чрезвычайно токсичный газ без вкуса и запаха. Горюч. Так называемый «запах угарного газа» на самом деле представляет собой запах органических примесей. Токсическое действие оксида углерода(II) обусловлено образованием карбоксигемоглобина — значительно более прочного карбонильного комплекса с гемоглобином, по сравнению с комплексом гемоглобина с кислородом.
Углекислый газ – CO2 – диоксид углерода, оксид углерода IV, бесцветный газ, почти без запаха, но в больших концентрациях приобретает кисловатый запах, знакомый нам по газировке. Является одним из парниковых газов.
Фосфин – PH3 – бинарное химическое соединение водорода и фосфора. Бесцветный ядовитый газ без запаха, однако примеси могут дать ему запах тухлой рыбы.
Основная литература: Рудзитис, Г. Е., Фельдман, Ф. Г. Химия. 10 класс. Базовый уровень; учебник/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г, Фельдман – М.: Просвещение, 2018. – 224 с.
Дополнительная литература:
1. Рябов, М.А. Сборник задач, упражнений и тестов по химии. К учебникам Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия. 10 класс» и «Химия. 11 класс»: учебное пособие / М.А. Рябов. – М.: Экзамен. – 2013. – 256 с.
2. Рудзитис, Г.Е. Химия. 10 класс : учебное пособие для общеобразовательных организаций. Углублённый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М. : Просвещение. – 2018. – 352 с.
Открытые электронные ресурсы:
- Единое окно доступа к информационным ресурсам [Электронный ресурс]. М. 2005 – 2018. URL: http://window.edu.ru/ (дата обращения: 01.06.2018).
ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО ИЗУЧЕНИЯ
Соединения неметаллов с кислородом и водородом
Неметаллы (углерод, кислород, азот, сера, галогены) могут образовывать соединения как с кислородом (оксиды), так и с водородом. Водородные соединения являются газами или жидкостями, например, вода, аммиак, сероводород, соляная кислота. Оксиды могут быть газами (углекислый или сернистый газ), жидкостями (оксид хлора(VI) и (VIII)) или твёрдыми телами (оксид фосфора(V)).
Оксиды неметаллов
Типичными примерами оксидов неметаллов являются:
Сернистый газ (SO2), серный газ (SO3), угарный газ (CO), углекислый газ (CO2), оксид фосфора V (P2O5), оксид азота I (NO), оксид азота II (NO2).
Оксиды неметаллов подразделяют на две группы – несолеобразующие (SiO, N2O, NO, CO, S2O, H2O) и солеобразующие (остальные).
Несолеобразующих оксидов немного, их обыкновенно образуют одновалентные и двухвалентные неметаллы.
Солеобразующие оксиды неметаллов при взаимодействии с водой дают соответствующую им кислоту. Исключение составляет оксид кремния IV, который нерастворим в воде. Соответствующую ему кремниевую кислоту получают косвенным путём – взаимодействием растворимых силикатов щелочных металлов с кислотами.
Высшие оксиды – это оксиды, в которых неметалл проявляет степень окисления, равную номеру группы.
Кислотные свойства оксидов. В пределах одного периода с увеличением номера группы наблюдается увеличение кислотных свойств высших оксидов и соответствующих им кислот. Например, для неметаллов третьего периода, кремниевая кислота является слабой, а хлорная кислота является одной из самых сильных.
Такая закономерность вытекает из периодического закона Менделеева. В периоде радиус атома неметалла уменьшается с увеличением номера группы, а заряд неметалла при этом увеличивается. Поэтому при движении по периоду слева направо связь между неметаллом и кислородом упрочняется, а связь неметалл-водород ослабевает, что даёт увеличение диссоциации кислоты.
В пределах одной главной подгруппы происходит ослабление кислотных свойств оксидов и кислот с увеличением номера периода.
Соединения неметаллов с водородом
Кроме соединений с кислородом, неметаллы образуют соединения с водородом. Например, метан (CH4), аммиак (NH3), вода (H2O), плавиковая кислота (HF), соляная кислота (HCl). Эти соединения представляют собой газы или жидкости.
В периодах слева направо кислотные свойства водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливаются. Это связано с тем, что в этом направлении у атомов элементов увеличивается заряд ядра и уменьшается радиус.
В группах сверху вниз, по мере увеличения атомного радиуса, отрицательно заряженные анионы неметаллов всё слабее притягивают положительно заряженные ионы водорода. Таким образом, отщепление ионов водорода происходит проще и кислотность увеличивается.
Кислородосодержащие кислоты
Некоторые из рассматриваемых соединений при взаимодействии с водой образуют кислородосодержащие кислоты, такие как серная, азотная, фосфорная кислоты.
Азотная кислота также относится к кислородосодержащим кислотам, но не образуется при растворении соответствующих оксидов в воде. Для синтеза этой кислоты требуется более сложный процесс: смесь оксидов азота реагируют с водой с поглощением кислорода.
ПРИМЕРЫ И РАЗБОР РЕШЕНИЙ ЗАДАЧ ТРЕНИРОВОЧНОГО МОДУЛЯ
- Решение задачи на определение участников реакции.
Условие задания:
Оксид с формулой XO2 прореагировал с 14 г CaO (оксид неметалла был взят в избытке), при этом образовалось 30 г соли CaXO3.
1) Укажите порядковый номер элемента X.
2) Какая масса (в граммах) оксида неметалла прореагировала?
3) Укажите степень окисления неметалла в оксиде XO2 (без знака)
4) Укажите максимальную степень окисления элемента X (без знака)
Шаг первый:
Составим уравнение реакции оксида неметалла с основным оксидом:
XO2 + CaO → CaXO3
Стехиометрическое соотношение CaO к CaXO3 – 1:1
Шаг второй:
Определим количество вещества CaO: M(CaO) = 56 г/моль. Количество вещества n = m/M. n(CaO) = 14/56 = 0,25 моль.
Шаг третий
Определим молярную массу элемента X. Поскольку стехиометрическое соотношение CaO к CaXO3 – 1:1, то n(CaXO3) = 0,25 моль. Определим молярную массу соединения CaXO3. M = m/n. M(CaXO3) = 30/0,25 = 120 г/моль. Молярная масса CaXO3 слладывается из атомарных масс образующих соединение элементов. Получаем уравнение:
M(Ca) + M(X) + 3*M(O) = 120
40 + M(X) + 48 = 120
M(X) = 32 г/моль
Шаг четвёртый
Определяем элемент X. Находим в таблице Менделеева элемент с молярной массой 32 г/моль. Это сера, элемент с порядковым номером 16.
Шаг пятый
Определяем массу прореагировавшего XO2. Исходя из материального баланса:
m(XO2) + m(CaO) = m(CaXO3)
m(CaO) и m(CaXO3) известны из условия задачи. Определяем m(XO2).
m(XO2) = 30 – 14 = 16 г.
Шаг шестой
Определеяем степень окисления неметалла в оксиде XO2 (без знака). Степень окисления кислорода в оксидах = -2. Значит, степень окисления X = +4. Без знака: 4.
Шаг седьмой
Определяем максимальную степень окисления элемента X (без знака). Мы определили, что элемент X – это сера. Максимальную степень окисления элементы проявляют в высших оксидах. Высший оксид для серы это SO3. Степень окисления серы в нём = +6. Без знака: 6.
Ответ:
Порядковый номер элемента X – 16. Это сера.
m(XO2) = 16 г. Степень окисления неметалла в оксиде XO2 (без знака): 4. Максимальную степень окисления элемента X (без знака): 6.
- Решение задачи на установление соответствия между оксидами неметаллов и соответствующим им кислотам.
Условие задания:
Соедините между собой оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты, соответствующие им.
Шаг первый:
Определим среди предложенных соединений оксиды неметаллов. Это Cl2O, SO2, SO3, CO2. Остальные соединения не являются оксидами.
Шаг второй:
Определим соответствующие им кислоты. Такие кислоты получаются при взаимодействии оксидов с водой:
Cl2O + H2O → 2 HClO
SO2 + H2O → H2SO3
SO3 + H2O → H2SO3
CO2 + H2O → H2CO3
Шаг четвёртый:
Соединяем между собой оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты, соответствующие им.
Ответ:
Смотреть видео:
#химия #химияпросто #неорганика #егэпохимии #эксперименты #химик #егэхимия #химияегэ #урокихимии
Свежая информация для ЕГЭ и ОГЭ по Химии (листай):
С этим видео ученики смотрят следующие ролики:
ЗАДАНИЕ 4 ВПР по химии в 8 классе Период Группа Металлы Неметаллы Высшие оксиды Видеоурок Репетитор
Репетитор химии
ХИМИЯ ЕГЭ 2021 Задание 2 Демонстрационный вариант | Высшие оксиды | Подготовка к ЕГЭ по химии
Репетитор химии
Составляем по названию формулы оксидов и определяем их характер.
Готовимся к химии вместе
Сульфаты составляем формулы солей
Oksana Antares
Облегчи жизнь другим ученикам – поделись! (плюс тебе в карму):
18.02.2022
Каждый школьник встречался с понятием «оксид» на уроках химии. От одного этого слова предмет начинал казаться чем-то неописуемо страшным. Но ничего страшного здесь нет. Высшие оксиды – это вещества, в которых содержатся соединения простых веществ с кислородом (в степени окисления -2). Стоит отметить, что они реагируют с:
- O2 (кислородом), в том случае, если элемент стоит не в высшей СО. К примеру, SO2 реагирует с кислородом (т. к. СО равна +4), а SO3 – нет (т. к. стоит в наивысшей степени окисления +6).
- H2 (водород) и C (углерод). Вступают в реакцию только некоторые оксиды.
- Водой в том случае, если получается растворимая щелочь или кислота.
Все оксиды вступают в реакцию с солями и неметаллами (за исключением вышеперечисленных веществ).
Стоит отметить, что некоторые вещества (например, оксид азота, оксид железа и оксид хлора) имеют свои особенности, т. е. их химические особенности могут отличаться от других субстанций.
Классификация оксидов
Они делятся на две ветки: те, кто могут образовывать соль, и те, кто образовывать ее не могут.
Примеры формул высших оксидов, которые не образуют солей: NO (окись азота двух валентная; газ без цвета, образующийся во время гроз), CO (угарный газ), N2O (оксид азота одновалентный), SiO (оксид кремния), S2O (оксид серы), вода.
Эти соединения могут реагировать с основаниями, кислотами и солеобразующими оксидами. Но при реагировании этих веществ никогда не образуется солей. Например:
CO (угарный газ) + NaOH (гидроксид натрия) = HCOONa (формиат натрия)
Солеобразующие оксиды делятся на три вида: кислотные, основания и амфотерные окислы.
Кислотные окиси
Кислотный высший оксид – это солеобразующий оксид, который соответствует кислоте. Например, у оксида серы шестивалентного (SO3) есть соответствующее ему химическое соединения – H2SO4. Эти элементы вступают в реакцию с оксидами основных и амфотерных свойств, основаниями и водой. Образуется соль или кислота.
- Со щелочными оксидами: CO2 (углекислый газ) + MgO (окись магния) = MgCO3 (горькая соль).
- С амфотерными окисями: P2О5 (окисел фосфора)+ Al2О3 (окисел алюминия) = 2AlPO4 (фосфат или ортофосфат алюминия).
- С основаниями (щелочами): CO2 (углекислый газ) + 2NaOH (едкий натр) = Na2CO3 (карбонат натрия или кальцинированная сода) + H2O (вода).
- С водой: CO2 (углекислый газ) + H2O = H2CO3 (угольная кислота, после реакции мгновенно распадается на углекислый газ и воду).
Оксиды кислот не вступают в реакцию друг с другом.
Основные оксиды
Основный высший оксид – это солеобразующий окисел металла, которому соответствует основание. Окислу кальция (CaO) соответствует гидроксид кальция (Ca(OH)2). Эти вещества взаимодействуют с окислами кислотного и амфотерного характера, кислотами (за исключением H2SiO3, так как кремниевая кислота нерастворимая) и водой.
- С кислотными оксидами: CaO (оксид кальция) + CO2 (углекислый газ) = CaCO3 (карбонат кальция или обычный мел).
- С амфотерной окисью: CaO (оксид кальция) + Al2O3 (окись алюминия) = Ca(AlO2)2 (алюминат кальция).
- С кислотами: CaO (окисел кальция) + H2SO4 (серная кислота) = CaSO4 (сульфат кальция или гипс) + H2O .
- С водой: CaO (оксид кальция) + H2O = Ca(OH)2 (гидроксид кальция или реакция гашения извести).
Не взаимодействуют между собой.
Амфотерные окиси
Амфотерный высший оксид – это окисел амфотерного металла. В зависимости от условий, он может проявить основные или кислотные свойства. Например, формулы высших оксидов, которые проявляют амфотерные свойства: ZnO (окисел цинка), Al2O3 (глинозем). Реагируют амфотерные окиси со щелочами, кислотами (так же за исключением кремниевой кислоты), основными и кислотными оксидами.
- С основаниями: ZnO (окисел цинка) + 2NaOH (основание натрия) = Na2ZnO2 (двойная соль цинка и натрия)+ H2O.
- С кислотами: Al2O3 (алюминия оксид) + 6HCl (соляная кислота) = 2AlCl3 (хлорид алюминия или хлористый алюминий) + 3H2O.
- С кислотными оксидами: Al2O3 (окисел алюминия) + 3SO3 (окисел серы шестивалентный) = Al2(SO4)3 (алюминиевые квасцы).
- С окислами основного характера: Al2O3 (окисел алюминия) + Na2O (окись натрия) = 2NaAlO2 (алюминат натрия).
Элементы высших оксидов амфотерного характера не взаимодействуют между собой и с водой.