Напишите уравнения реакций характеризующие азот как окислитель восстановитель составьте схемы

Азот окислитель восстановитель

Азот в химических реакциях может проявлять как окислительные так и восстановительные свойства, примером реакции где азот проявляет восстановительные свойства:

Пример где азот проявляет окислительные свойства:

Свойства окисления и восстановления азота применяют в производстве веществ в состав которого входит азот.

Почему азот окислитель восстановитель

При общей характеристике элементов пятой группы, главным образом азота и фосфора, внимание обращается на окислительные и восстановительные свойства атомов этих элементов.

Как окислители атомы азота и фосфора принимают по три электрона, а как восстановители — отдают по пять электронов.

Из важных в промышленном отношении где азот окислитель восстановитель заслуживает внимание получение азотной кислоты окислением аммиака, а именно: фаза окисления аммиака кислородом воздуха; если раньше в VIII классе при изучении этой реакции учащиеся старались выучить «наизусть» коэффициенты в ней, то теперь при подсчёте приёма и отдачи электронов такая потребность отпадает:

То, что нами написано, при направляющих вопросах преподавателя учащиеся могут легко понять. Уравнивая прием и отдачу электронов, они легко находят основные коэффициенты и в окончательном виде пишут равенство:

Центральным местом при изучении окислительно-восстановительных реакций в средней школе являются реакции между металлами и азотной кислотой.

Учащиеся должны ясно осознать, что азотная кислота в этих реакциях расходуется, с одной стороны, на окисление металла и при этом ее ион азота восстанавливается, а с другой стороны, — на образование соли, и валентность азота в ней в этом случае не изменяется.

Поэтому вследствие двойной функции азотной кислоты и писать ее в уравнении, особенно на первых порах, следует два раза. Даётся, например, задание написать уравнение реакции между разбавленной азотной кислотой и медью.

Окислительно восстановительные реакции

1-й шаг. На доске пишется:

2-й шаг. По продуктам реакции видно, что азотная кислота играет двойную роль, поэтому и в уравнении реакции она пишется два раза и уравнивается приём и отдача электронов между атомами меди и азотной кислотой, идущей на их окисление:

3-й шаг. При перенесении коэффициентов в правую часть равенства необходимо держаться направления больших стрелок:

4-й шаг. Обращается внимание учащихся на количество необходимых кислотных остатков азотной кислоты на три молекулы нитрата меди и найденное число 6 ставится коэффициентом перед азотной кислотой в левой части равенства:

5-й шаг. Далее подчитывается количество ионов водорода в левой части равенства, идущих на образование воды, и в окончательном виде пишется равенство:

Аналогичным путём пишутся уравнения реакций с концентрированной азотной кислотой, продуктом восстановления которой чаще является двуокись азота.

Круговорот азота в природе денитрификация

При изучении круговорота азота в природе, предусмотренного программой по химии, внимание учащихся фиксируется на окислении азота в процессе нитрификации, конечным результатом которого являются селитры, идущие на питание растений.

Отмечается, что эти процессы, ведущие к образованию селитры, являются полезными процессами с точки зрения интересов сельского хозяйства.

Но в почве происходит и обратный процесс — денитрификация, — в результате которого азот селитры восстанавливается до газообразного азота, уходящего в воздух.

Рис. Схема круговорота азота в природе

Процесс денитрификации является вредным процессом с точки зрения интересов сельского хозяйства, недостаток воздуха в почве благоприятствует этому процессу, отсюда вытекает необходимость рыхления почвы, её аэрация.

Фосфор как окислитель и восстановитель

При повторении темы «Фосфор» следует обратить внимание на довольно сложную реакцию — получение фосфора в свободном виде: указываются исходные продукты этой реакции и условие её протекания:

Реакция получения фосфора

Уравнение реакции целесообразно писать по фазам с выяснением роли участвующих в ней веществ:

1. Кремневый ангидрид, как мало летучее соединение, вытесняет более летучее соединение — фосфорный ангидрид:

2. Восстановление углем фосфора из фосфорного ангидрида:

Исключая промежуточные продукты — окись кальция и фосфорный ангидрид, пишем уравнение реакции в суммарном виде:

Свойства фосфора

При повторении химических свойств фосфора отмечается лёгкая окисляемость белого фосфора. Следует продемонстрировать опыты: самовоспламенение бумаги, смоченной раствором белого фосфора в сероуглероде.

Самовоспламенение свечей, распушённые иглой или булавкой фитили которых смочены тем же раствором. В связи с этими опытами следует сделать замечание, что так раньше в церкви получали «чудесные» огни.

Далее отмечается лёгкая воспламеняемость водородистых соединений фосфора, которые в природе образуются при гниении трупов, например на кладбищах, отмечаются суеверия, связанные с «чудесными» огнями на кладбищах и т. п.

Статья на тему Азот окислитель восстановитель

Похожие страницы:

Понравилась статья поделись ей

Leave a Comment

Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.

Азот: решение уравнений ОВР методом электронного баланса

Подробно решение уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса разобраны на странице “Метод электронного баланса”.

Ниже приведены примеры уравнений окислительно-восстановительных реакций азота (См. Азот и его соединения).

Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие простые вещества, молекулы которых состоят из двух или более атомов элементов, то в электронном балансе кол-во отданных и полученных электронов определяют с учётом кол-ва атомов в молекуле: H₂ 0 -2e – → 2H +1 .

Уравнения окислительно-восстановительных реакций азота

1. Уравнение термической реакции окисления азота:

2. Уравнение реакции азота с водородом:

3. Уравнение реакции азота с магнием:

4. Уравнение реакции азота с углеродом в нейтральной среде:

5. Уравнение реакции азота карбидом кальция с образованием цианамида кальция:

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Напишите уравнения реакций, характеризующие азот как А) окислитель Б)Восстановитель?

Химия | 5 – 9 классы

Напишите уравнения реакций, характеризующие азот как А) окислитель Б)Восстановитель.

Составьте схемы электронного баланса или обозначьте переход электронов стрелкой.

А) взаимодействие с водородом с образованием аммиака.

Б) окисление кислородом с образованием любого оксида азота.

Уравнения писать не буду, это элементарно.

Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой Ba?

Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой Ba.

Составьте схемы электронного баланса.

Напишите уравнения реакций азота с натрием и водородом?

Напишите уравнения реакций азота с натрием и водородом.

Приведите электронный баланс.

Запишите уравнение и составьте схему электронного баланса реакции диоксида азота с водой?

Запишите уравнение и составьте схему электронного баланса реакции диоксида азота с водой.

По данным схемам составьте схемы электронного баланса и уравнения окислительно – востановительных реакций?

По данным схемам составьте схемы электронного баланса и уравнения окислительно – востановительных реакций.

Приведите примеры реакций, характеризующие как восстановитель : а) серу ; б) сероводород?

Приведите примеры реакций, характеризующие как восстановитель : а) серу ; б) сероводород.

Напишите уравнения реакций, покажите переход электронов стрелкой.

Как отличить реакции, протекающие в растворе с участием ионов и уравнениям окислительно – восстановительных реакций?

Как отличить реакции, протекающие в растворе с участием ионов и уравнениям окислительно – восстановительных реакций?

В задачнике написано : Для реакций, протекающих в растворе с участием ионов, составьте ионные уравнения.

К уравнениям всех окислительно – восстановительных реакций составьте схему электронного баланса или покажите переход электронов стрелкой.

Приведите примеры уравнений реакций, в которых сера является окислителем, востановителем?

Приведите примеры уравнений реакций, в которых сера является окислителем, востановителем.

Составьте схемы электронного баланса.

В уравнении химической реакции стрелкой покажи переход электронов от восстановителя к окислителю?

В уравнении химической реакции стрелкой покажи переход электронов от восстановителя к окислителю.

Над стрелкой укажи количество перешедших электронов.

ZnO + CO = Zn + CO2.

Закончите уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса?

Закончите уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса.

Приведите примеры уравнений реакций, в которых сера является окислителем , восстановителем?

Приведите примеры уравнений реакций, в которых сера является окислителем , восстановителем.

Составьте схемы электронного баланса.

Если вам необходимо получить ответ на вопрос Напишите уравнения реакций, характеризующие азот как А) окислитель Б)Восстановитель?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 – 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.

Cu = 63, 5 Cl = 35 CuCl2 = 63, 5 + 35 * 2 = 133, 5.

[spoiler title=”источники:”]

http://prosto-o-slognom.ru/chimia_ovr/zadachi_03_N_meb.html

http://himia.my-dict.ru/q/2169524_napisite-uravnenia-reakcij-harakterizuusie-azot-kak/

[/spoiler]

Если вам необходимо получить ответ на вопрос Напишите уравнения реакций, характеризующие азот как А) окислитель Б)Восстановитель?, относящийся
к уровню подготовки учащихся 5 – 9 классов, вы открыли нужную страницу.
В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по
интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после
ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или
полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с
помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с
посетителями этой страницы.