Удельная теплоемкость сплава как найти

    Исходя из правила аддитивности, теплоемкость сплава, состоящего из двух веществ, может быть вычислена приближенно по соотношению [c.196]

    Формула (63) особенно пригодна для подсчета теплоемкостей сплавов. Вследствие эмпиричности указанной формул].] необходимо брать для суммирования следующие значения теплоемкости элементов  [c.98]

    При отсутствии каких-либо непосредственных или косвенных данных для определения удельной теплоемкости сплавов, шлаков, стекол и растворов может быть использована приближенная формула [c.64]

    Пример 3. Подсчитать удельную теплоемкость сплава, состоящего из 50,7% Bi, 25,0% РЬ, 10,1% d и 14,27о Sn. [c.99]

    Значение теплоемкости сплава указанного состава равно 0,0352 ккал/кг. 7 99 [c.99]

    Пример 4. Подсчитать удельную теплоемкость сплава, состоящего из 50,7% В5, 25,0% РЬ, 10,1% СсЗ и 14,27о п. [c.133]

    Пример 6. Вычислить массовую теплоемкость сплава состава (масс, доли, 7о) В] 50,7 РЬ 25,0 Сс1 10,1 5п 14,2, если [кДж/(кг-К)] для висмута 0,122 свинца 0,129 кадмия 0,231 олова 0,221, [c.31]

    Решение. Массовую теплоемкость сплава вычисляем по формуле (11,16)  [c.31]

    Теплоемкость сплава указанного состава по справочным данным 0,147 кДж/(кг-К). Следовательно, вычисленные величины хорошо совпадают со справочными данными. [c.31]

    Рассчитать по правилу смешения массовую теплоемкость сплава состава (масс, доли, %) А1 11 Ре 5 N1 6 Си 78. Средняя массовая теплоемкость металлов, образующих сплав, при комнатной температуре меди 0,394 алюминия 0,935 железа 0,456 никеля 0,445 кДж/(кг-К). Сравнить полученный результат с табличным С = 0,457 кДж/(кг-К). [c.36]

    Для органических жидкостей предложен ряд эмпирических методов расчета теплоемкости, основанных на аддитивности теплоемкости атомов и связей, составляющих молекулу. Их вклады сведены в различные таблицы. Для приближенного расчета удельных теплоемкостей сплавов, шлаков, стекол, растворов и других сложных систем можно пользоваться также правилом аддитивности, заключающемся в сложении вкладов, вносимых каждым компонентом в соответствии с его массовой долей в рассматриваемой системе  [c.337]

    Решение. Удельную теплоемкость сплава рассчитаем по формуле (53)  [c.48]

    Плотность равна 10,2 г/см , коэффициент термического линейного расширения в интервале температур 20—100° С составляет 5,74-10 , а в интервале температур 20—1000° С—6,06 10 1/°С. Теплоемкость сплавов указана в табл. 27. [c.143]

    Значение теплоемкости сплава указанного состава равно 0,0352 ккал кг, что дает расхождение с вычисленным 20/о. [c.133]

    Так, молекулярная теплоемкость сплава СиА], состоящего из двух атомов (и = 2), равна С = 26,8 2 = 53,6 дж/моль теплоемкость хлороплатината калия, состоящего из 9 атомов (л = 9), равна С== 26,8 9 = 241 дж/моль град .  [c.93]

    Теплоемкость сплава указанного состава 0,147 кдж/кг. град. [c.95]

    Большой интерес для металлургии и ряда других отраслей промышленности имеет вопрос о теплоемкостях сплавов (металлических сплавов, шлаков, стекол и т. д.). За отсутствием достаточно достоверных теоретических сведений в этой области приходится рассчитывать теплоемкости таких сплавов по правилу смешения  [c.268]

    Большой интерес для металлургии представляет вопрос о теплоемкости сплавов (например металлических сплавов, шлаков, стекол). За отсутствием сколько-нибудь достоверных теоретических исследований в этой области приходится рассчитывать теплоемкости этих сплавов по способу смешения (правило аддитивности)  [c.52]

    Формула (53) особенно пригодна для подсчета теплоемкостей сплавов. Теплоемкость растворов с повышением их концентрации в большинстве случаев падает и не подчиняется строго правилу аддитивности. Однако достаточно точно теплоемкость растворов в пределах концентраций до 40—50% можно определить по правилу смешения (аналогично газовым смесям). При растворении кислот и щелочей в воде наблюдаются глубокие физико-химические изменения и подсчет теплоемкостей по правилу смешения допустим только при незначительных концентрациях. Для определения тепло- [c.45]

    Пример 7. Вычислить удельную теплоемкость сплава состава (вес. %) В1 50,7 РЬ 25,0 d 10,1 5п 14,2 если Ср 8 (кдж кг-град) для висмута 0,122, свинца 0,129, кадмия 0,231, олова 0,221. [c.48]

    Рассчитать по правилу смешения удельную теплоемкость сплава состава (вес %) А1 11,0 Ре 5,0 N1 6,0 Си 78. Средняя удельная теплоемкость металлов, входящих в состав сплава, при комнатной температуре кдж кг-град) меди 0,394 алюминия 0,935 железа [c.54]

    Так, эквимольный сплав меди и золота проявляет около некоторой температуры (Т 710 К) аномальное поведение. Именно в этой точке теплоемкость сплава и коэффициент термического расширения претерпевают скачок. Вид кривой для теплоемкости показан на рис. 52. Температура, при которой наблюдается это явление, называют температурой (или точкой) Кюри, по аналогии с температурой исчезновения ферромагнетизма, изучавшейся Пьером Кюри. Пик, изображенный на рисунке, напоминает греческую букву к (ламбда), а потому точку, соответствующую пику по температурной шкале, называют ламбда-точкой. Вгл.УП , 2 упоминается еще об одной Я,-точке, соответствующей переходу (жидкий Не1) (жидкий НеП). [c.128]

    Теплоемкость сплавов, шлаков, стекол и ров при отсутствии каких-либо непосредственных или данных может быть вычислена по приближенной формуле [c.62]

    Так, например, молекулярная теплоемкость сплава СиА1, состоящего из двух атомов (п = 2), равна С=6,4 2- [c.97]

    Рассчитать массовую теплоемкость сплава, состоящего из 807о меди и 20% олова при 25°С. Средняя массовая теплоемкость меди в интервале 20—100°С равна 0,394 кДж/(кг-К), а олова в интервале 19—99°С 0,231 кДж/(кг-К). Сравнить полученный результат с табличным С = 0,3606 кДж/(кг-К). [c.36]

    На рис. 63 показана зависимость теплоемкости сплава меди с цинком от температуры. Резкий пик графика при температуре около 480° С указывает на наличие фазового перехода второго рода упорядоченная фаза Си2п переходит в неупорядоченное состояние. Аналогичный ход теплоемкости можно наблюдать и при магнитном превращении ферромагнетика вблизи точки Кюри. [c.146]

    П. П. Кузьменко и Г. И. Кальная [11], исследуя теплоемкость сплавов M.g— d, установили, что температура упорядочения сплава Mgз d равна 150° С, однако при этой температуре в сплаве еще сохраняется ближний порядок, который разрушается полностью при 170°. [c.41]

    Так, например, молекулярная теплоемкость сплава СиА1, состояп1его из двух атомов (я = 2), равна С= 6,4 2 = 12,8 кал/г-мол) теплоемкость хлорплатината калия, состоящего из 9 атомов (я = 9), равна С = 6,4 9 = 57,6 ка>г/ г-,иол .  [c.131]

    Изучению каталитической активности компактных сплавов Рд—КЬ по отношению к реакции выделения водорода посвящена работа Хора [8]. Измерения проводились с а-КЬ—Рд—Н и р-КЬ—Рд—Н. Скорость реакции для обеих систем имеет максимум в области 5 ат. % КЬ, причем на р-КЬ—Рд—Н ката.-лизаторе скорость реакции выше, чем на а-КЬ—Рд—И. Сопоставляя полученные результаты с данными по зависимости магнитной босприимчивости и коэффициента электронной теплоемкости сплавов Рд—НЬ от состава сплава, автор делает предположение, что скорость реакции на КЬ—Рд—Н-катодах является функцией плотности состояний энергии на уровне Ферми. Для сплавов, содержащих больше 30 ат. % КЬ, не наблюдается разницы Б скорости процесса для систем а-НЬ—Рд—И и р-КЬ—Рд—Н. Поэтому представляется, что растворимость водорода имеет предел вблизи состава сплава, содержащего 30 ат. % ЕЬ. [c.95]

    Рассчитать удельную теплоемкость сплава, состоящего из 80% меди и 20% олова (при комнатной температуре). Средняя удельная теплоемкость меди в ин-те рвале от 20 до 100° С 0,394 кдж1кг-град, а олова 0,231 кдж1кг-град в интервале температур от 19 до 99°. Сравнить полученный результат с табличным (С= = 0,3606 кдж кг град). [c.54]

    В термохимической лаборатории МГУ М. М. Поповым и Г. Л. Гальченко была построена калориметрическая установка для измерения твердых веществ в области 100—700° С методом непрерывного ввода теплоты и измерены окислов и галогенидов урана, а также некоторых солей натрия, калия и бария [164]. Эти измерения сопровождались исследованием фазовых переходов в изучаемых веществах. Адиабатический калориметр, также работающий по принципу непрерывного нагрева, сконструирован на кафедре неорганической химии МГУ К. Г. Хомяковым с сотрудниками и использован для исследования теплоемкостей сплавов при температурах до 800—850° С [165]. Вакуумный калориметр оригинальной конструкции для измерения силикатов до 1100° С был построен в Институте химии силикатов А. Г. Бо-гановым и В. Н. Глушковой [166]. [c.330]

    Задача 2. Подсчитать удельную теплоемкость сплава Вуда 25,85 /о РЬ, 6,99 /о d, 52,43% Bi, 14,73″/ Sn  [c.32]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) — [

c.131

,

c.544

]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) — [

c.94

,

c.465

]

Физическая химия Том 2 (1936) — [

c.50

]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) — [

c.62

]

Была ли эта статья полезной?

Теплоемкость – сплав

Cтраница 1

Теплоемкость сплава определяется по уменьшению температуры при передаче тепла твердому телу с известной теплоемкостью. Кавакгми [157, 158] независимо разработал метод, пе существу аналогичный предыдущему; однако он ввел дополнительные усовершенствования, позволяющие исследовать металлы с высокой температурой плавления ( до 1200 С) и, особенно, с большими теплотами смешения.
 [1]

Теплоемкость сплава, согласно правилу Коппа – Неймана, можно подсчитать по известным теплоемкостям компонентов Сг и С2 С ргСг р2С2, где р1 и р2 – соответственно массовая доля компонентов при определении удельной теплоемкости и атомная доля при расчете атомной теплоемкости.
 [2]

Теплоемкость сплавов солей подчиняется закону аддитивности, что дает основание рассчитать их через теплоемкости компонент, составляющих эти сплавы.
 [4]

Значение теплоемкости сплава указанного состава равно 0 0352 ккал.
 [5]

По изменению теплоемкости сплавов в зависимости от свойств, структуры и температуры можно судить о процессах превращений, происходящих в сплавах.
 [6]

Паркинсон и Кварингтон [201] исследовали теплоемкость сплава В уда и высокотемпературного полимера аральдита. Их результаты ниже 10 К представлены на фиг.
 [8]

График 13.7 изображает температурную зависимость теплоемкости сплава Cu3Au со строго упорядоченным размещением атомов в гранецентрированной ре – лву шетке. Из графика видно, что при е-грид температуре около 391 К тепло – Q22 емкость сплава Cu3Au резко меняется. Появление пика на этом графике объясняется нарушением упорядоченности в размещении частиц, которое начинается при температуре около 250 К, затем все возрастает, сначала медленно, а затем быстро, но и после прохождения пика сразу не прекращается. Нарушение порядка состоит в том, что атомы меди и атомы золота не занимают в решетке определенных мест, а размещаются как попало.
 [9]

На рис. 63 показана зависимость теплоемкости сплава меди с цинком от температуры. Резкий пик графика при температуре около 480 С указывает на наличие фазового перехода второго рода: упорядоченная фаза CuZn переходит в неупорядоченное состояние.
 [11]

На рис. 2.11 показана зависимость теплоемкости сплава меди с цинком от температуры. Резкий пик графика при температуре около 4802 С указывает на наличие фазового перехода второго рода.
 [12]

Формула ( 63) особенно пригодна для подсчета теплоемкостей сплавов.
 [14]

Формула ( 53) особенно пригодна для подсчета теплоемкостей сплавов. Теплоемкость растворов с повышением их концентрации в большинстве случаев падает и не подчиняется строго правилу аддитивности. При растворении кислот и щелочей в воде наблюдаются глубокие физико-химические изменения и подсчет теплоемкостей по правилу смешения допустим только при незначительных концентрациях.
 [15]

Страницы:  

   1

   2

Удельная теплоёмкость — это энергия, которая требуется для увеличения температуры 1 грамма чистого вещества на 1°. Параметр зависит от его химического состава и агрегатного состояния: газообразное, жидкое или твёрдое тело. После его открытия начался новый виток развития термодинамики, науки о переходных процессах энергии, которые касаются теплоты и функционирования системы.

Как правило, удельная теплоёмкость и основы термодинамики используются при изготовлении радиаторов и систем, предназначенных для охлаждения автомобилей, а также в химии, ядерной инженерии и аэродинамике. Если вы хотите узнать, как рассчитывается удельная теплоёмкость, то ознакомьтесь с предложенной статьёй.

Формула

Перед тем, как приступить к непосредственному расчёту параметра следует ознакомиться с формулой и её компонентами.

Формула для расчёта удельной теплоёмкости имеет следующий вид:

• с = Q/(m*∆T)

Знание величин и их символических обозначений, использующихся при расчёте, крайне важно. Однако необходимо не только знать их визуальный вид, но и чётко представлять значение каждого из них. Расчёт удельной теплоёмкости вещества представлен следующими компонентами:

ΔT – символ, означающий постепенное изменение температуры вещества. Символ «Δ» произносится как дельта.

ΔT можно рассчитать по формуле:

ΔT = t2–t1, где

• t1 – первичная температура;
• t2 – конечная температура после изменения.

m – масса вещества используемого при нагреве (гр).

Q – количество теплоты (Дж/J)

На основании Цр можно вывести и другие уравнения:

• Q = m*цp*ΔT – количество теплоты ;
• m = Q/цр*(t2 – t1) – массы вещества;
• t1 = t2–(Q/цp*m) – первичной температуры;
• t2 = t1+(Q/цp*m) – конечной температуры.

Инструкция по расчёту параметра

Рассчитать с вещества достаточно просто и чтобы это сделать нужно, выполнить следующие шаги:

1. Взять расчётную формулу: Теплоемкость = Q/(m*∆T)
2. Выписать исходные данные.
3. Подставить их в формулу.
4. Провести расчёт и получим результат.

В качестве примера произведём расчёт неизвестного вещества массой 480 грамм обладающего температурой 15ºC, которая в результате нагрева (подвода 35 тыс. Дж) увеличилась до 250º.

Согласно инструкции приведённой выше производим следующие действия:

Выписываем исходные данные:

• Q = 35 тыс. Дж;
• m = 480 г;
• ΔT = t2–t1 =250–15 = 235 ºC.

Берём формулу, подставляем значения и решаем:

с=Q/(m*∆T)=35тыс.Дж/(480 г*235º)=35тыс.Дж/(112800 г*º)=0,31 Дж/г*º.

Расчёт

Выполним расчёт C_P воды и олова при следующих условиях:

• m = 500 грамм;
• t1 =24ºC и t2 = 80ºC – для воды;
• t1 =20ºC и t2 =180ºC – для олова;
• Q = 28 тыс. Дж.

Для начала определяем ΔT для воды и олова соответственно:

• ΔТв = t2–t1 = 80–24 = 56ºC
• ΔТо = t2–t1 = 180–20 =160ºC

Затем находим удельную теплоёмкость:

1. с=Q/(m*ΔТв)= 28 тыс. Дж/(500 г *56ºC) = 28 тыс.Дж/(28 тыс.г*ºC) = 1 Дж/г*ºC.
2. с=Q/(m*ΔТо)=28тыс.Дж/(500 гр*160ºC)=28 тыс.Дж/(80 тыс.г*ºC)=0,35 Дж/г*ºC.

Таким образом, удельная теплоемкость воды составила 1 Дж/г *ºC, а олова 0,35 Дж/г*ºC. Отсюда можно сделать вывод о том, что при равном значении подводимого тепла в 28 тыс. Дж олово нагрется быстрее воды, поскольку его теплоёмкость меньше.

Теплоёмкостью обладают не только газы, жидкости и твёрдые тела, но и продукты питания.

Как рассчитать теплоемкость продуктов питания

При расчёте емкости питания уравнение примет следующий вид:

с=(4.180*w)+(1.711*p)+(1.928*f)+(1.547*c)+(0.908 *a), где:

• w – количество воды в продукте;
• p – количество белков в продукте;
• f – процентное содержание жиров;
• c – процентное содержание углеводов;
• a – процентное содержание неорганических компонентов.

Определим теплоемкость плавленого сливочного сыра Viola. Для этого выписываем нужные значения из состава продукта (масса 140 грамм):

• вода – 35 г;
• белки – 12,9 г;
• жиры – 25,8 г;
• углеводы – 6,96 г;
• неорганические компоненты – 21 г.

Затем находим с:

• с=(4.180*w)+(1.711*p)+(1.928*f)+(1.547*c)+(0.908*a)=(4.180*35)+(1.711*12,9)+(1.928*25,8) + (1.547*6,96)+(0.908*21)=146,3+22,1+49,7+10,8+19,1=248 кДж /кг*ºC.

Полезные советы

Всегда помните, что:

• процесс нагревания металла проходит быстрее, чем у воды, так как он обладает C_P в 2,5 раза меньше;
• по возможности преобразуйте полученные результаты в более высокий порядок, если позволяют условия;
• в целях проверки результатов можно воспользоваться интернетом и посмотреть с для расчётного вещества;
• при равных экспериментальных условиях более значительные температурные изменения будут наблюдаться у материалов с низкой удельной теплоёмкостью.

Видео

Разобраться в этой теме вам поможет видео урок.