Масса твердого остатка как найти

Масса твердого остатка как найти

Среди многообразия 34 задач встречаются задачи на неполное разложение вещества.

Для их успешного решения, нужно понимать, что происходит.

Давайте посмотрим на разложение дихромата аммония:

Реакция начинается от горящей лучины, а потом процесс идет лавинообразно, до тех пор пока весь дихромат не разложится, согласно уравнению реакции: (NH4)2Cr2O7 (тв) = Cr2O3(тв)+ N2(г) + 4H2O(г)

Но, давайте представим себе, что нам удалось остановить этот процесс, когда только часть вещества разложилась, вот в этот момент:

Химия ЕГЭ. Задача на неполное разложение.

И проанализируем состав твердого остатка.

Из чего он состоит: из оранжевых кристаллов дихромата аммония (NH4)2Cr2O7 и зеленых хлопьев оксида хрома (III) Cr2O3. Если изначально у нас было 20 г дихромата аммония, то после того как мы остановили процесс и охладили смесь, масса твердого остатка (смеси) стала равна 18 г. То есть масса уменьшилась на 2 г, что соответствует массе газообразных веществ: азот и пары воды.

Как узнать массовый состав твердого остатка? Поработать Золушкой разобрав кристаллики дихромата и оксида хрома на две кучки и взвесить каждую? Такой способ тоже возможен, но не экзамене егэ. Поэтому, обращаемся к уравнению реакции и нехитрым расчетам по нему.

Как уже было сказано, выделилось 2 г газов. Из уравнения реакции видно, что при образовании 1 моль азота образуется 4 моль паров воды. Если они выделятся в таких количествах как в уравнении реакции, то мы получим 28 + 4*18 = 100 г газов. Но поскольку газов выделилось всего 2 г, то и количество моль каждого вещества нужно уменьшить в 50 раз. Таким образом азота выделится 0,02 моль (паров воды – 0,08 моль).

Обратимся снова к уравнению реакции. Если образуется 1 моль азота, то и разлагается один моль дихромата аммония, соответственно. А если получили 0,02 моль азота, то разложилось также 0,02 моль дихромата и образовалось 0,02 моль оксида хрома (III). Поскольку изначально у нас был только дихромат, то в процессе реакции масса его стала на 0,02 моль меньше и при этом образовалось – 0,02 моль оксида хрома (III). То есть масса оксида хрома (III) в твердом остатке составит:

m(Cr2O3) = 0,02*152 =3,04 г.

Тогда масса дихромата аммония будет равна:

m(NH4)2Cr2O7) = 18 – 3,04 = 14,96 г (где 18 – масса твердого остатка).

Надеюсь, все эти рассуждения были Вам понятны. Если да, то Вы разобрались с процессами неполного разложения и можете приступать к решению 34 задачи. Вот ее условие:

При нагревании образца нитрата магния массой 44,4 г часть вещества разложилась. При этом выделилось 13,44 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. К полученному твёрдому остатку добавили 124,1 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

И решение:

А вот задачи для самостоятельного решения:

1. При нагревании образца нитрата цинка часть вещества разложилась. При этом выделилось 5,6 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов. Масса твёрдого остатка составила 64,8 г. Остаток полностью растворили в необходимом для реакции минимальном объёме 28%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе. [19,26%].

2. При нагревании образца гидрокарбоната натрия часть вещества разложилась. При этом выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа и образовалось 4,64 г твёрдого безводного остатка. Остаток добавили к 0,15%-ному раствору гидроксида кальция. При этом в полученном растворе не осталось ионов кальция и карбонат-анионов. Определите массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе. [0,11%]

3. Навеску основного карбоната меди прокаливали в течение непродолжительного времени и получили твёрдый остаток массой 98,6 г. При растворении этого остатка в 800 г раствора серной кислоты, взятой в избытке, выделилось 6,72 л (н. у.) газа. Найдите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите необходимые вычисления с указанием единиц измерения искомых физических величин. Относительную атомную массу меди примите равной 64. [18,1%]

Успехов в решение задач на неполное разложение!

Источник

Рекомендуемые сообщения


Решение задач по фото за 30 минут! Мы онлайн – кликай!

alex_dnt9

Enthusiast

    • Поделиться

Определить массу твердого остатка после прокаливания осадка, полученного при смешивании 50 г 25%-ого раствора гидроксида натрия и 20 грамм сульфата меди(2)

Ссылка на комментарий

–>

aversun

Гранд-мастер

    • Поделиться

Определить массу твердого остатка после прокаливания осадка, полученного при смешивании 50 г 25%-ого раствора гидроксида натрия и 20 грамм сульфата меди(2)

Реакции напишите

Ссылка на комментарий

alex_dnt9

Enthusiast

  • Автор

    • Поделиться

2Na(OH)+CuSO4—>Cu(OH)2+Na2SO4

Cu(OH)2–>CuO+H2O

Ссылка на комментарий

aversun

Гранд-мастер

    • Поделиться

2Na(OH)+CuSO4—>Cu(OH)2+Na2SO4

Cu(OH)2–>CuO+H2O

Из уравнения следует, что 2 моля едкого натра взаимодействуют с молем сульфата меди. Остается посчитать сколько у вас молей того и другого, определить, что в недостатке и считать относительно его.

Ссылка на комментарий

alex_dnt9

Enthusiast

  • Автор

    • Поделиться

Из уравнения следует, что 2 моля едкого натра взаимодействуют с молем сульфата меди. Остается посчитать сколько у вас молей того и другого, определить, что в недостатке и считать относительно его.

не могли бы помочь?

Ссылка на комментарий

Хоббит)

Гранд-мастер

    • Поделиться

так начните с молярных масс исходных веществ. :)


Изменено 12 Октября, 2017 в 22:51 пользователем Хоббит)

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти

Источник

Основные формулы для решения задач по химии

05-Авг-2012 | комментариев 450 | Лолита Окольнова

Все, все основные задачи по химии решаются с помощью

нескольких основных понятий и формул.

У всех веществ разная масса, плотность и объем. Кусочек металла одного элемента может весить во много раз больше, чем точно такого же размера кусочек другого металла.


Моль (количество моль)

Основные формулы для решения задач по химии

обозначение: моль, международное: mol — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится NA частиц (молекул, атомов, ионов). Поэтому была введена универсальная величина — количество моль. Часто встречающаяся фраза в задачах — «было получено… моль вещества»

NA = 6,02 · 1023 

NA — число Авогадро.  Тоже «число по договоренности». Сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? Несколько миллионов. Оперировать такими величинами не удобно. Поэтому химики и физики всего мира договорились — обозначим 6,02 · 1023 частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества.

1 моль =  6,02 · 1023 частиц 

Это была первая из основных формул для решения задач.

Молярная масса вещества

Молярная масса вещества — это масса одного моль вещества. Обозначается как M

Есть еще молекулярная масса — Mr

Находится по таблице Менделеева — это просто сумма атомных масс вещества.

Например, нам дана серная кислота — H2SO4. Давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса H =1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1•2+32+16•4=98 гмоль.

Вторая необходимая формула для решения задач —

формула массы вещества:

Основные формулы для решения задач по химии

Т.е., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из Периодической системы.

Закон сохранения массы — масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ.

Если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. И наоборот.

Третья формула для решения задач по химии —

объем вещества:

Основные формулы для решения задач по химии

Откуда взялось число 22.4?  Из закона Авогадро:

в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.

Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) имеет один и тот же объём Vm = 22,413 996(39) л

Т.е., если в задаче нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества.

Итак,  основные формулы для решения задач по химии

 Число Авогадро NA

6,02 · 1023 частиц

Количество вещества n (моль)

n=mM

n=V22.4 (лмоль)

Масса вещества m (г)

m=n•Mr

Объем вещества V(л)

V=n•22.4 (лмоль)

или вот еще удобная табличка:

Основные формулы для решения задач по химии

 Это формулы. Часто для решения задач нужно сначала написать уравнение реакции и (обязательно!) расставить коэффициенты — их соотношение определяет соотношение молей в процессе.

В ОГЭ и ЕГЭ по химии задач , в которых нужно было бы найти только объем массу кол-во моль нет — это обычно ЧАСТЬ решения задачи. Однако, чтобы легко решать более сложные задачи, нужно тренироваться на таких вот небольших упражнениях.

Находим количество вещества по массе

 
1 Какое количество вещества алюминия содержится в образце металла массой 10.8 г?

2 Какое количество вещества содержится в оксиде серы (VI) массой 12 г?

3 Определите количество моль брома, содержащееся в массе 12.8 г.

Находим массу по количеству вещества:


4. Определите массу карбоната натрия количеством вещества 0.25 моль.

Объем по количеству вещества:

 
5. Какой объем будет иметь азот при н.у., если его количество вещества 1.34 моль?

6. Какой объем занимают при н.у. 2 моль любого газа?
 

Ответы:/p>
 

  1. 0.4 моль
  2. 0.15 моль
  3. 0.08 моль
  4. 26.5 г
  5. 30 л
  6. 44.8 л

Категории:
|

Обсуждение: “Основные формулы для решения задач по химии”

(Правила комментирования)

Источник

Маша Тарасова



Ученик

(98),
закрыт



7 лет назад

Лучший ответ

Ѽ✿ლБиология АнатомиевнаѼ✿ლ

Высший разум

(5322317)


7 лет назад

CaCO3=CaO(тв остаток) +CO2;термическое разложение (t);
m(CaCO3)=(100-6)*16/100=15,04 г;
n(CaCO3)=m/M=15,04/100=0,15 моль;
n(CaO)=n(CaCO3)*1/1=0.15 моль;
m(CaO)=n*M=0.15*56=8.4 г

В РЕШЕНИИ ЛЮБЫХ ЗАДАЧ, ПРИМЕРОВ… И ВООБЩЕ УРОКОВ….

ВАМ ПОМОЖЕТ ЗАМЕЧАТЕЛЬНЫЙ САЙТ….

ШКОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ КОМ….

http://znanija.com/

P.S. Все синие гиперссылки в моих ответах…. кликабельны.
.

Остальные ответы

Похожие вопросы

Источник

Тип 0 № 63

i

При нагревании без доступа воздуха соль Х, состоящая из трёх элементов, может разлагаться с образованием разных продуктов при разных температурах. Реакция, описанная Густавом Магнусом в 1825 году, протекает по схеме: Х arrow$ Y левая круглая скобка твёрдый продукт, металл правая круглая скобка плюс A левая круглая скобка газ правая круглая скобка (реакция 1). Другое направление реакции обнаружил Юстус Либих в 1855 году, оно описывается схемой: Х arrow$ Z левая круглая скобка твёрдый продукт правая круглая скобка плюс A левая круглая скобка газ правая круглая скобка плюс B левая круглая скобка газ правая круглая скобка (реакция 2). В большинстве случаев процесс протекает параллельно по обоим направлениям, образуя смесь продуктов реакций 1 и 2. При проведении реакций разложения Х в определенных условиях были получены следующие результаты.

Направление реакции Масса исходного вещества, г Масса твёрдого остатка, г Объём газа, мл (н. у)
реакция (1) 1,000 0,389 311,1
реакция (2) 1,000 0,500 311,1
реакции (1) + (2) 1,000 0,444 311,1

Пользуясь количественными данными, приведенными в таблице, определите:

1)  вещество Х, продукты Y и Z, газообразные продукты A и B.

2)  количественный состав твёрдого остатка (соотношение продуктов Y и Z) для случая параллельного протекания

реакций. Приведите необходимые рассуждения и расчёты.

Спрятать решение

Решение.

1.  В реакции (1) получается индивидуальный газ А. Его масса 0,611 г, а объём (н. у.) 311,1 мл. Отсюда молекулярная масса газа А  =  44, скорее всего это CO_2$ левая круглая скобка N_2$O вряд ли получится при разложении соли металла). Аналогичным образом, пользуясь данными из второй строки таблицы, получаем молярную массу газообразных продуктов, равную 36. Так как один из газов, CO_2$, то B  =  СО$.

Определим металл по первой строке таблицы. При разложении соли образуется 0,139 моль газа. Количество металла может быть 0,0139, 0,00695 или 0,00463 моль (для соотношений 1:1, 1:2 и 1:3). Молярные массы металла для этих случаев составляют 28, 56 и 84. Подходит только железо при соотношении 1 : 2. Y  =  Fe. Х arrow$ Fe плюс 2CO_2$. X  =  оксалат железа.

Реакция (1): FeC_2$O_4$ = Fe плюс 2CO_2$;

Реакция (2): FeC_2$O_4$ = FeO плюс CO_2$ плюс CO (молярная масса Z действительно составляет 72), что можно подтвердить расчётом по второй строке таблицы. Таким образом, X  =  FeC_2$O_4$, Y  =  Fe, Z  =  FeO, A  =  CO_2$, B  =  CO.

2.  Масса газовой смеси составляет 0,556, таким образом средняя молярная масса 40. Рассмотрим 1 моль оксалата, пусть по реакции (1) разложилось х моль, а по реакции (2)  — (1 − x) моль. По реакции (1) получено 2х моль CO_2$, а по реакции (2) получено (1 − x) моль CO_2$ и столько же CO. В газовой смеси (х + 1) моль CO_2$ и (1 − x) моль CO$, общее количество смеси  =  2 моль. Тогда среднюю молекулярную массу газа можно записать как 44 левая круглая скобка x плюс 1 правая круглая скобка плюс 28 левая круглая скобка 1 минус x правая круглая скобка = 40 умножить на 2. Отсюда выходит х  =  0,5, y  =  0,5 реакции идут в соотношении 1 : 1, твёрдый продукт Fe и FeO в мольном отношении 1 : 1.

Спрятать критерии

Критерии проверки:

Пункт Баллы
1) Определение веществ (A = 2, B = 2, X = 3, Y = 3, Z = 3, при наличии расчётов) 13
2) Расчет состава твёрдого остатка по строке 3 7
ИТОГО: 20
Источник

Добавить комментарий