Оксид кальция молярная масса как найти

Оксид кальция молярная масса как найти

Оксид кальция
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование		 Оксид кальция, окись кальция
Традиционные названия оксид кальция, негашёная известь, жжёная известь, кирабит; кипелка
Хим. формула CaO
Рац. формула CaO
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 56.077 г/моль
Плотность 3.37 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 2570 °C
 • кипения 2850 °C
Мол. теплоёмк. 42.05 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -635.09 кДж/моль
Давление пара 0 ± 1 мм рт.ст.[3]
Классификация
Рег. номер CAS 1305-78-8
PubChem 14778
Рег. номер EINECS 215-138-9
SMILES

O=[Ca]
InChI

InChI=1S/Ca.O

ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус E529
RTECS EW3100000
ChEBI 31344
Номер ООН 1910
ChemSpider 14095
Безопасность
Предельная концентрация 1 мг/м³[1]
ЛД50 100 мг/кг
Токсичность Зарегистрированные препараты оксида кальция относятся ко 2-му[2] классу опасности для человека, оказывают общетоксическое действие.
Пиктограммы ECB Пиктограмма «C: Разъедающее» системы ECB
NFPA 704

NFPA 704 four-colored diamond

0

3

2

W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Oксид кальция (о́кись ка́льция, негашёная и́звесть, жжёная и́звесть, в просторечии — кираби́т, кипе́лка) — белое кристаллическое вещество, формула CaO. Относится к классу основных оксидов.

Негашёная известь и продукт её взаимодействия с водой — Ca(OH)2 (гашёная известь, или «пушонка») находят обширное использование в строительном деле.

Получение[править | править код]

В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция):

mathsf{CaCO_3 rightarrow CaO + CO_2}

Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ, на практике в виде корки на металле:

mathsf{2Ca + O_2 rightarrow 2CaO}

или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:

mathsf{2Ca(NO_3)_2 rightarrow 2CaO + 4NO_2 + O_2}

Физические свойства[править | править код]

Оксид кальция — белое кристаллическое вещество, кристаллизующееся в кубической кристаллической решётке, по типу хлорида натрия.

Химические свойства[править | править код]

Оксид кальция относится к основным оксидам. Энергично взаимодействует с водой с выделением тепла и образованием гидроксида кальция, ненасыщенный раствор которого является сильным основанием:

{mathsf {CaO+H_{2}Orightarrow Ca(OH)_{2}}} + 63,7 кДж/моль.

При температуре выше 580 °C [источник не указан 1896 дней] эта реакция обратима.

Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:

mathsf{CaO + SO_2 rightarrow CaSO_3}
mathsf{CaO + 2HCl rightarrow CaCl_2 + H_2O}

При нагревании с углеродом в высокотемпературной печи или электрической дуге образует карбид кальция (используемый для получения ацетилена):

{displaystyle {mathsf {CaO+3Cxrightarrow {t} CaC_{2}+COuparrow }}}

Несмотря на массовое промышленное производство ацетилена более эффективными способами, эта реакция сохраняет небольшое практическое значение, так как карбид кальция является удобным источником ацетилена в лабораторной практике и в аппаратах для сварочных работ.

Применение[править | править код]

В настоящее время в основном используется в производстве строительных материалов, высокоглиноземистого цемента, силикатного кирпича и т. д.

До второй половины XX века известь широко использовали в качестве строительной побелки — прокаленный мел или известняк (оксид кальция) при смешивании с водой образует ярко-белую гашеную известь (Ca(OH)2), обладающую хорошими адгезионными свойствами к различным поверхностям. Далее известь медленно поглощает из воздуха углекислый газ, покрываясь коркой карбоната кальция. В настоящее время известковый раствор при строительстве жилых домов практически не применяется в виду значительной гигроскопичности (склонности поддерживать высокую влажность, провоцирующую рост плесени) и сложности производства работ, уступив место более эффективным материалам.

В лабораторной практике оксид кальция используется как дешевый и эффективный агент для осушения растворителей и жидких веществ.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-529.

В промышленности водный раствор используют в одном из способов удаления диоксида серы из дымовых газов. В результате реакции гашеной извести Са(OH)2 и диоксида серы получается осадок сульфита кальция СаSO3. В настоящее время вытеснен современными абсорберами на основе четвертичных аммонийных соединений, способных обратимо связывать SO2 и CO2.

Использовался в «саморазогревающейся» посуде. Оксид кальция, помещенный между двух стенок емкости, при прокалывании капсулы с водой реагирует с ней с выделением тепла.

Безопасность[править | править код]

Пиктограмма «C: Разъедающее» системы ECB
Оксид кальция относится к высокоопасным веществам. (Класс опасности 2). Это едкое вещество, особенно опасен при смешивании с водой.

В виде пыли или капель взвеси раздражают слизистые, вызывая чихание и кашель.

Оксид кальция относится к группе веществ, обладающих общетоксическим действием. Действие CaO, подобно действию щелочи, состоит в омылении жиров, поглощении из кожи влаги, растворении белков, раздражении и прижигании тканей.

Сильно действует на слизистую глаз. На слизистой рта и носа наблюдаются поверхностные изъязвления; иногда прободение носовой перегородки.

Страдают также глубокие дыхательные пути.

Вдыхание высоких концентраций известковой пыли вызывает отёк лёгких.

Рекомендуемая ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 1 мг/м³.

Примечания[править | править код]

  1. ↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.005-76. Воздух рабочей зоны. Общие санитарно-гигиенические требования
  2. ↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.007-76. Система стандартов безопасности труда. Вредные вещества. Классификация и общие требования безопасности
  3. ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0093.html

Литература[править | править код]

  • Крупский А. К., Менделеев Д. И. Известь, в технике // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
  • Монастырев А. Производство цемента, извести. Москва, 2007.
  • Штарк Йохан, Вихт Бернд. Цемент и известь (перевод с немецкого). Киев, 2008.
  • Осин Б. В. Негашеная известь как новое вяжущее вещество. Москва, 1954
п • о • р Оксиды
H2O
Li2O
LiCoO2
Li3PaO4
Li5PuO6
Ba2LiNpO6
LiAlO2
Li3NpO4
Li2NpO4
Li5NpO6
LiNbO3 		BeO B2O3 С3О2
C12O9
CO
C12O12
C4O6
CO2 		N2O
NO
N2O3
N4O6
NO2
N2O4
N2O5 		O F
Na2O
NaPaO3
NaAlO2
Na2PtO3 		MgO AlO
Al2O3
NaAlO2
LiAlO2
AlO(OH) 		SiO
SiO2 		P4O
P4O2
P2O3
P4O8
P2O5 		S2O
SO
SO2
SO3 		Cl2O
ClO2
Cl2O6
Cl2O7
K2O
K2PtO3
KPaO3 		CaO
Ca3OSiO4
CaTiO3 		Sc2O3 TiO
Ti2O3
TiO2
TiOSO4
CaTiO3
BaTiO3 		VO
V2O3
V3O5
VO2
V2O5 		FeCr2O4
CrO
Cr2O3
CrO2
CrO3
MgCr2O4 		MnO
Mn3O4
Mn2O3
MnO(OH)
Mn5O8
MnO2
MnO3
Mn2O7 		FeCr2O4
FeO
Fe3O4
Fe2O3 		CoFe2O4
CoO
Co3O4
CoO(OH)
Co2O3
CoO2 		NiO
NiFe2O4
Ni3O4
NiO(OH)
Ni2O3 		Cu2O
CuO
CuFe2O4
Cu2O3
CuO2 		ZnO Ga2O
Ga2O3 		GeO
GeO2 		As2O3
As2O4
As2O5 		SeOCl2
SeOBr2
SeO2
Se2O5
SeO3 		Br2O
Br2O3
BrO2
Rb2O
RbPaO3
Rb4O6 		SrO Y2O3
YOF
YOCl 		ZrO(OH)2
ZrO2
ZrOS
Zr2О3Сl2 		NbO
Nb2O3
NbO2
Nb2O5
Nb2O3(SO4)2
LiNbO3 		Mo2O3
Mo4O11
MoO2
Mo2O5
MoO3 		TcO2
Tc2O7 		Ru2O3
RuO2
Ru2O5
RuO4 		RhO
Rh2O3
RhO2 		PdO
Pd2O3
PdO2 		Ag2O
Ag2O2 		Cd2O
CdO 		In2O
InO
In2O3 		SnO
SnO2 		Sb2O3
Sb2O4
Hg2Sb2O7
Sb2O5 		TeO2
TeO3 		I2O4
I4O9
I2O5
Cs2O
Cs2ReCl5O 		BaO
BaPaO3
BaTiO3
BaPtO3 		  HfO(OH)2
HfO2 		Ta2O
TaO
TaO2
Ta2O5 		WO2Br2
WO2
WO2Cl2
WOBr4
WOF4
WOCl4
WO3 		Re2O
ReO
Re2O3
ReO2
Re2O5
ReO3
Re2O7 		OsO
Os2O3
OsO2
OsO4 		Ir2O3
IrO2 		PtO
Pt3O4
Pt2O3
PtO2
K2PtO3
Na2PtO3
PtO3 		Au2O
AuO
Au2O3 		Hg2O
HgO
(Hg3O2)SO4
Hg2O(CN)2
Hg2Sb2O7
Hg3O2Cl2
Hg5O4Cl2 		Tl2O
Tl2O3 		Pb2O
PbO
Pb3O4
Pb2O3
PbO2 		BiO
Bi2O3
Bi2O4
Bi2O5 		PoO
PoO2
PoO3 		At
Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts
↓
La2O2S
La2O3 		Ce2O3
CeO2 		PrO
Pr2O2S
Pr2O3
Pr6O11
PrO2 		NdO
Nd2O2S
Nd2O3
NdHO 		Pm2O3 SmO
Sm2O3 		EuO
Eu3O4
Eu2O3
EuO(OH)
Eu2O2S 		Gd2O3 Tb Dy2O3 Ho2O3
Ho2O2S 		Er2O3 Tm2O3 YbO
Yb2O3 		Lu2O2S
Lu2O3
LuO(OH)
Ac2O3 UO2
UO3
U3O8 		PaO
PaO2
Pa2O5
PaOS 		ThO2 NpO
NpO2
Np2O5
Np3O8
NpO3 		PuO
Pu2O3
PuO2
PuO3
PuO2F2 		AmO2 Cm2O3
CmO2 		Bk2O3 Cf2O3 Es Fm Md No Lr
Источник
  • Относительная молекулярная масса CaO: 56.0774
  • Молярная масса CaO: 56.0774 г/моль (0.05608 кг/моль)
Элемент Всего атомов Атомная масса, а.е.м. Общая масса атомов, а.е.м.
Ca (кальций) 1 40.078 40.078
O (кислород) 1 15.9994 15.9994
56.0774

Расчёт молярной и относительной молекулярной массы CaO

  • Mr[CaO] = Ar[Ca] + Ar[O] = 40.078 + 15.9994 = 56.0774
  • Молярная масса (в кг/моль) = Mr[CaO] : 1000 = 56.0774 : 1000 = 0.05608 кг/моль

Расчёт массовых долей элементов в CaO

  • Массовая доля кальция (Ca) = 40.078 : 56.0774 * 100 = 71.469 %
  • Массовая доля кислорода (O) = 15.9994 : 56.0774 * 100 = 28.531 %

Калькулятор массы

Источник

расчёт молярной массы оксид кальция

Gaik Arakelyan



Ученик

(97),
закрыт



9 лет назад

Виктор Арго

Просветленный

(37591)


9 лет назад

расчёт молярной массы оксид кальция
по таблице Менделеева
кальций имеет атомную массу=40.078 = 40
кислород имеет атомную массу=15.9994= 16
в формуле их по одному атому
поэтому достаточно сложить их массы
М=56,0774
М=56

Источник: по таблице Менделеева

Источник

Random converter

оксид кальция: состав и молярная масса

Химическая формула

Молярная масса CaO, оксид кальция 56.0774 г/моль

40,078+15,9994

Массовые доли элементов в соединении

Элемент Символ Атомная масса Число атомов Массовая доля
Calcium Ca 40.078 1 71.470%
Oxygenium O 15.9994 1 28.531%

Использование калькулятора молярной массы

  • Химические формулы нужно вводить с учетом регистра
  • Индексы вводятся как обычные числа
  • Точка на средней линии (знак умножения), применяемая, например, в формулах кристаллогидратов, заменяется обычной точкой.
  • Пример: вместо CuSO₄·5H₂O в конвертере для удобства ввода используется написание CuSO4.5H2O.

Калькулятор молярной массы

Picture

Моль

Молярная масса

Молярная масса элементов и соединений

Молекулярная масса

Расчет молярной массы

Моль

Все вещества состоят из атомов и молекул. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро NA, если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.

Постоянная Авогадро NA = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро — 6.02214076×10²³.

Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.

Молярная масса

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В системе СИ единицей молярной массы является килограмм/моль (кг/моль). Однако химики привыкли пользоваться более удобной единицей г/моль.

молярная масса = г/моль

Горение — высокотемпературная экзотермическая окислительно-восстановительная реакция.

Горение — высокотемпературная экзотермическая окислительно-восстановительная реакция.

Молярная масса элементов и соединений

Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:

  • соль (хлорид натрия) NaCl
  • сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
  • уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH

Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярная масса

Picture

Молекулярная масса (старое название — молекулярный вес) — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.

Расчет молярной массы

Молярную массу рассчитывают так:

  • определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
  • определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
  • определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты

CH₃COOH

Она состоит из:

  • двух атомов углерода
  • четырех атомов водорода
  • двух атомов кислорода

Расчет:

  • углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
  • водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
  • кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
  • молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.

Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

Другие конвертеры

Конвертеры единиц измерения, используемых при измерении скорости передачи данных, в типографике и обработке изображений, для измерения объема лесоматериалов, а также десятичные приставки и калькулятор молярной массы химических соединений

Вычисление молярной массы

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях, то есть, это масса одного моля вещества.

Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении.

Использование конвертера «Вычисление молярной массы»

На этих страницах размещены конвертеры единиц измерения, позволяющие быстро и точно перевести значения из одних единиц в другие, а также из одной системы единиц в другую. Конвертеры пригодятся инженерам, переводчикам и всем, кто работает с разными единицами измерения.

Пользуйтесь конвертером для преобразования нескольких сотен единиц в 76 категориях или несколько тысяч пар единиц, включая метрические, британские и американские единицы. Вы сможете перевести единицы измерения длины, площади, объема, ускорения, силы, массы, потока, плотности, удельного объема, мощности, давления, напряжения, температуры, времени, момента, скорости, вязкости, электромагнитные и другие.
Примечание. В связи с ограниченной точностью преобразования возможны ошибки округления. В этом конвертере целые числа считаются точными до 15 знаков, а максимальное количество цифр после десятичной запятой или точки равно 10.

Для представления очень больших и очень малых чисел в этом калькуляторе используется компьютерная экспоненциальная запись, являющаяся альтернативной формой нормализованной экспоненциальной (научной) записи, в которой числа записываются в форме a · 10x. Например: 1 103 000 = 1,103 · 106 = 1,103E+6. Здесь E (сокращение от exponent) — означает «· 10^», то есть «…умножить на десять в степени…». Компьютерная экспоненциальная запись широко используется в научных, математических и инженерных расчетах.

Мы работаем над обеспечением точности конвертеров и калькуляторов TranslatorsCafe.com, однако мы не можем гарантировать, что они не содержат ошибок и неточностей. Вся информация предоставляется «как есть», без каких-либо гарантий. Условия.

Если вы заметили неточность в расчётах или ошибку в тексте, или вам необходим другой конвертер для перевода из одной единицы измерения в другую, которого нет на нашем сайте — напишите нам!

Канал Конвертера единиц TranslatorsCafe.com на YouTube

Источник

Molar mass of CaO = 56.0774 g/mol

Convert grams Calcium oxide to moles

or

moles Calcium oxide to grams

Molecular weight calculation:
40.078 + 15.9994

Percent composition by element

Element: Calcium
Symbol: Ca
Atomic Mass: 40.078
# of Atoms: 1
Mass Percent: 71.469%

Element: Oxygen
Symbol: O
Atomic Mass: 15.9994
# of Atoms: 1
Mass Percent: 28.531%

Calculate the
molecular weight of a chemical compound

More information
on molar mass and molecular weight

In chemistry, the formula weight is a quantity computed by multiplying the atomic weight (in atomic mass units) of each element in a chemical formula by the number of atoms of that element present in the formula, then adding all of these products together.

Formula weights are especially useful in determining the relative weights of reagents and products in a chemical reaction. These relative weights computed from the chemical equation are sometimes called equation weights.

If the formula used in calculating molar mass is the molecular formula, the formula weight computed is the molecular weight. The percentage by weight of any atom or group of atoms in a compound can be computed by dividing the total weight of the atom (or group of atoms) in the formula by the formula weight and multiplying by 100.

A common request on this site is to convert grams to moles. To complete this calculation, you have to know what substance you are trying to convert. The reason is that the molar mass of the substance affects the conversion. This site explains how to find molar mass.

The atomic weights used on this site come from NIST, the National Institute of Standards and Technology. We use the most common isotopes. This is how to calculate molar mass (average molecular weight), which is based on isotropically weighted averages. This is not the same as molecular mass, which is the mass of a single molecule of well-defined isotopes. For bulk stoichiometric calculations, we are usually determining molar mass, which may also be called standard atomic weight or average atomic mass.

Using the chemical formula of the compound and the periodic table of elements, we can add up the atomic weights and calculate molecular weight of the substance.

Finding molar mass starts with units of grams per mole (g/mol). When calculating molecular weight of a chemical compound, it tells us how many grams are in one mole of that substance. The formula weight is simply the weight in atomic mass units of all the atoms in a given formula.

Источник

Добавить комментарий