Для того чтобы решить любую задачу из этого раздела, необходимо знать
- теоретические основы задачи;
- общие принципы оформления расчёта по уравнению химической реакции.
Поскольку теоретические основы изложены в различных разделах Самоучителя и других учебниках, нужно перед решением задачи повторить нужный раздел.
Рассмотрим общие принципы оформления расчётов по уравнениям реакций.
Содержание
- Оформление расчётов по уравнениям реакций
- Задачи для самостоятельного решения
- Задачи по теме «Количественный состав смесей»
- Задачи для самостоятельного решения
- Задачи на «избыток–недостаток»
- Задачи для самостоятельного решения
- Задачи на установление формулы вещества
- Задачи для самостоятельного решения
- Задачи, в которых учитывается «выход» полученного вещества
- Задачи для самостоятельного решения
Оформление расчётов по уравнениям реакций
Для того чтобы выполнить расчёт по уравнению реакции, нужно:
- составить уравнение химической реакции, расставить коэффициенты;
- по коэффициентам уравнения химической реакции определить число молей реагирующих веществ;
- НАД формулами соединений указать данные задачи, отметив их размерность (г, л, моль);
- ПОД формулами этих соединений сделать расчёт таким образом, чтобы размерность величин «над» и «под» химическими формулами совпали;
- составить пропорцию из «верхних» данных и «нижних» результатов и выполнить расчёт.
Разберём этот алгоритм на примере.
Задача 17. В раствор, содержащий 1,2 моль НCl опустили избыток алюминия. Какой объём водорода выделится при этом?
Решение. Составим уравнение реакции и запишем, что дано в ней, над формулами соединений. При этом обязательно указывайте размерность.
Задача 18. Сколько граммов алюминия нужно растворить в соляной кислоте, чтобы получить 5,6 л водорода?
Решение. Составим уравнение реакции и запишем, что дано в ней, над химическими формулами соединений. При этом обязательно указывайте размерность.
В случае, когда нужно определить объёмы реагирующих газов, можно воспользоваться следствием из закона Авогадро.
Объёмы реагирующих газов относятся как их коэффициенты в уравнении химической реакции.
Задача 19. Какой объём углекислого газа выделится при полном сгорании 6 л ацетилена С2Н2?
Решение.
Задачи для самостоятельного решения
25. Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 6,2 г фосфора? Сколько молей оксида фосфора при этом получится?
26. Сколько молей фосфора нужно сжечь, чтобы получить 28,4 г оксида фосфора V?
27. Какой объём водорода потребуется на восстановление 10,6 г Fe3О4 до железа? (Реакция идет по схеме: МеxОy + Н2 → Ме + H2O.)
28. Какой объём кислорода потребуется для сгорания 8,8 г пропана? (Пропан: С3Н8.)
29. Какой объём кислорода требуется для полного сгорания 5 л этилена С2Н4?
30. Хватит ли 10 л кислорода для полного сгорания 17 л водорода?
32. Какой объём водорода может присоединиться к пропену массой 21 г?
34. Сколько миллилитров бензола (пл.= 0,78 г/мл) можно получить из 56 л ацетилена?
35. Какой объём водорода выделится, если в избыток спирта бросить 0,23 г натрия?
36. Сколько граммов диэтилового эфира можно получать из 23 г этанола?
37. Какой объем этилена должен вступить в реакцию, для того чтобы образовалось 500 мл спирта (пл. = 0,8 г/мл)?
38. Какой объём водорода может присоединиться к 22 г этаналя?
39. Какой объём спирта нужно окислить для получения 11 г этаналя? (плотность спирта равна 0,8 г/мл).
40. Какой объём хлора вступит в реакцию с уксусной кислотой массой 15 г, если в реакции должна получиться хлоруксусная кислота?
41. Какой объём водорода потребуется для гидрирования 0,2 моль триолеина? Где применяется полученный продукт?
42. Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 100 г уксусной кислоты?
Задачи по теме «Количественный состав смесей»
Состав смесей очень часто определяют в различных задачах, например в которых упоминаются растворы. Дело в том, что растворы — это однородные смеси. Задачи такого типа решаются по разному, но в любом случае следует помнить, что массу (объём) смеси нельзя подставлять в уравнение реакции и нельзя находить по уравнению реакции. По уравнению реакции можно найти только массу или объём компонента смеси.
Внимание! Если в условии упоминается смесь веществ или раствор, то составлять уравнения реакций нужно для всех компонентов смеси, указывая, идёт реакция или нет, а затем выполнять расчёт, оформляя решение задачи по каждому уравнению так, как показано выше.
Задачи такого типа можно условно разделить на две группы:
- задачи, в которых имеется хотя бы одна величина, которую можно сразу подставить в уравнение реакции и сделать необходимый расчёт;
- задачи, в которых таких данных нет.
Рассмотрим задачу первого типа.
Задача 20. Смесь меди и алюминия массой 10 г обработали раствором щёлочи. При этом выделилось 10 л газа (н. у.). Определить состав смеси в масс.% (массовые доли алюминия и меди в смеси).
Решение. Составим уравнения реакций:
Составим пропорцию и определим массу алюминия в смеси:
отсюда:
Ответ. ώ(Al) = 80 %, ώ(Сu) = 20 %.
В задачах второго типа в химическом превращении участвуют все компоненты смеси, в результате чего образуется смесь газов или других продуктов реакции. В этих случаях нужно прибегнуть к приёму, когда неизвестная величина (о ней спрашивается в задачи), принимается за известную, и обозначается А.
Задача 21. На нейтрализацию 20 г смеси гидрофосфата и дигидрофосфата натрия потребовалось 25 г 40 %-ного раствора NaOH. Определить состав смеси.
Составим уравнения реакций:
Определим количество вещества NaOH, которое содержится в растворе (можно считать, используя значение массы этого вещества, но более простые числа получаются, если используется величина «моль»):
Внимание: количество вещества щёлочи можно рассчитать сразу:
Теперь используем приём, который был отработан в задаче 16: пусть в смеси содержится а г дигидрофосфата, тогда гидрофосфата содержится (20 — а) г. Подставим эти величины в уравнения реакций и найдём значения х и у:
Поскольку х + у = 0,25 моль, получаем уравнение
Ответ. Смесь состояла из 11,34 г дигидрофосфата и 8,66 г гидрофосфата.
При получении растворов происходят не только физические процессы (дробление вещества, диффузия), но и взаимодействие вещества и растворителя. (Подробнее см. урок 6) Иногда в результате такого взаимодействия образуются совершенно новые вещества. В этом случае необходимо составить уравнение или схему происходящего процесса, а в расчётной формуле указывать, о каком веществе идёт речь.
Задача 22. В 100 мл воды растворили 2 г кальция. Определить массовую долю вещества в полученном растворе.
Решение. Поскольку кальций реагирует с водой, составим уравнение соответствующей реакции:
Таким образом, в растворе содержится не кальций, а гидроксид кальция. Отразим это в расчётной формуле:
Значит, нам нужно вычислить m[Са(ОН)2] по уравнению реакции:
а затем массу раствора:
Обратите внимание: массу полученного раствора вычисляют, исходя из массы исходных веществ или смесей, добавляя к ним массы тех веществ, которые были добавлены, и, вычитая массы веществ, которые вышли из сферы реакции в виде газа или осадка.
Ответ. Массовая доля щёлочи составит 3,6 %.
Задачи для самостоятельного решения
43. Через известковую воду пропустили 3 л воздуха. Выпало 0,1 г осадка. Определить объёмную долю (φ) углекислоты (CO2) в воздухе.
44. 20 г мела опустили в соляную кислоту. При этом выделилось 4 л газа. Определить массовую долю (ώ) карбоната кальция в образце этого мела.
45. В 200 г воды растворили 15 г оксида лития. Найти массовую долю веществ в полученном растворе.
46. 20 г смеси хлорида натрия и карбоната натрия обработали соляной кислотой. При этом выделилось 2,24 л газа. Установить состав смеси в масс.%.
47. Для превращения 2,92 г смеси гидроксида и карбоната натрия потребовалось 1,344 л хлороводорода. Вычислить состав смеси.
48. При растворении 3 г сплава меди и серебра в разбавленной азотной кислоте получено 7,34 г смеси нитратов. Определить процентный состав смеси и объём газов, полученных при прокаливании образовавшихся солей.
49. Сколько граммов 30 %-ной азотной кислоты нужно взять для нитрования 5,6 л пропана?
50. Какой, объём кислорода потребуется для сжигания смеси, состоящей из 8 г метана и 11,2 л этана?
51. Какой объём метана можно получить при нагревании 20 г смеси, содержащей 25 % ацетата натрия, остальное — щёлочь?
52. Через бромную воду пропустили смесь, которая состоит из 8 г метана и 5,6 л этена. Сколько граммов брома вступит в реакцию?
53. Какой объём природного газа, который содержит 98 % метана, потребуется для получения 52 кг ацетилена?
54. Из 10 г загрязнённого карбида кальция получили 2,24 л ацетилена. Чему равна массовая доля карбида кальция в исходном образце?
55. Какой объём кислорода нужен для сжигания смеси, которая состоит из 4 г метана, 10 л этена и 1 моль этина?
56. Сколько граммов 40 %-ной азотной кислоты нужно взять для получения 24,2 г нитробензола?
57. Сколько граммов азотной кислоты потребуется для нитрования 4,7 г фенола, если ώ(кислоты) в исходном растворе равна 30 %.
58. Сколько граммов 30 %-ной муравьиной кислоты нужно для растворения 2,7 г алюминия?
59. Сколько граммов 40 %-ного раствора КОН требуется для омыления (гидролиза) 3 моль тристеарина?
60. Рассчитать объём газа, который должен выделиться при брожении 160 г 20 %-ного раствора глюкозы (брожение прошло полностью).
61. На реакцию с 50 мл раствора анилина пошло 4,2 г брома. Рассчитать массовую долю анилина в исходном растворе (плотность раствора равна единице).
Задачи на «избыток–недостаток»
Такие задачи имеют в условии легко узнаваемый признак: указаны данные для обоих (или всех) реагирующих веществ. В этом случае нужно вначале определить количество (в моль) реагирующих веществ.
Затем по уравнению реакции определить молярные соотношения этих веществ и сделать вывод — какое из них находится в недостатке. Именно по этой величине (в моль!) ведутся последующие расчёты.
Задача 23. Какой объём водорода выделится при взаимодействии 5,4 г алюминия с 200 г 12 %-ного раствора серной кислоты? Чему равны массовые доли веществ в полученном растворе?
Решение. Определим массы и количество вещества для алюминия и серной кислоты:
Составим уравнение реакции:
Из уравнения реакции видно, что молярные соотношения исходных веществ 2 : 3, это означает, что 0,2 моль алюминия реагируют полностью с 0,3 моль серной кислоты, но этой кислоты имеется только 0,24 моль, т. е. недостаток. Укажем количество вещества серной кислоты (0,24 моль) в уравнении реакции и выполним расчёт по коэффициентам:
Теперь можно ответить на все вопросы задачи. Объём водорода рассчитать несложно, поскольку мы уже определили количество (моль) этого вещества.
Задание. Рассчитайте объём водорода.
Для того чтобы определить массовые доли растворённых веществ, нужно установить, какие вещества растворимы. В данном случае — это серная кислота и соль. Но серная кислота вступила в реакцию полностью. Массу соли рассчитайте по количеству вещества её.
Массу раствора всегда следует рассчитывать по формуле:
В данном случае:
Обратите внимание: следует добавить не ту массу алюминия, которую, добавили в раствор, а только ту, которая вступила в реакцию:
Задание. Рассчитайте массу раствора, предварительно рассчитав массу водорода.
Теперь рассчитаем массовую долю соли в полученном растворе:
Ответ. Массовая доля сульфата алюминия равна 13,4 %, а объём водорода 5,4 литра.
Анализ на «избыток — недостаток» позволяет установить и качественный и количественный состав реакционной смеси. Особенно важен этот анализ в случае, когда могут получаться кислые или основные соли.
Задача 24. Установить состав и массу солей, если в раствор, содержащий 28 г КОН пропустить: а) 15 л СО2; б) 10 л СО2; в) 2,5 л СО2.
При решении подобных задач следует учитывать, что при взаимодействии щелочей с многоосновными кислотами или их ангидридами могут получаться как средние, так и кислые соли. В данном случае, если молярное соотношение компонентов 1 : 1, то образуется кислая соль:
А если щёлочь в избытке (2 : 1 и более), то получается средняя соль:
Поэтому в начале нужно рассчитать количество вещества обоих компонентов:
В первом случае (а) ν (СО2) > ν (КОН), поэтому образуется только кислая соль:
В этом случае углекислый газ находится в избытке, а его избыток не может реагировать дальше. Значит, образуется только кислая соль в количестве 0,5 моль (считаем по «недостатку»).
В третьем случае (в) ν (СО2) < ν (КОН), т. е. когда КОН в избытке, происходят обе реакции. Легко видеть, что 0,11 моль СО2 полностью прореагирует с 0,11 · 2 = 0,22 моль КОН. Поэтому, фактически, идёт только вторая реакция:
и образуется только средняя соль в количестве 0,11 моль.
Во втором случае (б) идут обе реакции:
Здесь остаётся в избытке 0,5 – 0,45 = 0,05 моль КОН, который вступает в следующую стадию процесса:
В этой реакции остаётся 0,45 – 0,05 = 0,4 моль КНСО3 и образуется 0,05 моль К2СО3.
Внимание!
Теперь можно подвести итог, определив, когда нужно определять количества заданных веществ в моль, а когда — нет.
Определять количества заданных веществ в моль НЕ НУЖНО, когда:
- расчёт ведут по одному уравнению, по которому нужно определить массу или объём реагирующих веществ (см. задачу 18);
- расчёт ведут для газов, для которых известен объём (см. задачу 19).
Определять количества заданных веществ в моль НУЖНО, когда:
- определяют избыток (недостаток) реагирующих веществ (см. задачу 23);
- расчёт ведут по нескольким уравнениям. Для примера рассмотрим задачу 25.
Задача 25. Для нейтрализации раствора фенола в этаноле потребовалось 25 мл 40 %-ного раствора КОН (ρ = 1,4 г/мл). При взаимодействии исходного раствора с натрием может выделиться 6,72 л газа. Определить состав исходной смеси.
Известно, что со щелочами реагируют только фенолы:
Рассчитаем:
подставим полученную величину в уравнение реакции (1). Составим уравнения реакций с натрием и перенесём в уравнение (2) количество вещества фенола:
Но в реакциях (2) и (3) было получено 0,3 моль водорода (6,72 л : 22,4 л/моль = 0,3 моль), значит, в реакции (3) было получено 0,175 моль Н2. Теперь легко найти количественный состав смеси.
И, наконец, понятие моль необходимо при установлении формулы вещества (см. урок 31.4).
Задачи для самостоятельного решения
62. Через 200 мл 13 %-ного раствора гидроксида бария (пл. = 1,1 г/мл) пропустили 2 л хлороводорода. Определить цвет индикатора в полученном растворе и массу полученной соли.
63. В 250 мл воды растворили 13,8 г натрия, затем добавили 50 г 59 %-ной ортофосфорной кислоты. Определить состав и массовую долю соли в полученном растворе.
64. 8,4 г карбоната магния растворили в 250 мл 15 %-ного раствора серной кислоты (пл. = 1,08 г/мл). Определить массовую долю соли в полученном растворе.
65. 8,4 г цинка растворили в 70 г 120 %-ной соляной кислоты. Определить массовую долю соли в полученном растворе.
66. 25 л СО2 пропустили через 500 г 7,5 %-ного раствора едкого натра. Рассчитать массовые доли солей в полученном растворе.
67. Рассчитать массовую долю кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15 %-ного раствора серной кислоты (пл. = 1,2 г/мл) с 150 мл 10 %-ного раствора нитрата бария (пл. = 1,04 г/мл).
68. Какой объём газа выделится, если 3,2 г меди растворить в 50 г 30 %-ной азотной кислоты? Чему равны массовые доли растворённых веществ в полученном растворе?
69. Твёрдое вещество, полученное при прокаливании карбоната кальция, растворили в воде. Через полученный раствор пропустили сернистый газ, в результате чего образовалась кислая соль массой 101 г. Определить массу карбоната и объёмы газов.
70. Смешали 200 г 12 %-ного раствора дигидрофосфата натрия и 150 г 5 %-ного раствора гидроксида натрия. Какие вещества содержатся в полученном растворе? Определить их массовые доли и реакцию среды раствора.
71. Через 100 мл 1,48 %-ного раствора сульфата меди (пл. = 1,08 г/мл) пропустили 300 мл сероводорода. Рассчитать массу осадка и массовую долю кислоты в полученном растворе.
72. Смешали 12 л бутена и 12 л кислорода. Смесь подожгли. Какой из этих газов и в каком объёме останется в смеси после реакции? Какой объём газа и жидкой воды образуется при этом?
73. Вычислить массу фенолята натрия, который образуется при взаимодействии 9,4 г фенола с 50 г 12 %-ного раствора гидроксида натрия.
74. Сколько граммов карбида кальция, который содержит 16 % примесей, нужно для получения 30 г уксусной кислоты?
Задачи на установление формулы вещества
Молекулярная формула вещества отражает его количественный состав. Количественный состав вещества, как и количественный состав раствора, выражают при помощи массовых долей элементов в нём:
Поскольку масса вещества в условии задачи, как правило, не указывается, применяем уже опробованный способ:
Пусть количество вещества равно 1 моль, тогда:
где n — число атомов этого элемента в веществе;
так как количество вещества равно 1 моль.
Получаем:
Задача 26. Определить массовую долю азота в нитрате аммония.
Решение. Поскольку в молекуле NH4NO3 два атома азота, а Мr(NH4NO3) = 80,
Ответ. ω(N) = 35 %.
Зная массовые доли химических элементов в веществе (элементный состав), можно определять молекулярную формулу неизвестного вещества.
Задача 27. Массовая доля фосфора в оксиде равна 43,66 %. Установить формулу этого оксида.
Решение. Из формулы (4) следует, что:
Поэтому отношение числа атомов n элементов данном в веществе равно:
Согласно этой формуле, нам нужно найти ώ(О) в этом оксиде:
Подставим все данные в формулу (5):
Полученные величины (они должны содержать 2 значащие цифры после запятой) разделим на наименьшее число:
Поскольку число атомов не может быть дробным, обе величины умножим на 2:
Ответ. Искомая формула — Р2О5.
Если в задаче не указано, какой элемент входит в состав оксида, но указана его валентность, задача упрощается.
Задача 28. Массовая доля трёхвалентного элемента в оксиде равна 70 %. Установить формулу этого оксида.
Решение. Формула оксида Э2О3:
Из выделенной жирным шрифтом пропорции получаем:
Это железо.
Ответ. Формула оксида Fe2O3.
Эту задачу можно решить и по формуле:
Подставив данные задачи, получаем:
если М(элемента) = х, то М(вещества) равна 2х + 48.
Решите теперь полученное уравнение:
Ответ. х = 56, значит, формула оксида Fe2O3.
Задача 29. Установить формулу углеводорода, если он содержит 12,19 % водорода. Плотность по водороду равна 41.
Решение. Сначала составим общую формулу углеводорода СхHу и рассчитаем массовую долю Н в нём:
где n — число атомов.
По данным задачи рассчитаем массовую долю углерода:
и молярную массу вещества:
Подставив эти данные в формулу, получаем:
Решив полученное уравнение, получаем n = 6 (атомов углерода).
Найдём массу атомов водорода:
Поэтому формула углеводорода С6H10. Если известен гомологический ряд вещества (общая формула этого ряда), то задача упрощается.
Задача 30. Установить формулу алкина, если он содержит 12,19 % водорода.
Решение. Сначала составим общую формулу алкина СnH2n–2 и рассчитаем массовую долю Н в нём:
Решив полученное уравнение, получаем n = 6 (атомов углерода). Поэтому формула алкина С6H10.
Аналогично задаче 27 решаются все задачи, в которых дан элементный состав вещества, независимо от числа элементов.
Задача 31. Установить молекулярную формулу вещества, если оно содержит 54,4 % С, 36,4 % О и 9,1 % Н; D(H2) = 44.
Соотношение числа атомов n элементов в любом веществе равно:
Подставим данные задачи в эту формулу:
Полученные величины (они должны содержать 2 значащие цифры после запятой) разделим на наименьшее число (2,275):
Получаем состав: С2Н4О. М(С2Н4О) = 44 г/моль, а реальная — 88 г/моль, значит, все индексы следует удвоить. Молекулярная формула вещества С4Н8О2. Это может быть или одноосновная предельная кислота, или её эфир.
Задача 32. При полном сгорании 4,6 г органического вещества получили 8,8 г углекислого газа и 5,4 г воды. Найти молекулярную формулу вещества.
Решение. Определим количества и массы веществ, полученных при сгорании:
поскольку 1 молекула воды (1 моль) содержит два атома (2 моль) этого элемента, поэтому m(Н) = 0,6 г. Суммарная масса этих элементов — 3,0 г. Но сгорело 4,6 г вещества, значит, оно содержит кислород (1,6 г). ν(О) = 0,1 моль.
Составим уравнение реакции горения и подставим полученные данные в уравнение реакции:
получаем молярные соотношения продуктов реакции:
Теперь определим соотношение атомов элементов в исходном веществе, которое равно молярному соотношению элементов в этом веществе:
Молекулярная формула вещества С2Н6О.
Этот способ определения молекулярной формулы оптимален, когда неизвестна молекулярная масса вещества, поскольку, если молярная масса дана и задана в задаче через плотность или иначе, то задача решается «в лоб» — по уравнению химической реакции.
Задача 33. При полном сгорании 2,9 г органического вещества получили 3,36 л углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность по водороду равна 29.
Решение. Сначала рассчитаем молярную массу газа:
Теперь составим схему реакции, обозначив формулу исходного вещества СхНу
Из выделенных параметров составим пропорции, сначала для СО2:
а затем для воды:
Решив обе, получаем: х = 3, у = 6, т. е. искомая формула С3Н6.
Теперь нужно проверить соответствие полученной формулы заданной молярной массе: М(С3Н6) = 42 г/моль, что явно меньше 58 г/моль. Значит, в состав исходного вещества входит кислород. Его молярная масса: М(О) = 58 – 42 = 16, т. е. в состав вещества входит 1 атом кислорода.
Искомая формула С3Н6О.
Задача 34. Установить формулу алкена, если 11,2 г его при взаимодействии с бромоводородом образует 27,4 г бромида с положением брома у третичного атома углерода.
Решение. Вначале рассчитаем массу бромоводорода, согласно закону сохранения массы:
и составим уравнение реакции, используя общую формулу алкенов:
откуда найдём количество вещества алкена:
Теперь легко определить молярную массу неизвестного вещества:
Определим молярную массу неизвестного вещества через n:
отсюда: 14n = 56; n = 4.
Ответ. Состав искомого алкена С4Н8; это 2-метилпропен.
Задачи для самостоятельного решения
75. Оксид неметалла (V), содержащего 56,3 % кислорода, растворили в воде. Определить массовую долю вещества в этом растворе, если исходный оксид был получен из 3,1 г неметалла.
76. Какой щелочной металл образует сульфат с массовой долей кислорода 23,9 %?
77. Плотность паров алкана равна 3,214 г/л. Определите его молекулярную массу. Какую формулу имеет этот углеводород?
78. Один литр алкена имеет массу 1,25 г. Определите молярную массу этого вещества. Составьте его графическую формулу.
79. Углеводород с плотностью по гелию 28,5 содержит 15,8 % водорода. Установить его формулу.
80. При сгорании 2,24 л углеводорода получили 8,96 л СО2 и 7,2 мл воды. Определить формулу углеводорода.
81. Органическое вещество содержит 37,7 % С, 6,3 % Н и 56 % Сl; 6,35 г его паров занимает объём 11,2 л. При гидролизе этого соединения образуется вещество, которое при восстановлении даёт вторичный спирт. Определить состав и строение исходного вещества.
82. При сгорании 1 л газообразного углеводорода, обесцвечивающего раствор перманганата калия, расходуется 4,5 л кислорода и образуется 3 л СО2. Определить формулу углеводорода.
83. Установить формулу вещества, при сгорании 4,6 г которого образуется 4,48 л СО2 и 5,4 мл воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 23.
84. При взаимодействии 16 г одноатомного спирта с натрием выделилось 5,6 л водорода. Какой спирт был взят для реакции?
85. Одноосновная кислота имеет состав: ώ(С) = 40 %; ώ(Н) = 6,67 %; ώ (О) = 53,33 %. Плотность паров её по аргону 1,5. Какая это кислота?
86. Определить строение сложного эфира предельной α-аминоуксусной кислоты, если известно, что он содержит 15,73 % азота.
87. Имеется смесь четырёх изомеров, каждый из которых реагирует с НСl и содержит в молекуле 23,7 % азота. Определить строение этих соединений и массу исходной смеси, если известно, что вещества предельные, а при сгорании смеси образуется 4,48 л азота.
Задачи, в которых учитывается «выход» полученного вещества
Реальные химические процессы никогда не происходят со 100 %-ным выходом, который рассчитывается по уравнению реакции. Например, вы рассчитали, что должно выделиться 100 л газа, а реально его получено 60 л. Значит, выход (ή) в этой реакции равен:
Выход продукта выражается в долях единицы или в процентах. В нашем примере:
Задача 35. Рассчитать массы исходных веществ, необходимых для получения 91 г нитрида кальция, что составляет 80 % от теоретически возможного.
Следует помнить, что в уравнение химической реакции можно подставлять данные только теоретического выхода. Поэтому рассчитаем его (Т):
Подставим полученную величину в уравнение реакции и найдём искомые величины:
Задание. Остальной расчёт сделайте самостоятельно.
Задачи для самостоятельного решения
88. Какой объем этилена можно получить из 92 граммов спирта? Выход составляет 80 % от теоретически возможного количества.
89. Сколько граммов хлорвинила можно получить из 56 л ацетилена, если выход составляет 80 %?
90. 46 г глицерина обработали азотной кислотой. Рассчитайте массу полученного вещества, если выход составляет 40 %. Где применяется это вещество?
91. Из 56 л ацетилена получили 88 г этаналя. Рассчитайте выход в % от теоретически возможного.
92. Сколько граммов спирта нужно взять, чтобы получить 7,4 г этилформиата, что составляет 80 % от теоретического выхода?
93. При нагревании 2,84 г иодметана с 0,69 г натрия получено 179,2 мл углеводорода. Определить выход в % от теоретически возможного.
94. 184 г толуола прореагировали с 1,5 моль хлора в присутствии хлорида алюминия. Реакция протекала с выходом 90 % от теоретически возможного. Вычислить объём полученного газа, водный раствор которого не окрашивает раствор фенолфталеина.
95. При нагревании 28,75 мл алканола (ρ = 0,8 г/мл) с концентрированной серной кислотой, получили газ, который может присоединить 8,96 л водорода. Определить строение спирта, если выход газа составляет 80 %.
96. Какой объём 40 %-ного формалина с плотностью 1,1 г/мл можно получить из 48 мл метанола? Плотность спирта 0,8 г/мл. Выход 80 %.
97. Сколько граммов эфира можно получить при взаимодействии 30 г уксусной кислоты и 30 г этанола с выходом 30 %?
Урок 31. Задачи, решаемые по уравнениям реакций
Для того чтобы решить любую задачу из этого раздела, необходимо знать
- теоретические основы задачи;
- общие принципы оформления расчёта по уравнению химической реакции.
Поскольку теоретические основы изложены в различных разделах Самоучителя и других учебниках, нужно перед решением задачи повторить нужный раздел.
Рассмотрим общие принципы оформления расчётов по уравнениям реакций.
Оформление расчётов по уравнениям реакций
Для того чтобы выполнить расчёт по уравнению реакции, нужно:
- составить уравнение химической реакции, расставить коэффициенты;
- по коэффициентам уравнения химической реакции определить число молей реагирующих веществ;
- НАД формулами соединений указать данные задачи, отметив их размерность (г, л, моль);
- ПОД формулами этих соединений сделать расчёт таким образом, чтобы размерность величин «над» и «под» химическими формулами совпали;
- составить пропорцию из «верхних» данных и «нижних» результатов и выполнить расчёт.
Разберём этот алгоритм на примере.
Задача 17. В раствор, содержащий 1,2 моль НCl опустили избыток алюминия. Какой объём водорода выделится при этом?
Решение. Составим уравнение реакции и запишем, что дано в ней, над формулами соединений. При этом обязательно указывайте размерность.
Задача 18. Сколько граммов алюминия нужно растворить в соляной кислоте, чтобы получить 5,6 л водорода?
Решение. Составим уравнение реакции и запишем, что дано в ней, над химическими формулами соединений. При этом обязательно указывайте размерность.
В случае, когда нужно определить объёмы реагирующих газов, можно воспользоваться следствием из закона Авогадро.
Объёмы реагирующих газов относятся как их коэффициенты в уравнении химической реакции.
Задача 19. Какой объём углекислого газа выделится при полном сгорании 6 л ацетилена С2Н2?
Задачи для самостоятельного решения
25. Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 6,2 г фосфора? Сколько молей оксида фосфора при этом получится?
26. Сколько молей фосфора нужно сжечь, чтобы получить 28,4 г оксида фосфора V?
27. Какой объём водорода потребуется на восстановление 10,6 г Fe3О4 до железа? (Реакция идет по схеме: МеxОy + Н2 → Ме + H2O.)
28. Какой объём кислорода потребуется для сгорания 8,8 г пропана? (Пропан: С3Н8.)
29. Какой объём кислорода требуется для полного сгорания 5 л этилена С2Н4?
30. Хватит ли 10 л кислорода для полного сгорания 17 л водорода?
32. Какой объём водорода может присоединиться к пропену массой 21 г?
34. Сколько миллилитров бензола (пл.= 0,78 г/мл) можно получить из 56 л ацетилена?
35. Какой объём водорода выделится, если в избыток спирта бросить 0,23 г натрия?
36. Сколько граммов диэтилового эфира можно получать из 23 г этанола?
37. Какой объем этилена должен вступить в реакцию, для того чтобы образовалось 500 мл спирта (пл. = 0,8 г/мл)?
38. Какой объём водорода может присоединиться к 22 г этаналя?
39. Какой объём спирта нужно окислить для получения 11 г этаналя? (плотность спирта равна 0,8 г/мл).
40. Какой объём хлора вступит в реакцию с уксусной кислотой массой 15 г, если в реакции должна получиться хлоруксусная кислота?
41. Какой объём водорода потребуется для гидрирования 0,2 моль триолеина? Где применяется полученный продукт?
42. Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 100 г уксусной кислоты?
Задачи по теме «Количественный состав смесей»
Состав смесей очень часто определяют в различных задачах, например в которых упоминаются растворы. Дело в том, что растворы — это однородные смеси. Задачи такого типа решаются по разному, но в любом случае следует помнить, что массу (объём) смеси нельзя подставлять в уравнение реакции и нельзя находить по уравнению реакции. По уравнению реакции можно найти только массу или объём компонента смеси.
Внимание! Если в условии упоминается смесь веществ или раствор, то составлять уравнения реакций нужно для всех компонентов смеси, указывая, идёт реакция или нет, а затем выполнять расчёт, оформляя решение задачи по каждому уравнению так, как показано выше.
Задачи такого типа можно условно разделить на две группы:
- задачи, в которых имеется хотя бы одна величина, которую можно сразу подставить в уравнение реакции и сделать необходимый расчёт;
- задачи, в которых таких данных нет.
Рассмотрим задачу первого типа.
Задача 20. Смесь меди и алюминия массой 10 г обработали раствором щёлочи. При этом выделилось 10 л газа (н. у.). Определить состав смеси в масс.% (массовые доли алюминия и меди в смеси).
Решение. Составим уравнения реакций:
Составим пропорцию и определим массу алюминия в смеси:
Ответ. ώ(Al) = 80 %, ώ(Сu) = 20 %.
В задачах второго типа в химическом превращении участвуют все компоненты смеси, в результате чего образуется смесь газов или других продуктов реакции. В этих случаях нужно прибегнуть к приёму, когда неизвестная величина (о ней спрашивается в задачи), принимается за известную, и обозначается А.
Задача 21. На нейтрализацию 20 г смеси гидрофосфата и дигидрофосфата натрия потребовалось 25 г 40 %-ного раствора NaOH. Определить состав смеси.
Составим уравнения реакций:
Определим количество вещества NaOH, которое содержится в растворе (можно считать, используя значение массы этого вещества, но более простые числа получаются, если используется величина «моль»):
Внимание: количество вещества щёлочи можно рассчитать сразу:
Теперь используем приём, который был отработан в задаче 16: пусть в смеси содержится а г дигидрофосфата, тогда гидрофосфата содержится (20 — а) г. Подставим эти величины в уравнения реакций и найдём значения х и у:
Поскольку х + у = 0,25 моль, получаем уравнение
Ответ. Смесь состояла из 11,34 г дигидрофосфата и 8,66 г гидрофосфата.
При получении растворов происходят не только физические процессы (дробление вещества, диффузия), но и взаимодействие вещества и растворителя. (Подробнее см. урок 6) Иногда в результате такого взаимодействия образуются совершенно новые вещества. В этом случае необходимо составить уравнение или схему происходящего процесса, а в расчётной формуле указывать, о каком веществе идёт речь.
Задача 22. В 100 мл воды растворили 2 г кальция. Определить массовую долю вещества в полученном растворе.
Решение. Поскольку кальций реагирует с водой, составим уравнение соответствующей реакции:
Таким образом, в растворе содержится не кальций, а гидроксид кальция. Отразим это в расчётной формуле:
Значит, нам нужно вычислить m[Са(ОН)2] по уравнению реакции:
а затем массу раствора:
Обратите внимание: массу полученного раствора вычисляют, исходя из массы исходных веществ или смесей, добавляя к ним массы тех веществ, которые были добавлены, и, вычитая массы веществ, которые вышли из сферы реакции в виде газа или осадка.
Ответ. Массовая доля щёлочи составит 3,6 %.
Задачи для самостоятельного решения
43. Через известковую воду пропустили 3 л воздуха. Выпало 0,1 г осадка. Определить объёмную долю (φ) углекислоты (CO2) в воздухе.
44. 20 г мела опустили в соляную кислоту. При этом выделилось 4 л газа. Определить массовую долю (ώ) карбоната кальция в образце этого мела.
45. В 200 г воды растворили 15 г оксида лития. Найти массовую долю веществ в полученном растворе.
46. 20 г смеси хлорида натрия и карбоната натрия обработали соляной кислотой. При этом выделилось 2,24 л газа. Установить состав смеси в масс.%.
47. Для превращения 2,92 г смеси гидроксида и карбоната натрия потребовалось 1,344 л хлороводорода. Вычислить состав смеси.
48. При растворении 3 г сплава меди и серебра в разбавленной азотной кислоте получено 7,34 г смеси нитратов. Определить процентный состав смеси и объём газов, полученных при прокаливании образовавшихся солей.
49. Сколько граммов 30 %-ной азотной кислоты нужно взять для нитрования 5,6 л пропана?
50. Какой, объём кислорода потребуется для сжигания смеси, состоящей из 8 г метана и 11,2 л этана?
51. Какой объём метана можно получить при нагревании 20 г смеси, содержащей 25 % ацетата натрия, остальное — щёлочь?
52. Через бромную воду пропустили смесь, которая состоит из 8 г метана и 5,6 л этена. Сколько граммов брома вступит в реакцию?
53. Какой объём природного газа, который содержит 98 % метана, потребуется для получения 52 кг ацетилена?
54. Из 10 г загрязнённого карбида кальция получили 2,24 л ацетилена. Чему равна массовая доля карбида кальция в исходном образце?
55. Какой объём кислорода нужен для сжигания смеси, которая состоит из 4 г метана, 10 л этена и 1 моль этина?
56. Сколько граммов 40 %-ной азотной кислоты нужно взять для получения 24,2 г нитробензола?
57. Сколько граммов азотной кислоты потребуется для нитрования 4,7 г фенола, если ώ(кислоты) в исходном растворе равна 30 %.
58. Сколько граммов 30 %-ной муравьиной кислоты нужно для растворения 2,7 г алюминия?
59. Сколько граммов 40 %-ного раствора КОН требуется для омыления (гидролиза) 3 моль тристеарина?
60. Рассчитать объём газа, который должен выделиться при брожении 160 г 20 %-ного раствора глюкозы (брожение прошло полностью).
61. На реакцию с 50 мл раствора анилина пошло 4,2 г брома. Рассчитать массовую долю анилина в исходном растворе (плотность раствора равна единице).
Задачи на «избыток–недостаток»
Такие задачи имеют в условии легко узнаваемый признак: указаны данные для обоих (или всех) реагирующих веществ. В этом случае нужно вначале определить количество (в моль) реагирующих веществ.
Затем по уравнению реакции определить молярные соотношения этих веществ и сделать вывод — какое из них находится в недостатке. Именно по этой величине (в моль!) ведутся последующие расчёты.
Задача 23. Какой объём водорода выделится при взаимодействии 5,4 г алюминия с 200 г 12 %-ного раствора серной кислоты? Чему равны массовые доли веществ в полученном растворе?
Решение. Определим массы и количество вещества для алюминия и серной кислоты:
Составим уравнение реакции:
Из уравнения реакции видно, что молярные соотношения исходных веществ 2 : 3, это означает, что 0,2 моль алюминия реагируют полностью с 0,3 моль серной кислоты, но этой кислоты имеется только 0,24 моль, т. е. недостаток. Укажем количество вещества серной кислоты (0,24 моль) в уравнении реакции и выполним расчёт по коэффициентам:
Теперь можно ответить на все вопросы задачи. Объём водорода рассчитать несложно, поскольку мы уже определили количество (моль) этого вещества.
Задание. Рассчитайте объём водорода.
Для того чтобы определить массовые доли растворённых веществ, нужно установить, какие вещества растворимы. В данном случае — это серная кислота и соль. Но серная кислота вступила в реакцию полностью. Массу соли рассчитайте по количеству вещества её.
Массу раствора всегда следует рассчитывать по формуле:
В данном случае:
Обратите внимание: следует добавить не ту массу алюминия, которую, добавили в раствор, а только ту, которая вступила в реакцию:
Задание. Рассчитайте массу раствора, предварительно рассчитав массу водорода.
Теперь рассчитаем массовую долю соли в полученном растворе:
Ответ. Массовая доля сульфата алюминия равна 13,4 %, а объём водорода 5,4 литра.
Анализ на «избыток — недостаток» позволяет установить и качественный и количественный состав реакционной смеси. Особенно важен этот анализ в случае, когда могут получаться кислые или основные соли.
Задача 24. Установить состав и массу солей, если в раствор, содержащий 28 г КОН пропустить: а) 15 л СО2; б) 10 л СО2; в) 2,5 л СО2.
При решении подобных задач следует учитывать, что при взаимодействии щелочей с многоосновными кислотами или их ангидридами могут получаться как средние, так и кислые соли. В данном случае, если молярное соотношение компонентов 1 : 1, то образуется кислая соль:
А если щёлочь в избытке (2 : 1 и более), то получается средняя соль:
Поэтому в начале нужно рассчитать количество вещества обоих компонентов:
В первом случае (а) ν (СО2) > ν (КОН), поэтому образуется только кислая соль:
В этом случае углекислый газ находится в избытке, а его избыток не может реагировать дальше. Значит, образуется только кислая соль в количестве 0,5 моль (считаем по «недостатку»).
В третьем случае (в) ν (СО2) Задачи для самостоятельного решения
62. Через 200 мл 13 %-ного раствора гидроксида бария (пл. = 1,1 г/мл) пропустили 2 л хлороводорода. Определить цвет индикатора в полученном растворе и массу полученной соли.
63. В 250 мл воды растворили 13,8 г натрия, затем добавили 50 г 59 %-ной ортофосфорной кислоты. Определить состав и массовую долю соли в полученном растворе.
64. 8,4 г карбоната магния растворили в 250 мл 15 %-ного раствора серной кислоты (пл. = 1,08 г/мл). Определить массовую долю соли в полученном растворе.
65. 8,4 г цинка растворили в 70 г 120 %-ной соляной кислоты. Определить массовую долю соли в полученном растворе.
66. 25 л СО2 пропустили через 500 г 7,5 %-ного раствора едкого натра. Рассчитать массовые доли солей в полученном растворе.
67. Рассчитать массовую долю кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15 %-ного раствора серной кислоты (пл. = 1,2 г/мл) с 150 мл 10 %-ного раствора нитрата бария (пл. = 1,04 г/мл).
68. Какой объём газа выделится, если 3,2 г меди растворить в 50 г 30 %-ной азотной кислоты? Чему равны массовые доли растворённых веществ в полученном растворе?
69. Твёрдое вещество, полученное при прокаливании карбоната кальция, растворили в воде. Через полученный раствор пропустили сернистый газ, в результате чего образовалась кислая соль массой 101 г. Определить массу карбоната и объёмы газов.
70. Смешали 200 г 12 %-ного раствора дигидрофосфата натрия и 150 г 5 %-ного раствора гидроксида натрия. Какие вещества содержатся в полученном растворе? Определить их массовые доли и реакцию среды раствора.
71. Через 100 мл 1,48 %-ного раствора сульфата меди (пл. = 1,08 г/мл) пропустили 300 мл сероводорода. Рассчитать массу осадка и массовую долю кислоты в полученном растворе.
72. Смешали 12 л бутена и 12 л кислорода. Смесь подожгли. Какой из этих газов и в каком объёме останется в смеси после реакции? Какой объём газа и жидкой воды образуется при этом?
73. Вычислить массу фенолята натрия, который образуется при взаимодействии 9,4 г фенола с 50 г 12 %-ного раствора гидроксида натрия.
74. Сколько граммов карбида кальция, который содержит 16 % примесей, нужно для получения 30 г уксусной кислоты?
Задачи на установление формулы вещества
Молекулярная формула вещества отражает его количественный состав. Количественный состав вещества, как и количественный состав раствора, выражают при помощи массовых долей элементов в нём:
Поскольку масса вещества в условии задачи, как правило, не указывается, применяем уже опробованный способ:
Пусть количество вещества равно 1 моль, тогда:
где n — число атомов этого элемента в веществе;
так как количество вещества равно 1 моль.
Задача 26. Определить массовую долю азота в нитрате аммония.
Решение. Поскольку в молекуле NH4NO3 два атома азота, а Мr(NH4NO3) = 80,
Зная массовые доли химических элементов в веществе (элементный состав), можно определять молекулярную формулу неизвестного вещества.
Задача 27. Массовая доля фосфора в оксиде равна 43,66 %. Установить формулу этого оксида.
Решение. Из формулы (4) следует, что:
Поэтому отношение числа атомов n элементов данном в веществе равно:
Согласно этой формуле, нам нужно найти ώ(О) в этом оксиде:
Подставим все данные в формулу (5):
Полученные величины (они должны содержать 2 значащие цифры после запятой) разделим на наименьшее число:
Поскольку число атомов не может быть дробным, обе величины умножим на 2:
Ответ. Искомая формула — Р2О5.
Если в задаче не указано, какой элемент входит в состав оксида, но указана его валентность, задача упрощается.
Задача 28. Массовая доля трёхвалентного элемента в оксиде равна 70 %. Установить формулу этого оксида.
Решение. Формула оксида Э2О3:
Из выделенной жирным шрифтом пропорции получаем:
Ответ. Формула оксида Fe2O3.
Эту задачу можно решить и по формуле:
Подставив данные задачи, получаем:
если М(элемента) = х, то М(вещества) равна 2х + 48.
Решите теперь полученное уравнение:
Ответ. х = 56, значит, формула оксида Fe2O3.
Задача 29. Установить формулу углеводорода, если он содержит 12,19 % водорода. Плотность по водороду равна 41.
Решение. Сначала составим общую формулу углеводорода СхHу и рассчитаем массовую долю Н в нём:
где n — число атомов.
По данным задачи рассчитаем массовую долю углерода:
и молярную массу вещества:
Подставив эти данные в формулу, получаем:
Решив полученное уравнение, получаем n = 6 (атомов углерода).
Найдём массу атомов водорода:
Поэтому формула углеводорода С6H10. Если известен гомологический ряд вещества (общая формула этого ряда), то задача упрощается.
Задача 30. Установить формулу алкина, если он содержит 12,19 % водорода.
Решение. Сначала составим общую формулу алкина СnH2n–2 и рассчитаем массовую долю Н в нём:
Решив полученное уравнение, получаем n = 6 (атомов углерода). Поэтому формула алкина С6H10.
Аналогично задаче 27 решаются все задачи, в которых дан элементный состав вещества, независимо от числа элементов.
Задача 31. Установить молекулярную формулу вещества, если оно содержит 54,4 % С, 36,4 % О и 9,1 % Н; D(H2) = 44.
Соотношение числа атомов n элементов в любом веществе равно:
Подставим данные задачи в эту формулу:
Полученные величины (они должны содержать 2 значащие цифры после запятой) разделим на наименьшее число (2,275):
Получаем состав: С2Н4О. М(С2Н4О) = 44 г/моль, а реальная — 88 г/моль, значит, все индексы следует удвоить. Молекулярная формула вещества С4Н8О2. Это может быть или одноосновная предельная кислота, или её эфир.
Задача 32. При полном сгорании 4,6 г органического вещества получили 8,8 г углекислого газа и 5,4 г воды. Найти молекулярную формулу вещества.
Решение. Определим количества и массы веществ, полученных при сгорании:
поскольку 1 молекула воды (1 моль) содержит два атома (2 моль) этого элемента, поэтому m(Н) = 0,6 г. Суммарная масса этих элементов — 3,0 г. Но сгорело 4,6 г вещества, значит, оно содержит кислород (1,6 г). ν(О) = 0,1 моль.
Составим уравнение реакции горения и подставим полученные данные в уравнение реакции:
получаем молярные соотношения продуктов реакции:
Теперь определим соотношение атомов элементов в исходном веществе, которое равно молярному соотношению элементов в этом веществе:
Молекулярная формула вещества С2Н6О.
Этот способ определения молекулярной формулы оптимален, когда неизвестна молекулярная масса вещества, поскольку, если молярная масса дана и задана в задаче через плотность или иначе, то задача решается «в лоб» — по уравнению химической реакции.
Задача 33. При полном сгорании 2,9 г органического вещества получили 3,36 л углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность по водороду равна 29.
Решение. Сначала рассчитаем молярную массу газа:
Теперь составим схему реакции, обозначив формулу исходного вещества СхНу
Из выделенных параметров составим пропорции, сначала для СО2:
а затем для воды:
Решив обе, получаем: х = 3, у = 6, т. е. искомая формула С3Н6.
Теперь нужно проверить соответствие полученной формулы заданной молярной массе: М(С3Н6) = 42 г/моль, что явно меньше 58 г/моль. Значит, в состав исходного вещества входит кислород. Его молярная масса: М(О) = 58 – 42 = 16, т. е. в состав вещества входит 1 атом кислорода.
Искомая формула С3Н6О.
Задача 34. Установить формулу алкена, если 11,2 г его при взаимодействии с бромоводородом образует 27,4 г бромида с положением брома у третичного атома углерода.
Решение. Вначале рассчитаем массу бромоводорода, согласно закону сохранения массы:
и составим уравнение реакции, используя общую формулу алкенов:
откуда найдём количество вещества алкена:
Теперь легко определить молярную массу неизвестного вещества:
Определим молярную массу неизвестного вещества через n:
отсюда: 14n = 56; n = 4.
Ответ. Состав искомого алкена С4Н8; это 2-метилпропен.
Задачи для самостоятельного решения
75. Оксид неметалла (V), содержащего 56,3 % кислорода, растворили в воде. Определить массовую долю вещества в этом растворе, если исходный оксид был получен из 3,1 г неметалла.
76. Какой щелочной металл образует сульфат с массовой долей кислорода 23,9 %?
77. Плотность паров алкана равна 3,214 г/л. Определите его молекулярную массу. Какую формулу имеет этот углеводород?
78. Один литр алкена имеет массу 1,25 г. Определите молярную массу этого вещества. Составьте его графическую формулу.
79. Углеводород с плотностью по гелию 28,5 содержит 15,8 % водорода. Установить его формулу.
80. При сгорании 2,24 л углеводорода получили 8,96 л СО2 и 7,2 мл воды. Определить формулу углеводорода.
81. Органическое вещество содержит 37,7 % С, 6,3 % Н и 56 % Сl; 6,35 г его паров занимает объём 11,2 л. При гидролизе этого соединения образуется вещество, которое при восстановлении даёт вторичный спирт. Определить состав и строение исходного вещества.
82. При сгорании 1 л газообразного углеводорода, обесцвечивающего раствор перманганата калия, расходуется 4,5 л кислорода и образуется 3 л СО2. Определить формулу углеводорода.
83. Установить формулу вещества, при сгорании 4,6 г которого образуется 4,48 л СО2 и 5,4 мл воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 23.
84. При взаимодействии 16 г одноатомного спирта с натрием выделилось 5,6 л водорода. Какой спирт был взят для реакции?
85. Одноосновная кислота имеет состав: ώ(С) = 40 %; ώ(Н) = 6,67 %; ώ (О) = 53,33 %. Плотность паров её по аргону 1,5. Какая это кислота?
86. Определить строение сложного эфира предельной α-аминоуксусной кислоты, если известно, что он содержит 15,73 % азота.
87. Имеется смесь четырёх изомеров, каждый из которых реагирует с НСl и содержит в молекуле 23,7 % азота. Определить строение этих соединений и массу исходной смеси, если известно, что вещества предельные, а при сгорании смеси образуется 4,48 л азота.
Задачи, в которых учитывается «выход» полученного вещества
Реальные химические процессы никогда не происходят со 100 %-ным выходом, который рассчитывается по уравнению реакции. Например, вы рассчитали, что должно выделиться 100 л газа, а реально его получено 60 л. Значит, выход (ή) в этой реакции равен:
Выход продукта выражается в долях единицы или в процентах. В нашем примере:
Задача 35. Рассчитать массы исходных веществ, необходимых для получения 91 г нитрида кальция, что составляет 80 % от теоретически возможного.
Следует помнить, что в уравнение химической реакции можно подставлять данные только теоретического выхода. Поэтому рассчитаем его (Т):
Подставим полученную величину в уравнение реакции и найдём искомые величины:
Задание. Остальной расчёт сделайте самостоятельно.
Задачи для самостоятельного решения
88. Какой объем этилена можно получить из 92 граммов спирта? Выход составляет 80 % от теоретически возможного количества.
89. Сколько граммов хлорвинила можно получить из 56 л ацетилена, если выход составляет 80 %?
90. 46 г глицерина обработали азотной кислотой. Рассчитайте массу полученного вещества, если выход составляет 40 %. Где применяется это вещество?
91. Из 56 л ацетилена получили 88 г этаналя. Рассчитайте выход в % от теоретически возможного.
92. Сколько граммов спирта нужно взять, чтобы получить 7,4 г этилформиата, что составляет 80 % от теоретического выхода?
93. При нагревании 2,84 г иодметана с 0,69 г натрия получено 179,2 мл углеводорода. Определить выход в % от теоретически возможного.
94. 184 г толуола прореагировали с 1,5 моль хлора в присутствии хлорида алюминия. Реакция протекала с выходом 90 % от теоретически возможного. Вычислить объём полученного газа, водный раствор которого не окрашивает раствор фенолфталеина.
95. При нагревании 28,75 мл алканола (ρ = 0,8 г/мл) с концентрированной серной кислотой, получили газ, который может присоединить 8,96 л водорода. Определить строение спирта, если выход газа составляет 80 %.
96. Какой объём 40 %-ного формалина с плотностью 1,1 г/мл можно получить из 48 мл метанола? Плотность спирта 0,8 г/мл. Выход 80 %.
97. Сколько граммов эфира можно получить при взаимодействии 30 г уксусной кислоты и 30 г этанола с выходом 30 %?
Как решать задачи на химические уравнения
Урок посвящен закреплению умений производить расчеты по уравнению реакции с учетом количественных соотношений участников реакции.
I. Алгоритмы решения задач по уравнению химических реакций
Внимательно изучите алгоритмы и запишите в тетрадь, решите самостоятельно предложенные задачи
- Используя алгоритм, решите самостоятельно следующие задачи:
1. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4Al +3O2=2Al2O3).
2. Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода (4Na+O2=2Na2O).
Алгоритм №1
Вычисление количества вещества по известному количеству вещества, участвующего в реакции
Пример. Вычислите количество вещества кислорода, выделившегося в результате разложения воды количеством вещества 6 моль.
Последовательность выполнения действий
1. Записать условие задачи
2. Вычислить молярные массы веществ,
о которых, идёт речь в задаче
3. Запишем уравнение реакции
и расставим коэффициенты
4. Над формулами веществ запишем
количества веществ из условия задачи,
а под формулами –
стехиометрические коэффициенты,
отображаемые уравнением реакции
5. Для вычисления искомого количества вещества,
6. Записываем ответ
- Используя алгоритм, решите самостоятельно следующие задачи:
1. Вычислите массу серы, необходимую для получения оксида серы (IV) количеством вещества 4 моль (S+O2=SO2).
2. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 0,6 моль (2Li+Cl2=2LiCl).
Алгоритм №2
Вычисление массы вещества по известному количеству другого вещества, участвующего в реакции
Пример: Вычислите массу алюминия, необходимого для получения оксида алюминия количеством вещества 8 моль.
Последовательность выполнения действий
Оформление решения задачи
1. Записать условие задачи
2. Вычислить молярные массы веществ,
о которых, идёт речь в задаче
3. Запишем уравнение реакции
и расставим коэффициенты
4. Над формулами веществ запишем
количества веществ из условия задачи,
а под формулами –стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции
5. Вычислим количества вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим соотношение.
6. Вычисляем массу вещества, которую требуется найти
7. Записываем ответ
- Используя алгоритм, решите самостоятельно следующие задачи:
1. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г (2Na+S=Na2S).
2. Вычислите количество вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г (CuO + H2 = Cu + H2O).
Алгоритм №3
Вычисление количества вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции
Пример. Вычислите количество вещества оксида меди (I), если в реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г.
Последовательность выполнения действий
1. Записать условие задачи
2. Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче
3. Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи
4. Запишем уравнение реакции
и расставим коэффициенты
5. Над формулами веществ запишем
количества веществ из условия задачи, а под формулами –стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции
6. Для вычисления искомого количества вещества, составим соотношение
7. Запишем ответ
- Используя алгоритм, решите самостоятельно задачу:
1. Вычислите массу кислорода, необходимую для реакции с железом массой 112 г (3Fe + 4O2=Fe3O4).
Алгоритм №4
Пример. Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31г.
Последовательность выполнения действий
1. Записать условие задачи
2. Вычислить молярные массы веществ,
о которых, идёт реь в задаче
3. Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи
4. Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты
5. Над формулами веществ запишем
количества веществ из условия задачи, а под формулами –стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции
6. Вычислим количества вещества, массу которого необходимо найти
7. Найдем массу вещeства, которую требуется вычислить
8. Запишем ответ
II. Задачи для самостоятельного решения
1. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4Al +3O2=2Al2O3).
2. Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода (4Na+O2=2Na2O).
3. Вычислите массу серы, необходимую для получения оксида серы (IV) количеством вещества 4 моль (S+O2=SO2).
4. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 0,6 моль (2Li+Cl2=2LiCl).
5. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г (2Na+S=Na2S).
6. Вычислите количество вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г (CuO + H2 = Cu + H2O).
Как решать задачи по химии. Расчет по уравнениям химических реакций.
Как решать задачи по химии? Как проводить простейшие расчеты по уравнениям химических реакций? Сколько выделяется газа, образуется воды, выпадает осадка или сколько получается конечного продукта реакций? Сейчас мы постараемся разобрать все нюансы и ответить на эти вопросы, которые очень часто возникают при изучении химии.
Решение задач в химии является неотъемлемой частью в изучении этой сложной, но очень интересной науки.
Алгоритм решения задач по химии
- Прочитать условия задачи (если они есть). Да, об этом все знают — как же решить задачу без условий — но все же, для полноты инструкции, мы не могли не указать этот пункт.
- Записать данные задачи. На этом пункте мы не будем заострять внимание, так как требования различных учебных заведений, учителей и преподавателей могут значительно отличаться.
- Записать уравнение реакции. Теперь начинается самое интересное! Здесь нужно быть внимательным! Обязательно необходимо верно расставить коэффициенты перед формулами веществ. Если вы забудете это сделать, то все наши усилия буду напрасны.
- Провести соответствующие расчеты по химическому уравнению. Далее рассмотрим, как же сделать эти самые расчеты.
Для этого у нас есть два пути, как решить задачу по химии. Условно, назовем их правильным (используя понятия количества вещества) и неправильным (используя пропорции). Конечно же, мы бы рекомендовали решать задачи правильным путем. Так как у неправильного пути имеется очень много противников. Как правило, учителя считают, что ученики, решающие задачи через пропорции, не понимают самой сути протекания процессов химических реакций и решают задачи просто математически.
Расчет по уравнениям химических реакций с использованием понятия количества вещества
Суть данного метода, состоит в том, что вещества реагируют друг с другом в строгом соотношении. И уравнение реакции, которое мы записали ранее, дает нам это соотношение. Коэффициенты перед формулами веществ дают нам нужные данные для расчетов.
Для примера, запишем простую реакцию нейтрализации серной кислоты и гидроксида натрия.
H_<2>SO_ <4>+ NaOH → Na_<2>SO_ <4>+ H_<2>O
H_<2>SO_ <4>+ 2NaOH → Na_<2>SO_ <4>+ 2H_<2>O
Исходя из этого уравнения, мы видим, что одна молекула серной кислоты взаимодействует с двумя молекулами гидроксида натрия. И в результате этой реакции получается одна молекула сульфата натрия и две молекулы воды.
Сейчас мы немного отступим от разбора задач, чтобы познакомиться с основными понятиями, которые пригодятся нам в решении задач по химии.
Рассчитывать количество молекул, например в 98 граммах серной кислоты — это не самое удобное занятие. Числа будут получаться огромными ( ≈ 6,022140857⋅10 23 молекул в 98 граммах серной кислоты) . Для этого в химии ввели понятие количества вещества (моль) и молярная масса.
1 Моль (единица измерения количества вещества) — это такое количество атомов, молекул или каких либо еще структурных единиц, которое содержится в 12 граммах изотопа углерода-12. Позднее выяснилось, что в 12 граммах вещества углерод-12 содержится 6,022140857⋅10 23 атомов. Соответственно, можно сказать, что 1 моль, это такая масса вещества, в которой содержится 6,022140857⋅10 23 атомов (или молекул) этого вещества.
Но ведь молекулы и атомы имеют различный состав и различное строение. Разные атомы содержат разное количество протонов и нейтронов. Соответственно 1 моль для разных веществ будет иметь разную массу, имея при это одинаковое количество молекул ( атомов). Эта масса называется молярной.
Молярная масса — это масса 1 моля вещества.
Используя данные понятия, можно сказать, что 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями гидроксида натрия, и в результате получается 1 моль сульфата натрия и 2 моль воды. Давайте запишем эти данные под уравнением реакции для наглядности.
beginH_<2>SO_ <4>& + & 2NaOH & → & Na_<2>SO_ <4>& + & 2H_<2>O \ 1 : моль & & 2 : моль & & 1 : моль & & 2 : моль end
Следом запишем молярные массы для этих веществ
begin H_<2>SO_ <4>& + & 2NaOH & → & Na_<2>SO_ <4>& + & 2H_<2>O \ 1 : моль & & 2 : моль & & 1 : моль & & 2 : моль \ 98 : г& & 40 : г & & 142 : г & & 18 : г end
Теперь, зная массу одного из веществ, мы можем рассчитать, сколько нам необходимо второго вещества для полного протекания реакции, и сколько образуется конечных продуктов.
Для примера, решим по этому же уравнению несколько задач.
Задача. Сколько грамм гидроксида натрия (NaOH) необходимо для того, чтобы 49 грамм серной кислоты (H2SO4) прореагировало полностью?
Итак, наши действия: записываем уравнение химической реакции, расставляем коэффициенты. Для наглядности, запишем данные задачи над уравнением реакции. Неизвестную величину примем за Х. Под уравнением записываем молярные массы, и количество молей веществ, согласно уравнению реакции:
begin49 : г & & X : г & & & & \ H_<2>SO_ <4>& + & 2NaOH & → & Na_<2>SO_ <4>& + & 2H_<2>O \ 1 : моль & & 2 : моль & & 1 : моль & & 2 : моль \ 98 : г& & 40 : г & & 142 : г & & 18 : г end
Записывать данные под каждым веществом — не обязательно. Достаточно это будет сделать для интересующих нас веществ, из условия задачи. Запись выше дана для примера.
Примерно так должны выглядеть данные, записанные по условиям задачи. Не претендуем на единственно правильное оформление, требования у всех разные. Но так, как нам кажется, смотрится все довольно наглядно и информативно.
Первое наше действие — пересчитываем массу известного вещества в моли. Для этого разделим известную массу вещества (49 грамм) на молярную массу:
4998=0,5 моль серной кислоты
Как уже упоминалось ранее, по уравнению реакции 1 моль серной кислоты реагирует с 2 моль гидроксида натрия. Соответственно с 0,5 моль серной кислоты прореагирует 1 моль гидроксида натрия.
n(NaOH)=0.5*2=1 моль гидроксида натрия
Найдем массу гидроксида натрия, умножив количество вещества на молярную массу:
1 моль * 40 г/моль = 40 грамм гидроксида натрия.
Ответ: 40 грамм NaOH
Как видите, в решении задачи по уравнению реакции нет ничего сложного. Задача решается в 2-3 действия, с которыми справятся ученики начальных классов. Вам необходимо всего лишь запомнить несколько понятий.
Решение задач по химии через пропорцию
Ну и расскажем про второй способ вычислений по уравнениям химических реакций — вычисления через пропорцию. Этот способ может показаться немного легче, так как в некоторых случаях можно пропустить стадию перевода массы вещества в его количество. Чтобы было более понятно, объясню на том же примере.
Так же, как и в прошлом примере, запишем уравнение реакции, расставим коэффициенты и запишем над уравнением и под уравнением известные данные.
Для этого способа, нам так же понадобится записать под уравнением реакции, следом за молярной массой, массу вещества, соответствующую его количеству по уравнению. Если проще, то просто перемножить две строки под уравнением реакции, количество моль и молярную массу. Должно получиться так:
begin49 : г & & X : г & & & & \ H_<2>SO_ <4>& + & 2NaOH & → & Na_<2>SO_ <4>& + & 2H_<2>O \ 1 : моль & & 2 : моль & & 1 : моль & & 2 : моль \ 98 : г& & 40 : г & & 142 : г & & 18 : г \ 98 : г & & 80 : г & & 142 : г & & 36 : г end
А теперь внимание, начинается магия! Нас интересует строка данных над уравнением, и самая нижняя строка под уравнением. Составим из этих данных пропорцию.
Далее находим неизвестное значение Х из пропорции и радуемся полученному значению:
Х=49*80/98=40 грамм
Как видим, получается тот же результат. Прежде всего, при решении задач в химии, главное все же — понимание химических процессов. Тогда решение задачи не станет для вас проблемой!
[spoiler title=”источники:”]
http://kardaeva.ru/88-dlya-uchenika/8-klass/126-8klass-2-5-6
http://in-chemistry.ru/kak-reshat-zadachi-po-himii-raschet-po-uravneniyam-himicheskih-reaktsij
[/spoiler]
Нахождение массы
(количества) вещества по известной массе (количеству) другого.
1.
Какое количество вещества и масса оксида фосфора (V) получится при сгорании фосфора массой 6,2 г.
Можно решать методом пропорций и через количество вещества.
|
Дано: m (P) = 6.2 г ν (P2О5 m (P2О5 |
Решение. 1.Запишем уравнение реакции; подчеркнем что знаем, и что необходимо 4P + 5O2 = 2P2О5 2.Найдемм количество известного вещества: ν (P) = 3.Запишем количества под формулами, делаем вывод о том, что 0,2 моль 0,1 моль 4.Рассчитываем массу P2О5: m (P2О5 5.Запишем ответ: ν (P2О5) m (P2О5) |
2.
Железные опилки массой 5,6 г поместили в раствор,
содержащий соответствующее количество вещества сульфата меди (II). Вычислите количество вещества и массу выделившейся по окончании
реакции меди.
Ответ: ν(Сu) = 0.1 моль
m (Сu) = 6.4 г
3.
Найдите массу гидроксида калия, необходимого для
полной нейтрализации раствора, содержащего 73 г соляной кислоты. Какова масса
соли, образующейся при этом?
Ответ: m (КОН) = 112 г
m (KCl) = 149 г
4.
Вычислите массу осадка, выпадающего при
взаимодействии раствора, содержащего 32 г сульфата меди (II) с избытком раствора гидроксида натрия.
Ответ: m (Сu(OH)2) = 19.6 г
5.
Рассчитайте количество вещества и массу оксида
железа (III) в реакции с серной кислотой, необходимой для
получения 50 г сульфата железа (III).
Ответ: ν(Fe2O3) = 0.125 моль
m (Fe2O3)
= 20 г
6.
Вычислите массу жженой извести, получающейся при
обжиге 10 т известняка.
|
Дано: m (СаСО3) = 10 т m (CaO ) – ? |
Решение. 1.Запишем уравнение реакции; отметим что дано, и что необходимо 10 т х т СаСО3 = CaO + СО2 100 т 56 т 2.Составим пропорцию и решим:
3.Ответ: m (CaO) = 5,6 т |
7.
Какую массу жженой извести нужно взять для
получения 100 кг гашеной извести?
Ответ:m (CaO) = 75,5 кг
Нахождение объема (массы, количества) одного вещества по известному
объему (массе, количеству) другого.
8.
Какое количество вещества и объем водорода (н. у.)
выделится при взаимодействии 1,08 г алюминия с достаточным объемом соляной кислоты?
|
Дано: m (Al) = 10,8 г ν (H2 ) – ? V (H2 ) – ? |
Решение. 1.Запишем уравнение реакции; подчеркиваем что знаем, и что необходимо 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2.Найдем количество известного вещества: ν (Al) = 3.Запишем количества под формулами, делаем вывод о том, что 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 0,04 моль 0,06 моль 4.Рассчитаем объем H2: V (H2 ) = ν•Vm = 0,06 моль • 22,4 л/моль = 1,344 л 5.Ответ: ν (H2 ) = 0,06 V (H2 ) = 1,344 л |
9.
Гранулы цинка массой 13 г поместили в раствор
серной кислоты. Какой объем водорода (н. у.) выделится после полного
растворения данной массы цинка?
Ответ: V (H2 ) = 4,48 л
10.
Вычислите количество вещества и объем углекислого
газа (н. у.), выделяющегося в реакции 25 г мела с соляной кислотой.
Ответ: V (СО2 ) = 5,6 л
11.
Какой объем (н. у.) кислорода и водорода можно
получить разложением 200 мл воды постоянным током?
Ответ: V (Н2 ) = 248,9 л
V (О2 ) =
124,4 л
12.
Рассчитайте количество вещества и массу
перманганата калия, которого нужно разложить для получения 5 л кислорода (н.
у.).
Ответ: m (KMnO4) = 70.54
г
13.
Для заполнения метеозондов часто применяют
получение водорода реакцией гидрида кальция СаН2с водой. Какую массу
гидрида кальция необходимо взять для реакции с водой, чтобы получить 300 л водорода
(н. у.)?
Ответ: m (СаН2) = 562,5 г
14.
Какой минимальный объем водорода (н. у.) необходим
для полного восстановления железа из 100 кг магнитного железняка Fe3O4?
Ответ: V (Н2 ) = 38,62 м3
Расчеты на объемные отношения газов в химических реакциях.
15.
200 л водорода сожгли в атмосфере хлора. Какой
объем хлороводорода при этом получится? Все объемы приведены к н. у.
Такие задачи легче решать методом пропорций.
|
Дано: V (H2 ) = 200 л V (HCl ) – ? |
Решение. 1.Запишем уравнение реакции; отметим что знаем, и что необходимо 200 л х л H2 + 2.Запишем объемы газов согласно стехиометрическим коэффициентам: 200 л х л H2 + 1 л 2 л 3.Составим пропорцию и решим:
4.Запишем ответ: V (HCl) = 400 л |
16.
Найдите объем кислорода и объем воздуха,
расходующегося на полное сгорание 100 м3 метана.
Ответ:
V (О2 ) = 200
м3
V (воздуха) = 952,4 м3
17.
Вычислите объемы азота и водорода, которые должны прореагировать,
для получения 500 м3 аммиака.
Ответ:
V (N2 ) = 250 м3; V (H2) = 750 м3
18.
Какой объем водорода расходуется на полное
гидрирование 150 л ацетилена?
Ответ:
V (H2) = 300 м3
19.
Вычислите объем хлора, необходимого для полного
хлорирования 300 мл метана.
Ответ:
V (Cl2) = 1.2 л
20.
Сколько м3 углекислого газа выделится в
результате полного сгорания 1 м3 пропана? Какой объем кислорода при
этом израсходуется?
Ответ: V (СО2) = 3 м3; V (О2 )
= 5 м3
Расчеты по термохимическим уравнениям.
21.
По термохимическому уравнению
4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж
1)вычислите количество теплоты, выделяющейся при сгорании 62 г фосфора;
|
Дано: m (P) = 62 г Q |
Решение. 1.Запишем уравнение реакции; подчеркнем что дано, и что необходимо 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж 4 моль 31 г/моль 124 г 3.Составим пропорцию и решим:
4.Запишем ответ: Q = 1505 кДж |
2) вычислите массу образовавшегося оксида фосфора (V), если в реакции выделилось 9030 кДж теплоты.
|
Дано: Q = 9030 кДж m (P2O5) – ? |
Решение. 1.Запишем уравнение реакции; подчеркнем что дано, и что необходимо 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж 2 моль 142 г/моль 284 г 3.Составим пропорцию и решим:
4.Запишем ответ: m (P2O5) = 852 г |
22.
По термохимическому уравнению
2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О
+ 1400 кДж
1)найдите количество теплоты, выделяющейся в результате сгорания 336 л
ацетилена;
Ответ: 10 500 кДж
2)рассчитайте объем (н. у.) ацетилена, который нужно сжигать для
получения 7000 кДж теплоты.
Ответ:22,4 л
23.
При сжигании 1,2 г магния выделилось 30,1 кДж
теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
|
Дано: m (Mg) = 1.2 г Q = 30,1 кДж Термохимическое уравнение – ? |
Решение. 1.Cоставим уравнение реакции; запишем данные по 2Mg + O2 = 2MgO + Q 2 моль х 24 г/моль 48 г 2.Составим пропорцию и решим:
3.Запишем уравнение заново, вместо Q подставим 2Mg + O2 = 2MgO + 1 204 кДж |
24.
В результате сгорания 9 г алюминия выделилось 273,5
кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
Ответ:4Аl + 3O2 = 2Al2O3 + 3 282 кДж
25.
Теплота сгорания пропана равна 2202 кДж/моль. Какое
количество теплоты выделится при сгорании 224 л пропана? 10 м3 пропана?
(н. у.).
Ответ: 22020 кДж; 983 036 кДж
26.
Теплота образования аммиака 46 кДж/моль.
1)Найдите количество теплоты, выделяющейся в результате образования 5
моль аммиака; 44,8 л аммиака (н. у.). Ответ: 230 кДж; 92 кДж
2)Вычислите количество теплоты, выделяющейся в результате соединения
0,5 моль азота с водородом.
Ответ:46 кДж
Расчеты по уравнениям с использованием понятия доля.
27.
Какое количество вещества и массу гидроксида натрия
нужно для полной нейтрализации 120 г 6%-ного раствора серной кислоты?
|
Дано: mр-ра w (H2SO4) = 6%, или 0,06 ν (NaOH) – ? m (NaOH ) – ? w = m |
Решение. 1.Запишем уравнение реакции; подчеркнем что знаем, и что необходимо 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2.Находим количество известного вещества: ν (H2SO4) = 3.Запишем количества под формулами, делаем вывод о том, что 2NaOH 0,147 моль 0,0735 моль 4.Рассчитаем массу NaOH: m (NaOH ) = ν • М = 0,147 моль • 40 г/моль 5.Ответ: ν (NaOH) = 0,147 моль m (NaOH ) = 5,88 г |
28.
Какую массу гидроксида калия необходимо взять для
нейтрализации 80 мл 30% – ной азотной кислоты плотностью 1,18 г/мл?
Ответ:
m(KOH) = 17,98 г
29.
Для реакции со 100 г раствора сульфата меди (II) был израсходован раствор, содержащий 3,9 г сульфида натрия. Вычислите
массовую долю сульфата меди (II) в исходном растворе.
Ответ: w(CuSO4)=
8%
30.
На полную нейтрализацию 50 г раствора соляной
кислоты израсходовано 15 г 5%-ного раствора гидроксида калия. Вычислите
массовую долю кислоты в исходном растворе.
Ответ: w(HCl) = 0.98%
31.
Технический цинк, массой 20 г и содержащий 2%
нерастворимых примесей, поместили в избыток соляной кислоты. Какой объем
водорода (н. у.) выделится при этом?
|
Дано: m (Zn) = 20 г wприм = 2%, или 0,02 V (H2) – ? wчист = 1 – wприм = wчист = m |
Решение. 1.Запишем уравнение реакции; подчеркнем что знаем, и что необходимо Zn 2.Найдем количество известного вещества: ν (H2SO4) = 3.Запишем количества под формулами, делаем вывод о равенстве Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 0,3015 моль 0,3015 моль 4.Рассчитаем объем водорода: V (H2 ) = ν•Vm = 0,3015 моль • 22,4 л/моль = 6,75 л |
32.
Какую массу фосфорной кислоты можно получить
воздействием серной кислоты на 50 кг фосфорита, содержащего 16% процентов
примесей?
Ответ: 26,55 т
Задачи с использованием понятия «Выход продукта реакции».
33.
На получение 450 л хлороводорода (н. у.) было из
расходовано 250 л хлора. Вычислите выход хлороводорода по сравнению с
теоретическим.
|
Дано: V (Cl2) = 250 л Vпрак φвых (HCl ) – ? φвых = |
Решение. 1.Находим по уравнению реакции Vтеор: 250 л х H2 + Cl2 = 2HCl 1 л 2
2.Рассчитаем объемную долю выхода HCl φвых = 3.Ответ: φвых (HCl ) = 90% |
34.
Окислением 140 м3 (н. у.) этилена
кислородом (процесс Вакера), было получено 200 кг ацетальдегида. Рассчитайте
выход ацетальдегида по сравнению с теоретически возможным.
Ответ: ηвых = 72,7%
35.
Гидратацией 250 м3 (н. у.) этилена было
получено 600 л 95%-ного этанола (ρ=0,8 кг/л). Вычислите выход этанола по
сравнению с теоретическим.
Ответ: ηвых = 88%
36.
Какая масса фосфора может быть получена из 10 т
фосфорита, содержащего 20% примесей, если выход составляет 85% по сравнению с
теоретически возможным.
Ответ: m (P) = 1.36 т
37.
Какой объем аммиака (н. у.) нужно израсходовать на
производство 30 т 60%-ной азотной кислоты, если выход ее составляет 88%?
|
Дано: mр-ра (HNO3) = 30 т w (HNO3) = 60%, или 0,6 ηвых = V ηвых = w = m соотношение масс и объемов: г – л кг – м3 |
Решение. 1.Процесс производства HNO3 описывается следующими уравнениями реакций: 4NH3 2NO + О2 4NO2 Исходя из 2.Находим m (HNO3) = 30 т • mтеор (HNO3) = 3.Подставим в уравнение и рассчитаем объем аммиака: х м3 20455 NH3 22,4 м3 63 кг
4. Ответ: V (NH3) = 7273 м3 |
38.
Какая масса серной кислоты может быть получена из
100 т пирита, содержащего 5% примесей, при выходе 90%?
Ответ:m (H2SO4) = 139,65 т.
Расчеты по уравнениям, если одно из веществ дано в избытке.
39.
Гидроксид натрия массой 8 г добавили к 50 г 5% – й
соляной кислоты.
1)Найдите количество вещества и массу образовавшейся соли.
2)Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе.
|
Дано: m (NaОН) = 8 г mр-ра w (HCl) = 1) m (NaCl) – ? 2) w = m |
Решение. 1.Запишем уравнение реакции; NaOH + HCl = NaCl + H2O 2.Найдемм количества веществ, массы которых даны: ν (NaОН) = ν (HCl) = 3.По уравнению реакции делаем вывод о том, что количество вещества NaOH дано в избытке, и записываем количество вещества HCl под формулой в уравнении: NaOH + HCl = NaCl + H2O 0,0685 моль 4.Делаем вывод о том, ν (NaCl) равно ν (НCl) NaOH + HCl = NaCl + H2O 0,0685 моль 0,0685 моль 5.Рассчитаем массу NaCl: m (NaCl) = ν • М = 0,0685 моль • 58,5 г/моль = 4 г 6.Найдем массовую долю NaCl в образовавшемся m w (NaCl) = 7. Ответ: 1) m (NaCl) = 4 г 2) |
40.
30 г 7% – ного раствора гидроксида калия смешали с 40
г 6%-ного раствора азотной кислоты.
1)Найдите массу образовавшейся соли. Ответ:m (KNO3) = 3.85 г
2)Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. w
(KNO3) = 5.5%
41.
200 мл 10%-й соляной кислоты плотностью 1,05 г/мл
прилили к 300 г 8% раствора карбоната натрия.
1)Вычислите количество вещества и массу образовавшейся соли.
Ответ:m (NaCl) = 23.17 г
2)Какова массовая доля этой соли в получившемся растворе? w
(NaCl) = 4.62%
42.
Оксид магния массой 4 г поместили в 80 мл раствора
серной кислоты, массовой долей 0,2 и плотностью 1,14 г/мл.
1)Какое количество вещества и масса соли при этом образуется?
Ответ:m (MgSO4) = 17.16 г
2)Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. w
(MgSO4) = 18.61%
3)Какова массовая доля кислоты в получившемся растворе? w (H2SO4) = 4.57%
43.
Цинк массой 13 г поместили в 90 г 25% -ной соляной
кислоты.
1)Найдите объем (н. у.) газа, выделяющегося при этом. Ответ: V (H2) = 4.48 л
2)Найдите массовую долю соли в полученном растворе. w (ZnCl2) = 26,51%
3)Вычислите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.w(HCl)=7.68%
44.
20 г 2% -ного раствора нитрата серебра (I) прилили к 25 г 1,5% -ного раствора фосфата калия.
1)Какова масса образовавшегося осадка? Ответ:m (Ag3PO4) = 0.25 г
2)Вычислите массовые доли солей в образовавшемся растворе. w (KNO3) =
0.64%
w (K3PO4) = 0.47%
Расчеты по уравнениям последовательно протекающих реакций.
45.
Хлор, полученный взаимодействием 30 мл 36%-ной
соляной кислоты (плотностью 1,18 г/мл) с необходимым количеством оксида
марганца (IV), пропустили через избыток раствора иодида
калия. Вычислите массу иода, способного выделиться при этом.
|
Дано: Vр-ра w (HCl) = ρ = 1,18 г/мл m (I2 ) – ? w = m ρ = m = ρ |
Решение. 1.Записываем уравнения реакций, описанных в условии задачи; 4HCl + MnO2 Cl2 + 2.Находим количество известного нам вещества: ν (HCl) = = 0,35 3.По уравнению (1) делаем вывод о том, что количество вещества Cl2 в 4 раза меньше, чем количество 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,35моль 0,0873 моль 4.Делаем переход на уравнение (2) и вывод о количестве вещества I2: Cl2 + 2KI = 2KCl 0,0873 моль 0,0873 моль 5.Находим массу I2: m (I2 ) = ν • М = 6. Ответ: m (I2 ) = 22,17 г |
46.
Газ, полученный взаимодействием перманганата калия
с концентрированной соляной кислотой, пропустили через раствор иодида калия.
Какую минимальную массу перманганата калия нужно израсходовать в ходе этих
реакций, для выделения 25,4 г иода?
Ответ:
m (KMnO4) =
6,32 г
47.
Сернистый газ, полученный при сжигании 6.4 г серы,
пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. Найдите массу соли,
образовавшейся в данной реакции.
Ответ:
m (Na2SO3) = 6,32 г
48.
3,2 г меди внесли в 20 мл 70%-ной азотной кислоты
(плотность раствора 1,35 г/мл). Выделившийся газ полностью поглощен раствором
гидроксида натрия. Вычислите массы солей, образовавшихся в этих реакциях.
Ответ: m (Cu(NO3)2) = 9.4 г, m (NaNO3) = 4.25 г, m (NaNO2) = 3.25 г
49.
В 200 г 2.5%-ного раствора гидроксида натрия на
некоторое время поместили алюминиевую пластинку. После того, как пластинку извлекли
из раствора, ее масса уменьшилась на 2,7 г. Далее, через этот раствор
пропустили избыток углекислого газа.
1)Вычислите массу соли, образовавшейся в ходе этих реакций.
2)Найдите массовую долю этой соли в получившемся растворе.
|
Дано: mр-ра (NaOH) = 200 г w m (Al) = 2,7 г m (соли) – ? w (соли) – ? |
Решение. 1. Составим уравнения реакций. 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2 Na[Al(OH)4] + 3H2 Na[Al(OH)4] 2.Рассчитаем количества веществ, данных по условию: ν (NaOH) = ν (Al) = по ур-ю (1) NaOH в избытке, которая также 3.Запишем количества под формулами, молярные массы и массы 2Al 0,1 0,125- в избытке 0,1 – израсход. 0,025 – остаток 0,3 Na[Al(OH)4] 0,1 0,1 78 NaOH 0,025 0,025 суммируем 0,125 0,125 44 г/моль 84 г/моль 5,5 г 10,5 г 4.Найдем массовую долю NaHCO3 w (NaHCO3) = |
50.
Цинк массой 6,5 г растворили в 140 г 5%-ного
раствора гидроксида калия. А затем, через этот раствор пропустили избыток
сероводорода.
1)Найдите массы солей, образовавшихся в этой реакции.
2)Какова массовая доля соли в полученном растворе?
Ответ: m (ZnS) = 4.85 г; m (KHS) = 9 г;w (KHS) = 6.24%
Задачи на смеси
веществ.
51.
Смесь железа и алюминия массой 5 г обработали
раствором гидроксида натрия, при этом выделилось 3,36 л газа (н. у.).
Рассчитайте массовые доли элементов в исходной смеси.
|
Дано: mсмеси (Al и Fe) = 5 г V (H2) w (Al) – ? w (Fe) – |
Решение. 1.Составим уравнение реакции. В данном случае одно из веществ в смеси 2Al 2.Находим количество вещества водорода: ν (H2) = 3.По уравнению реакции находим количество вещества алюминия, зная, 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2 Na[Al(OH)4] 0,1 4.Вычислим массу алюминия и массовые доли металлов в смеси: m (Al) = ν • М = 0,1моль • 27 г/моль = 2,7 г w (Al) = w |
52.
Медно-цинковый сплав массой 7 г поместили в соляную
кислоту. В ходе этой реакции выделилось 1,12 л газа (н. у.). Вычислите массовые
доли металлов в исходном образце сплава.
Ответ: w (Zn) = 46.4%, w (Cu) = 53.6%
53.
4 г смеси кремния и оксида кремния (IV) растворили в избытке щелочи. В результате выделился газ, способный
восстановить 22,3 г оксида свинца (II). Найдите массовую
долю кремния в исходной смеси.
Ответ: w (Si) = 35%, w (SiO2) =
65%
54.
Смесь оксида алюминия и алюминия массой 7,5 г
растворили в избытке щелочи. При этом выделился газ, который может восстановить
17,4 г оксида вольфрама (VI) до металла. Каковы массовые
доли веществ в исходной смеси?
Ответ: w (Al) = 54%, w (Al2O3)
= 46%
55.
В реакции смеси сульфида алюминия и алюминия с водой
выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Такая же смесь с избытком раствора
гидроксида натрия дает 3,36 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю алюминия в
исходной смеси.
Ответ: w (Al) = 15,25%, w (Al2S3)
= 84.75%
56.
20 г смеси состоящей из карбоната и гидрокарбоната
натрия прокалили. При этом масса смеси уменьшилась на 6,2 г. Рассчитайте
массовые доли веществ в исходной смеси.
Ответ: w (NaHCO3) = 84%, w (Na2CO3)
= 16%
Задачи с образованием кислой соли.
57.
Раствор гидроксида калия, массой 112 г и массовой
долей 10%, прилили к 49,5 мл 18%-ного раствора фосфорной кислоты, плотностью
1,1 г/мл.
1)Вычислите количество вещества и массу получившейся соли.
2)Какова массовая доля соли в получившемся растворе?
|
Дано: mр-ра (КОН) = 112 г w (КОН) = 10%, или 0,1 Vр-ра w (H3PO4) = 18%, или 0,18 ρ = 1,1 г/мл m (соли) – ? w (соли) – ? |
Решение. 1.С многоосновной кислотой возможно образование разных солей – ν (КОН) = ν (H3PO4) = = 0,1 2.Исходя из найденных количеств, составляем уравнение реакции и 2КОН 0,1 моль 0,1 моль 3.Вычислим массу гидрофосфата: m 4.Найдем массовую долю К2HPO4 в получившемся растворе: mр-ра = 112 + 49,5 • 1,1 = 166,5 г w (К2HPO4) = 5.Запишем ответ: m (К2HPO4) = 17,4 г w (К2HPO4) = 10,45% |
58. 196 мл раствора фосфорной кислоты с массовой долей 0,2
и плотностью 1,25 г/мл прореагировал с 400 г 5%-ного раствора гидроксида
натрия.
1)Найдите
количество вещества и массу образовавшейся соли.
2)Вычислите
массовую долю соли в полученном растворе.
Ответ: m
(КH2PO4) = 48,5 г; w (КH2PO4) = 7,76%
59. 224 г 5%-ного раствора гидроксида калия полностью поглотил
углекислый газ объемом 3,36 л (н.у.).
1)Вычислите массы солей,
образовавшихся в этой реакции.
2)Рассчитайте массовые доли
солей в полученном растворе.
|
Дано: mр-ра (КОН) = 224 г w (КОН) = 5%, или 0,05 V (СО2) = 3,36 л m (солей) – ? w (солей) – ? |
Решение. 1. Рассчитаем, в каких отношения взяты кислота и соль. ν (КОН) = ν (СО2) = 2.Исходя из найденных количеств, составляем уравнение реакции и делаем 2КОН 0,2 моль 0,1 моль 0,1 моль (первоначально соединяется 0,1 моль СО2 с 0,2 моль КОН, а К2СО3 0,05 моль 0,05 моль 0,1 моль В растворе остается: 0,1 – 0,05 = 0,05 моль К2СО3 3.Вычислим массы солей: m m 4.Найдем массовые доли солей в получившемся растворе, m (СО2) = 0,15 моль• 44 г/моль = 6,6 г mр-ра = 224 + 6,6 = 230,6 г w (К2СО3) = w (КНСО3) = |
60.
Аммиак объемом 2,8 л был поглощен 49 г раствора фосфорной кислоты с массовой
долей 0,1. Вычислите массы образовавшихся солей.
Ответ: m
((NH4)2HPO4) = 3.3 г; w ((NH4)3 PO4) = 3.725 г
Задачи на смеси веществ, в случае параллельно протекающих реакций.
61.
Сплав цинка и алюминия массой 4 г обработали
избытком раствора гидроксида натрия. В этой реакции выделилось 3,808 л водорода
(н.у.).
Вычислите массовые доли элементов в данном сплаве.
|
Дано: mсмеси (и Al) = 4 г V (H2) = 3.808 л w (Zn) – ? w (Al) – ? |
Решение. 1.Запишем уравнения протекающих реакций: Zn+ 2Al 2.Находим количество вещества водорода: ν (H2) = 3.По уравнению реакции находим количество вещества алюминия, зная, 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2 Na[Al(OH)4] 0,1 4.Вычислим массу алюминия и массовые доли металлов в смеси: m w (Al) = w |
62.
Смесь стружек магния и цинка массой 5,56 г
растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте массовые доли металлов в
смеси, если в этой реакции было получено 3,36 л газа (н.у.).
Ответ:
w (Mg) = 44%; w (Zn) = 56%
63.
Образец сплава алюминия, цинка и меди массой 8
г обработали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия. При
этом выделился газ объемом 4,48 л (н.у.). Масса нерастворимого остатка составила
2,05 г. Найдите массовые доли металлов в исходном образце.
Ответ:
w (Al) = 33.75%; w (Zn) = 40.06%; w (Cu) = 26.19%
64.
Смесь карбонатов кальция и магния общей массой 7,1 г растворили в
азотной кислоте. По окончании реакции было собрано 1,68 л газа (н.у.).
Вычислите массовые доли карбонатов в исходной смеси.
Ответ:
w (CaCO3) = 70,4%; w (MgCO3) = 29,6%
65.
4,15 г смеси муравьиной и уксусной кислот нейтрализовали 10%-ным
раствором гидроксида натрия. На это было израсходовано 27,03 мл раствора
плотностью 1,11 г/мл. Каковы массовые доли кислот в исходной смеси?
Ответ:
w (HCOOH) = 27.7%; w (CH3COOH) = 72,3%
66.
Смесь метилового и этилового спиртов массой 5,24 г
прореагировал с металлическим натрием, взятым в избытке. Рассчитайте массовые
доли спиртов в исходной смеси, если в этой реакции выделилось 1,344 л газа (н.у.).
Ответ:
w (CH3OH) = 41,81%; w (CH3COOH) = 58,19%
Литература для
учителей и учащихся.
1. Химия. Задачник.
8-11 кл.: Учеб. пособие для общеобразоват. Учеб. Заведений / Я. Л. Гольдфарб,
Ю. В. Ходаков, Ю. В. Додонов. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2002. – 272
с.: ил.
2. Хомченко И. Г. Сборник
задач по химии для средней школы. – 2-е изд., испр. и доп.М.: РИА. «Новая
волна», издатель Умеренков, 2011 . – 214 с.
3. Хомчеко Г. П.,
Хомченко И. Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – 4-е изд., испр.
и доп.М.: РИА. «Новая волна», издатель Умеренков, 2013 . – 278 с.
4. Рябов М. А.
Сборник задач и упражнений по химии: 8-9 классы: к учебникам Г. Е. Рудзитиса,
Ф. Г. Фельдмана «Химия. 8 кл.», «Химия. 9 кл.». ФГОС – 3-е изд. доп. и перераб.
М.: Изд. «Экзамен», 2018 – 335 с.
5. Рябов М. А.
Сборник задач и упражнений по химии: 10-11 классы: к учебникам Г. Е. Рудзитиса,
Ф. Г. Фельдмана «Химия. 10 кл.», «Химия. 11 кл.». ФГОС – 3-е изд. доп. и
перераб. М.: Изд. «Экзамен», 2017 – 336 с.
ХИМИЯ: Алгоритмы решения типовых задач
Алгоритмы решения типовых задач по химии: последовательность выполнения действий, запись условий задачи обозначениями, оформление решения задачи, запись уравнений реакции, вычисления и ответ. Представлены алгоритмы решения 9-ти типовых задач.
Алгоритм № 1.
Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции.
ЗАДАЧА: Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 грамм.
Алгоритм № 2.
Вычисление объема вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции.
ЗАДАЧА: Вычислите объем кислорода (н.у.), выделившегося в результате разложения
порции воды массой 9 г.
Алгоритм № 3.
Расчет по химическому уравнению объемных отношений газов
ЗАДАЧА: Вычислите объем кислорода, необходимого для сжигания порции ацетилена объемом 50 л.
Алгоритм № 4.
Вычисление относительной плотности газа по другому газу
ЗАДАЧА: Вычислите плотность кислорода а) по водороду; 6) по воздуху.
Алгоритм № 5.
Вычисление массовой доли вещества в растворе
ЗАДАЧА: При выпаривании раствора массой 500 г образовалось 25 г кристаллической соли — хлорида натрия. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе.
Алгоритм № 6.
Вычисление массы вещества в растворе по массе раствора и массовой доле растворенного вещества.
ЗАДАЧА: Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для приготовления 400 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.
Алгоритм № 7.
Расчеты по термохимическим уравнениям. Вычисление количества теплоты по известной массе вещества.
ЗАДАЧА: По термохимическому уравнению 2Сu + O2 = 2СuO + 310 кДж вычислите количество теплоты, выделившейся в результате окисления порции меди массой 16 г.
Алгоритм № 8.
Расчеты по термохимическим уравнениям. Вычисление массы вещества по известному количеству теплоты.
ЗАДАЧА: По термохимическому уравнению С + O2 = СO2 + 412 кДж вычислите массу сгоревшего угля, если количество теплоты, выделившееся в результате реакции, составляет 82,4 кДж.
Алгоритм № 9.
Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
ЗАДАЧА: Смешали два раствора, один из которых содержал 33,3 г хлорида кальция, а другой — 16,4 г фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося фосфата кальция.
Вы смотрели Справочник по химии «Алгоритмы решения типовых задач». Выберите дальнейшее действие:
- Перейти к Списку конспектов по химии (по классам)
- Найти конспект в Кодификаторе ОГЭ по химии
- Найти конспект в Кодификаторе ЕГЭ по химии
Решение химических задач алгебраическим способом.
Метод решения химических задач алгебраическим способом очень удобен и используется при решении задач на взаимодействие смесей веществ или сплавов.
Данный материал может быть использован учителями химии, работающими в профильных классах естественнонаучной направленности, а также при изучении элективных курсов по решению химических задач на старшей ступени обучения.
Тексты задач взяты из следующих источников:
- О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин.
Химия 10 класс, учебник профильного уровня « Дрофа» 2010 г.
- О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова. Химия 11 класс, учебник профильного уровня « Дрофа» 2010 г.
- И. Г. Хомченко. Общая химия ( сборник задач и упражнений) Москва « Новая Волна» 2003 г.
Материал подготовила:
Шаломанова Наталья Владимировна, учитель химии I квалификационной категории
МОУ – СОШ с. Рекорд Краснокутского района Саратовской области.
Задача № 1.
При пропускании смеси метана, оксида углерода (II) и ( IV) объемом 33,6 л через раствор гидроксида натрия, взятого в избытке объем исходной смеси уменьшился на 13,44 л. Для полного сгорания такого же количества потребовался кислород объемом 20,16 л. Определите объемы газов в исходной смеси.
Решение: Составим уравнения взаимодействия компонентов смеси с гидроксидом натрия.
Из всех компонентов смеси с гидроксидом натрия реагирует только оксид углерода ( IV).
- CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O
По условию задачи объем исходной смеси уменьшился за счет оксида углерода (IV), который полностью израсходовался в реакции 1).
Найдем количество смеси и количество оксида углерода ( IV).
а) nсмеси = 
=
=1,5 моль б) n( CO2 ) = =
= 0,6 моль.
Просчитаем количество вещества, оставшихся в смеси газов:
n ( CH4)(CO) = nсмеси– n( CO2 )= 1,5 – 0,6 = 0,9 моль
- Запишем уравнения взаимодействия неизрасходованных газов из смеси с кислородом.
у моль х моль
а) 2 CO + O2 = 2 CO2 б) CH4 + 2O2 = CO2 + 2 Н2О
2 моль 1 моль 1 моль 2 моль
Предположим, что n( СО) в реакции 2а) равно у моль, а n( СН4) по реакции 2б) равно х моль,
Из уравнения 2а) n( О2) = 
n (CO)= у или 0,5 у; из уравнения 2б) n( О2) =2 n( СН4) = 2х.
Составим систему уравнений:
х + у = 0,9 ͢ х = 0,9 -у ͢ х = 0,9-у ͢ х =0,9 – у ͢ 2х + 0,5 у =0,9 2*(0,9-у) +0,5у=0,9 1,8 – 2у + 0,5у=0,9 – 1,5у=-0,9
х =0,9 – у ͢ х =0,9 – у ͢ х = 0,3 моль у = – 0,9 : ( – 1,5) у = 0,6 у = 0,6 моль
- Находим объем каждого газа в смеси по формуле: V = Vm* n
V смеси = 33, 6 л n( СО2) = 0,6 моль; V = 22,4 *0,6 = 13,44 л.
n ( СН4) = 0,3 моль; V = 22,4 *0,3 = 6,72 л.
n ( СО) = 0,6 моль; V = 22,4*0,6 = 13,44 л.
Ответ: V( СО2) = 13,44 л
V( СН4) = 6,72 л
V( СО) = 13,44 л.
Задача № 2
Имеется смесь метанола и этиленгликоля массой 6,3 г. При обработке смеси избытком натрия выделяется водород в количестве, необходимым и достаточным для гидрирования 2.24 л пропена. Определить массовые доли спиртов в исходной смеси.
Решение: Составим уравнения реакций, описанных в данной задаче.
I.
|
1. |
2СН3ОН + 2 Na = 2 СН3ОNa + Н2 ↑ 2 моль 1 моль |
n(Н2) = |
|
2. |
С2Н6О2 + 2 Na = C2 H4 (ONa)2 + H2 ↑ 1 моль 1 моль |
n(Н2) = n ( С2 Н6О2 ) |
|
3. |
С3Н6 + Н2 = С3Н8 1 моль 1 моль |
n(Н2)= n( С3Н6) |
По реакции № 3 количество водорода равно количеству пропена, следовательно:
V ( H2) =V ( C3H6), объем водорода равен 2.24л ( это и есть объем водорода, выделившийся в результате химических реакций № 1 и № 2.
Сопоставим данные для спиртов, содержащихся в исходной смеси и водорода.
|
метанол |
этиленгликоль |
водород |
|
M ( CH3OH) = 32 г/моль |
M ( С2Н6О2) = 62 г/моль |
n ( H2) = 0,5х по уравнению № 1 n ( H2)= у по уравнению № 2 n ( общ) = |
|
n ( CH3OH)= х моль |
n ( С2Н6О2 )= у моль |
|
|
m ( CH3OH)= 32х |
m ( С2Н6О2 )= 62у |
II. Составим систему уравнений: Для первого уравнения используем данные, израсходованного в уравнениях № 1, № 2 водорода. Для второго уравнения используем данные спиртов из смеси, вступивших в реакции № 1, № 2.
у = 0,1-0,5 х у = 0,1-0,5 х у = 0,1-0,5 х
32х + 6͢2у = 6,3 32х + 62(0,1 – 0,5х) = 6,3 32х + 6,2 – 31х = 6,3
у = 0,1 – 0,5 х у = 0,1 – 0,5 *0,1 у = 0,05 моль
х = 6,3 -6,2 х = 0,1 х = 0,1 моль
III. Найдем массовые доли компонентов смеси:
ᴡ (CH3OH) = 
= 100% = 50,78 %
ᴡ (С2 Н6О2) = = 100% = 49,22 %
Ответ: ᴡ (CH3OH)= 50,78 %, ᴡ (С2 Н6О2)= 49,22%
Задача № 3
При взаимодействии 8 г смеси железа и магния с соляной кислотой выделилось 4,48 л водорода ( при н.у). Сколько граммов железа и магния содержалось в смеси.
Решение: Запишем уравнения химических реакций, описанных в задаче.
- m( смеси) = 8 г 1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
1 моль 1 моль V выделившихся газов = 4,48 л
2) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
1 моль 1 моль
Предположим, что в реакции № 1 прореагировало х моль железа,
в реакции № 2 у моль магния, тогда : n ( Н2) = х моль (по реакции № 1),
n ( Н2) = у моль (по реакции № 2).
Сопоставим данные металлов смеси и выделившегося в реакциях водорода.
|
Железо |
магний |
водород |
|
M( Fe) = 56 г/моль |
M( Mg) = 24 г/моль |
n( Н2) = х моль( по уравнению №1) n( Н2) = у моль( по уравнению №2) nобщ = |
|
n ( Fe) = х моль |
n (Mg) = у моль |
|
|
m ( Fe) = 56х |
m ( Mg)= 24у |
56х + 24 у = 8
- Составим систему уравнений:
х + у = 0,2 у = 0,2-х у = 0,2 – х 
56х + 24 у = 8 56х + 24 ( 0,2 –х) = 8 56х +4,8 -24х =8
у= 0,2 – х у = 0,2 – х у = 0,2-0,1 у = 0,1
32х=3,2 х = = 0,1 х = 0,1 х = 0,1
- Находим m( Fe) и m( Mg)
а) m( Fe) = M*n = 56*0,1 = 5,6 г. б) m( Mg) = M*n = 24*0,1 = 2,4г.
Ответ: m( Fe) = 5,6 г, m( Mg) =2,4г.
Задача № 4 При гидрировании смеси этилена с пропиленом массой 9,8 г получена смесь этана с пропаном массой 10,4 г. Рассчитайте объемную долю этилена в исходной смеси.
Решение: Составим уравнения химических реакций по условию задачи.
- m смеси= 9,8 г 1) С2Н4 + Н2 = С2Н6
1 моль 1 моль 1 моль m смеси продуктов реакций = 10,4 г.
2) С3Н6 + Н2 = С3Н8
1 моль 1 моль 1 моль
Масса веществ продуктов реакции больше массы исходной смеси за счет присоединения водорода. Найдем массу водорода, вступившего в реакцию № 1 и № 2. m( H2) = m смеси продуктов реакций – m исходной смеси = 10,4 – 9,8 = 0,6 г.
II.Допустим, что в реакцию № 1 вступило х моль этилена, следовательно: n( H2) = х моль
( по реакции № 1).
В реакцию № 2 вступило у моль пропилена и у моль водорода ( по реакции № 2)
Сопоставим данные исходных веществ и продуктов реакции и составим систему уравнений.
|
С2 Н4 |
С3 Н6 |
С2 Н6 |
С3 Н8 |
Н2 |
|
M(С2 Н4)= 28 г/моль |
M(С3 Н6)= 42 г/моль |
M(С2 Н6)= 30 г/моль |
M(С3Н8)= 44 г/моль |
M( Н2)= 2 г/моль |
|
n(С2 Н4)=х моль |
n(С3 Н6)=у моль |
n(С2 Н6)=х моль |
n(С3Н8)=у моль |
n( Н2)=х моль по уравнению № 1 n( Н2)=у моль по уравнению № 2 n( смеси Н2)= |
|
m (С2 Н4)=28 х |
m (С3 Н6)=42 у |
m (С2 Н6)=30 х |
m (С3 Н8)=44у |
х + у = 0,3 |
|
28 х + 42 у = 9,8 г |
30 х + 44 у = 10,4 г |
Получим систему уравнений:
х + у = 0,3 у = 0,3 – х
28 х + 42 у = 9,8 28 х + 42 у = 9,8 ( массы исходных веществ)
30 х + 44у = 10,4 30 х + 44у = 10,4 ( массы продуктов реакций)
При решении системы уравнений можно использовать одно из двух уравнений ( подсчет по массе исходных веществ или по массе продуктов реакции) результат будет одинаковым.
у = 0,3- х у = 0,3- х у = 0,3- х у = 0,3-0,2= 0,1
28х + 42( 0,3 – х) = 9,8 28х + 12,6 – 42х = 9,8 -14х = – 2,8 х = 0,2
III.Находим объемную долю этилена в исходной смеси:
ȹ( С2Н4) = * 100% = * 100%= * 100%=66,6%
Ответ: ȹ( С2Н4)= 66,6%
Задача № 5 Смесь метанола с этанолом массой 14,2 г сожгли. Образовавшийся оксид углерода ( IV) пропустили через раствор гидроксида кальция, получили осадок массой 50 г. Рассчитайте массовую долю метанола в исходной смеси. Решение: Запишем уравнения всех химических реакций, описанных в задаче.
- ① 2 СН3ОН + 3О2 = 2 CO2↑ + 4 H2O
2 моль 2 моль
② С2Н5ОН + 3О2 = 2 CO2↑ + 3 H2O
1 моль 2 моль
③ СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3↓ + Н2О
По уравнению ③ найдем n(СО2), согласно уравнению n(СО2) = n (СаСО3), так как известна масса осадка СаСО3 можно определить n (СаСО3)
n (СаСО3) = = = 0,5 моль, значит n(СО2)= 0,5 моль ( именно столько оксида углерода ( IV) выделилось в реакциях ①, ②.
II.Предположим, что n( CH3OH) в реакции ① взяли х моль, тогда n(СО2)=х моль, так как количества вещества их равны по уравнению ①. n( C2 H5OH) в реакции ② взяли у моль, тогда n(СО2)=2у моль, так как, n( C2 H5OH) = 2n(СО2) ( по уравнению②) Сопоставим данные исходных веществ и продуктов реакций ①②, а именно СО2
|
метанол |
этанол |
оксид углерода (IV ) |
|
M(CH3OH) = 32 г/моль |
M( C2 H5OH) = 46 г/моль |
n(СО2)=х моль (по уравнению ①) n(СО2)=2у моль (по уравнению ②) n(смеси) = 0,5 моль ( по уравнению ③) |
|
n(CH3OH)= х моль |
n( C2 H5OH) = у моль |
|
|
m(CH3OH)= 32х |
m( C2 H5OH) = 46у |
|
|
32х + 46у = 14,2 |
- Составляем систему уравнений:
х + 2у = 0,5 ͢ х = 0,5-2у ͢ х = 0,5-2у ͢ х =0,5 – 2у ͢
32х + 46 у = 14,2 32х + 46 у = 14,2 32(0,5- 2у)+ 46у = 14,2 16-64у+46у=14,2
х = 0,5 – 2у ͢ х = 0,5 – 2у ͢ х = 05 – 2*0,1 ͢ х = 0,3
– 18у = -1,8 у = 0,1 у = 0,1 у = 0,1
IV. Находим m(CH3OH) по формуле: m = M*n ; m(CH3OH)= 32*0,3 = 9,6 г. V.Вычисляем ᴡ(CH3OH)
ᴡ(CH3OH) = * 100%; ᴡ(CH3OH) = * 100% = 67,7 % Ответ: ᴡ(CH3OH)= 67,7%
