Загрузить PDF
Загрузить PDF
В атомах одного и того же элемента число протонов неизменно, в то время как число нейтронов может меняться. Зная, сколько нейтронов содержится в конкретном атоме, вы сможете определить, является ли он обычным атомом или изотопом, который будет иметь меньшее или большее количество нейтронов.[1]
Определить количество нейтронов в атоме — довольно просто. Все, что вам нужно сделать для расчета количества нейтронов в атоме или изотопе, — это следовать нашим инструкциям и держать под рукой периодическую таблицу.
-
1
Найдите элемент в периодической таблице. Для примера мы будем рассматривать осмий (Os), который находится в шестом периоде (шестой ряд сверху).
-
2
Найдите атомный номер элемента. Это, как правило, наиболее заметное число в ячейке элемента и обычно находится над его символом (в варианте периодической системы, которую мы используем в нашем примере, других номеров и нет). Атомный номер — это количество протонов в одном атоме этого элемента. Для осмия это число 76, то есть в одном атоме осмия содержится 76 протонов.
- Число протонов неизменно, именно оно и делает элемент элементом.
-
3
Найдите атомную массу элемента. Это число обычно находится под символом элемента. Обратите внимание, что в варианте периодической системы в нашем примере атомная масса не приведена (это не всегда так; во многих вариантах периодической системы атомная масса указана). Атомная масса осмия — 190,23.
-
4
Округлите атомную массу до ближайшего целого числа. В нашем примере 190,23 округляется до 190.
- Атомная масса — среднее число изотопов конкретного элемента, обычно она не выражается целым числом.
-
5
Вычтите атомный номер из атомной массы. Поскольку абсолютная часть атомной массы приходится на протоны и нейтроны, вычитание числа протонов (то есть атомного номера, который равен числу протонов) из атомной массы дает число нейтронов в атоме. Цифры после десятичной запятой относятся к очень малой массе электронов в атоме. В нашем примере: 190 (атомный вес) – 76 (число протонов) = 114 (число нейтронов).
-
6
Запомните формулу. Чтобы найти число нейтронов в будущем, просто используйте эту формулу:
-
N = M – n
- N = количество нейтронов
- M = атомная масса
- n = атомный номер
Реклама
-
N = M – n
-
1
Найдите элемент в периодической таблице. В качестве примера мы будем рассматривать изотоп углерода 14С. Поскольку неизотопный углерод 14С есть просто углерод С, найдите углерод в периодической таблице (второй период или второй ряд сверху).
-
2
Найдите атомный номер элемента. Это, как правило, наиболее заметное число в ячейке элемента и обычно находится над его символом (в варианте периодической системы, которую мы используем в нашем примере, других номеров и нет). Атомный номер – это количество протонов в одном атоме этого элемента. Углерод находится под номером 6, то есть один атом углерода имеет шесть протонов.
-
3
Найдите атомную массу. В случае изотопов делать это очень просто, так как они названы в соответствии с их атомной массой. В нашем случае у углерода 14С атомная масса равна 14. Теперь мы знаем атомную массу изотопа; последующий процесс расчета такой же, как и для определения числа нейтронов в атомах (не изотопах).
-
4
Вычтите атомный номер из атомной массы. Поскольку абсолютная часть атомной массы приходится на протоны и нейтроны, вычитание числа протонов (то есть атомного номера, который равен числу протонов) из атомной массы дает число нейтронов в атоме. В нашем примере: 14 (атомная масса) – 6 (число протонов) = 8 (число нейтронов).
-
5
Запомните формулу. Чтобы найти число нейтронов в будущем, просто используйте эту формулу:
-
N = M – n
- N = количество нейтронов
- M = атомная масса
- n = атомный номер
Реклама
-
N = M – n
Советы
- Протоны и нейтроны составляют практически абсолютную массу элементов, в то время как электроны и прочие частицы составляют крайне незначительную массу (эта масса стремится к нулю). Так как один протон имеет примерно ту же массу, что и один нейтрон, а атомное число представляет собой число протонов, то можно просто вычесть число протонов от общей массы.
- Осмий — металл в твердом состоянии при комнатной температуре, получил свое название от греческого слова «osme» — запах.
- Если вы не уверены, что значит какое-то число в периодической таблице, запомните: таблица, как правило, строится вокруг атомного номера (то есть числа протонов), который начинается с 1 (водород) и растет на одну единицу слева направо, заканчиваясь на 118 (Оганесон). Это потому, что число протонов в атоме определяет сам элемент и такое число — наиболее легкий способ систематизации элементов (например, атом с 2 протонами — всегда гелий, так же, как и атом с 79 протонами — всегда золото).
Реклама
Об этой статье
Эту страницу просматривали 193 114 раз.
Была ли эта статья полезной?
Как определить число нейтронов?
Домашние заданияЗадания по химииНейтроны
Анонимный вопрос
6 марта 2019 · 286,2 K
Популяризатор науки, знаток химии и биологии, ценитель искусства. Меланхолик. Изучаю… · 10 нояб 2020
Число нейтронов определяется по формуле
N = A – Z, где N — кол-во нейтронов, A — атомная масса элемента, Z — кол-во протонов. Нейтроны и протоны составляют ядро, а масса электронов (e) не учитывается из-за ничтожного значения. Так, мы должны выяснить массу нейтронов, а она равна их количеству, так как масса частиц ядра равна 1.
Важно: масса не имеет единиц измерения.
Протоны и нейтроны имеют постоянную массу, но количество нейтронов может изменяться в зависимости от изотопа. В таких случаях меняется масса атома. Для атомов водорода такие изменения наиболее значимы, поэтому разделяется три изотопа: H, D, T — протий, дейтерий и тритий.
30,6 K
> Важно: масса не имеет единиц измерения.
Это неверно. Масса вполне измеряется в граммах или их производными, но в… Читать дальше
Комментировать ответ…Комментировать…
Студент биологического факультета, активист молодежной общественной организации · 27 сент 2021
Число нейтронов = массовое число (атомная масса) – число протонов (число электронов). В таблице Менделеева число протонов определяется по заряда ядра, т.е. по номеру элемента
3,1 K
Комментировать ответ…Комментировать…
Как известно, атом любого химического элемента состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Ядро атома в свою очередь состоит из положительно заряженных протонов и имеющих нулевой заряд нейтронов.
Как определить количество электронов, протонов и нейтронов в атоме химического элемента? Для этого посмотрим в Периодическую систему… Читать далее
133,8 K
А откуда электроны в ядре атома?
Комментировать ответ…Комментировать…
рядом с символом элемента указывается не атомная масса изотопа а средняя масса изотопов по элементу. для никеля например указано масса 58,693, что вы подразумеваете как 59, но нет стабильного природного изотопа никеля-59. есть только 58,60,61,62,64. а 59 это стабильный изотоп кобальта! то же самое наблюдается с Cu,Zn,Ga,Se и другими элементами.
крч надо иметь под… Читать далее
3,8 K
Нужно вычесть число протонов из относительной атомной массы
Комментировать ответ…Комментировать…
Число нейтронов в атоме элемента условно обозначают латинской Z.
Z(Э) = Ar(Э) – p(Э), где p – число протонов (p=порядковому номеру элемента в системе Менделеева), Ar – относительная атомная масса элемента.
Например:
Z(О) = 16-8 = 8, значит атом кислорода содержит 8 нейтронов;
Z(S) = 32-16 = 16, атом серы содержит 16 нейтронов;
Z(V) = 51-23 = 28, атом ванадия содержит… Читать далее
1,5 K
Комментировать ответ…Комментировать…
ИП, Индивидуальный предприниматель · 27 апр
Верно, формула Z(Э) = Ar(Э) – p(Э) позволяет определить количество нейтронов в атоме элемента. Для этого необходимо вычесть из относительной атомной массы элемента (Ar) количество протонов (p), которое равно порядковому номеру элемента в системе Менделеева. Полученное значение будет равно количеству нейтронов в ядре атома данного элемента.
Например, для атома кислорода… Читать далее
Комментировать ответ…Комментировать…
Нейтрон () | |
---|---|
Семья | фермион |
Группа | адрон, барион, N-барион, нуклон |
Участвует во взаимодействиях | Сильное, слабое, электромагнитное и гравитационное |
Античастица | антинейтрон |
Масса | 939,565 420 52(54) МэВ[1], 1,674 927 498 04(95)⋅10−27 кг[2], 1,008 664 915 95(49) а. е. м.[3] |
Время жизни | 880,0 ± 0,9 c[4] |
Теоретически обоснована | В 1930 году В. А. Амбарцумян и Д. Д. Иваненко; в 1930 году Вальтер Боте и его студент Герберт Беккер, работавшие в Германии |
Обнаружена | 27 февраля 1932, Джеймс Чедвик |
В честь кого или чего названа | От лат. корня neutral и обычного для частиц суффикса on (он) |
Квантовые числа | |
Электрический заряд | 0 |
Барионное число | 1 |
Спин | 1/2 ħ |
Магнитный момент | −1,913 042 73(45) ядерного магнетона[5], или −9,662 365 1(23)×10−27 Дж/Тл[6] |
Внутренняя чётность | 1 |
Изотопический спин | −1/2 |
Странность | 0 |
Очарование | 0 |
Другие свойства | |
Кварковый состав | udd |
Схема распада |
(99,7%); (0,309%) |
Медиафайлы на Викискладе |
Нейтро́н (от лат. neuter — ни тот, ни другой) — тяжёлая элементарная частица, не имеющая электрического заряда. Нейтрон является фермионом и принадлежит к группе барионов. Нейтроны и протоны являются двумя главными компонентами атомных ядер[7]; общее название для протонов и нейтронов — нуклоны.
Открытие[править | править код]
Открытие нейтрона (27 февраля 1932) принадлежит физику Джеймсу Чедвику, который объяснил результаты опытов В. Боте и Г. Беккера (1930), в которых обнаружилось, что вылетающие при распаде полония α-частицы, воздействуя на лёгкие элементы, приводят к возникновению сильно проникающего излучения. Чедвик первый предположил, что новое проникающее излучение состоит из нейтронов, и определил их массу[8][9]. За это открытие он получил Нобелевскую премию по физике в 1935 году.
В 1930 году В. А. Амбарцумян и Д. Д. Иваненко показали, что атом не может, как считалось в то время, состоять только из протонов и электронов, что электроны, вылетающие из ядра при бета-распаде, рождаются в момент распада, и что кроме протонов, в ядре должны присутствовать некие нейтральные частицы[10][11].
В 1930 году Вальтер Боте и его студент Герберт Беккер, работавшие в Германии, обнаружили, что если высокоэнергетичные альфа-частицы, испускаемые полонием-210, попадают на некоторые лёгкие элементы, в особенности на бериллий или литий, образуется излучение с необычно большой проникающей способностью. Сначала считалось, что это — гамма-излучение, но выяснилось, что оно обладает гораздо большей проникающей способностью, чем все известные гамма-лучи, и результаты эксперимента не могут быть таким образом интерпретированы. Важный вклад сделали в 1932 году Ирен и Фредерик Жолио-Кюри. Они показали, что если это неизвестное излучение попадает на парафин или любое другое соединение, богатое водородом, образуются протоны высоких энергий. Само по себе это ничему не противоречило, но численные результаты приводили к нестыковкам в теории. Позднее в том же 1932 году английский физик Джеймс Чедвик провёл серию экспериментов, в которых он показал, что гамма-лучевая гипотеза несостоятельна. Он предположил, что это излучение состоит из незаряженных частиц с массой, близкой к массе протона, и провёл серию экспериментов, подтвердивших эту гипотезу. Эти незаряженные частицы были названы нейтронами от латинского корня neutral и обычного для частиц суффикса on (он). В том же 1932 году Д. Д. Иваненко[12] и затем В. Гейзенберг предположили, что атомное ядро состоит из протонов и нейтронов.
Основные характеристики[править | править код]
- Масса (примерно на 0,1378 % больше, чем масса протона; приведены рекомендованные значения CODATA 2014 года, в скобках указана погрешность величины в единицах последней значимой цифры, одно стандартное отклонение):
- 939,565 420 52(54) МэВ[1];
- 1,008 664 915 95(49) а. е. м.[3];
- 1,674 927 498 04(95)⋅10−27 кг[2];
- 1838,683 661 73(89) массы электрона[13].
- Электрический заряд: 0. Экспериментально измеренное значение совместимо с нулём: (−0,2 ± 0,8)⋅10−21 элементарного электрического заряда[4].
- Спин: 1⁄2 (фермион). Спин свободного нейтрона измеряется методом когерентного отражения от магнитных зеркал[14].
- Время жизни в свободном состоянии: τ = 880,0 ± 0,9 секунды[4][15] (период полураспада T1/2 = τ·ln 2 = 610,0 ± 0,6 секунды)[16].
- Магнитный момент: −1,913 042 73(45) ядерного магнетона[5], или −9,662 365 1(23)×10−27 Дж/Тл[6]. Магнитный момент нейтрона измеряется с помощью резонансного метода молекулярных пучков[14].
- Внутренняя чётность: равна 1[17].
- Электрический радиус нейтрона: −0.1149 фм (отрицательный)[18][19].
Несмотря на нулевой электрический заряд, нейтрон не является истинно нейтральной частицей. Античастицей нейтрона является антинейтрон, который не совпадает с самим нейтроном. Нейтрон аннигилирует с антинейтроном и другими антиадронами (в частности, с антипротоном).
С нейтроном связаны несколько физических величин, имеющих размерность длины:
Строение и распад[править | править код]
Кварковая структура нейтрона
Считается надёжно установленным, что нейтрон является связанным состоянием трёх кварков: одного «верхнего» (u) и двух «нижних» (d) кварков (кварковая структура udd). Близость значений масс протона и нейтрона обусловлена свойством приближённой изотопической инвариантности: в протоне (кварковая структура uud) один d-кварк заменяется на u-кварк, но поскольку массы этих кварков очень близки, такая замена слабо сказывается на массе составной частицы.
Поскольку нейтрон тяжелее протона, то он может распадаться в свободном состоянии. Единственным каналом распада, разрешённым законом сохранения энергии и законами сохранения электрического заряда, барионного и лептонного квантовых чисел, является бета-распад нейтрона на протон, электрон и электронное антинейтрино (а также иногда гамма-квант[21]). Поскольку этот распад идёт с образованием лептонов и изменением аромата кварков, то он обязан происходить только за счёт слабого взаимодействия. Однако ввиду специфических свойств слабого взаимодействия скорость этой реакции аномально мала из-за крайне малого энерговыделения (разности масс начальных и конечных частиц). Именно этим объясняется тот факт, что нейтрон является настоящим долгожителем среди элементарных частиц: его время жизни, приблизительно равное 15 минутам, это примерно в миллиард раз больше времени жизни мюона — следующей за нейтроном метастабильной частицы по времени жизни.
Кроме того, разница масс между протоном и нейтроном, составляющая 1,293 332 36(46) МэВ[22] (или 0,001 388 449 33(49) а.е.м.[23]), невелика по меркам ядерной физики. Вследствие этого в ядрах нейтрон может находиться в более глубокой потенциальной яме, чем протон, и потому бета-распад нейтрона оказывается энергетически невыгодным. Это приводит к тому, что в ядрах нейтрон может быть стабильным. Более того, в нейтроно-дефицитных ядрах происходит бета-распад протона в нейтрон (с захватом орбитального электрона или вылетом позитрона); этот процесс энергетически запрещён для свободного протона.
На кварковом уровне бета-распад нейтрона может быть описан как превращение одного из d-кварков в u-кварк с испусканием виртуального W−-бозона, который немедленно распадается на электрон и электронное антинейтрино.
Изучение распада свободного нейтрона важно для уточнения свойств слабого взаимодействия, а также поиска нарушений временно́й инвариантности, нейтрон-антинейтронных осцилляций и т. п.
Внутренняя структура нейтрона впервые была экспериментально исследована Р. Хофштадтером путём изучения столкновений пучка электронов высоких энергий (2 ГэВ) с нейтронами, входящими в состав дейтрона (Нобелевская премия по физике 1961 г.)[24]. Нейтрон состоит из тяжёлой сердцевины (керна) радиусом ≈ 0,25·10−13 см, с высокой плотностью массы и заряда, которая имеет общий заряд ≈ +0,35 e, и окружающей его относительно разреженной оболочки («мезонной шубы»). На расстоянии от ≈ 0,25·10−13 до ≈ 1,4·10−13 см эта оболочка состоит в основном из виртуальных ρ– и π-мезонов и обладает общим зарядом ≈ −0,50 e. Дальше расстояния ≈ 2,5·10−13 см от центра простирается оболочка из виртуальных ω– и π-мезонов, несущих суммарный заряд около +0,15 e[25][20].
Иные свойства[править | править код]
Изоспины нейтрона и протона одинаковы (1⁄2), но их проекции противоположны по знаку. Проекция изоспина нейтрона по соглашению в физике элементарных частиц принимается равной −1⁄2, в ядерной физике +1⁄2 (поскольку в большинстве ядер нейтронов больше, чем протонов, это соглашение позволяет избегать отрицательных суммарных проекций изоспина).
Нейтрон и протон вместе с — барионами входят в состав октета барионов со спином и барионным зарядом [26].
Нейтрон — единственная из имеющих массу покоя элементарных частиц, для которой непосредственно наблюдалось гравитационное взаимодействие — искривление в поле земного тяготения траектории хорошо коллимированного пучка ультрахолодных нейтронов. Измеренное гравитационное ускорение нейтронов в пределах точности эксперимента совпадает с гравитационным ускорением макроскопических тел[27].
При огромном давлении внутри нейтронной звезды нейтроны могут деформироваться вплоть до того, что приобретают форму куба[28].
Направления исследований в физике нейтронов[править | править код]
Фундаментальные исследования:
- возможность существования тетранейтронов и иных связанных состояний из одних только нейтронов
- поиск возможных нейтрон-антинейтронных осцилляций
- поиск электрического дипольного момента нейтрона. Электрический дипольный момент нейтрона был бы точно равен нулю, если бы имела место инвариантность всех взаимодействий, в которых участвует нейтрон, относительно операции отражения времени. Слабые взаимодействия неинвариантны относительно операции отражения времени. Вследствие этого нейтрон должен был бы обладать электрическим дипольным моментом. Причина отсутствия электрического дипольного момента у нейтрона неизвестна.[29]
- изучение свойств сильно нейтроно-избыточных лёгких ядер
Прикладные исследования:
- получение и хранение холодных нейтронов
- влияние потоков нейтронов на живые ткани и организмы
- влияние сверхмощных потоков нейтронов на свойства материалов
- изучение распространения нейтронов в различных средах
- изучение различных типов структуры в физике конденсированных сред
- нейтронно-дифракционный анализ
- нейтронно-активационный анализ
Примечания[править | править код]
- ↑ 1 2 2018 CODATA Recommended Values: neutron mass energy equivalent in MeV Архивная копия от 1 июля 2015 на Wayback Machine.
- ↑ 1 2 2018 CODATA Recommended Values: neutron mass Архивная копия от 27 ноября 2015 на Wayback Machine.
- ↑ 1 2 2018 CODATA Recommended Values: neutron mass in u Архивная копия от 27 декабря 2011 на Wayback Machine.
- ↑ 1 2 3 4 J. Beringer et al. (Particle Data Group), Phys. Rev. D86, 010001 (2012) and 2013 partial update for the 2014 edition. http://pdg.lbl.gov/2013/listings/rpp2013-list-n.pdf Архивная копия от 22 февраля 2014 на Wayback Machine
- ↑ 1 2 2018 CODATA Recommended Values: neutron magnetic moment to nuclear magneton ratio Архивная копия от 1 сентября 2012 на Wayback Machine.
- ↑ 1 2 2018 CODATA Recommended Values: neutron magnetic moment Архивная копия от 1 сентября 2012 на Wayback Machine.
- ↑ Нейтроны содержатся во всех известных атомных ядрах, кроме ядра лёгкого изотопа водорода — протия, состоящего из одного протона.
- ↑ Широков, 1972, с. 483.
- ↑
Chadwick, James. Possible Existence of a Neutron (англ.) // Nature. — 1932. — Vol. 129, no. 3252. — P. 312. — doi:10.1038/129312a0. — Bibcode: 1932Natur.129Q.312C. - ↑ Ambarzumian V., Iwanenko D. Les électrons inobservables et les rayons // Compt. Rend. Acad. Sci. Paris. — 1930. — Т. 190. — С. 582.
- ↑ V. A. Ambartsumian — a life in science (англ.) // Astrophysics. — Springer, 2008. — Vol. 51. — P. 280—293. — doi:10.1007/s10511-008-9016-6.
- ↑ Iwanenko D. The neutron hypothesis (англ.) // Nature. — 1932. — Vol. 129, iss. 3265, no. (28 May 1932). — P. 798. — ISSN 0028-0836. — doi:10.1007/s10511-008-9016-6.
- ↑ 2018 CODATA Recommended Values: neutron-electron mass ratio Архивная копия от 21 мая 2012 на Wayback Machine.
- ↑ 1 2 Бете Г., Моррисон Ф. Элементарная теория ядра. — М.: ИЛ, 1956. — С. 50.
- ↑ Измерения времени жизни нейтрона, выполненные разными методами, по-прежнему расходятся. «Элементы». Новости науки. Физика. (3 декабря 2013). Дата обращения: 11 декабря 2013. Архивировано 17 декабря 2013 года.
- ↑ Мухин К. Экзотическая ядерная физика для любознательных Архивная копия от 13 мая 2017 на Wayback Machine // Наука и жизнь. — 2017. — № 5. — С. 104.
- ↑ Широков, 1972, с. 67.
- ↑ Livechart – Table of Nuclides – Nuclear structure and decay data. Дата обращения: 15 февраля 2021. Архивировано 29 сентября 2021 года.
- ↑ [nucl-ex/0509018] Measuring the Neutron’s Mean Square Charge Radius Using Neutron Interferometry
- ↑ 1 2 Жданов Г. Б. Упругие рассеяния, периферические взаимодействия и резононы // Частицы высоких энергий. Высокие энергии в космосе и лаборатории. — М.: Наука, 1965. — С. 132.
- ↑ Экспериментально установлено, что радиативный бета-распад (то есть распад с излучением электрона, электронного антинейтрино и дополнительно гамма-кванта) происходит в 0,309 % случаев от всех распадов нейтрона. Бета-распад нейтрона в связанное состояние, то есть с захватом излучаемого электрона на орбиту вокруг образовавшегося протона, предсказан теоретически, но пока не был обнаружен; установлено лишь, что такой процесс происходит менее чем в 3 % случаев. См. Бета-распад нейтрона.
- ↑ 2018 CODATA Recommended Values: neutron-proton mass difference energy equivalent in MeV Архивная копия от 12 октября 2019 на Wayback Machine.
- ↑ 2018 CODATA Recommended Values: neutron-proton mass difference in u Архивная копия от 5 сентября 2012 на Wayback Machine.
- ↑ Хофштадтер P. Структура ядер и нуклонов // УФН. — 1963. — Т. 81, вып. 1. — С. 185—200.
- ↑ Щёлкин К. И. Виртуальные процессы и строение нуклона // Физика микромира. — М.: Атомиздат, 1965. — С. 75.
- ↑ Физика микромира, 1980, с. 283.
- ↑ «ФИЗИКА» Большой энциклопедический словарь, Научное издательство «Большая Российская энциклопедия», М., 1998, с. 453.
- ↑ Felipe J. Llanes-Estrada, Gaspar Moreno Navarro (2011), Cubic neutrons, arΧiv:1108.1859v1 [nucl-th].
- ↑ Широков, 1972, с. 484.
Литература[править | править код]
- Dirk Dubbers, Michael G. Schmidt. The neutron and its role in cosmology and particle physics (англ.) // Rev. Mod. Phys.. — 2011. — Vol. 83. — P. 1111–1171. — doi:10.1103/RevModPhys.83.1111.
- Широков Ю. М., Юдин Н. П. Ядерная физика. — М.: Наука, 1972. — 670 с.
- Физика микромира : маленькая энциклопедия / Гл. ред. Ширков Д. В. — М.: Советская энциклопедия, 1980. — 528 с.
- Корсунский М.И. Нейтрон. — М., Л.: ОНТИ, 1935. — 224 с.
- Ерозолимский Б. Г. Бета-распад нейтрона. УФН. 1975. Том 116. С. 145—164
- Ерозолимский Б. Г. Бета-распад нейтрона. УФН. 1977. Том 123. С. 692—693
Ссылки[править | править код]
- J. Beringer et al. (Particle Data Group), Phys. Rev. D86, 010001 (2012) and 2013 partial update for the 2014 edition. Экспериментальные свойства нейтронов (сайт Particle Data Group, англ.).
- CODATA Internationally recommended values of the Fundamental Physical Constants (2010).
Как определить число нейтронов
Атом химического элемента состоит из атомного ядра и электронов. В состав атомного ядра входят два типа частиц – протоны и нейтроны. Почти вся масса атома сосредоточена в ядре, так как протоны и нейтроны намного тяжелее электронов.
Вам понадобится
- атомный номер элемента, изотопы
Инструкция
В отличие от протонов, нейтроны не имеют электрического заряда, то есть их электрический заряд равен нулю. Поэтому, зная атомный номер элемента, нельзя однозначно сказать, сколько нейтронов содержится в его ядре. К примеру в ядре атома углерода всегда содержится 6 протонов, однако протонов в нем может быть 6 и 7. Разновидности ядер химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре называются изотопами этого элемента. Изотопы могут быть как природными, так и полученными искусственно.
Атомные ядра обозначаются буквенным символом химического элемента из таблицы Менделеева. Справа от символа вверху и внизу стоят два числа. Верхнее число A – это массовое число атома, A = Z+N, где Z – заряд ядра (число протонов),а N – число нейтронов. Нижнее число – это Z – заряд ядра. Такая запись дает информацию о количестве нейтронов в ядре. Очевидно, оно равно N = A-Z.
У разных изотопов одного химического элемента число A меняется, что отражено в записи этого изотопа. Определенные изотопы имеют свои оригинальные названия. Например, обычное ядро водорода не имеет нейтронов и имеет один протон. Изотоп водорода дейтерий имеет один нейтрон (A = 2), а изотоп тритий – два нейтрона (A = 3).
Зависимость числа нейтронов от числа протонов отражена на N-Z диаграмме атомных ядер. Устойчивость ядер зависит от отношения числа нейтронов и числа протонов. Ядра легких нуклидов наиболее устойчивы при N/Z = 1, то есть при равенстве количества нейтронов и протонов. С ростом массового числа область устойчивости сдвигается к величинам N/Z>1, достигая величины N/Z ~ 1,5 для наиболее тяжелых ядер.
Видео по теме
Источники:
- Строение атомного ядра
Войти на сайт
или
Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?
This site is protected by reCAPTCHA and the Google Privacy Policy and Terms of Service apply.
Download Article
Download Article
Although all atoms of the same element contain the same number of protons, their number of neutrons can vary. Knowing how many neutrons are in a particular atom can help you determine if it’s a regular atom of that element or an isotope, which will have either extra or fewer neutrons.[1]
Determining the number of neutrons in an atom is fairly simple and doesn’t even require any experimentation. To calculate the number of neutrons in a regular atom or an isotope, all you need to do is follow these instructions with a periodic table in hand.
-
1
Locate the element on the periodic table. For this example, we’ll look at osmium (Os), which is in the sixth row down.[2]
-
2
Find the element’s atomic number. This tends to be the most visible number pertaining to a given element and usually sits above the element symbol, either in the middle of the box or in the upper left corner. (On the chart we’re using, in fact, no other numbers are listed.) The atomic number is the number of protons in a single atom of that element.[3]
Os is number 76, meaning one atom of osmium has 76 protons.- The proton number never changes in an element; it’s basically what makes that element that element.[4]
Advertisement
- The proton number never changes in an element; it’s basically what makes that element that element.[4]
-
3
Find the element’s atomic weight. This number is usually found beneath the atomic symbol. Note that the chart in this example is based solely on atomic number and doesn’t list the atomic weight. This won’t always usually be the case. Osmium has an atomic weight of 190.23.[5]
-
4
Round off the atomic weight to the nearest whole number to find the atomic mass.[6]
In our example, 190.23 would be rounded to 190, resulting in an atomic mass of 190 for osmium.- The atomic weight is an average of the isotopes of the element, so that’s why it’s not usually a whole number.[7]
- The atomic weight is an average of the isotopes of the element, so that’s why it’s not usually a whole number.[7]
-
5
Subtract the atomic number from the atomic mass. Since the vast majority of an atom’s mass is made up of its protons and neutrons, subtracting the number of protons (i.e. the atomic number) from the atomic mass will give you the calculated number of neutrons in the atom. The numbers after the decimal point represent the usually very small mass of the electrons in the atom. In our example, this is: 190 (atomic weight) – 76 (number of protons) = 114 (number of neutrons).[8]
-
6
Remember the formula. To find the number of neutrons in the future, simply use this formula:[9]
-
N = M – n
- N = number of Neutrons
- M = atomic Mass
- n = atomic number
-
N = M – n
Advertisement
-
1
Locate the element on the periodic table. As an example, we’ll look at the carbon-14 isotope. Since the non-isotopic form of carbon-14 is simply carbon (C), find carbon on the periodic table (in the second row down).[10]
-
2
Find the element’s atomic number. This tends to be the most visible number pertaining to a given element and usually sits above the element symbol. (On our example chart, in fact, no other numbers are listed.) The atomic number is the number of protons in a single atom of that element.[11]
C is number 6, meaning one atom of carbon has 6 protons. -
3
Find the atomic mass. This is incredibly easy with isotopes, as they are named according to their atomic mass. Carbon-14, for example, has an atomic mass of 14. Once you find the atomic mass of the isotope, the process is the same as it is for finding the number of neutrons in a regular atom.[12]
-
4
Subtract the atomic number from the atomic mass. Since the vast majority of an atom’s mass is found its protons and neutrons, subtracting the number of protons (i.e. the atomic number) from the atomic mass will give you the calculated number of neutrons in the atom. In our example, this is: 14 (atomic mass) – 6 (number of protons) = 8 (number of neutrons).
-
5
Remember the formula. To find the number of neutrons in the future, simply use this formula:[13]
-
N = M – n
- N = number of Neutrons
- M = atomic Mass
- n = atomic number
-
N = M – n
Advertisement
Add New Question
-
Question
How do you find the number of electrons, neutrons and protons?
Bess Ruff is a Geography PhD student at Florida State University. She received her MA in Environmental Science and Management from the University of California, Santa Barbara in 2016. She has conducted survey work for marine spatial planning projects in the Caribbean and provided research support as a graduate fellow for the Sustainable Fisheries Group.
Environmental Scientist
Expert Answer
Support wikiHow by
unlocking this expert answer.Fortunately, there’s a WikiHow article that can help you! It’s called Find the Number of Protons, Neutrons, and Electrons. While the answer section here doesn’t allow links, you can search for it in the search box at the top of the page using this title.
-
Question
How many neutrons are in oxygen?
Atomic mass minus the atomic number. Atomic mass of Oxygen is 16, and the atomic number is 8. 16 – 8 = 8.
-
Question
Where can I locate the atomic mass in a modern periodic table?
The modern periodic table has the atomic number on the top of each element’s symbol and the atomic mass right below the symbol.
See more answers
Ask a Question
200 characters left
Include your email address to get a message when this question is answered.
Submit
Advertisement
-
Protons and neutrons make up almost all of the weight of the elements, whereas electrons and miscellaneous particles represent negligible mass (approaching zero mass). Since one proton has approximately the same weight as one neutron, and the atomic number represents the number of protons, we can simply subtract the number of protons from the total mass.[14]
-
If you’re ever unsure which number is which in a periodic table, just remember that the table is usually designed around the atomic number (i.e. number of protons), which starts at 1 (hydrogen) and ascends one unit at a time from left to right, ending at 118 (oganesson). This is because the number of protons in an atom determines what that atom is, making it the easiest elemental trait to organize by. (Ex. an atom with 2 protons is always helium, just as an atom with 79 protons is always gold.)
Advertisement
References
About This Article
Article SummaryX
To find the number of neutrons in an atom, you just need a periodic table that lists the atomic number as well as the atomic weight of each element. First, locate the elemental symbol for your atom on the periodic table. Then, find the atomic number for the element. It’s usually located somewhere above the element symbol. This number represents the number of protons in the atom. For instance, the atomic number of niobium (Nb) is 41, meaning that a niobium atom has 41 protons. Next, find the atomic weight of the element, which is usually underneath the element symbol. Round up the atomic weight to the nearest whole number. Niobium has an atomic weight of 92.906, so you would round it up to 93. Finally, subtract the number of protons from the rounded up atomic weight to find the number of neutrons in the atom. In the case of niobium, 93 minus 41 is 52, which means that a niobium atom has 52 neutrons. To find out how to calculate the number of neutrons in an isotope, read on!
Did this summary help you?
Thanks to all authors for creating a page that has been read 1,159,230 times.
Reader Success Stories
-
“I didn’t know what atomic mass was, and I didn’t know that we had to round it off. So it really helped.…” more