Составьте формулы высшего оксида и водородного соединения серы.
Охарактерезуйте физические свойства водородного соеденения серы.
ПЛИИЗЗ.
Перед вами страница с вопросом Составьте формулы высшего оксида и водородного соединения серы?, который относится к
категории Химия. Уровень сложности соответствует учебной программе для
учащихся 5 – 9 классов. Здесь вы найдете не только правильный ответ, но и
сможете ознакомиться с вариантами пользователей, а также обсудить тему и
выбрать подходящую версию. Если среди найденных ответов не окажется
варианта, полностью раскрывающего тему, воспользуйтесь «умным поиском»,
который откроет все похожие ответы, или создайте собственный вопрос, нажав
кнопку в верхней части страницы.
Содержание
- Получение
- Физические свойства
- Химические свойства
- Применение
- Физиологическое действие
Оксид серы SO3 — высший оксид серы. Ангидрид серной кислоты. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. Весьма токсичен. При температурах ниже 16, 9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3.
Оксид серы(VI) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид серы (VI) |
Хим. формула | SO3 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветная жидкость |
Молярная масса | 80,06 г/моль |
Плотность | 2,26 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 16,83 °C |
• кипения | 44,9 °C |
• разложения | 22.45 °C |
Тройная точка | 0.1 |
Критическая точка | 0.01 |
Энтальпия | |
• образования | -395,8 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | [7446-11-9] |
PubChem | 24682 |
Рег. номер EINECS | 231-197-3 |
SMILES |
O=S(=O)=O |
InChI |
1S/O3S/c1-4(2)3 AKEJUJNQAAGONA-UHFFFAOYSA-N |
RTECS | WT4830000 |
ChEBI | 29384 |
ChemSpider | 23080 |
Безопасность | |
ЛД50 | 510 мг/кг |
NFPA 704 |
Получение
Получают, окисляя оксид серы (IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора (V2O5, Pt, NaVO3, оксид железа(III) Fe2O3, NO2):
Можно получить термическим разложением сульфатов:
или взаимодействием SO2 с озоном:
Физические свойства
Оксид серы(VI) — в обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом.
Находящиеся в газовой фазе молекулы SO3 имеют плоское тригональное строение с симметрией D3h (угол OSO = 120°, d(S-O) = 141 пм). При переходе в жидкое и кристаллическое состояния образуются циклический тример и зигзагообразные цепи. Тип химической связи в молекуле: ковалентная полярная химическая связь.
Твёрдый SO3 существует в α-, β-, γ- и δ-формах, с температурами плавления соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °C и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO3. α-Форма SO3 состоит преимущественно из молекул тримера. Другие кристаллические формы серного ангидрида состоят из зигзагообразных цепей: изолированных у β-SO3, соединенных в плоские сетки у γ-SO3 или в пространственные структуры у δ-SO3. При охлаждении из пара сначала образуется бесцветная, похожая на лёд, неустойчивая α-форма, которая постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую β-форму — белые «шёлковистые» кристаллы, похожие на асбест. Обратный переход β-формы в α-форму возможен только через газообразное состояние SO3. Обе модификации на воздухе «дымят» (образуются капельки H2SO4) вследствие высокой гигроскопичности SO3. Взаимный переход в другие модификации протекает очень медленно. Разнообразие форм триоксида серы связано со способностью молекул SO3 полимеризоваться благодаря образованию донорно-акцепторных связей. Полимерные структуры SO3 легко переходят друг в друга, и твердый SO3 обычно состоит из смеси различных форм, относительное содержание которых зависит от условий получения серного ангидрида.
Химические свойства
SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты. Его химическая активность достаточно велика. При взаимодействии с водой образует серную кислоту:
Однако в данной реакции серная кислота образуется в виде аэрозоля, и поэтому в промышленности оксид серы(VI) растворяют в серной кислоте с образованием олеума, который далее растворяют в воде до образования серной кислоты нужной концентрации.
Взаимодействует с основаниями:
и оксидами:
SO3 характеризуется сильными окислительными свойствами, обычно восстанавливается до диоксида серы:
При взаимодействии с хлороводородом образуется хлорсульфоновая кислота, образуя тионилхлорид:
Применение
Серный ангидрид в основном используют в производстве серной кислоты и в металлургии.
Физиологическое действие
Триоксид серы — токсичное вещество, которое поражает слизистые оболочки и дыхательные пути, разрушает органические соединения. Хранится в запаянных стеклянных сосудах.
I. Оксид серы (VI) (серный ангидрид, триокись серы, серный газ)
SO3 — высший оксид серы, тип химической связи: ковалентная полярная химическая связь.
1. Физические свойства
Бесцветная летучая маслянистая жидкость, t°пл. = 17°C; t°кип. = 66°С; на воздухе “дымит”, сильно поглощает влагу (хранят в запаянных сосудах).
SO3 + H2O → H2SO4
SO3 хорошо растворяется в 100%-ной серной кислоте, этот раствор называется олеумом.
2. Получение
1) 2SO2 + O2 → 2SO3 (катализатор – V2O5, при 450˚С)
2) Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3 (разложение при нагревании)
3. Химические свойства
Серный ангидрид – кислотный оксид. Его химическая активность достаточно велика.
1) Взаимодействие с водой
При растворении в воде дает сильную двухосновную серную кислоту:
Анимация: “Взаимодействие оксида серы (VI) с водой”
SO3 + H2O → H2SO4
2) Взаимодействие со щелочами
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
NaOH + SO3 (избыток) → NaHSO4
3) Взаимодействие с основными оксидами
Na2O + SO3 → Na2SO4
4) SO3 – сильный окислитель
5SO3 + 2P = P2O5 + 5SO2
3SO3 + H2S = 4SO2 + H2O
2SO3 + 2KI = SO2 + J2 + K2SO4
II. Серная кислота и ее соли
Серная кислота H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6).
В XVIII—XIX веках серу для пороха производили из серного колчедана (пирит) на купоросных заводах. Серную кислоту в то время называли «купоросным маслом» (как правило это был кристаллогидрат, по консистенции напоминающий масло), очевидно отсюда происхождение названия её солей (а точнее именно кристаллогидратов) — купоросы.
1. Физические свойства
Тяжелая маслянистая жидкость (“купоросное масло”); r = 1,84 г/см3; нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом; t°пл. = 10,3°C, t°кип. = 296°С, очень гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами (обугливание бумаги, дерева, сахара).
Помните!
Кислоту вливать малыми порциями в воду, а не наоборот!
Видео: “Разбавление серной кислоты водой”
2. Производство серной кислоты
Макет производсва серной кислоты
1-я стадия. Печь для обжига колчедана
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 + Q
Процесс гетерогенный:
- измельчение железного колчедана (пирита)
- метод “кипящего слоя”
- 800°С; отвод лишнего тепла
- увеличение концентрации кислорода в воздухе
2-я стадия. Контактный аппарат
После очистки, осушки и теплообмена сернистый газ поступает в контактный аппарат, где окисляется в серный ангидрид (450°С – 500°С; катализатор V2O5):
2SO2 + O2 → 2SO3
3-я стадия. Поглотительная башня
nSO3 + H2SO4(конц) → (H2SO4 • nSO3) (олеум)
Воду использовать нельзя из-за образования тумана. Применяют керамические насадки и принцип противотока.
3. Химические свойства разбавленной серной кислоты
H2SO4 – сильная двухосновная кислота, водный раствор изменяет окраску индикаторов (лакмус и универсальный индикатор краснеют).
H2SO4 образует два ряда солей – средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты)
1) Диссоциация протекает ступенчато:
H2SO4→ H+ + HSO4– (первая ступень, образуется гидросульфат – ион)
HSO4– → H+ + SO42- (вторая ступень, образуется сульфат – ион)
H2SO4 образует два ряда солей – средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты)
2) Взаимодействие с металлами:
Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:
Zn0 + H2+1SO4(разб) → Zn+2SO4 + H20↑
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20↑
3) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
4) Взаимодействие с основаниями:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (реакция нейтрализации)
H+ + OH– → H2O
Если кислота в избытке, то образуется кислая соль:
H2SO4 + NaOH → NaНSO4 + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
5) Обменные реакции с солями:
образование осадка
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
Качественная реакция на сульфат-ион:
Образование белого осадка BaSO4 (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов.
Видео: “Качественная реакция на сульфит- и сульфат-ионы”
образование газа – как сильная нелетучая кислота серная вытесняет из солей другие менее сильные кислоты, например, угольную
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2↑
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2
4. Применение серной кислоты
- в производстве минеральных удобрений;
- как электролит в свинцовых аккумуляторах;
- для получения различных минеральных кислот и солей;
- в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;
- в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
- в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавкиE513(эмульгатор);
- в промышленном органическом синтезе в реакциях:
- дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);
- гидратации (получение этанола);
- сульфирования (получение СМС и промежуточные продукты в производстве красителей);
- и др.
Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. На 1 т P₂O₅ фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH₄)₂SO₄ — 0,75 т серной кислоты. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.
Это интересно
История серной кислоты (материал взят с сайта alhimikov.net)
Вы все, наверное, знакомы с медным купоросом, кристаллогидратом сульфата меди (II). Купоросами называют кристаллогидраты двухвалентных металлов. Купоросы изучались еще с древних времен. Так, в некоторых работах конца-начала новой эры обсуждались свойства купоросов и их происхождение. Они упоминаются в трудах греческого врача Диоскорида, римского исследователя природы Плиния Старшего. Об использовании купоросов в металлургии рассказано в работах древнегреческих алхимиков Зосимы из Панополиса. Древний лекарь Ибн Сина использовал различные вещества-купоросы в медицине.
Самым первым способом получения был процесс нагревания алюмокалиевых квасцов . Сведения об этом способе содержатся в алхимической литературе XIII века. Но алхимики не знали сути процесса и состава квасцов. А целенаправленно химическим синтезом серной кислоты стали заниматься в XV веке. Алхимики обрабатывали смесь сульфида сурьмы(III) Sb2S3 и серы при нагревании с азотной кислотой.
Серную кислоту средневековые европейские алхимики называли «купоросным маслом», в последствии купоросной кислотой. Алхимики получали небольшие количества, которые использовались для проведения экспериментов. В XVII веке Иоганн Глаубер получил серную кислоту в результате горения самородной серы с калийной селитрой( нитратом калия) в присутствии паров воды. Селитра окисляла серу до оксида серы (VI, который впоследствии реагировал с парами воды, в результате чего образовывалась серная кислота. В 30-е годы XVIII века лондонский фармацевт Уорд Джошуа использовал эту реакцию для промышленного производства серной кислоты. Потребности в серной кислоте в средние века исчислялись всего несколькими десятками килограммов. Она использовалась для аптечных нужд и алхимических опытов. Небольшое количество концентрированной серной кислоты шло производство спичек, которые содержали бертолетовую соль. количество концентрированной кислоты шло для производства особых спичек, содержащих бертолетову соль. На Руси купоросная кислота появилась в семнадцатом веке.
В 1746 г. Джон Робак в английском Бирмингеме наладил производство, адаптировав этот способ для производства серной кислоты, используя освинцованные камеры, которые были прочными , дешевыми более крупными чем стеклянные контейнеры.
Джон Робак
Этот способ использовался в промышленности в течение почти двух столетий. В камерах получали кислоту с концентрацией около 65 %, впоследствии усовершенствовав сам процесс (Это сделали французский химик Гей-Люссак и английский Гловер), концентрацию довели до 78%. Однако этих концентраций для некоторых химических процессов, например, при производстве красителей не хватало.
Лишь в 1831 г. британский торговец уксусной кислотой Перегрин Филипс запатентовал экономичный процесс для производства оксида серы (VI) и концентрированной серной кислоты, который известен нам в настоящее время как контактный способ получения серной кислоты.
В 1864 году стали производить суперфосфат. В восьмидесятые годы XIX века производство серной кислоты достигло в Европе 1 млн. тонн. Основными производителями были Англия и Германия, на долю которых приходилось более 72% от мирового объема производства.
5. Применение солей серной кислоты
Железный купорос FеSО4•7Н2O применяли раньше для лечения чесотки, гельминтоза и опухолей желез, в настоящее время используют для борьбы с сельскохозяйственными вредителями.
Медный купорос CuSO4•5Н2O широко используют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений.
«Глауберова соль» (мирабилит) Nа2SO4•10Н2O была получена немецким химиком И. Р. Глаубером при действии серной кислоты на хлорид натрия, в медицине ее используют как слабительное средство.
«Бариевая каша» BaSO4 обладает способностью задерживать рентгеновские лучи в значительно большей степени, чем ткани организма. Это позволяет рентгенологам при заполнении «бариевой кашей» полых органов определить в них наличие анатомических изменений.
Гипс СаSO4•2Н2O находит широкое применение в строительном деле, в медицинской практике для накладывания гипсовых повязок, для изготовления гипсовых скульптур.
III. Тренажеры
Тренажёр №1 – Сероводород. Оксиды серы
Тренажёр №2 – Свойства разбавленной серной кислоты
IV. Задания для закрепления
№1. Осуществите превращения по схеме:
1) Zn →ZnSO4→Zn(OH)2 →ZnSO4 → BaSO4
2) S →SO2 →SO3→H2SO4 →K2SO4
№2. Закончите уравнения практически осуществимых реакций в полном и кратком ионном виде:
Na2CO3 + H2SO4→
Cu + H2SO4 (раствор) →
Al(OH)3 + H2SO4 →
MgCl2 + H2SO4 →
№3. Запишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием, гидроксидом железа (III), оксидом алюминия, нитратом бария и сульфитом калия в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
ЦОРы
Видео: “Разбавление серной кислоты водой”
Макет производсва серной кислоты
Видео:“Качественная реакция на сульфит- и сульфат-ионы”
поделиться знаниями или
запомнить страничку
- Все категории
-
экономические
43,653 -
гуманитарные
33,653 -
юридические
17,917 -
школьный раздел
611,904 -
разное
16,900
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Опубликовано 10.06.2017 по предмету Химия от Гость
>> <<
Составьте формулы высшего оксида и водородного соединения серы.Охарактерезуйте физические свойства водородного соеденения серы.
ПЛИИЗЗ
Ответ оставил Гость
Высший оксид: SO3 сероводород: H2S
Обладает высокой гигроскопичностью, вступает легко в реакцию (особенно с водой). Неорганическая кислота. Термически устойчив.
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
Найти другие ответы
Загрузить картинку